2023年辽宁省大连市中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年辽宁省大连市中考化学二模试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省大连市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1. 变化无处不在。生活中下列现象属于化学变化的是(    )
A. 湿衣服晾干 B. 食物腐败 C. 滴水成冰 D. 玻璃破碎
2. 下列食品中，蛋白质含量最丰富的是(    )
A. 黄瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 苹果
3. 空气中含量最多的气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 下列化肥属于复合肥料的是(    )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
5. 幼儿及青少年缺钙会患(    )
A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿
6. 下列物质中，不属于溶液的是(    )
A. 糖水 B. 碘酒 C. 泥水 D. 矿泉水
7. 下列物质中，属于氧化物的是(    )
A. H2O B. NaOH C. ZnSO4 D. H2SO4
8. 下列物质中，属于有机化合物的是(    )
A. CO2 B. KCl C. H2CO3 D. CH3OH
9. 下列物质中，属于盐的是(    )
A. CaCl2 B. HNO3 C. MgO D. Al(OH)3
10. 下列说法中，正确的是(    )
A. H2O2中含有氧分子 B. 2H表示两个氢分子
C. 一氧化碳的化学式是Co D. 钠离子的符号为Na+
11. 2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法符合该主题的是(    )
A. 大量使用农药和化肥 B. 过度开采矿产资源
C. 提倡使用可降解塑料 D. 随意丢弃废旧电池
12. 电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有 SiO2+2C − 高温   Si+2CO↑.该反应属于(    )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
13. 性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是(    )
A. 碳酸钙用作补钙剂 B. 氯化钠用于配制生理盐水
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤
14. 下列有关“碳家族”成员的说法中，错误的是(    )
A. 石墨导电性好，可作电池的电极 B. 焦炭有还原性，可用于冶炼金属
C. 金刚石硬度大，可制成铅笔芯 D. 活性炭吸附性强，可作冰箱除味剂
15. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(    )


A. 属于非金属元素 B. 原子的质量是85.47g
C. 元素符号为Rb D. 原子核内有37个中子
二、填空题（本大题共4小题，共21.0分）
16. 人类的生产生活离不开能源。
(1)我国现阶段能源结构仍以化石燃料为主，其包括煤、 ______ 和天然气，它们属于 ______ (填“可”或“不可”)再生能源。
(2)煤作燃料主要是利用 ______ 与氧反应放出的热量；天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其充分燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)为改善能源结构，大力推广使用新能源势在必行。目前正在开发和利用的新能源之一是 ______ 。
17. 近年来人们致力于降低空气中二氧化碳含量的研究。
(1)减少二氧化碳的排放是为了缓解日趋增强的 ______ 效应，因此要倡导“低碳”生活，符合该理念的做法之一是 ______ 。
(2)工业上用加压水洗法可捕集、消耗二氧化碳，该方法利用了二氧化碳能 ______ 的物理性质，同时少量二氧化碳会与水发生反应，化学方程式为 ______ ；利用喷淋氢氧化钠溶液的方法也可吸收生产中产生的二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
18. 治理水生态、保护水环境，关系人民福祉。
(1)水体污染的主要来源之一是 ______ ，防治水体污染可以采取的措施之一是 ______ 。
(2)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。在净水过程中，通过沉降和 ______ 能除去不溶性的杂质；用活性炭可吸附水中的杂质和 ______ ；加入含氯消毒剂的作用是 ______ 。
19. 我国部分城市投放的“共享单车”方便了市民的出行。
(1)常见的单车车架多采用钢或铝合金制得，它们都属于 ______ (填“合成”或“金属”)材料。在钢制单车表面喷漆能起到防锈的作用，其原理是油漆能隔绝 ______ ；部分单车的材质用铝合金制而不用纯铝是因为铝合金硬度比纯铝 ______ 。
(2)夏季在室外放置的单车的充气轮胎可能发生爆胎，原因是夏季温度高，分子的运动速率变 ______ ，分子的间隔变 ______ 。
(3)废旧单车中的金属部件回收再利用的意义之一是 ______ 。
三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
20. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ______ 。
(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ______ 。
(3)一定质量的硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量会 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可以采用的方法是 ______ 。

四、实验题（本大题共3小题，共18.0分）
21. 在实验室利用以下装置制取气体。

(1)用装置A加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ______ ，其中发生装置选择的依据是 ______ ；用排水法收集，利用了氧气 ______ 的性质。
(2)用装置B制二氧化碳的化学方程式为 ______ ，收集的方法是 ______ ，可用 ______ 检验二氧化碳是否集满。
22. 化学小组利用图1所示密闭装置，分别探究红磷和蜡烛(含C、H元素)在其中燃烧时氧气含量的变化情况，测得图2所示的数据。

(1)红磷燃烧过程中，a点和b点对应的容器内物质总质量 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。从0到20s，红磷燃烧消耗氧气的速率由慢变快的原因是 ______ 。
(2)若将足量的、燃着的红磷和蜡烛，同时放入同一密闭装置(保持两者火焰高度一致)。推测两者熄灭的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
(3)图3是教材中测定空气中氧气含量的实验装置，说明该实验用红磷比蜡烛更适合的原因 ______ (写出两点)。
23. 现有一包久置的生石灰干燥剂，化学小组设计下列两组实验探究其成分。(说明：坩埚常用于高温加热固体)
实验Ⅰ：如图所示，取部分干燥剂于坩埚中，用酒精喷灯充分加热，将内壁涂有饱和澄清石灰水的小烧杯倒放于坩埚上方，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：另取干燥剂于试管中，加入足量的水，充分振荡，发现试管壁温度没有明显变化；静置后，管内有白色不溶物，……
(1)小组同学认为实验Ⅰ中“石灰水变浑浊”能证干燥剂中有碳酸钙，其原理是 ______ 。但也有同学认为这个结论的得出不够严谨，理由为 ______ 、 ______ 。
(2)由实验Ⅱ推测，干燥剂的成分中一定没有 ______ ，为继续探究其中可能的成分，写出实验Ⅱ后续的操作 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 某同学发现，用粗锌(含少量铜)与稀硫酸反应时生成气体的速率比纯锌快。他提出猜想：锌与稀硫酸反应时加入硫酸铜也能改变气体生成的速率，并设计下列实验进行探究。
【实验步骤】取4支试管编号，分别放入足量、颗粒大小相似的等量锌粒，再将所加试剂按表中比例混合后加入试管，测量60秒内生成气体的体积。(说明：所加硫酸铜溶液密度与水接近)
试管编号
1
2
3
4
所加试剂及体积(mL)
30%稀硫酸
30
30
30
30
硫酸铜溶液
0
0.5
1
3
水
20
19.5
V
17
60秒内收集气体的体积(mL)
22
61
65
56
(1)V= ______ ；各试管中均需加入一定量的水，目的是 ______ 。
(2)1号试管中发生反应的化学方程式为 ______ ；此组实验的作用是 ______ 。
(3)对比2、3号试管，4号试管收集的气体体积减少，推测其原因为 ______ 。
(4)从数据可知，60秒内硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成气体速率的影响是 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现取11.7g样品，向其中加入72.7g稀盐酸至恰好完全反应，得到4.4g二氧化碳气体。
(1)利用化学方程式计算，样品中碳酸钠的质量。
(2)计算反应后氯化钠溶液的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、湿衣服晾干，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、食物腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、滴水成冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：富含蛋白质的食物：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品等，黄瓜、苹果中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类。
故选：B。
根据富含蛋白质的食物：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品等分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】B 
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.由此可知，空气中含量最多的气体是氮气。所以，B正确，A、C、D错误。
故选：B。
根据空气中各成分及体积分数来回答本题。
本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题。

4.【答案】A 
【解析】解：A、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素与氮元素，属于复合肥，故符合题意。
B、尿素只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、硫酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

5.【答案】A 
【解析】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；缺氟会患龋齿，故选：A。
根据化学元素与人体健康分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6.【答案】C 
【解析】解：A、糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、碘酒为均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、泥不易溶于水，则泥水不属于溶液，属于悬浊液，故C正确；
D、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

7.【答案】A 
【解析】解：A、水是由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A符合题意；
B、氢氧化钠含有钠、氧、氢三种元素，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B不符合题意；
C、硫酸锌含有锌、硫、氧三种元素，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C不符合题意；
D、硫酸含有氢、硫、氧三种元素，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故D不符合题意；
故选：A。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

8.【答案】D 
【解析】解：A、CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。
B、KCl不含碳元素，属于无机物，故选项错误。
C、H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。
D、CH3OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
故选：D。
根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、CaCl2是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
B、HNO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
C、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、Al(OH)3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：A。
根据盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子形成的化合物，包括结晶水合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、1个过氧化氢分子中含有2个氢原子、2个氧原子，不含有氧分子，故A错误；
B、H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，2H表示2个氢原子，故B错误；
C、一氧化碳由分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为：CO，故C错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子的符号为：Na+，故D正确。
故选：D。
A、根据分子由原子构成进行分析。
B、根据H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子进行分析。
C、根据一氧化碳由分子构成进行分析。
D、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(离子符号、分子符号、化学式等)的书写和理解能力。

11.【答案】C 
【解析】解：A、大量使用农药和化肥会污染环境，故A不正确；
B、过度开采矿产资源，不利于保护资源，故B不正确；
C、使用可降解塑料，可减少塑料的污染，即减少白色污染，故C正确；
D、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故D不正确。
故选：C。
A、根据大量使用农药和化肥会污染环境进行分析。
B、根据过度开采矿产资源，不利于保护资源进行分析。
C、根据使用可降解塑料，可减少塑料的污染进行分析。
D、根据随意丢弃废旧电池，会污染环境，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】B 
【解析】解：A.反应物、生成物都有两种，不是化合反应，故A错；
B.SiO2+2C− 高温  Si+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故C错；
D.反应物有两种，不是分解反应，故D错。
故选：B。
SiO2+2C− 高温  Si+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答。
本题考查二氧化硅的性质及反应类型，为高频考点，把握反应的特点、物质及反应的分类为解答的关键，注意基本反应类型的判断，题目难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：A、碳酸钙与胃液中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，故可用作补钙剂，A表述正确；
B、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故B表述正确；
C、碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C表述正确；
D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，D表述错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析判断即可。

14.【答案】C 
【解析】解：A、石墨具有导电性，则可作电极，故A正确；
B、焦炭具有还原性，可与金属氧化物反应，则可用于冶炼金属，故B正确；
C、金刚石硬度大，则可用于切割玻璃，而不能作铅笔芯，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，则可作冰箱除味剂，故D正确。
故选：C。
A、根据石墨具有导电性，进行分析。
B、根据焦炭具有还原性，可与金属氧化物反应进行分析。
C、根据金刚石硬度大进行分析。
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】C 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是原子的质量是85.47g，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
D、根据镨元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

16.【答案】石油  不可  碳   太阳能(合理即可) 
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；它们都属于不可再生能源。
(2)煤的主要成分为碳，煤作燃烧主要是利用碳与氧气反应放出的热量；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
(3)目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、风能、潮汐能等。
故答案为：(1)石油；不可；
(2)碳； ；
(3)太阳能(合理即可)。
(1)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源进行分析。
(2)根据碳与氧气反应放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
(3)根据目前正在开发和利用的新能源进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】温室  少开私家车  溶于水  CO2+H2O=H2CO3  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 
【解析】解：(1)二氧化碳含量增多，会引起温室效应；要倡导“低碳”生活，可以使用新能源、少开私家车等，减少二氧化碳的排放；
(2)二氧化碳能溶于水，压强越大，二氧化碳的溶解性越强；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)温室；少开私家车；
(2)溶于水；CO2+H2O=H2CO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)根据二氧化碳含量增多，会引起温室效应，倡导“低碳”生活，可以使用新能源等进行分析。
(2)根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】生活污染(合理即可)  生活污水集中处理后再排放(合理即可)  过滤  色素和异味  杀死细菌、病毒等 
【解析】解：(1)水体污染的来源有生活污染、工业污染和农业污染；防止水体污染的措施有生活污水集中处理再排放、不用含磷洗衣粉、合理使用化肥农药等。
(2)在净水过程中，沉淀、过滤能除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，能除去水中的杂质、色素和异味；含氯消毒剂可杀死水中的细菌、病毒等。
故答案为：(1)生活污染(合理即可)；生活污水集中处理后再排放(合理即可)；
(2)过滤；色素和异味；杀死细菌、病毒等。
(1)根据水体污染的原因以及防治水污染的措施来分析；
(2)根据净化水的方法与原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

19.【答案】金属  氧气和水  大  快  大  节约金属资源 
【解析】解：(1)钢和铝合金均为金属材料；铁与氧气和水共同接触时会生锈，则油漆能隔绝氧气和水，则可防锈。合金硬度比组成的纯金属的硬度大。
(2)夏天充气轮胎容易爆胎，是因为温度升高，分子的运动速率变快，且分子间的间隔变大。
(3)回收废旧金属，可节约金属资源，减少污染。
故答案为：(1)金属；氧气和水；大；
(2)快；大；
(3)节约金属资源。
(1)根据钢和铝合金均为金属材料；铁与氧气和水共同接触时会生锈，合金硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析。
(2)根据温度升高，分子的运动速率变快，且分子间的间隔变大进行分析。
(3)根据回收废旧金属，可节约金属资源进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】氯化钠  11：10  变小  降温结晶 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小；
(2)t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
(3)将硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶解度减小，则溶液中有晶体析出，则溶液质量会减小；
(4)硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，且硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
故答案为：(1)氯化钠；
(2)11：10；
(3)变小；
(4)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】  反应物为固体，反应条件是加热  不易溶于水  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  向上排空气法  燃着的小木条 
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；发生装置选择的依据是反应物是固体，反应条件是加热，故选择固体加热型装置为发生装置；用排水法收集，利用了氧气不易溶于水的性质；
(2)实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，收集二氧化碳采用向上排空气法；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故可用燃着的小木条检验二氧化碳是否集满。
故答案为：
；反应物为固体，反应条件是加热；不易溶于水；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；燃着的小木条。
(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

22.【答案】不变  燃烧过程中，红磷与氧气的接触面积逐渐增大，使反应速率逐渐加快  蜡烛先熄灭，红磷后熄灭  蜡烛燃烧需要更高的氧气浓度  红磷燃烧能消耗更多氧气、红磷燃烧不生成其他气体 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，由于反应在密闭容器中进行，故a、b两点对应的容器内物质的总质量不变；
燃烧过程中，红磷与氧气的接触面积逐渐增大，使反应速率逐渐加快，导致消耗氧气的速率逐渐加快；
(2)由图2可知，维持蜡烛燃烧所需氧气的最低体积分数大于维持红磷燃烧所需氧气的最低体积分数，由此推测，蜡烛先熄灭，红磷后熄灭；
(3)与蜡烛相比，红磷燃烧可以消耗更多的氧气，此外红磷燃烧的生成物中，没有气体，可以减小误差。
故答案为：(1)不变；燃烧过程中，红磷与氧气的接触面积逐渐增大，使反应速率逐渐加快。
(2)蜡烛先熄灭，红磷后熄灭；蜡烛燃烧需要更高的氧气浓度。
(3)红磷燃烧能消耗更多氧气、红磷燃烧不生成其他气体。
化学反应遵循质量守恒定律。
红磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊  酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊  氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则温度升高，石灰水也会变浑浊  氧化钙  将试管中的液体过量，然后滴加碳酸钠，若有白色沉淀产生，则说明含有氢氧化钙，反之则没有 
【解析】解：(1)由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则“石灰水变浑浊”能证干燥剂中有碳酸钙；
但又由于酒精燃烧生成二氧化碳，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则温度降低，饱和石灰水中的晶体会析出，溶液也会变浑浊，则该结论不够严谨。
(2)生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应放热，而加水后，试管壁温度没有明显变化，则说明其中一定不含氧化钙，又由于碳酸钙不溶于水，静置后，管内有白色不溶物，则说明一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钙，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可将试管中的液体过量，然后滴加碳酸钠，若有白色沉淀产生，则说明含有氢氧化钙，反之则没有。
故答案为：(1)碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则温度升高，石灰水也会变浑浊；
(2)氧化钙；将试管中的液体过量，然后滴加碳酸钠，若有白色沉淀产生，则说明含有氢氧化钙，反之则没有。
(1)根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析。
(2)根据生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

24.【答案】19  保证反应的溶液的总体积相同  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  作对比实验  生成的铜覆盖在锌表面，阻止反应进一步发生  硫酸铜溶液的体积越大，反应速率越快 
【解析】解：(1)要对比实验效果，除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么四组反应的溶液总体积也应该相同，每组溶液的总体积为：30mL+20mL=50mL，则V=50mL−30mL−1mL=19mL；各试管中均需加入一定量的水，目的是保证溶液的总体积相同；
(2)1号试管中发生的反应是：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；此组实验起对比实验的作用；
(3)4号试管加入的硫酸铜溶液量多，可能是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生，则产生的氢气减少；
(4)根据表格中数据可以看出，硫酸铜溶液的体积越大，则锌与稀硫酸反应速率越大。
故答案为：
(1)19；保证反应的溶液的总体积相同；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；作对比实验；
(3)生成的铜覆盖在锌表面，阻止反应进一步发生；
(4)硫酸铜溶液的体积越大，反应速率越快。
(1)根据对比实验唯一变量的原则回答此题；
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
(3)根据实验数据总结实验结论；
(4)根据表格中数据分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

25.【答案】解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106        117         44
x                        y                 4.4g
10644=x4.4g，11744=y4.4g
x=10.6g，y=11.7g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)反应后氯化钠溶液的质量分数为：11.7g+11.7g−10.6g11.7g+72.7g−4.4g×100%=16%。
答：反应后氯化钠溶液的质量分数为16%。
故答案为：
(1)10.6g；
(2)16%。 
【解析】(1)根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据溶质质量分数的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。