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2023武汉部分重点中学高一下学期期末联考化学试题含答案
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这是一份2023武汉部分重点中学高一下学期期末联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
武汉市部分重点中学2022—2023学年度下学期期末联考
高一化学试卷
命题学校：武汉三中 命题教师：吴素芬 刘昕 审题教师：刘昕 吴素芬
考试时间：2023年6月27日上午11：00—12：15
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅（Si2N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料
B．在葡萄酒中添加SO2可以使其保持较好的品质，SO2是可以适量使用的食品添加剂
C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
D．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
2．下列说法不正确的是（ ）
A．在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生
B．奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料
C．黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于再生纤维
D．浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合后能使金、铂等金属溶解
3．“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C．当锌膜消耗的Zn为6.5g时，外电路转移0.2mol电子
D．放电时的负极反应式为：
4．桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（） B．构成该化合物的所有原子处于同一个平面
C．二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物 D．二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种
5．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B
探究温度对化学反应速率的影响
用两支大小相同的试管各取2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，同时分别加入2mL0.1mol/L的H2SO4溶液，振荡，然后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
C
证明蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
D
酸性：H2SO3＞H2CO3
常温下，分别将SO2和CO3通入水中制备饱和溶液，再用pH计测定pH
A．A B．B C．C D．D
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
7．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）
A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B．b∶c＝1∶1
C．图中m点达到了反应进行的限度
D．12s时容器内的压强为起始压强的
8．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4（含SiO2杂质）。已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎
B．滤渣2为硅酸
C．同浓度的离子结合质子的能力比离子强
D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W
9．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0．标准状况下有关物质的摩尔生成焓，如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．NO的摩尔生成焓为
B．H2O（l）的
C．H2O（g）比NH3（g）更稳定
D．标准状况下，N2H4（l）的燃烧热大于
10．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．活性溴化合物BrCl中含非极性键
B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性
C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低
D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等
11．钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为）Pd、－Al2O3和活性炭，还含少量Fe、
Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、、。下列说法正确的是（ ）
A．－Al2O3能与盐酸反应
B．离子交换“所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向饱和（NH4）2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D
将封装NO2和N2O4混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中
气体颜色变深
温度可以破坏化学平衡
A．A B．B C．C D．D
13．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质分子式为
B．该物质的含氧官能团有3种
C．该物质能发生取代反应，加成反应和氧化反应
D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
14．在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/（L·min）
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T＞200℃
D．在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应
15．无色气体甲可能含NO、CO2，NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）
A．气体甲中可能含有NO40mL
B．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL
C．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2
D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定某海带样品中碘的含量。实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①会用到下列仪器中的________（填字母）
a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角
（2）设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为________
（4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________（填序号）中实现与碘分离
（5）第⑤步得到的I2的CCl4溶液，也可用如下流程从其中回收I2：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：________．
（6）含量测定：用色度计可测定所得溶液中碘的含量。（已知：碘浓度越大吸光度越大）
方法是：用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是________．（忽略溶液混合后引起的体积改变）
（7）课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是________。（注：灰化即灼烧成灰）
17．（14分）氮化镁是一种浅黄色粉末，易与水反应生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的并与金属镁反应制取氮化镁．
已知：
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称________．
（2）连接好装置后，其他实验步骤如下
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗 ⑤检查装置的气密性
正确的顺序为________（填序号）。
（3）C中反应的化学方程式是________
（4）D装置的作用是________
（5）若将D装置与F装置互换，则可能造成的后果是：________．
（6）如何检验E中生成的固体有氮化镁？具体操作是________．
（7）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是________（保留到小数点后一位）
18．（14分）CO和N2O是汽车尾气中污染入气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：，可治理CO和N2O产生的污染。
向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amolCO（g）和amolN2O（g）进行下列实验：
实验序号
反应温度
催化剂
Ⅰ
恒温T1℃
无
Ⅱ
恒温T1℃
有
Ⅲ
初始温度T1℃，绝热容器
无
注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ、Ⅱ中c（N2）随时间t的变化曲线如下图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内v（N2O）＝_________。平衡时CO的体积分数：实验Ⅰ________实验Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量X（g）．使容器内压强增大。
①若X是CO（g），则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）；
②若X是Ar（g）（不参与反应），则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有________（填标号）。
A．v（CO2）＝v（CO）
B．断裂同时生成nmolCO2
C．的值不变
D．
E．气体的平均摩尔质量不变
（4）反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是________
（5）转化反应，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：（将化学方程式补充完整）。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（6）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是________，负极发生的反应式为________
②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼________g
19．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如下图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基（－CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O．
已知：
（1）过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的________（填煤的综合利用的工艺）实现转化
（2）高分子M中含有的官能团名称为________，H的结构简式为________．
（3）反应⑦的化学方程式为________，反应类型为________
反应的⑧化学方程式为________，反应类型为________
（4）物质N分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有________种，写出其中任一种的结构简式________
参考答案
DBDDC ADCBDCDCCD
16．（13分）
（1）acd（2分）
（2）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含
（3）
（4）⑤
（5）
（6）25.00
（7）在空气中被氧化为I2，I2升华造成碘元素流失
17．（14分）
（1）浓氨水 （球形）干燥管
（2）⑤①④②③（2分）
（3）
（4）吸收氨气并干燥氮气
（5）碱石灰不能吸收氨气，会使氨气进入E中与镁反应生成Mg（NH2）2，导致产品不纯
（6）取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产则固体中含有氮化镁。
（7）75.0%
18．（14分）
（1） 等于 （2）①变大 ②不变
（3）BC （4）该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率
（5）CO（g）、、CO2（g）
（6）①空气 ②80
19．（14分）
（1）气化 液化 （2）羟基 酯基 CH3COOCH3
（3） 取代反应或酯化反应
加成反应
（4）5种
武汉市部分重点中学2022—2023学年度下学期期末联考
高一化学试卷
命题学校：武汉三中 命题教师：吴素芬 刘昕 审题教师：刘昕 吴素芬
考试时间：2023年6月27日上午11：00—12：15
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅（Si2N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料
B．在葡萄酒中添加SO2可以使其保持较好的品质，SO2是可以适量使用的食品添加剂
C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
D．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
2．下列说法不正确的是（ ）
A．在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生
B．奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料
C．黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于再生纤维
D．浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合后能使金、铂等金属溶解
3．“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C．当锌膜消耗的Zn为6.5g时，外电路转移0.2mol电子
D．放电时的负极反应式为：
4．桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（） B．构成该化合物的所有原子处于同一个平面
C．二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物 D．二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种
5．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B
探究温度对化学反应速率的影响
用两支大小相同的试管各取2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，同时分别加入2mL0.1mol/L的H2SO4溶液，振荡，然后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
C
证明蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
D
酸性：H2SO3＞H2CO3
常温下，分别将SO2和CO3通入水中制备饱和溶液，再用pH计测定pH
A．A B．B C．C D．D
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
7．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）
A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B．b∶c＝1∶1
C．图中m点达到了反应进行的限度
D．12s时容器内的压强为起始压强的
8．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4（含SiO2杂质）。已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎
B．滤渣2为硅酸
C．同浓度的离子结合质子的能力比离子强
D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W
9．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0．标准状况下有关物质的摩尔生成焓，如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．NO的摩尔生成焓为
B．H2O（l）的
C．H2O（g）比NH3（g）更稳定
D．标准状况下，N2H4（l）的燃烧热大于
10．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．活性溴化合物BrCl中含非极性键
B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性
C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低
D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等
11．钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为）Pd、－Al2O3和活性炭，还含少量Fe、
Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、、。下列说法正确的是（ ）
A．－Al2O3能与盐酸反应
B．离子交换“所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向饱和（NH4）2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D
将封装NO2和N2O4混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中
气体颜色变深
温度可以破坏化学平衡
A．A B．B C．C D．D
13．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质分子式为
B．该物质的含氧官能团有3种
C．该物质能发生取代反应，加成反应和氧化反应
D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
14．在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/（L·min）
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T＞200℃
D．在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应
15．无色气体甲可能含NO、CO2，NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）
A．气体甲中可能含有NO40mL
B．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL
C．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2
D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定某海带样品中碘的含量。实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①会用到下列仪器中的________（填字母）
a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角
（2）设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为________
（4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________（填序号）中实现与碘分离
（5）第⑤步得到的I2的CCl4溶液，也可用如下流程从其中回收I2：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：________．
（6）含量测定：用色度计可测定所得溶液中碘的含量。（已知：碘浓度越大吸光度越大）
方法是：用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是________．（忽略溶液混合后引起的体积改变）
（7）课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是________。（注：灰化即灼烧成灰）
17．（14分）氮化镁是一种浅黄色粉末，易与水反应生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的并与金属镁反应制取氮化镁．
已知：
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称________．
（2）连接好装置后，其他实验步骤如下
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗 ⑤检查装置的气密性
正确的顺序为________（填序号）。
（3）C中反应的化学方程式是________
（4）D装置的作用是________
（5）若将D装置与F装置互换，则可能造成的后果是：________．
（6）如何检验E中生成的固体有氮化镁？具体操作是________．
（7）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是________（保留到小数点后一位）
18．（14分）CO和N2O是汽车尾气中污染入气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：，可治理CO和N2O产生的污染。
向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amolCO（g）和amolN2O（g）进行下列实验：
实验序号
反应温度
催化剂
Ⅰ
恒温T1℃
无
Ⅱ
恒温T1℃
有
Ⅲ
初始温度T1℃，绝热容器
无
注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ、Ⅱ中c（N2）随时间t的变化曲线如下图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内v（N2O）＝_________。平衡时CO的体积分数：实验Ⅰ________实验Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量X（g）．使容器内压强增大。
①若X是CO（g），则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）；
②若X是Ar（g）（不参与反应），则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有________（填标号）。
A．v（CO2）＝v（CO）
B．断裂同时生成nmolCO2
C．的值不变
D．
E．气体的平均摩尔质量不变
（4）反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是________
（5）转化反应，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：（将化学方程式补充完整）。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
（6）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是________，负极发生的反应式为________
②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼________g
19．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如下图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基（－CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O．
已知：
（1）过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的________（填煤的综合利用的工艺）实现转化
（2）高分子M中含有的官能团名称为________，H的结构简式为________．
（3）反应⑦的化学方程式为________，反应类型为________
反应的⑧化学方程式为________，反应类型为________
（4）物质N分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有________种，写出其中任一种的结构简式________
参考答案
DBDDC ADCBDCDCCD
16．（13分）
（1）acd（2分）
（2）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含
（3）
（4）⑤
（5）
（6）25.00
（7）在空气中被氧化为I2，I2升华造成碘元素流失
17．（14分）
（1）浓氨水 （球形）干燥管
（2）⑤①④②③（2分）
（3）
（4）吸收氨气并干燥氮气
（5）碱石灰不能吸收氨气，会使氨气进入E中与镁反应生成Mg（NH2）2，导致产品不纯
（6）取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产则固体中含有氮化镁。
（7）75.0%
18．（14分）
（1） 等于 （2）①变大 ②不变
（3）BC （4）该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率
（5）CO（g）、、CO2（g）
（6）①空气 ②80
19．（14分）
（1）气化 液化 （2）羟基 酯基 CH3COOCH3
（3） 取代反应或酯化反应
加成反应
（4）5种
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