2022武汉部分重点中学高二下学期期中联考化学试题含答案

这是一份2022武汉部分重点中学高二下学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2022年4月20日下午2：00- 3：15 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 S- 32 Cu- 64 Br- 80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题.
目要求的。
1.下列有关σ键和π键的说法中，错误的是
A. H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
C.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D.丁烯二酸(HOOCCH一CHCOOH)分 子结构中含有11 个σ键，3个π键
2.下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是
A. H2F+ ：sp、平面三角形、直线形
B. NCl3：sp3、四面体形、三角锥形
C. SnBr2：sp2、平面三角形、V形
D.SeO42-：sp3、正四面体、正四面体
3.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是
A.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性
C.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
D.范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
4.下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是
A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关
B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D.由于能形成分子内氢键，故比难电离
5.下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是
A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性
C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
D.若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
6.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
A. O2、Hg、I2、MgCl2 B. H2S、H2O、SO2、MgSO4
C. CH4、H2O、NaCl 、SiO2 D.邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯
7.观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是
A.图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi
B.单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形
C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体.
8.下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是
A.配离子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ键数目为18个
B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp3
C.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70
D. C3+的八面体配合物[CClx (NH3)y]Clz1 ml与足量AgNO3溶液作用生成2 ml AgCl沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、2
9.下列有关有机物的说法中，正确的是
①有机物中化学键的极性越强，在化学反应中就越容易断裂
②标准状况下，11.2 L2，4-庚二烯中含有的π键数目约为6. 02 ×1023
③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法
④利用红外光谱可以确定有机物中含有的化学键、官能团的类型和数目
⑤1ml与足量氢气反应，最多能消耗6 ml H2
⑥甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，与苯环上的甲基有关
A.①③⑤⑥ B.①②③④ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤
10.下列实验的操作或做法中，正确的是
①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面以下
②实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率
③苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60°C反应可生成硝基苯
④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
11.已知：，下列关于M、N的说法中，正确的是
A.M、N均属于苯的同系物
B. M→N的过程中碳原子的杂化方式没有改变
C.M、N均可以使溴水或酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色
D.N的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：1
12.下列关于有机化合物的说法中，错误的是：
A. 的名称为1，2-二甲苯
B.羧酸R-COOH中烃基R-越长，推电子效应越大，酸性越弱.
C.芳香烃M的结构模型为，则M的结构简式是
D. 含有醚键、酮羰基、(亚)氨基、羟基4种官能团
l3.下列关于有机物的说法中，错误的是
A.用溴水可区分环己烷、乙醇、四氯化碳和3-己烯四种无色液体
B.1 ml2-甲基-1，3-丁二烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需6 ml氯气
C. 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的有机物最多有5种(不含立体异构)
D. 可由 和CH2=CH - CH3通过加聚反应制得
14.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是
A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B.III→IV中加入的2-丁烯具有反式结构
C.过程IV→I中断裂和生成的化学键都有σ键与π键
D.总反应可表示为：CH2=CH2 +CH3CH =CHCH32CH3CH=CH2
15.下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是
A.“狗烯”的一氯代物共有15 种
B.组成和结构可用表示的有机物共有16种
C.含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种
D.分子结构中含、、—CH2—、C1—各1个及3个—CH3的有机物共有8种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (15分)现有下列几种有机物：
①② ③
④⑤

请回答下列问题：
(1)上述5种有机物依据碳骨架进行分类，属于脂环烃的有 (填数字编号)，将化合物④按系统命名法命名，其名称为_ _。
(2)化合物②分子中最少有__ 个原子共平面，化合物⑤分子中有___ ___个 手性碳原子。
(3)化合物①可由某些单烯烃或单炔烃与氢气通过加成反应得到，符合条件的单烯烃(不考虑顺反异构)或单炔烃分别有 种和 种。
(4)化学家Diels和Alder在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：+。
Diels- Alder反应类型是 反应，化合物③也可由1，3- 丁二烯和某烃A发生Diels- Alder
反应制得，则A的结构简式为 。
17. (14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
I.合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为 ，实验室制取溴苯的化学方程式为_ 。
(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为
(填标号)。
A.>156°C B.59°C - 80°C C. <59°C D.80°C- 156°C
(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有 _。
(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_ (填标号)。
A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
II.待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：
(5)流程中“固体”的化学式为_ ，操作I的名称是. ，.操作II所需主要玻璃仪器有___ 。
(6)设计实验检验水洗是否达到目的： _。
(7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g.则溴苯的产率是 (计算结果保留2位有效数字)。
18. (14分)物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有 (填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D. H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是 __，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为 ml。
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO4水溶液氧化的效果较差。
烯烃难溶于水的原因是 。
若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO4发生如图所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是 。
KMnO4+
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_ (填标号)。
A.苯 B.三氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO44-)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为 。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为 。
19. (12分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是 。
(2)Cu可能形成金属互化物，金属互化物的结构类型丰富多样。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是通过 测定。
(3)配合物CuSO4·5H2O结构示意图如下：
CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 (填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
(4)将CuSO4·5H2O溶于水得蓝色溶液，加入氨水后形成难溶物.继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体析出。上述实验可证明H2O的配位能力 NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，难溶物溶解的离子方程式为 。
(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种，它们的晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体空隙中心，两晶胞的侧视图相同如图2所示。CuS晶胞中，有 %(填具体数字)的四面体空隙填充了铜离子；若Cu2S的晶胞参数为a pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2S晶胞的密度为_
g·cm-3。
武汉市部分重点中学2021- 2022 学年度下学期期中联考
高二化学参考答案与评分细则
一、选择题(15 ×3=45分)
1B 2A 3C 4D 5A 6C 7C 8A 9A 10D 11D 12C 13 B 14C 15B
二.、非选择题(共55分)
16. (15分)
(1)③⑤(2分) 5-甲基-6-乙基-3-壬炔(2 分)
(2)14(2分) 4(2 分)
(3) 7(2分) 2(2分)
(4)加成(1分) (2分)
17. (14分)
(1)球形冷凝管(1分) + Br2+HBr↑(2分)
(2)C(1分)
(3)吸收HBr和Br2，防止污染环境(1分)
(4)B(1分)
(5)Fe(OH)3(1分) 过滤(1分)分液漏斗 、烧杯(2分)
(6)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液.若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净(2分)
(7)72%(2分)
18. (14分)
(1)E(2分)
(2)分子间作用力(1分) 0.5(1分)
(3)烯烃分子的极性较差或为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理可知，烯烃难溶于水。(2分)
该冠醚可溶于烯烃，加入冠醚之中的K+因静电作用将MnO4-带入烯烃中，增大了反应物的接触面积，提高了氧化效果(2分)
(4)AB(2分)
(5)Si2O76-(2分) 1 ： 3(2分)
19. (12分)
(1)铜的原子半径比钙小，金属键强度大于钙(2分)
(2)对固体进行X-射线衍射(2分)
(3)C(1分)
(4)小于(1分) Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- (2分)
(5)50(2分) (2分)
项目
Mn-Bi合金的晶胞
硼的结构单元
SF6分子结构
Na2O晶胞
结构
模型
示意图
备注
图中Bi原子都在晶胞内
熔点1873 K
—
—
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.20
1.50
沸点/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶