高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分专题4 不定项选择题突破(三) 曲线的分析与应用（含解析）

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1．(2020·济宁市嘉祥第一中学高三第三次质量检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是(　　)

A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 答案　CD
解析　高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为铁离子，铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，故A正确；结合流程可知，反应Ⅰ的尾气为氯气，可与FeCl2继续反应生成氯化铁，故B正确；反应Ⅱ中的反应为3NaClO＋10NaOH＋2FeCl3===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，可知氧化剂为NaClO，还原剂为FeCl3，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；工业上一般先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，可以制备的原因是因为高铁酸钾的溶解性比高铁酸钠小，故D错误。
2．(2020·山东省济南二中高三线上检测)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…已知室温下，Ksp[Mg(OH)2＝5.8×10－12]，Ksp[Al(OH)3]＝3.0×10－34　Ksp[Fe(OH)3]＝3.8×10－39下列说法正确的是(　　)

A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
答案　B
解析　试剂X用于调节pH，为了不引入新的杂质，可加入Mn(Ⅱ)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2，A项错误；浸出时，MnO2转化为Mn2＋，植物粉作还原剂，B项正确；除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误。
3．(2020·山东省新高考高三5月联考)印刷线路板废液(主要成分有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl－)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图所示：

下列说法正确的是(　　)
A．反应A的离子方程式为10Fe2＋＋2ClO＋12H＋===10Fe3＋＋Cl2↑＋6H2O
B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜
C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均不同
D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe2＋转化为Fe(OH)3过滤除去
答案　BC
解析　反应A中Fe2＋与ClO反应生成Fe3＋和Cl－，其离子方程式为6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，故A错误；铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；NaClO3中心原子杂化类型为sp3杂化，Na2CO3中心原子杂化类型为sp2杂化，故C正确；试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3过滤除去，故D错误。
4．(2020·潍坊市高三4月模拟)钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法错误的是(　　)
A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O
B．“热还原”中每生成1 mol Pd同时生成的气体的物质的量为6 mol
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
答案　BD
解析　据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCl，产物有NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为＋4价，存在形式为PdCl，结合电子守恒和元素守恒可知化学方程式为：Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O，故A正确；根据元素守恒生成的气体应为HCl和NH3，生成1 mol Pd，则消耗1 mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成2 mol NH3和6 mol HCl，共8 mol气体，故B错误；氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故C正确；溶解过程中盐酸电离出的Cl－与Pd4＋生成络合物，促使Pd转化为Pd4＋的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误。
5．(2020·青岛市高三4月检测)工业综合处理含NH废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下：

下列说法错误的是(　　)
A．“固体”中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋2CO===4NO＋2CO2
C．处理含NH废水时，离子反应：NH＋NO===N2↑＋2H2O
D．捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应
答案　D
解析　工业废气通入过量的石灰乳悬浊液，二氧化碳、二氧化硫被吸收形成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收生成亚硝酸钠，氮元素的化合价由＋2升高到＋3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：4NO＋O2＋2CO===4NO＋2CO2，故B正确；亚硝酸钠中的氮元素为＋3价，与铵根离子中的－3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O，故C正确；一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAc，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，故D错误。
6．(2020·济宁市高三5月模拟)碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：

下列说法不正确的是(　　)
A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO
B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2
D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O
答案　B
解析　转化过程中发生反应I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，说明Cl2的氧化性大于I2和IO，故A正确；转化过程中氯气将碘单质氧化成碘酸，自身被还原成氯离子，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，故B错误；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，更易溶于四氯化碳，所以可进行多次萃取、分液，除去碘单质，故C正确；水层主要溶质为HIO3，所以向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥可制得Ca(IO3)2·H2O，故D正确。