宣威市第三中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷（含答案）

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宣威市第三中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是( )
A.酸雨主要是由空气中的浓度增大引起的
B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨
D.汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和，但不利于酸雨的防治
2、已知:（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是( )
A.ad>0 C.2a=b>0 D.2c=d<0
3、是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是( )

A.是纯净物
B.X与Y经加聚反应制得
C.X苯环上H被所取代，一溴代物只有一种
D.与发生加成反应，最多消耗
4、对已达到化学平衡的下列反应，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5、汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )

A.能发生氧化反应、取代反应 B.遇溶液发生显色反应
C.是一种优良的天然抗氧化剂 D.1mol该物质最多消耗8molNaOH
6、某课题组设计一种固定的方法。下列说法不正确的是( )

A.该过程不仅涉及加成反应
B.仅化合物X是该过程的催化剂
C.反应原料中的原子100%转化为产物
D.若原料用，则产物为
7、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器中的压强不再发生变化
B.混合气体总物质的量不再发生变化
C.X.Y.Z的物质的量之比是
D.单位时间内消耗，同时生成
8、向恒容密闭容器中充入和，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成：。的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是v

A.
B.时，该反应的化学平衡常数
C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D.该反应为放热反应
9、阿代加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，苯中含有的分子数为
B.常温常压下，分子中含原子数为
C.与的混合气体中，所含分子总数为
D.含有数目为
10、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.过氧化钠粉末投入水中：
B.氯化铝溶液中加过量氨水：
C.碳酸银投入盐酸中：
D.用惰性电极电解溶液：
11、下列说法中错误的是( )
A.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变
B.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
C.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的
D.常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为
12、在起始温度均为、容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应。已知:分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A.Q点与P点的平衡常数大小为:
B.与农度比为1:1时，标志此反应已达平衡
C.时，
D.用的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为
13、对于溶液存在电离平衡：，下列说法正确的是( )
A.加水稀释或加入少量晶体时，电离程度都变大
B.加水稀释或加入少量晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
14、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是( )

A.高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：
B.根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：
C.紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性
D.可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气
二、填空题
15、实验室制备环己酮的反应原理：


其反应的装置示意图如上（夹持装置、加热装置略去）：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）
物质
密度/（）
沸点/
部分性质
环己醇
0.962
161.1（97.8）
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
0.948
155.6（95）
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水
1.330
108.0

水
0.998
100.0

实验步骤：
Ⅰ、实验中通过装置将酸性溶液分批滴加到盛有环己醇的中，加入第一批溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去，直至反应结束，控制反应在进行。氧化反应结束后，向反应液中加入适量的草酸（）。
Ⅱ、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ、进一步分离提纯得到精环己酮。
（1）仪器的名称是_______。
（2）为什么要分批次滴加酸性溶液_______。
（3）蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。
（4）反应要控制在进行，不能过高或过低的原因_______。
（5）写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______。
（6）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集馏分，得到精品
b.过滤
c.在收集到的粗品中加固体至饱和，静置，分液
d.加入无水固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是_______（填序号）。
②在上述操作c中，加入固体的作用是_______。
（7）环己酮的产率_______。
16、某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末含、、、等物质为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的和硫酸铁铵晶体。已知：通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

回答下列问题：
（1）A的化学式是___________、为了提高浸取率可采取的措施有___________
（2）“滤渣1”的成分是___________和___________。
（3）“反应1”中加入溶液的作用是___________。
（4）“反应2”中加入溶液的目的是__________（离子方程式表示）
（5）流程中的“一系列操作”依次为___________、___________和过滤。
（6）“反应3”的离子方程式为___________。
17、近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
（1）加氢制合成气（、）时发生下列反应：
已知:①
②
则
（2）经催化加氢可合成烯烃：在时，按投料，如图所示为不同温度下，平衡时四种气态物质的物质的量关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________（填字母）。
A.容器内各物质的浓度不随时间变化
B.
C.容器内压强不随时间变化
D.混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0（填“>”或“<”），理由是___________。
③曲线c表示的物质为___________（用化学式表示）。
④为提高的转化率，可以采取什么措施___________（至少写出2种）。
（3）由与反应合成甲醇：某温度下将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h
1
2
3
4
5

0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
该条件下的分压平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
18、某芳香烃X（）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。

已知：I.
Ⅱ.（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）X的结构简式为___________；F的名称为___________。
（2）中含氧官能团的名称为___________反应②、③中，反应类型属于氧化反应是___________。
（3）反应A到B的化学方程式为___________。
（4）H的结构简式为___________。
（5）阿司匹林（）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有___________种；核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为___________（写一种即可）。
（6）请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），合成路线为___________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.酸雨主要是由等气体引起的，正常雨水由于溶解了，其一步氧化可生成和，使雨水，即为酸雨，A错误；B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；C.向煤中加入生石灰，发生反应，，最终生成硫酸钙，C错误；D.，能防止的酸型酸雨的生成，利于醉雨的防治，D错误；故答案选B，
2、答案：D
解析：
3、答案：C
解析：A.是聚合物，聚合物中n不确定，故属于混合物，故A错误；B.X与Y经缩聚反应制得，不是加聚反应，故B错误；C.X是对称的结构，苯环上有1种环境的H原子，苯环上H被所取代，一溴代物只有一种，故C正确；D.Y中苯环和㨏基都可以和发生加成反应，与发生加成反应，最多消耗，故D错误；故选:C。
4、答案：C
解析：若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。
5、答案：D
解析：A.分子中酚羟基能发生氧化反应和取代反应，酯基能发生取代反应，故A正确；B.分子中含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；C.分子中酚羟基易被氧化，所以是一种优良的天然抗氧化剂，故C正确；D.酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和以1:1反应，分子中含有8个酚羟基、1个羧基水解生成1个羧基和1个醇羟基所以1mol该物质最多消耗，故D错误；故选:D。
6、答案：B
解析：A.生成X的反应不是加成反应，所以该过程部分反应不涉及加成反应，故A正确；B.通过图示可知，X和在反应过程中是该反应的催化剂，故B错误；C.根据图知，总反应方程式为，所以反应原料中的原子100%转化为产物，故C正确；D.通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，若原料用，则产物为，故D正确；故选:B。
7、答案：A
解析：A.在绝热密闭容器，根据，容器中的压强不再发生变化，说明体系的温度不
变，反应达平衡状态，故A正确；B.两边气体计量数相等，所以混合气体总物质的量一直不发生变化，故B错误；C.X、Y、乙的物质的量之比是1:2:2不能说明各物质的量不变，故C错误；D.只要反应发生就有单位时间内消耗，同时生成，故D错误；故选:A。
8、答案：D
解析：A.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B.常温常压下，分子中含原子数为:，故B正确；
C.与氧气反应生成，与存在转化，所以与的混合气体中，所含分子总数小于，故C错误；D.溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，故D错误；故选:B。
9、答案：B
解析：A.过氧化钠粉末投入水中，离子方程式为：，故A正确；B.氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为:
，故B正确；C.碳酸银投入盐酸中，离子方程式为:
，故C错误；D.用惰性电极电解溶液，离子方程式:，故D正确；故选:C。
10、答案：C
解析：A.在酸性条件下，被还原成 ，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为:，故A正确；B.氯气分别与、 反应,则实验不能比较 、的氧化性强弱，故B错误；C.紫色石䓋试液先变红后袯色，氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯气无漂白性，故C错误；D.氯气在饱和食盐水中溶解度不大，故不能用饱和食盐水除去氯气，故D错误；故选:A。
11、答案：B
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：A
解析：A.高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：，A正确；B.氯气和碘化钠溶液生成碘单质，氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质，现象不同，说明氧化性：，但不能说明溴单质氧化性大于碘单质，B错误；C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，而不是氯气具有酸性和强氧化性，C错误；D.饱和食盐水不能吸收氯气，D错误；故答案为：A。
15、答案：（1）分液漏斗
（2）此反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，避免氧化剂聚集使反应加剧，使产品氧化开环，造成产品损失，降低产品产量
（3）环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（4）温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应（或温度过高副反应增多）
（5）
（6）cdba降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层
（7）64%
解析：（1）仪器B的名称是分液漏斗；
（2）分批次滴加酸性溶液的原因是此反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，避免氧化剂聚集使反应加剧，使产品氧化开环，造成产品损失，降低产品产量；
（3）环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物.环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；
（4）反应要控制在进行，温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应；
（5）草酸与酸性重铬酸钠反应，草酸被氧化为二氧化碳，重铬酸被还原为，反应的离子方程式；
（6）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：cdba；
②加入固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，故答案为：增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失；
（7）环己醇的质量=，根据关系式，理论上得到环己酮质量，实际上环己酮质量18.10g，环己酮产率。
16、答案：（1）；搅拌、适当增大硫酸浓度等
（2）；
（3）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
（4）
（5）蒸发浓缩冷却结晶
（6）
解析：（1）不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中也不溶于酸，加入稀硫酸可将和与、分离，为了提高浸取率可采取的措施有搅拌、适当增大硫酸浓度等，故答案为：；搅拌、适当增大硫酸浓度等；
（2）由以上分析可知滤渣1为和，故答案为：和；
（3）根据以上分析可知“反应1”中加入溶液的作用是把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；
（4）“反应2”中加入溶液，可将V还原为，便于与分离，离子方程式为；
（5）硫酸铁铵能溶于水，流程中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。
（6）由滤液2生成的反应是滤液2加入碱并通入氧气将从+3氧化为+4后转化为沉淀，离子方程式为。
17、答案：（1）
（2）AC；<；随着温度的升高氢气的物质的量增加，即平衡逆向移动，故升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应；；增大压强或者及时分离出水
（3）
解析：（1）已知:（1）根据盖斯定律，目标方程式为，等于①+②，则
（2）化学平衡状态的标志为正逆反应速率相等，变量不变，据此分析：
A.容器内各物质的浓度不随时间变化，各物质的浓度随着反应的进行而变化，所以当其不变时，可作为平衡的标志，A正确；
B.，，速率之比不等于化学计量数之比，所以B错误；
C.容器内压强不随时间变化，该反应为气体体积变化的反应，所以气体的总压强为变量，所以当其不变时可以作为平衡的标志，C正确；
D.混合气体的密度不再改变，，总质量不变，总体积不变，故密度不是变量，不能作为平衡的标志，D错误；故答案选AC；
由图可知，横坐标为温度，纵坐标为各组分的物质的量，随着温度的升高氢气的物质的量增加，故平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应；随着温度的升高氢气的量在增加，即反应物在增加，则同为反应物的a为二氧化碳，b和c分别为乙烯和水，系数比等于变化量之比，所以变化量大的为水，变化量小的为乙烯，故c为乙烯，结构简式；为了提高氢气的转化率，需要平衡正向移动，所以可以通过增大压强的方式，也可以通过及时分离出水的方式；
（3）设二氧化碳的物质的量的变化量为xmol，据此列三段式：
同温同压下，物质的量之比等于总压强之比，所以有带入三段式有

，，
，故答案为。
18、答案：（1）；邻硝基甲苯
（2）羧基；②
（3）+NaOH+NaCl
（4）
（5）10；
（6）
解析：（1）芳香烃X的分子式为，结构简式为，F为，名称为邻硝基甲苯。
（2）中含氧官能团为羧基，反应②为氧化反应，反应③为还原反应。
（3）A为，B为，则A到B的化学方程式为：+NaOH
（4）根据分析可知H的结构简式为。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物，如果取代基为羧基和，有邻间对三种，如果取代基为，有1种，如果取代基为1个甲基、2个羧基，2个羧基相邻时甲基有2种排列方式，如果2个羧基相间时，甲基有3种排列方式，如果2个羧基相对的，则甲基有1种排列方式，所以符合条件的同分异构体有种。核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积为3:2:2:1的结构简式为或。
（6）由有机物A和其他无机物合成，用逆推法分析，，结合官能团的变化可得苯环发生加成反应，氯原子发生消去反应，碳碳双键发生加成反应，氯原子发生水解反应而得到目标产物，故合成路线为：