2023年辽宁省辽阳市第二中学协作校中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年辽宁省辽阳市第二中学协作校中考模拟化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省辽阳市第二中学协作校中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是
A．火上浇油 B．绳锯木断 C．刻舟求剑 D．披荆斩棘
2．空气中含量最多且常用作保护气的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物质属于纯净物的是
A．不锈钢 B．汽水 C．干冰 D．煤炭
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．冰块 B．面粉 C．豆油 D．食盐
5．化学就在身边，下列说法错误的是
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果
C．治疗胃酸过多，可服用含的药物
D．常喝牛奶可以补充钙元素
6．下列实验操作中，正确的是
  
  
  
  
A．塞紧橡胶
B．稀释浓硫酸
C．验满
D．蒸发溶液
A．A B．B C．C D．D
7．王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子由原子构成
8．人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是
A．唾液6.6-7.1 B．胃液0.9-1.5 C．乳汁6.6-7.6 D．胆汁7.1-7.3
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫燃烧发出蓝紫色火焰
B．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
C．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
10．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
12．我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
13．下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
14．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
15．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CuSO4、BaSO4两种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
B
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．请用化学用语回答：
(1)两个氮原子_____；
(2)保持氨气化学性质的最小微粒_____；
(3)硝酸钠中的阴离子_____；
(4)标出氯酸钾中氯元素化合价_____。
17．下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题

(1)图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
(2)X元素名称__________；
(3)图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
(4)图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
18．请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
(1)铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是_____；
(2)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，牛肉、蛋清中富含的营养素是_____；
(3)燃气使用后，一定要关闭燃气总阀门。从灭火原理的角度分析，这样做的目的是_____；
(4)医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是_____。
19．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
  
(1)℃时，取等质量的甲，乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是_____；
(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥；
(3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____；
(4)将℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。
20．“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。
Ⅰ.水是万物之源、生命之本。
(1)自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的_______性；
(2)水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，_______是身体所需能量的主要来源；
(3)水的硬度过大，对健康有害，生活中常用_______方法降低水的硬度。
Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
(4)人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能_______大量的热；
(5)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、_______；
(6)水能灭火，利用的灭火原理是_______。
21．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度_____(选填“大”或“小”)。
(2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。
(3)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_____。
(4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣可能含有的物质_____。

三、推断题
22．思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，E是大理石的主要成分。（图中“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）分析推理，回答问题：
  
(1)物质B的化学式______。
(2)C的用途为______。
(3)A→E发生复分解反应的化学方程式为______。
(4)A与D反应的微观实质是______。

四、实验题
23．根据下图所示的实验回答问题：

(1)A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
(2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）；
(3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性；
(4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。
24．正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称_____；
(2)实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，请从A~E中选择制取和收集氧气的装置_____(填字母序号)
(3)若要用F装置收集，CO应从_____(填“b”或“c”)端通入，检验收集满的方法是_____，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是_____(写出化学方程式)。

五、科学探究题
25．某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是___________。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴___________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸___________（填“发生”或“不发生”）化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到___________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是___________。

六、计算题
26．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：
(1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。
(2)正丙醇中碳元素的质量分数为_____。
27．为测定某污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中，当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应（假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应）生成沉淀0.49g，求：
(1)消耗氢氧化钠的质量。
(2)100g污水中硫酸铜的质量分数。

参考答案：
1．A
【详解】A.火上浇油，发生了燃烧反应，产生了二氧化碳水等物质，所以燃烧属于化学变化，故A符合题意；
B.绳锯木断，没有新物质产生，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C.刻舟求剑，没有新物质产生，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D.披荆斩棘，没有新物质产生，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故A符合题意；
B、氧气在空气中体积分数是21%，居第二位，氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，故B不符合题意；
C、二氧化碳在空气中体积分数是0.03%，二氧化碳含量不是空气中最多的，故C不符合题意；
D、稀有气体在空气中体积分数是0.94%，含量不是最多的，化学性质很不活泼，可以作保护气，故D不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、不锈钢属于合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、汽水中含有水和碳酸等，属于混合物，该选项不符合题意；
C、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、煤炭中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、冰块放入水中，得到的物质中只含有水，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
B、面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、豆油不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、食盐加入水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
B、蔬菜、水果中富含维生素，该选项说法正确；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、牛奶中富含钙元素，该选项说法正确。
故选A。
6．B
【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞橡胶塞，以免试管破损，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作不正确。
故选B。
7．A
【详解】“遥知不是雪，为有暗香来,”“闻到‘暗香’”是花香分子不断运动的结果，故选A。
8．B
【详解】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性；
A.唾液pH为6.6-7.1，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
B.胃液0.9-1.5，pH＜7溶液一定呈酸性，此选项正确：
C.乳汁6.6-7.6，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
D.胆汁7.1-7.3，pH＞7的溶液呈碱性，此选项错误；
故选B。
9．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项A错误；
B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜丝表面有银白色固体析出，有银析出属于实验结论，不是实验现象，故选项B错误；
C、硝酸铵溶干水吸热，溶液温度降低，故选项C正确；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成白雾，故选项D错误；
故选：C。
10．A
【分析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
【详解】A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
11．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确；
D、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。
故选D。
12．D
【详解】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故选D。
13．B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生反应且溶液总质量不变，符合题意；
B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，有沉淀生成，溶液质量减小，不符合题意；
C、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，不符合题意。
故选A。
15．B
【详解】A、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，固体能溶解且溶液呈蓝色的是硫酸铜，固体不溶解的是硫酸钡，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水且不与水反应，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到碳酸钙固体，但得不到氧化钙固体，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，将铜丝放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。
故选B。
16．(1)2N
(2)NH3
(3)

(4)


【详解】（1）化学式前的数字表示原子个数，则两个氮原子的符号为2N。
（2）氨气是由氨分子构成，则保持氨气化学性质的最小微粒为氨分子，符号为NH3。
（3）硝酸钠中的阴离子为硝酸根，符号为。
（4）氯酸钾（KClO3）中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：(+1)+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则可表示为。
17．(1) 39.95 16
(2)氯元素/氯
(3)A
(4) 三/3 D

【详解】（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D；
18．(1)四氧化三铁/Fe3O4
(2)蛋白质
(3)移出可燃物

(4)分离液态空气法

【详解】（1）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁。
（2）牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质。
（3）关闭燃气阀门，隔绝了可燃物，从而达到灭火的目的。
（4）工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
19．(1)丙>乙>甲
(2)降温结晶
(3)增加溶质/恒温蒸发溶剂
(4)乙>甲>丙

【详解】（1）由图可知，t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则取等质量的甲，乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量为甲<乙<丙，则所得溶液质量为甲<乙<丙。
（2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，但甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，在保持温度不变的条件下，可采用增加甲溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
（4）将甲、乙、丙的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液由不饱和变为饱和溶液，但溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=，由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙。
20．(1)吸附
(2)糖类
(3)煮沸/加热煮沸
(4)放出
(5)天然气
(6)降低可燃物的温度到着火点以下

【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（2）在人体所需的营养素中，糖类是身体所需能量的主要来源；
（3）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；
（4）燃料燃烧过程中能放出大量的热；
（5）化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括煤(工业的粮食)，石油(工业的血液)和天然气，是不可再生能源；
（6）水可以灭火是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下。
21．(1)大
(2)隔绝氧气和水
(3)含碳量不同
(4) 硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 银/Ag

【详解】（1）铝片上留有划痕，则说明铝的硬度比合金小。
（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则烤漆能隔绝氧气和水，从而可防锈。
（3）生铁和钢都是铁合金，但由于它们的含碳量不同，则性能不同。
（4）由于金属活动性顺序：铝>锌>铁>银，则在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，但不能与硝酸铝反应。反应后滤液仍为浅绿色，则说明滤液中还含有硝酸亚铁，而硝酸亚铁是否反应，或硝酸银是否完全反应，均不能确定，则滤液中一定含有的溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铁。
22．(1)H2O
(2)高能燃料（合理即可）
(3)
(4)H+和OH-结合成水分子

【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，E是大理石的主要成分，则A为氢氧化钙，E为碳酸钙；A与B能相互转化，则B为水；D能与A、E反应，且能生成水，则D为酸；D能转化为C，C与水能相互转化，则D为盐酸，C为氢气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填：H2O；
（2）C为氢气，具有可燃性，可作高能燃料；具有还原性，可冶炼金属，故填：高能燃料（合理即可）；
（3）A为氢氧化钙，E为碳酸钙，A→E发生复分解反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）A与D反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H+和OH-结合成水分子。
23．(1)不能
(2)高
(3)导电
(4)缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞

【详解】（1）A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。
（2）B实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。
（4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。
24．(1)长颈漏斗
(2)AC
(3) b 将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满


【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）实验室用一种固体药品制取氧气，则为高锰酸钾制取氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，由于氧气不易溶于水，则若想收集一瓶较纯净的氧气，则收集装置选C。
（3）二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集二氧化碳时，气体应从b口通入；
二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为。
25． 有红褐色沉淀生成 酚酞溶液 发生 CaCl2或BaCl2（其他合理答案也可） 或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ 锥形瓶中的气球变大 密封保存
【详解】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验1的试管中可观察到的实验现象是有红褐色沉淀生成；
（2）氧氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此该实验方案为：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；
（3）I、氧氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，锥形瓶内的气球变大，此现象可以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，得出保存氢氧化钠固体的方法是密封保存。
26．(1)9:2:4
(2)60%

【详解】（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×1）=9：2：4；
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为：。
27．(1)0.4g
解：设消耗氢氧化钠的质量为x，100g污水中硫酸铜的质量y，

(2)0.8%
100g污水中硫酸铜的质量分数为；
答：消耗氢氧化钠的质量为0.4g；100g污水中硫酸铜的质量分数为0.8%。

【详解】（1）详见答案
（2）详见答案。