2024届高三新高考化学大一轮专题训练 沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）下列实验操作规范且能达到实验目的的是


A．图甲：比较、的大小
B．图乙：工业上电解熔融MgO制备金属Mg
C．图丙：证明浓度越大，褪色时间越短
D．图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度
2．（2023·陕西榆林·统考二模）证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是
选项
证据
推理
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大
HSO结合H+的能力比SO的强
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应
2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
D
向浓度均为0.01mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀
说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·辽宁锦州·高三校联考阶段练习）下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
结论
A
将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Fe3O4中含有Fe(II)
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
淀粉的水解产物中有葡萄糖
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力：<
D
向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L-1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·辽宁锦州·高三校联考阶段练习）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，某实验小组欲对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/(mol·L-1)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a=-5.5
B．曲线③为含SrSO4(s)的1.0mol·L-1Na2SO4溶液的变化曲线
C．已知：lgKsp(SrCO3)=-9.6，则反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的lgK=4.6
D．浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)
5．（2023秋·辽宁鞍山·高三鞍山一中校联考期末）下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是

A．图甲用溶液制固体
B．图乙验证
C．图丙排出碱式滴定管中的气泡
D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液
6．（2023·广东·高三专题练习）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是
选项
实验
实验说明或者方案设计
A
测定中和反应的反应热
中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B
比较Mg和Al的金属性强弱
将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
C
实验室制备氢氧化铁胶体
图标提示全部需要
D
室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·全国·高三专题练习）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点对应溶液中
B．向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，先产生沉淀
C．b点对应溶液为的过饱和溶液，通过产生沉淀可移动至c点
D．T℃时，的平衡常数K为
8．（2022秋·山东威海·高三统考期末）下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
9．（2023·全国·高三专题练习）已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的，测得在不同条件下，体系中与(X为、)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．表示与的变化曲线
B．的数量级为
C．c点溶液中：
D．a、b、c三点的溶液中：
10．（2023秋·湖南湘潭·高三湘潭一中校考阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
11．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期末）取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、)
A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀
B．开始产生成沉淀时，溶液中存在
C．沉淀一定不能转化为沉淀
D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀
12．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴入几滴溶液，再加入溶液
先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深
沉淀可以转化为沉淀
B
用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH

酸性：
C
乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
酸性溶液紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
C
向和混合溶液中通入足量气体
溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成
被还原为，白色沉淀为

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·山东青岛·高三统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器作用原理：
B．用除去废水中的：
C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液：
D．溶液呈碱性的原因：

二、多选题
14．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
产生白色沉淀，粉红色变浅直至褪色
溶液中存在水解平衡
B
相同温度下，分别测的和溶液的
后者大于前者

C
悬浊液中滴加少量溶液
沉淀变黑色

D
向溶液中缓慢滴加硫酸
黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）有关数据如表所示：
化合物



近似值



常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀和溶解，铁变为，加碱调节至为_______________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至为_______________时，锌开始沉淀(假定浓度为)。若上述过程不加后果是_______________，原因是_______________。
16．（2023·全国·高三专题练习）溶度积常数()的相关计算
悬浊液中间的关系

。
(1)与溶解度(S)之间的计算关系
对于型物质，其。
如时溴酸银的溶解度为，则约等于___________。
(2)与沉淀转化平衡常数K的计算关系
建立与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的。
如在溶液中溶解，列式计算，溶液的最初浓度不得低于___________[忽略溶液体积变化，已知：、]。
(3)与电离常数的计算关系
根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算。
如汽车尾气中的可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得与水形成的浊液为9，忽略的第二步水解，则___________(结果保留3位有效数字)。[已知：，]
17．（2022秋·福建泉州·高三福建省永春第一中学校考期末）回答下列问题
(1)将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______
(2)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小_______。
(3)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：
①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；
②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______；
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______
18．（2023·全国·高三专题练习）三氧化钨()常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含及少量和等的氧化物)生产。设计了如图工艺流程：

已知：；；、。
通过计算说明“浸取”过程形成而不能形成的原因：___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．由图甲可知，硝酸银和氯化钠溶液恰好完全反应得到氯化银沉淀和硝酸钠溶液，继续滴入几滴碘化钾，则白色沉淀转化为黄色，由于氯化银和碘化银沉淀类型相同，说明氯化银的溶解度大于碘化银，则可得到：＞，A正确；
B．氧化镁熔点高达2800°C，因此工业上不电解熔融氧化镁、而是电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；
C． 要证明浓度越大反应时间越短，图丙的对比实验中，紫红色的高锰酸钾溶液的浓度和体积要相同，再分别与足量的等体积的不同浓度的双氧水反应，双氧水浓度越大则褪色时间越短，C错误；
D． 醋酸钠溶液呈碱性，则图丁中测定某醋酸溶液的物质的量浓度时应选择酚酞作指示剂，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSO电离程度大于其水解程度，HSO结合H+能力弱于SO，故A错误；
B．NO2中存在2NO2N2O4，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B正确；
C．醛基与银氨溶液反应，反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，故C错误；
D．Cl-、I-浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
答案为B。
3．C
【详解】A．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化三铁中含有Fe(II)，故A错误；
B．葡萄糖在酸性溶液中不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀说明碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；
D．向过量的硝酸银溶液中先加入少量氯化钾溶液，再加入碘化钾溶液时，溶液中只存在沉淀的生成，没发生沉淀的转化，所以无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故D错误；
故选C。
4．A
【分析】SO与H+不反应，溶液pH变化时，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；CO与H+反应，溶液pH减小，溶液中CO浓度减小，锶离子浓度增大，pH相同时，1 mol/ L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=10-6.5×1=10-6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为6.2时，锶离子的浓度为=10mol/L，a=-5.5，A项正确；
B．曲线③为含SrCO3(s)的0.1mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线，B项错误；
C．曲线②为含SrSO4(s)的1mol·L-1Na2SO4溶液的变化曲线，由此可求出，故lgK=3.1，C项错误；
D．结合电荷守恒和元素守恒，可得浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中存在：，D项错误；
故选A。
5．A
【详解】A．NaAlO2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO2，A正确；
B．硫酸与硫化钠反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成Ag2S，不能比较Ksp(Ag2S)、Ksp(Ag2SO4)的大小，B错误；
C．使碱式滴定管中的胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，可排出管中的气泡，C错误；
D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．中和滴定时，右手摇动锥形瓶会造成热量散失，所以使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值会偏低，故A正确；
B．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成白色氢氧化铝沉淀，后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，证明镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；
C．饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁胶体，实验时不需要用到排风、锐器图标提示，故C错误；
D．由溶度积可知，饱和氯化银溶液中的银离子浓度为mol/L、饱和溴化银溶液中溴离子浓度为mol/L，当饱和氯化银饱和溶液和饱和溴化银溶液等体积混合时，溶液中溴化银的浓度熵Qc=×××＞5.0×10-13，溶液中会有淡黄色的溴化银沉淀生成，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．，，则，，由题图曲线斜率可知，曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，曲线N表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点时，A正确；
B．由题图可知，当时，，则，，向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，生成和沉淀所需要的分别为和，故先产生沉淀，B错误；
C．b点为的过饱和溶液，产生沉淀的过程中，和均减小，故不可能移动至c点，C错误；
D．反应的平衡常数，D错误；
故选A。
【点睛】利用数形结合，将溶度积常数表达式进行转化，利用斜率进行判断。
8．A
【详解】A．常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，生成硫化铜沉淀，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；
B．氯离子也会和酸性高锰酸钾反应导致溶液褪色，B错误；
C．浓硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体干扰实验，C错误；
D．溴与铁生成溴离子，也会与银离子生成沉淀，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．由可得，。随着增大，也增大，即随增大，减小，则表示与的变化曲线，表示与的变化曲线，A项正确；
B．由a点坐标可知，，，得，由b点坐标可知，，，则，8，B项正确；
C．c点为、两曲线的交点，，由题意可知，该混合溶液显酸性，，由电荷守恒得，所以，C项错误；
D．根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中：，D项正确；
故选：C。
10．A
【详解】A．CuS比ZnS难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故A正确；
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；
D．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为 ，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），滴加一定量AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，即开始生成黄色沉淀，然后再生成白色沉淀，故A错误；
B．实验中先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，因此开始产生成沉淀时，溶液中不存在，故B错误；
C．只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp（AgI）即可产生碘化银沉淀，所以沉淀也能转化为沉淀，故C错误；
D．若起始时向卤水中滴加溶液时c(I－)=1.0×10-3mol⋅L-1，c(Ag＋)=，此时AgI的浓度积Qc=1.0×10-3×1.0×10-6=1.0×10-9＞Ksp（AgI），有AgI沉淀生成，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．和氯化镁反应时NaOH过量，再加入氯化铁，氯化铁和NaOH，无法判断沉淀可以转化为沉淀，A错误；
B．酸性越弱， 其对应盐越易水解，所以等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的PH大，酸性HClO小于CH3COOH，B正确；
C．乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则由现象可知，使溶液褪色的不一定是乙烯，无法证明乙醇发生了消去反应，C错误；
D．向和混合溶液中通入足量气体，溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成，被还原为，SO2被氧化为SO，生成白色沉淀为，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，A错误；
B． 用除去废水中的，是因为FeS转化为更难溶的HgS：，B错误；
C． 向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，则氢氧化钡少量，钡离子沉淀完全、硫酸根有多余，氢氧根只把部分铝离子沉淀为氢氧化铝、铵离子未反应，则离子方程式为：，C正确；
D． 溶液呈碱性的原因是其水解、且一级水解为主：，D错误；
答案选C。
14．AD
【详解】A．Na2CO3水解使溶液显碱性，向溶液中加入少量BaCl2固体，CO与Ba2+反应产生BaCO3白色沉淀，由于c(CO)减小，水解平衡逆向移动，溶液中c(OH−)减小，由溶液颜色变化可知在溶液中存在水解平衡，选项A正确；
B．相同温度下，分别测的和溶液的，后者大于前者，证明NaHCO3水解程度大于CH3COONa，，选项B错误；
C．悬浊液中滴加少量溶液产生黑色沉淀，说明硫化银更难溶，但 、 二者的类型不一样，计算公式不一样，不能直接得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的结论，选项C错误；
D． 中存在平衡，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液黄色变成橙红色，选项D正确；
答案选AD。
15． 2.7 6 和不能分离 和的相近
【详解】铁溶于稀硫酸生成，被双氧水氧化为．
，则铁离子刚好沉淀完全时，，则，；，锌开始沉淀时，，则，，此时锌开始沉淀；和的相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离。
16．(1)
(2)0.46
(3)1.05×10-6

【详解】（1）时，其，故答案为：；
（2）沉淀转化的离子方程式为，。，溶液的最初浓度：，故答案为：0.46；
（3），，由知，。，则，。由物料守恒知：。则，故答案为：1.05×10-6。
17．(1)Fe2O3
(2)c＞a＞b
(3)A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4) 3.3 4
(5)

【详解】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热过程中加快HCl挥发，从而促进氯化铁水解，所以蒸干时得到的固体是Fe(OH)3，灼烧该固体时Fe(OH)3分解产生Fe2O3，所以最终得到的固体是Fe2O3。
（2）如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH，(NH4)2CO3溶液中CO的水解促进NH的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，则等浓度时，c(NH)大小顺序应为c＞a＞b。
（3）由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈碱性，二者混合发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，发生的离子方程式为：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）①，Fe3+刚好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=，c(OH-)=mol/L=2×10-11 mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg5×10-4mol/L=(4-lg5)mol/L=(4-)mol/L=(4-1+0.3)mol/L=3.3；
②c(CuSO4)=2.0mol/L，该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时c(OH-)=mol/L=1×10-10 mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L，pH=4。
（5）氨水与HCl等体积混合，电荷守恒关系式为c(NH)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，因c()=c(Cl-)，故有c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，在25℃下，c(OH-)=1×10-7mol/L，由NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH+OH-可知，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3•H2O)=0.5amol/L-c()=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb=。
18．溶液中存在平衡：，，，所以在“浸取”时，上述平衡逆向移动，得到而不是
【详解】溶液中存在平衡：，，，所以在“浸取”时，上述平衡逆向移动，得到而不是。