2024届高三新高考化学大一轮专题训练---氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练---氧族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·全国·高三专题练习）实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是

A．混合时放热使HCl溶解度减小
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
2．（2023·全国·高三专题练习）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D

X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y

Cu

NaOH
气体





A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·山东临沂·高三统考期中）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
4．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是
  
A．SO2的制备 B．液液分离 C．HCl的吸收 D．探究浓度对速率的影响
5．（2023春·陕西榆林·高三校联考期中）下列实验操作与实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水
检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液
检验试样是否变质
C
测定等浓度的HCl、两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
向和混合溶液中，滴加少量溶液
比较与溶度积大小

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东·济南一中校联考三模）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是

A．是催化剂，中间产物只有
B．在反应过程中产生的可加快对的吸收
C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好
D．“过程2”的离子方程式可表示为
7．（2023春·广东肇庆·高三校联考期中）下列“类比”合理的是
A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
B．能使溶液先浑浊后澄清，则也能使溶液先浑浊后澄清
C．与反应生成和，则与反应生成和
D．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
8．（2023春·广东惠州·高三统考期中）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒又可防止营养成分被氧化
B．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用
9．（2023春·广东惠州·高三统考期中）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
  
A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
10．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校考期中）下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是
A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存
B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎
D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性
11．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）将浓硫酸倒入盛有蔗糖(已用蒸馏水湿润)的广口瓶中进行如图所示的探究实验：
      
已知：试纸分别是蘸有品红溶液、酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
下列分析正确的是
A．蘸有品红溶液的试纸褪色说明浓硫酸有强氧化性
B．蘸有酸性溶液的试纸褪色，说明具有漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体产物中含有
D．澄清石灰水变浑浊可以证明有生成
12．（2023春·天津·高三统考期中）SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是
A．氨水 B．氢氧化钠 C．氯水 D．硫化钠
13．（2023春·天津·高三统考期中）有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作
实验现象
a和b混合
气体变成红棕色
c和d混合
产生白烟
d和e分别通入紫色石蕊溶液中
溶液都变成红色
b和e分别通入H2S溶液中
都产生淡黄色沉淀
则a、b、c、d、e分别是
A．NO、O2、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D．NO、O2、NH3、HCl、SO2

二、多选题
14．（2023春·山东·高三统考期中）二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A．可能使品红溶液褪色
B．的结构式为Cl-S-S-Cl
C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将气体通入溶液中，若有白色沉淀产生，则气体中有HCl

三、非选择题
15．（2022秋·上海宝山·高三上海市吴淞中学校考期中）依据图，回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为_____________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是_____________________________。
(2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是__________ (填字母)
A．    B．    C．
怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程_______________
(3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为_______________
A．先加，后加，再加钡试剂
B．先加，后加钡试剂，再加
C．先加钡试剂，后加，再加
(4)在上述工业流程中，循环使用的物质是_______________。
(5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
16．（2022秋·陕西汉中·高三校联考期中）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于盐的是___________。
(2)写出⑤在水中的电离方程式______________。
(3)已知为酸性氧化物，试写出将通入④的水溶液中发生反应的离子方程式____________。
(4)写出⑥在⑦中燃烧的实验现象______________。
17．（2022秋·北京东城·高三北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a、        b、
c、    d、
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
18．（2022秋·江西·高三校联考阶段练习）已知某短周期元素的氧化物为。根据下列信息，回答相关问题：
(1)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原制备高附加值的产品，的结构式为_______。
(2)若常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以为原料制备R单质，氧化产物是_______(填化学式)。
(3)若向品红溶液，溴水中分别通入，溶液都能变为无色，在反应中依次表现_______性和_______性。
(4)如图所示，若固体W为铜粉或，向烧杯中通入，固体W逐渐溶解，在温室下自身部分转化，写出化学方程式：_______。

(5)若是一种绿色饮用水消毒剂。工业上，常用含+5价R的含氧酸盐和R的无氧酸浓溶液在常温下反应制备气态，另一种产物为单质，写出反应的离子方程式：_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体，故A正确；
B．浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，浓盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子，HCl以离子形式存在，故D错误；
选D。
2．C
【详解】A．浓盐酸和固体在加热条件下才能反应生成氯气，该装置为常温反应装置，且氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．催化双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
3．C
【详解】A．二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，故A正确；
B．“光化学烟雾“、“臭氧空洞“的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；
C．二氧化碳不属于大气污染物，空气质量日报中不包括二氧化碳的含量，故C错误；
D．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故D正确。
故选C。
4．C
【详解】A．实验室用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，图中导管不能插入Na2SO3溶液中，否则生成的SO2将压出烧瓶中的亚硫酸钠溶液，A错误；
B．分离苯层和水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，再将苯层从分液漏斗上口倒出，B错误；
C．HCl极易溶于水，用H2O吸收HCl需进行防倒吸处理，图示装置正确，C正确；
D．探究浓度对反应速率的影响，则应该使用相同的金属，图示中一个试管使用镁片，一个试管使用铁片，D错误；
故答案选C。
5．A
【详解】A．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用酸性高锰酸钾除去，在检验二氧化碳前还需检验二氧化硫是否除尽，因此将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水可检验木炭与浓硫酸反应后的气体产物，故A符合题意；
B．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，该实验不能检验试样是否变质，故B不符合题意；
C．比较非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故C不符合题意；
D．与都是白色沉淀，无法判断先生成的沉淀是哪一种，不能比较与溶度积大小，故D不符合题意；
故答案选A。
6．A
【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为；
【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误；
B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确；
D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．Fe与蒸汽反应生成Fe3O4和，故A错误；
B．通入溶液中先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，先浑浊后澄清，故B正确；
C．具有还原性，与反应生成Na2SO4，故C错误；
D．常温下，的溶解度比的小，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．硅是半导体，可导电，太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能，故C正确；
D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，由于铵根水解显酸性，所以应避免与碱性肥料混合施用，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，二氧化硫可以和氯水发生氧化还原反应，产物是硫酸和盐酸，氯水褪色，说明二氧化硫有还原性，故A错误；
B．硫化氢可以和二氧化硫发生氧化还原反应，产物是硫单质和水，生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，故B正确；
C．亚硫酸根离子具有强的还原性，亚硫酸铵固体受热得到硫酸铵固体，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，所以实验后，应该将A试管中溶液注入蒸馏水中稀释，观察颜色可确定的生成，故D错误；
故选：B。
10．B
【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸和浓硝酸均可用铝质或铁质容器贮存，A正确；
B．浓硫酸常温下与Cu不反应，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织。使用时必须小心谨慎，C正确；
D．硝酸不稳定。在常温下受热或见光易分解，生成NO2、O2和水。因此硝酸要贮存在棕色试剂瓶中，低温处、避光保存，D正确；
故答案选B。
11．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，蘸有品红溶液的试纸褪色，说明广口瓶中有生成，浓硫酸的脱水性使得蔗糖变为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；
B．蘸有酸性溶液的试纸褪色，是二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子，说明具有还原性，B错误；
C．生成的二氧化碳气体和水生成碳酸，也会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能说明气体产物中含有，C错误；
D．也可使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氨水，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故A不符合题意；
B．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故B不符合题意；
C．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氯水，反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡与稀盐酸不反应，故C符合题意；
D．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入硫化钠，反应生成淡黄色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13．D
【详解】a和b混合，气体变成红棕色，说明是氧气和一氧化氮；c和d混合，产生白烟，说明是氨气和氯化氢；b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色沉淀，说明b为氧气，则a为NO，e为二氧化硫；d和e分别通入紫色石蕊溶液中，溶液都变成红色，说明是氯化氢和二氧化硫，则d为氯化氢，c为氨气，因此a、b、c、d、e五种气体分别为NO、O2、NH3、HCl、SO2，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．CD
【分析】S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【详解】A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色，故A正确；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl，故D错误；
故选CD。
15．(1) 黄绿色 溶液碱性变强
(2) C 取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
(3)BC
(4)和
(5)C

【详解】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，Cl-放电生成氯气，故该极上产生的气体的颜色为黄绿色；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为，附近溶液的碱性变强；
（2）如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，、会引入新的杂质离子氢氧根、硝酸根。故该钡试剂可以是，避免引入新的杂质离子，故选C；取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
（3）为有效除去，并保证所加试剂的离子易于除去，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，可以除去过量的钡离子，的加入顺序没有特别要求；
A．先加，后加，再加钡试剂，A不符合要求；
B．先加，后加钡试剂，再加，B符合要求；
C．先加钡试剂，后加，再加 ，C符合要求；
故选BC；
（4）由图可知在上述工业流程中，循环使用的物质是和；
（5）未精制的饱和食盐水含有，阴极发生反应，镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，故造成浑浊的难溶物主要是氢氧化镁；
故选C。
16．(1) ①②④⑤ ①②⑤
(2)
(3)或
(4)发出黄色火焰，产生白烟，放热

【详解】（1）酸、碱、绝大多数盐属于电解质，氯化钠、硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钠是电解质，选①②④⑤；氯化钠、硫酸镁、碳酸钠属于盐，选①②⑤；
（2）碳酸钠在水中的电离方程式为：；
（3）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠，过量时生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为：或；
（4）钠在氯气中燃烧的现象是：发出黄色火焰，产生白烟，放热。
17．(1)H2S
(2)SO3+2OH-=+H2O
(3)b
(4)1：2

【详解】（1）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，故答案为：H2S；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其离子方程式为：SO3+2OH-=+H2O，故答案为：SO3+2OH-=+H2O；
（3）已知Na2S2O3中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知：
a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合价只有升高没有降低，a不合题意；        
b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合价降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意；
c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，c不合题意；
d、SO2和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；
故答案为：b；
（4）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，Y为硫的+4价氧化物即SO2，将X与Y混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
18．(1)
(2)
(3) 漂白 还原
(4)
(5)

【解析】（1）
依题意，实现双碳达标，关键是回收和利用，CO2中C和O共用2对电子对，其结构式为；
（2）
二氧化硅与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，C元素化合价升高，焦炭做还原剂，氧化产物是CO；
（3）
品红溶液中通入，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，表现漂白性，具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使其溶液褪色，表现还原性；
（4）
碳酸钙与酸反应，铜与强氧化性酸反应，故与水反应生成硝酸。常温下，能发生二聚反应生成，反应的化学方程式为：；
（5）
二氧化氯足自来水绿色消毒剂，可以用氯酸钠和浓盐酸反应制备，该反应中还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，反应的离子方程式：。