精品解析：2023年辽宁省沈阳市新民市实验中学中考模拟化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年辽宁省沈阳市新民市实验中学中考模拟化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，第二部分非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
原子量：C—12 H—1 O—16 Na —23
一、选择题（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 浓盐酸挥发 B. 动植物呼吸 C. 干冰气化 D. 氢氧化钠吸水
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、动植物呼吸属于化学变化，体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳和水和其他产物，故正确；
C、干冰气化是二氧化碳由固态变成气态的过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故错误；
D、氢氧化钠吸水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
2. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（　　）
A. N2
B. Si
C. NO
D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。
3. 下列实验操作正确的是
A. 蒸发溶液 B. 加热液体
C. 滴加液体 D. CO2验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
4. 适当补充糖类为身体提供能量，下列食物中富含糖类的是
A. 米饭 B. 黄瓜 C. 牛肉 D. 苹果
【答案】A
【解析】
【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
B、黄瓜富含维生素，错误；
C、牛肉富含蛋白质，错误；
D、苹果富含维生素，错误。
故选A。
5. 化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. CaSO4 D. Na3PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、CaSO4不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，故选项错误；
D、Na3PO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选D。
6. 下列符号表示氯分子的是
A. Cl B. Cl- C. 2Cl D. Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、“Cl”可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子，不能表示氯分子，故选项不符合题意；
B、“Cl-”可以表示氯离子，故选项不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，则“2Cl”表示2个氯原子，故选项不符合题意；
D、“Cl2”可以表示氯气这种物质，1个氯分子等，故选项符合题意。
故选D
7. 下列情况会造成环境污染的是（　　）
A. 垃圾分类回收 B. 燃放烟花爆竹
C. 增加绿地面积 D. 处理工业废气
【答案】B
【解析】
【详解】A．垃圾分类回收有助于保护环境质量；
B．燃放烟花爆竹会产生烟尘、有害气体等空气污染物，还会产生噪声污染；
C．增加绿地面积有利于改善环境质量；
D．将工业废弃处理达标后再排放有利于保护空气的质量。
故选B。
8. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用水浇灭 D. 火灾中逃生——乘坐电梯
【答案】B
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；
B、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂杜绝一切火种，符合题意；
C、油锅着火，不能用水浇，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应盖上锅盖，不符合题意；
D、发生火灾时，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故火灾中逃生，不能乘坐电梯，不符合题意。
故选B。
9. 下列物质属于非金属单质的是
A. 氨气 B. 氯化氢 C. 空气 D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、氯化氢是由氢元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意；
D、金刚石由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，碳元素属于非金属元素，故金刚石属于非金属单质，符合题意；
故选D。
10. 下列物质的用途不正确的是
A. 用石墨作电极 B. 用氢氧化钙作干燥剂
C 用金刚石切割玻璃 D. 用小苏打治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有优良导电性，可做电极，A正确；
B、生石灰氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，做干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性不能做干燥剂，B错误；
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确；
D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。
故选B。
11. 下列有关实验及现象的说法正确的是
A. 铁丝能在空气中燃烧，生成黑色固体
B. 氢气能在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C. 将碘酒滴加到馒头上，滴液处变红
D. 氯化氢气体和氨气混合产生白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不会生成黑色固体，故选项A说法错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项B说法错误；
C、遇碘变蓝是淀粉的特性，滴加碘酒若溶液变蓝色，表明其中有淀粉，若不变蓝色表明其中淀粉含量极少或没有；因此，在馒头屑上滴加碘酒，馒头会出现蓝色的颜色变化；这说明馒头中含有淀粉，故选项C说法错误；
D、氯化氢气体和氨气生成氯化铵，产生白烟，故选项D说法正确。
故选D。
12. 鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是

物质
试剂或方法
A
食盐水和蒸馏水
加硝酸银溶液
B
铁粉和石墨粉
加稀盐酸
C
一氧化碳和二氧化碳
加氢氧化钙溶液
D
纯碱和火碱
加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐水里面的氯化钠可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀，而蒸馏水加硝酸银溶液无现象，可以鉴别，故选项正确；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，石墨粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项正确；
C、二氧化碳气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项正确；
D、纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
故选D。
13. 下列除杂方案正确的是
A. 用加热的方法除去锰酸钾中的高锰酸钾
B. 用氯化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠
C. 用氢氧化钠除去二氧化碳中的水蒸气
D. 用充分加热的方法除去氯化钠中的碳酸氢铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，会生成新的杂质二氧化锰，不能用加热的方法除去锰酸钾中的高锰酸钾，错误；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会生成新的杂质氯化钠，不能用氯化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，错误；
C、氢氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会将二氧化碳除去，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中水蒸气，错误；
D、氯化钠加热不反应，碳酸氢铵加热生成水、二氧化碳和氨气，可用充分加热的方法除去氯化钠中的碳酸氢铵，正确。
故选D。
二、第二部分非选择题（共50分）
14. 化学影响着我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少__（填元素符号）元素有可能导致甲状腺疾病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的__作用。
（3）乙醇（化学式为C2H5OH）是一种重要的燃料。乙醇由__种元素组成，一个乙醇分子中有__个原子，其中氢、氧元素质量比为____。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_________。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH小于____，形成酸雨。
【答案】（1）I （2）乳化
（3） ①. 3 ②. 9 ③. 1:4
（4） ①. ②. 5.6
【解析】
【小问1详解】
缺少碘元素有可能导致甲状腺疾病；故填：I；
【小问2详解】
用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化；
【小问3详解】
乙醇由碳、氢、氧等3种元素组成，一个乙醇分子中由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子等9个原子组成，其中氢、氧元素质量比=；故填：3；9；1:4；
【小问4详解】
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH小于5.6，形成酸雨；故填：；5.6。
15. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：
Ⅰ．称量与溶解
Ⅱ．
Ⅲ．蒸发。
请回答下列问题：
（1）将步骤 Ⅱ补充完整___________。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是__。（保留0.1%）
②图2中所用水的体积偏多的后果是__________（填一条即可）
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，请再写出一种加速溶解的方法 ___________。
（3）过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，造成的后果是__ 。（填“过滤慢”或“过滤失败”）
【答案】（1）过滤 （2） ①. 26.5% ②. 消耗更过的能源 ③. 加热
（3）过滤慢
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤1I是过滤；故填：过滤；
【小问2详解】
①分析溶解度曲线可知80℃时，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数=；故填：26.5%；
②图2为溶解过程，若所用水的体积偏多会消耗更过的能源；故填：消耗更过的能源；
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，氯化钠的溶解度随温度升高而增加，故还可以加热使氯化钠加速溶解；故填：加热；
【小问3详解】
过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，会产生气泡，导致过滤速度降低；故填：过滤慢。
16. 用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为_____________。用_______材料制成的（填无机材料、合成材料、复合材料）
（2）若图一中装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式__________，装置C中化学反应方程式__________，从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有_______(填字母)。
（3）若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为_____________。
（4）装置A中小试管的作用是__________(填字母)。
a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 无机材料
（2） ①.
②.
③. D
（3）
（4）b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置中仪器a的名称为长颈漏斗，长颈漏斗是由玻璃制成的，玻璃属于无机材料；
【小问2详解】
装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中产生的气体为二氧化碳，即为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
装置C中二氧化碳氧氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，所以只能用D向上排空气法进行收集；
【小问3详解】
若B中蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气，装置A为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学反应方程式为；
【小问4详解】
装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，打开或关闭A时，并不能使液体药品与固体药品分离，不能达到随时控制反应的发生与停止，故选b。
17. 化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质：
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（1）请在表中____填写对应的元素符号。
（2）Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有__种。写出其中一个化学方程式_____________。
（3）Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是：_____________，反应后的溶液中一定有的溶质是_____________（填物质的名称）
合理利用资源：
①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁__t。
②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为______
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_____________，
b．取出铁钉，洗涤、干燥
铁钉呈现银白色，若不洗涤铁钉直接干燥，铁钉表面一定附有的物质是_____（填化学式）

【答案】（1）Zn （2） ①. 2 ②.
（3） ①. ②. 硝酸铜和硝酸铁 ③. 112 ④. 黄色 ⑤. ⑥. FeCl2
【解析】
【小问1详解】
结合金属活动性顺序表可知，空格处金属为Zn。
【小问2详解】
①、排在氢前面的金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，四种金属中，排在氢前的金属有Al、Fe，因此能与稀硫酸发生置换反应的金属有两种；
②、铁和稀硫酸发生化学反应的化学方程式是。
【小问3详解】
①、在金属活动性顺序表中，Cu排在Ag的前面，因此Cu能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，其化学方程式是；
②、有上面反应可得溶液中一定含有硝酸铜，而原来溶液中有硝酸铁，故反应后的溶液中一定有的溶质是硝酸铜和硝酸铁；
③、含氧化铁80%的赤铁矿200t中，氧化铁的质量80%200t=160t，氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁的质量分数为：，故能得到铁的质量为160t70%=112t；
④、铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3溶液为黄色；
⑤、铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，化学方程式是；
⑥、铁钉呈现银白色，故铁钉是铁单质，若不洗涤铁钉，此时铁钉附着氯化铁溶液，铁和氯化铁会反应生成氯化亚铁，即FeCl2，化学方程式是 。
18. 实验帮助我们研究物质的制法。
（一）实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：_____________反应后固体质量_______（填增加或减少）该反应前后铁元素化合价发生的变化是 _____，反应类型_____（填是或否）置换反应。
（2）B装置的主要作用是 _____________。
（3）实验中需要进行尾气处理的原因是 ______________。
（二）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（4）计算50t海水中含氯化钠的质量为 __t。
（5）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，请说出一种可行的方法 ______________。
（6）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl析出，而其他盐类基本不析出，请设计一种实验方案证明得到的氯化钠中没有另两种盐： ______________。
【答案】（1） ①.
②. 减少 ③. 由+3价转化为0价 ④. 否
（2）检验二氧化碳的生成

（3）一氧化碳有毒，未反应一氧化碳散逸到空气中，会污染空气
（4）1.36 （5）向烧杯中继续加入氯化钠，如果氯化钠能继续溶解，说明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液
（6）取少量氯化钠于试管中，加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成，说明没有另两种盐
【解析】
【小问1详解】
A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铁失去氧元素形成铁单质，故反应后固体质量减少；
氧化铁中铁元素显+3价，单质铁中铁元素化合价为0，故该反应前后铁元素化合价发生的变化是：由+3价转化为0价；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不是置换反应，故填：否；
【小问2详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B装置的主要作用是：检验二氧化碳的生成；
【小问3详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故需要进行尾气处理；
【小问4详解】
50t海水中含氯化钠的质量为：50t×2.72%=1.36t；
【小问5详解】
20℃时，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，故欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液：可向烧杯中继续加入氯化钠，如果氯化钠能继续溶解，说明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液；
【小问6详解】
氯化镁、硫酸镁均能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故欲证明得到的氯化钠中没有另两种盐，可取少量氯化钠于试管中，加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成，说明没有另两种盐，
19. “氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠。氯化钠等杂质。请完成如下探究。
Ⅰ. 定性探究
（1）
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是_____________。
②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸
____________
样品中含有的杂质____
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂___

Ⅱ. 定量探究:用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题：

（2）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_______；
（3）写出装置B中反应产生气泡的化学方程式__________；
（4）反应结束后，要继续再通一会儿空气的目的是_______。
（5）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，若增重2.2g，则样品中碳酸钠的质量分数是______。
（6）E装置的作用是__________。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶于水放热 ②. 刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 ③. 碳酸钠## ④. 氯化钠##
（2）除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验
（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）保证反应生成的二氧化碳全部被碱石灰所吸收
（5）设样品中碳酸钠的质量为



则样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为53％。
（6）吸收空气中的二氧化碳和水

【解析】
【小问1详解】
①烧碱样品溶于水，试管外壁热，是因为氢氧化钠溶于水会放出大量的热；②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸，硝酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，若观察到刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，说明样品中含有的杂质是碳酸钠；③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要证明氯化钠的存在，可以加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成；
【小问2详解】
空气中含有二氧化碳，通过氢氧化钠溶液能将空气中的二氧化碳除去，排除对实验的干扰；
【小问3详解】
装置B中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
滴加完稀硫酸后要继续再通一会儿空气，使反应过程中留在装置内的二氧化碳气体全部被D装置吸收；
【小问5详解】
解析见答案；
【小问6详解】
E装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水。