2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池
一、单选题
1．（2023春·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期中）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
  
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
C．负极区，在氢化酶作用下发生反应2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．金属锂作正极，发生氧化反应
B．可将有机电解液改为水溶液
C．电池总反应为
D．当有被还原时，溶液中有向多孔碳电极移动
3．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．锂作为该电池的正极
B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C．可选用稀硫酸作为电解液
D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积
4．（2023·河北秦皇岛·统考三模）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是
  
A．MnO2为电池的正极
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）南京大学化工学院设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是
  
A．放电时，电子由a电极流向b电极
B．放电时，a极上的电极反应：  +2ne-+2nH+→  
C．充电时，a电极附近的pH增大
D．聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
6．（2023春·江苏南京·高三南京市雨花台中学校考期中）苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)。利用K2Cr2O7处理含苯酚废水的装置如下图所示，其中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜。处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。工作一段时间后，下列说法错误的是

A．正极区溶液的pH变大
B．高温下处理含苯酚废水的效率更高
C．中间室NaCl的物质的量保持不变
D．M极的电极反应式：C6H5OH + 11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
7．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是

A．图甲：测定中和热 B．图乙：洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)
C．图丙：检验SO2中混有少量CO2 D．图丁：分离花生油和水
8．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是

A．充电时，d极发生氧化反应
B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．放电时a极的电极反应为：
D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol
9．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是

A．燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同
B．正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池
10．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阴极
B．电池工作时，电流方向为：
C．极的电极反应式为
D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大
11．（2023秋·云南大理·高三统考期末）LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是

A．极电极电势高于极
B．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
C．放电时极发生的反应为
D．导电介质可以是溶液
12．（2023·辽宁沈阳·统考二模）上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为和，向两极移动)

已知：①
②
下列分析中正确的是
A．是负极，电势更高
B．正极区每消耗22.4L氧气，转移
C．当生成时，负极区溶液增加6.4g
D．总反应，该过程为自发过程

二、多选题
13．（2023春·江西九江·高三江西省湖口中学校考期中）科学家设计出质子()膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图，如下图所示。(注：质子膜只允许通过)下列说法错误的是
  
A．外电路中电流方向由电极a→b
B．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L
C．电极b上发生的电极反应：
D．每17g 参与反应，有1 mol 经质子膜进入正极区
14．（2023春·河南南阳·高三南阳中学校考阶段练习）NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移
B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO
D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5

三、非选择题
15．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min

0
0.50
0.65
0.75
0.75

1
0.50
0.35
x
0.25
(1)下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为
(2)3~6min内，______．
(3)12min末时，混合气体中的体积分数为______。
(4)第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。
(5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
(6)还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。
(7)和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
  
①电极A反应式为__________。
②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。
16．（2023春·山东菏泽·高三菏泽一中校考期中）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：
物质
N2
H2
NH3
吸收的能量
946kJ
436kJ
1173kJ
根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
  
由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=______。金刚石的稳定性______石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。
第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式______。
(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。
①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_____。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键
D．反应结束，体系中物质的总能量降低
②已知：△H=△HfH(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质
CO2(g)
H2O(g)
CH4(g)
H2(g)
△HfH/kJ∙mol−1
−393.5
−241.5
x
0
则x=_____。
17．（2023春·山东青岛·高三青岛三十九中校考期中）回答下列问题：
(1)辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_______。
  
(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
  
则a极的电极反应式为_______，工作时由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。
(3)减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。
  
①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）我国科学家发明了一种Zn－PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示：

(1)电池中，Zn为______极，B区域的电解质为______(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。
(2)电池反应的离子方程式为_______。
(3)阳离子交换膜为图中的______(填“a”或“b”)膜。
(4)此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量(电荷量)为______mAh(1mAh=3.6C，1mol电子的电荷量为96500C，结果保留整数)。

参考答案：
1．C
【分析】利用原电池工作原理进行分析，负极上化合价升高，发生氧化反应，根据装置图可知，左边电极为负极，右边电极为正极，据此分析；
【详解】A．该反应中存在化合价的变化，能产生电流，工业上合成氨，需要高温、高压，本装置不需要，题中所给方法比较温和，故A说法正确；
B．根据上述分析，右边电极为正极，依据装置图可知，正极区，固氮酶作催化剂，N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，故B说法正确；
C．左边电极为负极，根据装置图可知，在氢化酶作用下发生2MV2++H2=2MV++2H+，故C说法错误；
D．根据原电池工作原理，内电路中H+通过交换膜由负极区移向正极区，故D说法错误；
答案为C。
2．C
【详解】A．金属锂作负极，失去电子，发生氧化反应；故A错误；
B．金属锂可以与水反应，不能将有机电解液改为水溶液，故B错误；
C．锂-空气电池中，负极的电极方程式为，正极的电极方程式为，则电池总反应为；故C正确；
D．气体状况不知，无法计算，故D错误；
故答案选C。
3．D
【分析】根据该空气电池放电时的化学方程式可知Li的化合价升高，O的化合价降低，根据原电池的工作原理可知锂为负极，含催化剂的多孔电极为正极。
【详解】A．由分析可知，锂是该电池的负极，A错误；
B．根据原电池的电子流向可知，电子从负极流向正极，所以电子从锂流向含催化剂的多孔电极，B错误；
C．稀硫酸会和Li、Li2O2反应，故不能使用稀硫酸，C错误；
D．由于材料多孔，表面积增大，与空气接触的面积增大，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．此装置为原电池，电极做正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，A正确；
B．负极区(III区)剩余，通过隔膜迁移到II区，因此它们之间的隔膜为阳离子交换膜，B正确；
C．为负极，发生氧化反应，电极反应为，C正确；
D．正极区过量，通过隔膜迁移到II区，故II区中溶液的浓度增大，当II区增加时，电路中转移电子，现增加，则转移电子，D错误。
答案选D。
5．B
【分析】充电过程中  被氧化为    ，则放电时  发生还原反应生成  ，则a是正极、b是负极。
【详解】A．放电时，a是正极、b是负极，电子由b电极流向a电极，故A错误；
B．放电时，a是正极、b是负极，a极上  发生还原反应生成  ，电极反应：  +2ne-+2nH+→  ，故B正确；
C．充电过程中  被氧化为  ，阳极反应式为  -2ne-→  +2nH+，a电极附近的pH减小，故C错误；
D．聚对苯二酚是高分子化合物，不能透过半透膜，且聚对苯二酚不带电荷，不能起传递电流的作用，故D错误；
选B。
6．B
【分析】由图可知，苯酚失去电子发生氧化反应为负极，；重铬酸根离子得到电子发生还原反应为正极，；
【详解】A．由分析可知，正极区生成氢氧根离子，溶液pH变大，A正确；
B．高温下微生物失去活性，导致处理含苯酚废水的效率变低，B错误；
C．a为阳离子交换膜，氢离子通过a进入中间室；b为阴离子交换膜，氢氧根离子通过b进入中间室，氢离子与氢氧根离子生成水，中间室NaCl的物质的量保持不变，C正确；
D．由分析可知，M极的电极反应式：C6H5OH + 11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．图甲所示为一个敞口体系，热量损失严重，不能用于测定中和热，A不合题意；
B．图乙Al和Ag2S、食盐水能够组成原电池反应，负极反应为：Al-3e-=Al3+，正极反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故可洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)，B符合题意；
C．SO2也能是澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C不合题意；
D．花生油与水不互溶，分离花生油和水只需直接进行分液即可，D不合题意；
故答案为：B。
8．D
【分析】由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为，d极为正极，电极反应式为PbO2＋2e−＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，充电时，a极为阴极，d极为阳极，据此作答。
【详解】A．充电时，d极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，负极区氢氧根离子被消耗，钾离子透过b膜向右迁移，故b膜为阳离子交换膜，正极区氢离子消耗量大于硫酸根离子，硫酸根离子透过c膜向左迁移，故c膜为阴离子交换膜，故B正确；
C．放电时，a极为负极，电极反应式为，故C正确；
D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1mol，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图像和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
9．D
【详解】A．燃料电池是根据燃料燃烧的方程式设计成的，所以燃料电池总反应和燃料燃烧方程式相同，A错误；
B．正极反应是还原反应，负极是氧化反应，负极电极反应式为，B错误；
C．内电路电流的方向是从负极到正极，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，C错误；
D．葡萄糖在微生物的作用下发生氧化还原将化学能转化为电能，形成原电池，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．极为负极，极为正极，故错误；
B．原电池中，电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶液中的离子流向正极，电流方向为：，故B错误；
C．极为正极，电极反应式为，故C正确；
D．正极生成氢氧根离子，正极区中的浓度减小，故D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】放电时由Li+移动方向可知，a极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，b极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，放电时a极为负极，b极为正极，则a极电极电势低于b极，A错误；
B．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到传导Li+的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，B错误；
C．根据分析，b极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，C正确；
D．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．由图示信息可知上二氧化硫失电子生成，为负极，负极电势低于正极电势，故A错误；
B．气体不是标准状况，不能根据气体体积确定气体的物质的量，故B错误；
C．正极反应：，生成时，转移0.2mol电子，结合负极反应：，转移0.2mol电子时，负极吸收0.1mol二氧化硫，负极区增加13g，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，总反应可由①+②得到，总反应的，<0，反应可自发进行，故D正确；
故选：D。
13．AB
【分析】根据图知，该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H+，为负极，负极反应式为2H2S－4e－＝S2+4H+，b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．通过以上分析知，a电极为负极，外电路中电流方向由电极b→a，故A错误；
B．负极上H2S失电子发生氧化反应，根据反应2H2S－4e－＝S2+4H+，每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8LH2S，故B错误；
C．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故C正确；
D．n（H2S）=17g÷34g/mol=0.5mol,根据2H2S－4e－＝S2+4H+知，每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；
故选AB。
14．BC
【详解】A．NO是阴离子，放电时，应移向电源负极，而石墨Ⅱ电极通入氧气，为电源正极，故A错误；
B．石墨Ⅰ电极通入NO2，为负极，NO2失电子，化合价升高，结合电解质溶液，则负极电极反应式为4NO2- 4e-+ 4NO= 4N2O5，石墨Ⅱ电极通入氧气，为正极，则正极电极反应式为O2+4e+ 2N2O5=4 NO，则总反应式为4NO2+O2=2N2O5，故B正确；
C．石墨Ⅱ电极为正极，其电极反应式为O2+4e+ 2N2O5=4 NO，故C正确；
D．由负极电极反应式可知，当外电路通过4mole-，负极上共产生4molN2O5，故D错误；
答案BC。
15．(1)bc
(2)0.075
(3)30%
(4)<
(5)①②④⑤
(6)45.5
(7) 33.6

【详解】（1）a．反应达到平衡后，反应仍在进行，故错误；b．使用催化剂可以增大反应速率，能缩短到平衡的时间，提高生产效率，故正确；c．反应前后气体的总物质的量不同，则当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态，故正确；d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使的转化率提高，但不可以100%地转化为，故错误。故选bc。
（2）3~6min内，二氧化碳的反应速率为，根据方程式分析，氢气的速率为0.075
（3），12min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为。
（4）因为反应抑制在向正向进行，逆反应速率一直增大，直到9分钟时到平衡，故后者逆反应大。
（5）①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变，说明反应体系中气体总物质的量不变，说明反应到平衡；②单位时间内生成，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应到平衡；③与的总浓度等于与的总浓度不能说明反应到平衡；④的物质的量不再变化能说明反应到平衡；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化能说明反应到平衡，故选①②④⑤；
（6）从图分析，每生成1mol甲醇，反应放热为510-419=91 kJ的能量，故生成16gCH3OH(l)放出45.5kJ能量。
（7）通入氧气的一极为正极，通入氨气的一极为负极，则电极A的反应式为。每生成1mol氮气及28克，转移6mol电子，若反应生成28克氮气，转移6mol电子，则消耗1.5mol氧气，标况下体积为6=33.6L。
16．(1)吸热
(2) −393.5kJ∙mol−1 ＜
(3)H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △H=−16.9kJ∙mol−1
(4) AD −75.2

【详解】（1）根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，断开反应物中化学键吸收的热量为1173kJ×2＝2346kJ，形成生成物中的化学键放出的热量为946kJ+436kJ×3＝2254kJ，则吸收热量大于放出热量，因此该反应属于吸热反应；故答案为：吸热。
（2）由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1。根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨；故答案为：−393.5kJ∙mol−1；＜。
（3）已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。
第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，根据2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，总反应减去第一步反应，再除以2得到第二步反应的热化学方程式H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △H=−16.9kJ∙mol−1；故答案为：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △H=−16.9kJ∙mol−1。
（4）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。
①A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A正确；
B．该反应过程中没有非极性共价键的生成，故B错误；
C．干冰变为CO2时破坏了分子间作用力，没有破坏化学键，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此反应结束，体系中物质的总能量降低，故D正确；
综上所述，答案为AD。
②根据题意得到△H=xkJ∙mol−1+(-241.5kJ∙mol−1)×2−(−393.5kJ∙mol−1)=−164.7kJ∙mol−1，解得x=−75.2；故答案为：−75.2。
17．(1) 催化剂
(2) b a
(3)

【详解】（1）由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔碳电极为正极，在氧气做催化剂作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，正极反应式为，电池的总反应为。
（2）由图可知，电极a为负极，氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电子由电极a通过传感器流向电极b，氧离子由电极b向电极a移动。
（3）①由电池总反应可知，A电极为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为。
②由硫元素的化合价变化可知，通入二氧化硫的B电极为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，负极反应式为。
18．(1) 负 K2SO4
(2)PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)
(3)a
(4)5361

【详解】（1）根据失去电子可知为负极，则A区域电解质是，为正极，正极上放电转化为，正极反应为，C区域电解质是，故B区域电解质是。
（2）负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，则电池总反应为；
（3）A区域电解质是，参与电极反应生成，为了维持溶液呈电中性，多余的通过离子交换膜a进入到B区域，因此a膜为阳离子交换膜。
（4）的物质的量是，参加反应时转移电子，电子的电荷量为，电子的电荷量为，，则理论上可产生的电荷量为。