精品解析：2023年辽宁省铁岭市中考模拟化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年辽宁省铁岭市中考模拟化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年度下学期随堂练习
九年化学（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
第一部分 选择题（共20分）
一、选择题（本题包括15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意，第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分）
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展，下列古代工艺主要发生化学变化的是
A. 活字印刷 B. 烧制彩陶 C. 棉线织布 D. 沙里海淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、活字印刷，没有生成新物质，属于物理变化；
B、烧制彩陶，涉及到燃烧，有生成新物质，属于化学变化；
C、棉线织布，没有生成新物质，属于物理变化；
D、沙里海淘金，没有生成新物质，属于物理变化；
故选：B。
2. 下列化肥中，属于钾肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，选项正确；
B、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，选项错误。
故选A。
3. 下列是一些食物的近似，其中呈碱性的是
A. 苹果（2.9~3.3） B. 酱油（4.0~5.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油的pH 为4.0~5.0，小于7，显酸性，不符合题意；
C、鲜牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，符合题意；
故选：D。
4. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的能与反应，生成具有粘性的，会粘住瓶塞，中的化合价为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
故选：C。
5. 下列关于碳单质金刚石、石墨和的说法正确的是
A. 都可以燃烧生成二氧化碳 B. 硬度都很大
C. 常温下化学性质比较活泼 D. 都是由原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨、C60都为碳单质，燃烧都能生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、金刚石硬度很大，但石墨很软，该选项说法不正确；
C、常温下，碳单质化学性质比较稳定，该选项说法不正确；
D、金刚石和石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成，该选项说法不正确。
故选A。
6. 下列图示实验操作中，正确的是
A 倾倒液体 B. 过滤混合物
C. 蒸发氯化钠溶液 D. 读液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体药品时，玻璃塞应该倒放在实验台上，选项错误；
B、过滤操作时应该用玻璃棒进行引流，选项错误；
C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，选项正确；
D、量筒读数时视线应该与凹液面最低处保持水平，选项错误；
故选C。
7. 下列关于水的说法中，正确的是
A. 水中含有氢分子和氧分子 B. 电解水时负极产生的是氢气
C. 可用明矾可以将硬水转化为软水 D. 自来水煮沸后可获得纯净水
【答案】B
【解析】
【详解】A、水中只含有水分子，选项错误；
B、电解水时负极产生气泡较多，用燃烧的小木条点燃后产生淡蓝色火焰，该气体为氢气，选项正确；
C、明矾具有吸附性，能吸附水中的小颗粒，使其沉降，不能降低水的硬度，选项错误；
D、自来水煮沸后，水中含有较少的钙镁化合物，属于混合物，选项错误。
故选B。
8. 下列对有关事实的解释中，错误的是
A. 花香四溢——分子在不断运动
B. 和的化学性质不同——分子构成不同
C. 干冰升华属于物理变化——分子种类没有改变
D. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
【答案】D
【解析】
【详解】A、花香四溢是因为分子在不断运动，故选项A正确；
B、一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子两个氧原子构成，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项B正确；
C、干冰升华只是物质的状态发生了改变，分子种类没有改变，属于物理变化，故选项C正确；
D、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间间隔变小，分子数目并没有发生改变，故选项D错误；
故选：D。
9. 下列有关空气及其成分的描述正确的是
A. 空气中氮气含量比氧气含量大
B. 空气中的二氧化碳被纳入空气污染指数
C. 空气中的稀有气体不能与任何物质反应
D. 空气中氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中的氮气的体积分数78%，氧气食物体积分数21%，氮气含量比氧气含量大，故选项A正确；
B、空气中的二氧化碳不是一种污染物，没有被纳入空气污染指数，故选项B错误；
C、空气中的稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下，也能与某些物质发生反应，故选项C错误；
D、空气中氧气的化学性质比较活泼，但氧气不具有可燃性，不能燃烧，故选项D错误；
故选：A。
10. “生命至上，安全第一”，下列做法符合安全要求的是
A. 食用甲醛浸泡过的海产品 B. 高楼起火，开窗通风
C. 霉变食品蒸煮后再食用 D. 加油站内禁止接打电话
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，选项错误；
B、高楼起火，开窗通风，增大了与空气的接触面，使火势更大，选项错误；
C、霉变后食物变质，蒸煮后仍不能使用，容易食物中毒，选项错误；
D、加油站内空气中含有挥发出来的可燃性气体，拨打电话容易引起爆炸，选项正确。
故选D。
11. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚白烟
B. 镁在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁
C. 打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白烟
D. 棉纤维和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生浓厚白烟，现象描述正确；
B、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述不能出现产物名称，现象描述错误；
C、打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白雾，现象描述错误；
D、点燃棉纤维时，无特殊气味，点燃羊毛时，可闻到一股烧焦的羽毛气味，现象描述错误；
故选：A。
12. 2023年世界地球日的主题：“众生的地球”（Earth for All），让我们行动起来，保护好我们赖以生存的地球和生态环境，下列做法正确的是
A. 讲究卫生，多使用一次性餐具 B. 发展生态农业，全面禁止使用农药
C. 垃圾分类回收，减少塑料包装 D. 推广电动汽车，废弃电池集中填埋
【答案】C
【解析】
【详解】A、多使用一次性餐具，会造成资源浪费，增加污染，故A错误；
B、合理使用农药，可以减少污染，不能禁止使用，故B错误；
C、垃圾分类回收，减少塑料包装，会减少污染，节约能源，故C正确；
D、废弃电池集中填埋，会造成土壤、水污染，故D错误。
故选C。
13. 对下列实验中出现异常情况的可能原因分析，不合理的是
A. 点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
B. 稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人——将水注入浓硫酸中
C. 测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于五分之一——红磷过量
D. 做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂——集气瓶底没有加水或铺一层细沙
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，点燃前要检验纯度，否则点燃氢气易时发生爆炸，分析合理；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，否则酸液四处飞溅伤，分析合理；
C、测定空气中氧气的含量时，要加入过量的红磷，使氧气反应完全，由于氧气的体积占空气的五分之一，所以气体减小的体积等于五分之一，分析不合理；
D、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有加水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底，分析合理。
故选C。
14. 分析推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 碱溶液中都含有，所以碱具有相似的化学性质
C. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 二氧化锰能加快氯酸钾分解，则催化剂都能加快化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，还可能是电子、质子或原子核，选项错误；
B、碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质，选项正确；
C、含碳元素物质不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钠等，虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；
D、由催化剂的概念可知，催化剂都能改变化学反应速率，选项错误，故选B。
15. 下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去中的少量
在空气中点燃
B
除去铜粉中的少量氧化铜粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别尿素和硝酸钾
取样加碱混合研磨闻气味
D
除去溶液中的少量
加入过量铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳在空气中与氧气发生燃烧生成二氧化碳，会把欲保留的一氧化碳反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、铜在空气中充分灼烧与氧气反应生成氧化铜，会将欲保留的铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、尿素与硝酸钾中都不含铵根离子，都不能与碱反应生成氨气，即取样加碱混合研磨闻气味不能鉴别尿素和硝酸钾，选项错误；
D、铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够将杂质硫酸铜转化为欲保留的硫酸亚铁，过滤除去铜和过量的铁，符合除杂原则，选项正确，故选D。
第二部分 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共18分，每空1分）
16. 用化学用语填空。
（1）氦原子______。
（2）乙醇______。
（3）银元素______。
（4）铵根离子______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号表示该元素对应的原子，则符号为He。
【小问2详解】
乙醇的化学式为C2H5OH。
【小问3详解】
银元素的符号为Ag。
【小问4详解】
元素符号右上角的数值表示离子所带电荷数，则铵根离子的符号为。
17. 世界118位优秀青年化学家，形成了一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。下图为汞元素在元素周期表中的部分信息及氮、硫两种原子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）汞属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；根据图中信息可推知，汞原子的核电荷数为______。
（2）氮元素位于元素周期表中第______周期。
（3）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 80
（2）二##2 （3）得到
【解析】
【小问1详解】
汞属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子的原子序数=质子数=和电荷数，故汞原子的核电荷数为80；
【小问2详解】
氮原子核外有2个电子层，所以氮元素位于元素周期表中第二周期；
【小问3详解】
硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，硫原子容易得到电子。
18. 我们的生活都离不开化学，请回答下列问题。
（1）为了预防甲状腺肿大，我们需要补充适量的_______元素。
（2）蛋白质是重要的营养物质，在鱼肉、馒头、西红柿几种食物中，富含蛋白质的是______。
（3）家中可以用活性炭除去冰箱中的异味，因为活性炭具有______性。
（4）喝了汽水后，常常会打隔，说明气体的溶解度与______有关。
（5）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_____（填字母序号）。
A. 碳酸氢钠 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙
（6）家庭中的下列物品主要使用了合成材料的是______（填字母序号）。
A. 塑料果盘 B. 腈纶抹布 C. 不锈钢锅
【答案】（1）碘##I
（2）鱼肉 （3）吸附
（4）温度 （5）BC （6）AB
【解析】
【小问1详解】
为了预防甲状腺肿大，我们需要补充适量的碘元素；
【小问2详解】
鱼肉富含蛋白质，馒头富含糖类，西红柿富含维生素；
【小问3详解】
家中可以用活性炭除去冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性；
【小问4详解】
喝了汽水后，常常会打隔，说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小；
【小问5详解】
A、碳酸氢钠可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故选项不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故选项符合题意；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故选项符合题意；
故选：BC；
【小问6详解】
A、塑料果盘是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项符合题意；
B、腈纶抹布是用腈纶制成的，腈纶属于合成材料，故选项符合题意；
C、不锈钢锅是用钢制成的，钢是合金，属于金属材料，故选项不符合题意；
故选：AB。
19. 氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氢氧化钠
42.0
109.0
129.0
174.0
314.0
蔗糖
182.0
202.0
236.0
289.0
365.0

（1）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃~80℃范围内______（填“有”或“没有”）交点。
（2）20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出，该固体是上述三种物质中的______。
（3）欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用______的结晶方法。
（4）80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是________溶液。
【答案】（1）没有 （2）氢氧化钠##NaOH
（3）蒸发溶剂 （4）蔗糖
【解析】
【小问1详解】
氯化钠在0℃时溶解度为35.7g，80℃的溶解度为38.4g，而氢氧化钠的溶解度在0℃时42.0g，80℃的溶解度为314.0g，蔗糖的溶解度在0℃时182.0g，80℃的溶解度为365.0g，三条曲线在0℃到80℃均没有交点。
【小问2详解】
20℃时氢氧化钠的溶解度为109.0g，100g水中加入120g固体后，搅拌后固体全部消失，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使其溶解度增大，固体全部溶解，而静止一段时间后，温度恢复到20℃时，溶解度减小，析出固体，故填氢氧化钠，其他两种物质溶于水放热不明显。
【小问3详解】
氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而蔗糖的溶解度随温度变化明显，欲除去氯化钠中的少量蔗糖，故采取蒸发溶剂的结晶方法。
【小问4详解】
80℃时，氯化钠的溶解度最小，故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，氯化钠所需要的溶剂量最大，蔗糖的溶解度最大，故故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，蔗糖所需要的溶剂量最小，而将其冷却至40℃时，有晶体析出，但不影响溶剂的质量，故填蔗糖。
三、简答题（本题包括4个小题，共16分）
20. 合理利用能源和保护环境是全世界所关注的问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自天然气、石油和_______等化石燃料的燃烧。
（2）利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到_______（填一种）等产品。
（3）我国是世界上首个成功试采海域“可燃冰”的国家，“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
（4）化石燃料是不可再生的，为解决能源问题，人们正在利用和开发许多其他能源，如_______（填一种）。
【答案】（1）煤 （2）汽油
（3）
（4）太阳能
【解析】
【小问1详解】
目前世界上多数国家利用的能量主要来自天然气、石油和煤等化石燃料的燃烧；
【小问2详解】
利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油等产品；
【小问3详解】
甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
化石燃料是不可再生的，为解决能源问题，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能等。
21. 金属及其合金在生活生产中有着广泛的应用。
（1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质_______。
（2）铜是人类最早利用的金属之一．生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的_______性。
（3）把铁矿石炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出高炉内用磁铁矿石（主要成分是F3O4）炼铁的化学方程式_______，汽车车身采用的防锈措施是________。
（4）硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，说明硬铝具有的优良性能是_______（答出1点即可）。
【答案】（1）不活泼 （2）导热
（3） ①. ②. 喷漆
（4）硬度大（或密度小、耐腐蚀、强度大等合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金保存时间比较长，是因为金的化学性质不活泼，不容易发生反应。
【小问2详解】
铜火锅主要利用了铜的导电性。
【小问3详解】
一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
防止生锈可刷漆、涂油等。
【小问4详解】
硬铝可作制造飞机和宇宙飞船，说明硬铝硬度大、耐腐蚀、密度小等。
22. 是初中化学常见的物质，其中A、B、D都是氧化物，且A为红色固体；C为石灰石的主要成分。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答问题。

（1）C的化学式为_______。
（2）E的类别为_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（3）C到B_______（填“一定”或“不一定”）是分解反应。
（4）写出一个A到D反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）酸 （3）不一定
（4）##
【解析】
【分析】A、B、D都是氧化物，A为红色固体，则为氧化铁；C为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化铁能转化为B，而B能与碳酸钙相互转化，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，则B为二氧化碳；氧化铁和碳酸钙都能转化为D，而氧化铁能与氢气反应生成铁和水，则D为水；E能与氧化铁、碳酸钙反应，则E为酸，如为盐酸或硫酸。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式为CaCO3。
【小问2详解】
由分析可知，E的类别为酸。
【小问3详解】
C为碳酸钙，B为二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C到B不一定为分解反应。
【小问4详解】
A为氧化铁，D为水，氧化铁能与氢气反应生成铁和水，反应的化学方程式为；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23. 很多因素会对化学反应有一定影响，根据下图所示实验回答问题。

（1）实验一中，酒精灯上加金属网罩的目的是________。
（2）实验二中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，原因是________，瓶内水及湿润滤纸的作用是_______。
（3）实验三中，说明铁生锈的一个条件是铁与水接触的现象是_______。
【答案】（1）集中热量，提高温度
（2） ①. 氧气的浓度不同 ②. 吸收有毒的二氧化硫气体
（3）a中铁钉生锈，c中铁钉不生锈
【解析】
【小问1详解】
在火焰上方罩金属网罩，可集中火焰，提高温度。
【小问2详解】
空气中的氧气浓度没有氧气高，则硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则瓶内水及湿润滤纸的作用是吸收有毒的二氧化硫气体。
【小问3详解】
实验三中，a中铁与氧气和水共同接触，c中铁只与氧气接触，对比可说明铁生锈需要与水接触。
24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：a______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___；连接A、C，当观察到导管口有_____时，开始收集。
（3）用B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下的目的是______；收集二氧化碳一般不选择C的原因是_______。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 气泡连续均匀冒出
（3） ①. 防止二氧化碳从长颈漏斗逸散 ②. 二氧化碳能溶于水，还能与水反应
【解析】
【小问1详解】
仪器a是水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；C是排水法收集气体，只有当导管口的气泡连续均匀冒出时才收集，刚排出的气体是空气；
【小问3详解】
用B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下的原因是防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；C是排水法收集气体，二氧化碳不用C收集的原因是二氧化碳能够溶于水，还能与水反应。
25. 老师为某化学兴趣小组提供了三瓶没贴标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液中的一种，小组同学围绕三瓶溶液进行实验。
实验一：鉴别三种溶液
小红各取少量三种溶液分别倒入A、B、C三只试管中，进行下图实验。

（1）A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为______；B试管中的现象是_______，说明试管中是稀盐酸；C试管中无明显现象，说明试管中装的是氯化钠溶液。
（2）小亮认为，用一种有色溶液也能将上述三种溶液一次鉴别，该溶液为____。
实验二：验证中和反应的发生
小组同学用已鉴别出来的氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案，证明了中和反应的发生。
方案一：
方案二：
（3）方案一中，振荡的目的是_____，滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应。实验后，溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是______。
（4）方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象是_____。
（5）小明认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和______（填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生。
【答案】（1） ①. ②. 产生气泡
（2）紫色石蕊试液（或石蕊试液）
（3） ①. 使反应更充分（合理即可） ②. 氯化钙##
（4）加入氢氧化钙溶液后溶液仍为无色（合理即可）
（5）氢氧化铜（或）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是；B试管中是稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡；
【小问2详解】
稀盐酸显酸性使紫色石蕊试液变红，氢氧化钙溶液显碱性使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊试液变色，则用紫色石蕊试液能将上述三种溶液一次鉴别；
【小问3详解】
振荡的目的是使物质混合充分，使反应更充分（合理即可）；氢氧化钙与盐酸发反应产生氯化钙和水，实验后，一定含有的溶质是氯化钙；
【小问4详解】
氢氧化钙溶液显碱性使无色酚酞试液变红；盐酸不能使酚酞试液变色，则将氢氧化钙溶液滴入盐酸中，立即将氢氧化钙反应了，就不会使酚酞变红，则方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象是加入氢氧化钙溶液后溶液仍为无色（合理即可）；
【小问5详解】
选择难溶性的碱，和酸反应，可用观察到固体消失，也可以证明中和反应的发生；则选择盐酸和 Cu(OH)2 （或氢氧化铜）反应产生氯化铜和水，蓝色沉淀消失，即反应了。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26. 菠萝具有芳香气味，因为菠萝里含有丁酸乙酯，化学式为，请计算：
（1）一个丁酸乙酯分子中含有的原子总数为_____个。
（2）丁酸乙酯中碳、氢的质量比为_____（填最简整数比）。
【答案】（1）20 （2）
【解析】
【小问1详解】
丁酸乙酯的化学式为，一个分子中含有20个原子。
【小问2详解】
丁酸乙酯中碳、氢的质量比为。
27. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取锌粒于装置中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算：
（1）生成氢气的质量_____g。
（2）求稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸中的质量为。



稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
解：设恰好反应生成氢气的质量为。




故填：0.2。
【小问2详解】
见答案。
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式的计算的能力，计算时注意规范性和准确性即可。