府谷县府谷中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷（含答案）

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府谷县府谷中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(   )A.工业原料苯可以来自某石油（烷烃）的分馏B.北京冬奥会用作制冷剂制冰，发生了化学变化C.清华大学打造的芯片主要材料与光导纤维的相同D.用处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好2、下列有关说法正确的是(   )A.若将少量通入水中，则水的电离程度降低B.某同学研究CO尾气处理反应为，具有现实意义C.常温下Na与足量反应生成，加热生成的反应速率逐渐加快D.实验室制，为了加快反应速率，可向稀中滴加少量溶液3、设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )A.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含有—OH的数目为20B.标准状况下，2.24L含有共价键的数目为0.7C.常温下，5.6 g Fe投入足量的浓中，Fe失去的电子数目为0.3D.电解法精炼铜时，若阳极质量减少32g，则通过外电路的电子的数目一定为4、下列实验装置（部分固定装置已省略）能达到实验目的的是(   )ABCD作为发生装置实验室制取蒸馏制备无水乙醇（冷凝收集装置已省略）测定双氧水的分解速率中和热的测定A.A B.B C.C D.D5、已知中N元素为-3价，关于反应，下列说法正确的是(   )A.是氧化产物B.发生了还原反应C.当反应中转移0.6 mol电子时，有0.1 mol被还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：16、下列离子方程式正确的是(   )A.向中加入稀盐酸和NaI溶液：B.溶液中加入过量氨水：C.过量气体通入NaClO溶液中：D.溶液与少量NaOH溶液反应：7、2-羟基环己乙酸（M）是重要的有机合成中间体，一定条件下M可以转化为有机化合物N。下列说法正确的是(   )A.M分子中所有碳原子可能共面B.N分子中可能含有3个六元环C.1 mol M能与2 mol NaOH反应D.M分子的环上一氯代物有3种（不考虑立体异构）8、消除氮氧化物的污染现已成为当前研究的主要课题之一，利用可实现的消除，反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是(   )A.反应物的总键能大于生成物的总键能B.其他条件不变，加压（压缩容器体积）可以提高的平衡消除率C.其他条件不变，不断分离出，正反应速率逐渐增加D.其他条件不变，升温，混合气体的颜色将加深9、一种离子化合物的结构如图，R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与S同主族。下列说法正确的是(   )A.Y、Z的最简单氢化物的热稳定性：Z>YB.Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.单质R可用作原电池的电极，其不与水反应10、五水硫酸铜俗称胆矾，高温下分解生成CuO。以铜矿渣（主要成分为，含有少量）为主要原料制备胆矾的工艺流程如图所示（焙烧后，Cu、Fe元素分别以CuO、的形式存在）。下列说法错误的是(   )A.“焙烧”时铁元素、硫元素的化合价均升高B.“滤渣1”的主要成分为C.“试剂X”可以是D.“洗涤”时乙醇不宜由蒸馏水代替11、下列实验操作一定能达到实验目的的是(   )选项实验目的实验操作A由溶液制备无水将溶液加热蒸干B制取少量HCl气体向浓盐酸中滴加浓硫酸C研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉置于试管中，加入适量20%的溶液后沸水浴加热5 min，再滴加过量NaOH溶液，再加入适量碘水D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL5%双氧水，观察实验现象A.A B.B C.C D.D12、纳米零价铁电化学法除去酸性废水（含有）中的三氯乙烯（）的原理如图所示（纳米零价铁作负极，转化为）。下列说法错误的是(   )A.该处理过程中存在化学能转化为电能B.②对应的电极反应式为C.若消耗0.9mol零价铁，则可除去0.4 mol三氯乙烯D.增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率13、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是(   )A.循环利用的气体是B.副产物可用作肥料C.气体X与气体Y分别是、D.溶液 A中通入过量气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是14、25℃时，加水分别稀释同体积、相同pH的HCOOH溶液和溶液，溶液pH与加入水的体积变化关系如图所示，已知：。下列说法正确的是(   )A.曲线A代表溶液稀释时溶液pH变化曲线B.a点溶液中：C.pH=5的溶液中：D.加入等浓度的NaOH溶液将稀释后的溶液恰好完全中和，溶液消耗NaOH溶液的体积小于HCOOH溶液二、填空题15、以工厂废渣（主要含等）为原料制备精硒（常温下为固体，与硫的化学性质相似）和硝酸铜晶体[]的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）下列试剂在“脱硫”时可以用来代替煤油的是_______（填字母）。a.b.汽油c.酒精（2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______（Cu元素转化为CuO）；“反萃取剂”为_______（填化学式）。（3）“水相1”中溶质的主要成分有、_______（填化学式）；“系列操作”包括_____、过滤、洗涤、干燥。（4）“滤液1”中溶质的主要成分为，“还原”时发生反应的离子方程式为________，若有31.5g被氧化，转移电子的物质的量为________mol。（5）“浸出”时所得溶液溶质的主要成分，“酸化”时有一种无色有漂白性的气体生成，“酸化”时发生反应的离子方程式为________。16、当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。以和为原料制备的反应中涉及以下两个反应：Ⅰ.；Ⅱ.。回答下列问题：（1）CO与反应制取的反应原理为。①=______（用表示）。②若其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）向恒温恒压密闭容器中充入物质的量之比为1：3的、，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。①由大到小的顺序为______。②℃时主要发生反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。③平衡转化率随温度变化先降后升的原因为______。（3）将和按物质的量之比1：3混合通入恒温、恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，300℃时，容器内压强随时间的变化如下表，平衡时。时间/min020406080压强/MPaP0.90P0.84P0.80P0.80P①的选择性=______（）。②反应Ⅱ的=_____（精确到小数点后两位，已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。17、金属镁、铜及其化合物在工农业生产和生活等方面有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态镁原子中核外电子的运动状态有_____种，基态Cu的价层电子排布式为_____。（2）在高温下，比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是_____。（3）结构示意图如下，中不存在的相互作用有_____（填字母，下同），加热胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用为_____。A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键（4）1 mol中含有键的数目为_____（表示阿伏加德罗常数的值），分子氮原子的杂化方式为_______。（5）镁的晶胞结构如图所示，已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，该晶胞中含有的Mg原子个数为_______。18、2-苯基哌嗪（F）为重要的医药中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.，其中为烃基或氢。回答下列问题：（1）B的分子式为______，D中官能团的名称为______。（2）C→D反应的化学方程式为______；E→F的反应类型为______。（3）E分子中含有手性碳原子（连有四个不同基团或原子的碳原子）的个数为______。（4）符合下列条件的D的同分异构体有______种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱图中有5组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为______。①分子中含有苯环，苯环上有2个取代基；②在稀硫酸溶液中可发生水解反应，得到有机物甲和有机物乙，甲能与溶液发生显色反应，乙能发生银镜反应。（5）结合题目信息，设计以和为原料制备的合成路线：______（无机试剂和有机溶剂任用）。三、实验题19、CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置（部分夹持装置已略去）制备氯化亚铜。已知：CuCl为白色固体，微溶于水，难溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，在酸性环境中不稳定。实验步骤：Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹；Ⅱ.打开A中分液漏斗的活塞产生气体，同时边打开C中分液漏斗的活塞滴加稍过量的溶液；Ⅲ.将C中混合物抽滤（快速过滤）、洗涤、干燥得CuCl产品。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中操作的目的是_____。（2）实验室制备时，选择70%硫酸，而不宜用稀硫酸，也不用98%的浓硫酸，原因是_____。（3）装置B的作用是_____。（4）装置C中通入发生反应的离子方程式为_____，，向C中滴加溶液的作用是_____。（5）步骤Ⅱ采用抽滤法快速过滤，其目的是_____，抽滤后用_____（填洗涤试剂的化学式）洗涤产品更容易干燥。（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.1990g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.01的标准溶液滴定到终点，消耗溶液31.00mL（该条件下被还原为且不反应），样品中CuCl的质量分数为_____。
参考答案1、答案：D解析：某石油的成分为烷烃，分馏不能得到苯，A项错误；用作制冷剂制冰是利用跨临界直接蒸发制冷技术，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，B项错误；芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是，C项错误；冬季的气温低，的溶解度大，饮用水的杀菌效果比夏季好，D项正确。2、答案：A解析：与反应生成，电离出的抑制水的电离，A项正确；且，该反应不可能自发，研究该反应处理CO尾气无意义，B项错误；Na与足量反应在加热下生成，不生成，C项错误；向稀中滴加少量溶液，在酸性下有强氧化性，与金属反应不生成，D项错误。3、答案：B解析：2mol蔗糖完全水解生成2mol葡萄糖和2mol果糖，1 mol葡萄糖含有5mol—OH，2 mol葡萄糖含有—OH的数目为10，A项错误；标准状况下，是气态，2.24L的物质的量为0.1mol，其含有共价键的数目为0.7，B项正确；Fe与浓发生钝化反应，少量Fe参与了反应，C项错误；电解法精炼铜时，阳极溶解的金属除了Cu外还有比Cu活泼的金属，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能不为，D项错误。4、答案：A解析：浓盐酸和高锰酸钾固体不需要加热就能发生剧烈反应，生成氯气，A项正确；蒸馏需要用蒸馏烧瓶，且要用温度计控制反应温度，B项错误；长颈漏斗需要换成分液漏斗，否则不能形成密闭体系，C项错误；中和热测定时需要测定反应混合液的温度，即温度计插入小烧杯的反应混合液中，D项错误。5、答案：C解析：反应中的氯元素化合价从+1价降低至-1价，中氯元素的化合价从+3价升高至+4价，所以是氧化剂，发生了还原反应，是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，是氧化产物，NaCl是还原产物，A、B、D项错误；当反应中转移0.6mol电子，则有0.1 mol被还原，C项正确。6、答案：A解析：酸性条件下，过氧化氢、碘离子发生氧化还原反应生成了碘和水，离子方程式为，A项正确；氢氧化铝不溶于氨水，B项错误；过量气体通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为，C项错误；碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为，D项错误。7、答案：B解析：M分子中有一个碳原子和与其直接相连3个碳原子构成四面体结构，这4个碳原子不可能共面，A项错误；M分子中含有羧基与羟基，2分子间脱去2分子水，能形成一个六元的酯环，B项正确；M分子中只有羧基与NaOH反应，1mol M只能与1mol NaOH反应，C项错误；环上的一氯物有4种（不考虑立体异构），D项错误。8、答案：D解析：该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；气态生成物的计量系数之和大于气态反应物的，其他条件不变，加压（压缩容器体积）平衡逆向移动，降低的平衡消除率，B项错误；其他条件不变，不断分离出，正、逆反应速率均逐渐降低，C项错误；其他条件不变，升温，平衡逆向移动，的浓度增加，混合气体的颜色将加深，D项正确。9、答案：A解析：由题干信息可知：R、X、Y、Z分别为Li、C、N、O。非金属性越强，形成的最简单氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：，A项正确；N的最简单氢化物为，的水溶液呈碱性，B项错误；X（C）的最高价氧化物的水化物为，为弱酸，C项错误；锂可用作原电池的电极，其与水反应，D项错误。10、答案：C解析：根据工艺流程图可知，“焙烧”时铁元素、硫元素的化合价均升高，A项正确；“滤渣1”的主要成分为，B项正确；“除杂”时试剂X的作用是调节pH，可以为CuO等，C项错误；胆矾易溶于水，洗涤时不宜用蒸馏水，D项正确。11、答案：B解析：由溶液制备无水时，强酸弱碱盐发生水解生成，需要通入HCl气体防止其水解，A项错误；浓盐酸易挥发，浓具有吸水性，可以吸收浓盐酸中的水分，且浓稀释时放出大量的热，浓盐酸受热挥发，因此向浓盐酸中滴加浓，可制取少量HCl气体，B项正确；过量的NaOH与碘水反应，若碘被消耗完了，则溶液不变蓝色，C项错误；与发生反应，无明显现象，D项错误。12、答案：C解析：该处理过程中化学能转化为电能、热能等，A项正确；硝酸根离子在酸性条件下得到电子转化为铵根离子，且题给电极反应式符合守恒规则，B项正确；铁被氧化生成四氧化三铁，若消耗0.9mol零价铁，则转移2.4mol电子，根据1mol三氯乙烯转化为乙烯时，需要得到6mol电子，三氯乙烯与同时得到电子除去的三氯乙烯应少于0.4mol，C项错误；增大单位体积内的纳米零价铁投入量，加快反应速率，提高三氯乙烯的去除效率，D项正确。13、答案：C解析：加热碳酸氢钠分解生成，可以循环利用，A项正确；副产物是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，B项正确；向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，气体X与气体Y分别是，C项错误；溶液A中通入过量气体Y后，析出碳酸氢钠固体，大量减少，D项正确。14、答案：B解析：曲线B代表溶液稀释时溶液pH变化曲线，A项错误；根据电荷守恒，等pH的溶液中，B项正确；由于，pH=5的溶液中：，C项错误；溶液中酸分子的物质的量大，溶液消耗NaOH溶液的体积大于HCOOH溶液，D项错误。15、答案：（1）b（2）；（3）；蒸发浓缩、冷却结晶（4）；0.5（5）解析：16、答案：（1）①；②降低（2）①；②Ⅱ；③开始时升温以反应Ⅰ为主反应，该反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高到一定温度后，反应Ⅱ为主反应，该反应吸热，平衡正向移动平衡转化率上升（3）①50％；②1.14解析：17、答案：（1）12；（2）中的外围电子排布式为，而CuO中的外围电子排布式为，前者达到全充满稳定结构（3）C；ED（4）16；（5）6解析：18、答案：（1）；溴原子（或碳溴键）、酯基（2）；还原反应（3）1（4）6；（5）解析：19、答案：（1）排尽装置中的空气（或氧气）（2）易溶于水，选择稀硫酸不利于逸出，选择98%浓硫酸，其中难以电离出，不易与固体反应（3）作为安全瓶防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中的溶解度（4）；调节溶液pH,防止CuCl在酸性条件中变质（5）提高过滤速度，防止滤渣被空气氧化；（6）93％解析：