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2023年辽宁省朝阳市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年辽宁省朝阳市中考化学二模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 建设美丽家园，人人有责， “庄稼一枝花，要靠肥当家”等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年辽宁省朝阳市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是( )
A. “五粮”酿酒 B. 纺纱织布 C. 高炉炼铁 D. 联合制碱
2. 下列关于空气的说法不正确的是( )
A. 炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气
B. 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
C. 广告灯的灯管中充入氖气，发出红光
D. 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，二氧化碳属于空气污染物
3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )
A. 食盐水、纯碱、干冰 B. 天然气、氢氧化钾、大理石
C. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 D. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫
4. 下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. Al+CuSO4=AlSO4+Cu
5. 建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 大量燃放烟花 B. 生活污水经集中处理后排放
C. 垃圾分类处理 D. 生活中减少塑料袋的使用
6. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 ( )
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1～2
3～4
6～7
7～8
9～10
12～13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
7. “庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. NH4NO3
8. 在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．
A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④
9. 甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是( )
A. 甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B. 乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C. 高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
10. 化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是( )
A. 测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
B. 粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C. 红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
D. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 添加固体
C. 振荡液体 D. 加热液体
12. 下列实验设计能达到实验目的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B. 区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C. 分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸
D. 除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸
13. 请用合适的化学用语填空。
(1)2个氦原子 ______ ；
(2)3个硫酸根离子 ______ ；
(3)人体中含量最多的金属元素是 ______ ；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
14. 某化学兴趣小组要对大凌河的水质状况进行了相关研究调查：
(1)取回水样，加明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，加入明矾的目的是 ______ 。为了判断得到的黄河水是硬水或软水，可加入 ______ 进行检验。
(2)自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ______ 。
(3)下列做法会造成水体污染的是 ______ (填字母)。
A.随意弃置废旧电池
B.含二氧化硫的工业废气任意排放
C.工业废水处理达标后再排放
D.严格监管化肥和农药的使用
15. 化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用 ______ 的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是 ______ 。
(3)住：利用活性炭的 ______ 性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将 ______ 加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 ______ 。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(2)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是 ______ 。
(3)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是 ______ 。
17. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ______ 。
(2)图2为镁离子的结构示意图，表示镁离子的符号为 ______ 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 ______ 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 ______ 。
18. 近年来，科技发展逐步改变着我们的生活，科技发展离不开化学。
(1)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜(如图)，其发射面板为铝合金反射镜面。铝合金属于 ______ (填“金属材料”或“天然有机高分子材料”)，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)如图，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 ______ 。
A.硬度大
B.抗腐蚀好
C.熔点低
(3)中国高铁(如图)已成为我国一张新名片，建造高铁铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都属于铁的合金，其性能不同的原因是 ______ 。
(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 ______ 。
(5)下列保护金属资源的做法不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
19. 一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ______。
(2)原固体中一定不含有的物质是 ______(写化学式，下同)，证据是 ______。
(3)滤液C中一定含有的溶质是 ______。
(4)原固体中不能确定是否含有的物质是 ______。
20. 依据相关实验，回答下列问题。
(1)实验室制取气体时，在装药品前应 ______。
(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 ______(填“>”“<”或“=”)6%。
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 ______。
(4)蒸发时玻璃棒的作用是 ______。
21. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器①的名称 ______ 。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ______ ，可选用的发生装置是 ______ (填字母)，如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 ______ (填“有影响”或“无影响”)。
(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______ ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 ______ 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 ______ (填a或b)端通入。
22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其中。
【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法
(1)小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将 ______。(填序号)
①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 ②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(二)测混合过程中的温度变化
(2)小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应。图中B点表示的含义是 ______。
(三)借助于酸碱指示剂
(3)小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______。
(四)反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用BaCl2溶液，Fe2O3粉末，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是 ______。
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______。
23. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)反应中二氧化锰的作用是______。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、“五粮”酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错；
B、纺纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、高炉炼铁包含着一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，属于化学变化，故C错；
D、联合制碱生成新物质，发生化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、氧气能支持燃烧、供给呼吸，炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气，故选项说法正确。
B、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，故选项说法正确。
C、氖气在通电时发出红光，广告灯的灯管中充入氖气，发出红光，故选项说法正确。
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，目前未计入空气污染指数的项目，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氧气能支持燃烧、供给呼吸，进行分析判断。
B、根据液氮的用途，进行分析判断。
C、根据氖气在通电时发出红光，进行分析判断。
D、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见气体的用途、二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；纯碱属于盐；干冰属于氧化物，故A不符合题意。
B、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；氢氧化钾属于碱；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故B不符合题意。
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；苛性钠属于碱；二氧化锰属于氧化物，故C不合题意；
D、液化石油气属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；二氧化硫属于氧化物，故D符合题意。
故选：D。
混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．
本题考查混合物、氧化物、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项B错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项C正确；
D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故选项D错误。
故选C。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5.【答案】A
【解析】解：A、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，还会产生产生有害物质，造成环境污染，故A错误；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，故B正确；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故C正确；
D、减少塑料袋的使用减少白色污染，利于环境保护，故D正确。
故选：A。
A、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源；
D、减少塑料袋的使用减少白色污染。
本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。
6.【答案】C
【解析】解：A、鸡蛋清的pH是7～8，呈中性或碱性，故A错误；
B、pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨，故B错误；
C、肥皂水显碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，故C正确；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂大于7，显碱性，因此清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果减弱，故D错误。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】A
【解析】解：复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料；
A、NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
B、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
D、NH4NO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选：A。
根据已有的化肥的种类进行分析解答即可。
加强对化学肥料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和。
故选：D。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
9.【答案】D
【解析】解：A、甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，一氧化碳与空气的混合气体在加热时易发生爆炸，故选项说法错误。
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用，除了提供热量，还起到与氧气反应，生成还原剂一氧化碳的作用，故选项说法错误。
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，故选项说法错误。
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，是还原剂，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
B、根据炼铁中原料焦炭的作用，进行分析判断。
C、根据生铁是铁的合金，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、工业上炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少影响实验结果，如红磷质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，故选项说法错误。
B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中液体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用红磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加反应的红磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，红磷质量的多少不影响实验结果，故选项说法正确。
D、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量，进行分析判断。
B、若蒸发过程中液体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断。
D、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握导致溶质质量分数不准确的因素、粗盐提纯的注意事项、测定空气中氧气含量的实验原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指堵住试管口、拿住试管上下晃动，故选项说法错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但是不能确保一氧化碳和氧气恰好完全反应，该选项不正确。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氯化钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了原物质氯化钡和碳酸钡，该选项不正确。
D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质氨气，该选项不正确。
故选：B。
A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但是不能确保一氧化碳和氧气恰好完全反应。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味。
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】2He 3SO42− Ca Al+32O3
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氦原子表示为2He；故答案为：2He；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；因此3个硫酸根离子表示为3SO42−；故答案为：3SO42−；
(3)人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；故答案为：Ca；
(4)元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后；则氧化铝中，铝元素的化合价为+3价表示为Al+32O3；故答案为：Al+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
14.【答案】使水中悬浮物沉降 肥皂水 ClO2 AB
【解析】解：(1)加入明矾的目的是使水中悬浮物沉降。为了判断得到的黄河水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验。
故答案为：使水中悬浮物沉降；肥皂水。
(2)反应前后钠原子都是2个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为ClO2。
故答案为：ClO2。
(3)A.随意弃置废旧电池会造成水体污染。
B.含二氧化硫的工业废气任意排放会造成空气污染，同时能和雨水反应生成亚硫酸等物质，容易导致酸雨，酸雨污染水体。
C.工业废水处理达标后再排放，不污染水体。
D.严格监管化肥和农药的使用，不污染水体。
故答案为：AB。
明矾能使水中悬浮物沉降。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】(1)灼烧闻气味；
(2)黄瓜；
(3)吸附；
(4)石油；
(5)不活泼
【解析】解：(1)天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维；故填：灼烧闻气味；
(2)蔬菜和水果中富含维生素，所以富含维生素的是黄瓜；故填：黄瓜；
(3)活性炭具有吸附性，所以活性炭能除去新装修房间的异味；故填：吸附；
(4)石油加热炼制可得到汽油，所以车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；故填：石油；
(5)氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用作焊接金属时的保护气。故填：不活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】70 甲=乙>丙 甲
【解析】解：(1)t1℃时甲的溶解度是40g，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g。
故答案为：70。
(2)t2℃时甲和乙的溶解度相等，大于丙的溶解度，因此甲和乙的质量分数相等，大于丙的质量分数，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙析出固体，质量分数减小，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙>丙。
故答案为：甲=乙>丙。
(3)t3℃时甲的溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
故答案为：甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】24.31 Mg2+ 盐 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】解：(1)由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；故答案为：24.31；
(2)镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；故答案为：Mg2+；
(3)B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg(OH)2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；故答案为：盐；Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据镁离子的结构来分析；
(3)根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。
本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
18.【答案】金属材料 4Al+3O2=2Al2O3 AB 含碳量不同 CuSO4 AC
【解析】解：(1)合金都属于金属材料，故铝合金属于金属材料；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式表示为4Al+3O2=2Al2O3。
(2)钢是铁合金，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是硬度大，强度高，故选AB。
(3)生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，故其性能不同的原因是含碳量不同。
(4)探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是CuSO4，Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸锌不反应，故可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
(5)A.任意开采矿物不利于保护金属资源，故A错误；
B.回收利用废旧金属，减少金属矿物的开采，有利于保护金属资源，故B正确；
C.铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，故C错误；
D.用塑料代替金属材料制造管道，减少金属的使用，有利于保护金属资源，故D正确。
故选：AC。
故答案为：(1)金属材料；4Al+3O2=2Al2O3；
(2)AB；
(3)含碳量不同；
(4)CuSO4；
(5)AC。
(1)根据合金都属于金属材料，铝具有很好的抗腐蚀性能，进行分析；
(2)根据钢是铁合金进行分析；
(3)根据生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低进行分析；
(4)根据Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸锌不反应进行分析；
(5)根据保护金属资源的做法进行分析。
本题主要考查金属资源的保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀 KNO3、Cu(NO3)2 碳粉
【解析】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，因此从流程图可以看出，加入硝酸铜溶液，无明显现象，说明无氢氧化钠，因为氢氧根离子和铜离子会结合成氢氧化铜蓝色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯离子和银离子和结合成氯化银白色沉淀，因此说明一定含有氯化钾；滤渣甲加入过量盐酸，得滤液D和滤渣丙，滤渣丙可以在空气中灼烧，说明含有锌和氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，碳粉无法确定，据此分析：
(1)生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；故答案为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
(2)通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；故答案为：NaOH；加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀；
(3)根据以上分析，滤液C中一定含有的溶质是一定含有的物质是KNO3、Cu(NO3)2；；故答案为：KNO3、Cu(NO3)2；
(4)根据以上分析，原固体中不能确定是否含有的物质是碳粉；故答案为：碳粉。
根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
本题为文字叙述型物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行。
20.【答案】检查装置气密性 < 防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】解：(1)实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性；
(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数<6%。
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
(4)蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：(1)检查装置气密性；
(2)<；
(3)防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(1)为了防止由于装置气密性造成药品损失，在装入药品前要检查装置的气密性。
(2)根据量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大分析。
(3)根据铁丝燃烧实验中水的作用分析。
(4)根据玻璃棒作用分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
21.【答案】酒精灯 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A 无影响 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 多孔隔板是铁质的 b
【解析】解：(1)图中标号仪器①的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A，如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A；无影响。
(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，二氧化碳密度比空气大，应从b端通入。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；多孔隔板是铁质的；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】① 放热 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 固体粉末溶解，溶液变为黄色 硫酸钾也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法证明有硫酸存在 反应物是否有剩余
【解析】解：(1)溶液pH从小于7开始增加，说明此时是氢氧化钾滴入稀硫酸，故选①；
故答案为：①。
(2)硫酸与氢氧化钾反应会升高温度，因此属于放热反应；B点时pH=7，说明此时酸碱正好完全反应，形成中性溶液；
故答案为：放热；氢氧化钾与硫酸恰好完全反应。
(3)硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
故答案为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。
(4)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以固体会溶解，而硫酸铁溶液为黄色，所以看到溶液变为黄色；
故答案为：固体粉末溶解，溶液变为黄色。
(5)反应后的溶液含有硫酸根就可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此此时硫酸钾也可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法验证是否含有硫酸；
故答案为：硫酸钾也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法证明有硫酸存在。
(6)反应后溶质除了生成物，还需要考虑反应物是否过量，造成其是否有剩余；
故答案为：反应物是否有剩余。
(1)根据溶液pH值判断此题；
(2)考查酸碱反应的特点；根据溶液pH的变化分析回答此题；
(3)硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，据此书写化学方程式；
(4)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析回答此题；
(5)根据硫酸根与钡离子可以生成硫酸钡沉淀分析回答此题；
(6)根据实验过程总结实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】(1)催化作用；
(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g−66.8g=3.2g
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68x=323.2g
解得：x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8g68g×100%=10%。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
【解析】解：(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g−66.8g=3.2g
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68x=323.2g
解得：x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8g68g×100%=10%。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
故答案为：(1)催化作用；(2)10%。
(1)根据催化剂的定义分析回答；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
绝密★启用前
2023年辽宁省朝阳市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是( )
A. “五粮”酿酒 B. 纺纱织布 C. 高炉炼铁 D. 联合制碱
2. 下列关于空气的说法不正确的是( )
A. 炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气
B. 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
C. 广告灯的灯管中充入氖气，发出红光
D. 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，二氧化碳属于空气污染物
3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )
A. 食盐水、纯碱、干冰 B. 天然气、氢氧化钾、大理石
C. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 D. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫
4. 下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. Al+CuSO4=AlSO4+Cu
5. 建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 大量燃放烟花 B. 生活污水经集中处理后排放
C. 垃圾分类处理 D. 生活中减少塑料袋的使用
6. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 ( )
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1～2
3～4
6～7
7～8
9～10
12～13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
7. “庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. NH4NO3
8. 在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．
A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④
9. 甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是( )
A. 甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B. 乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C. 高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
10. 化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是( )
A. 测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
B. 粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C. 红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
D. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 添加固体
C. 振荡液体 D. 加热液体
12. 下列实验设计能达到实验目的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B. 区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C. 分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸
D. 除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸
13. 请用合适的化学用语填空。
(1)2个氦原子 ______ ；
(2)3个硫酸根离子 ______ ；
(3)人体中含量最多的金属元素是 ______ ；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
14. 某化学兴趣小组要对大凌河的水质状况进行了相关研究调查：
(1)取回水样，加明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，加入明矾的目的是 ______ 。为了判断得到的黄河水是硬水或软水，可加入 ______ 进行检验。
(2)自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ______ 。
(3)下列做法会造成水体污染的是 ______ (填字母)。
A.随意弃置废旧电池
B.含二氧化硫的工业废气任意排放
C.工业废水处理达标后再排放
D.严格监管化肥和农药的使用
15. 化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用 ______ 的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是 ______ 。
(3)住：利用活性炭的 ______ 性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将 ______ 加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 ______ 。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(2)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是 ______ 。
(3)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是 ______ 。
17. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ______ 。
(2)图2为镁离子的结构示意图，表示镁离子的符号为 ______ 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 ______ 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 ______ 。
18. 近年来，科技发展逐步改变着我们的生活，科技发展离不开化学。
(1)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜(如图)，其发射面板为铝合金反射镜面。铝合金属于 ______ (填“金属材料”或“天然有机高分子材料”)，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)如图，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 ______ 。
A.硬度大
B.抗腐蚀好
C.熔点低
(3)中国高铁(如图)已成为我国一张新名片，建造高铁铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都属于铁的合金，其性能不同的原因是 ______ 。
(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 ______ 。
(5)下列保护金属资源的做法不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
19. 一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ______。
(2)原固体中一定不含有的物质是 ______(写化学式，下同)，证据是 ______。
(3)滤液C中一定含有的溶质是 ______。
(4)原固体中不能确定是否含有的物质是 ______。
20. 依据相关实验，回答下列问题。
(1)实验室制取气体时，在装药品前应 ______。
(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 ______(填“>”“<”或“=”)6%。
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 ______。
(4)蒸发时玻璃棒的作用是 ______。
21. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器①的名称 ______ 。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ______ ，可选用的发生装置是 ______ (填字母)，如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 ______ (填“有影响”或“无影响”)。
(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ______ ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 ______ 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 ______ (填a或b)端通入。
22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其中。
【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法
(1)小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将 ______。(填序号)
①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 ②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(二)测混合过程中的温度变化
(2)小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应。图中B点表示的含义是 ______。
(三)借助于酸碱指示剂
(3)小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______。
(四)反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用BaCl2溶液，Fe2O3粉末，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是 ______。
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______。
23. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)反应中二氧化锰的作用是______。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、“五粮”酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错；
B、纺纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、高炉炼铁包含着一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，属于化学变化，故C错；
D、联合制碱生成新物质，发生化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、氧气能支持燃烧、供给呼吸，炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气，故选项说法正确。
B、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，故选项说法正确。
C、氖气在通电时发出红光，广告灯的灯管中充入氖气，发出红光，故选项说法正确。
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，目前未计入空气污染指数的项目，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氧气能支持燃烧、供给呼吸，进行分析判断。
B、根据液氮的用途，进行分析判断。
C、根据氖气在通电时发出红光，进行分析判断。
D、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见气体的用途、二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；纯碱属于盐；干冰属于氧化物，故A不符合题意。
B、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；氢氧化钾属于碱；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故B不符合题意。
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；苛性钠属于碱；二氧化锰属于氧化物，故C不合题意；
D、液化石油气属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；二氧化硫属于氧化物，故D符合题意。
故选：D。
混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．
本题考查混合物、氧化物、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项B错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项C正确；
D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故选项D错误。
故选C。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5.【答案】A
【解析】解：A、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，还会产生产生有害物质，造成环境污染，故A错误；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，故B正确；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故C正确；
D、减少塑料袋的使用减少白色污染，利于环境保护，故D正确。
故选：A。
A、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源；
D、减少塑料袋的使用减少白色污染。
本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。
6.【答案】C
【解析】解：A、鸡蛋清的pH是7～8，呈中性或碱性，故A错误；
B、pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨，故B错误；
C、肥皂水显碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，故C正确；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂大于7，显碱性，因此清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果减弱，故D错误。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】A
【解析】解：复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料；
A、NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
B、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
D、NH4NO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选：A。
根据已有的化肥的种类进行分析解答即可。
加强对化学肥料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和。
故选：D。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
9.【答案】D
【解析】解：A、甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，一氧化碳与空气的混合气体在加热时易发生爆炸，故选项说法错误。
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用，除了提供热量，还起到与氧气反应，生成还原剂一氧化碳的作用，故选项说法错误。
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，故选项说法错误。
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，是还原剂，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
B、根据炼铁中原料焦炭的作用，进行分析判断。
C、根据生铁是铁的合金，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、工业上炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少影响实验结果，如红磷质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，故选项说法错误。
B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中液体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用红磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加反应的红磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，红磷质量的多少不影响实验结果，故选项说法正确。
D、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量，进行分析判断。
B、若蒸发过程中液体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断。
D、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握导致溶质质量分数不准确的因素、粗盐提纯的注意事项、测定空气中氧气含量的实验原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指堵住试管口、拿住试管上下晃动，故选项说法错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但是不能确保一氧化碳和氧气恰好完全反应，该选项不正确。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氯化钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了原物质氯化钡和碳酸钡，该选项不正确。
D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质氨气，该选项不正确。
故选：B。
A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但是不能确保一氧化碳和氧气恰好完全反应。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味。
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】2He 3SO42− Ca Al+32O3
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氦原子表示为2He；故答案为：2He；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；因此3个硫酸根离子表示为3SO42−；故答案为：3SO42−；
(3)人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；故答案为：Ca；
(4)元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后；则氧化铝中，铝元素的化合价为+3价表示为Al+32O3；故答案为：Al+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
14.【答案】使水中悬浮物沉降 肥皂水 ClO2 AB
【解析】解：(1)加入明矾的目的是使水中悬浮物沉降。为了判断得到的黄河水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验。
故答案为：使水中悬浮物沉降；肥皂水。
(2)反应前后钠原子都是2个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为ClO2。
故答案为：ClO2。
(3)A.随意弃置废旧电池会造成水体污染。
B.含二氧化硫的工业废气任意排放会造成空气污染，同时能和雨水反应生成亚硫酸等物质，容易导致酸雨，酸雨污染水体。
C.工业废水处理达标后再排放，不污染水体。
D.严格监管化肥和农药的使用，不污染水体。
故答案为：AB。
明矾能使水中悬浮物沉降。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】(1)灼烧闻气味；
(2)黄瓜；
(3)吸附；
(4)石油；
(5)不活泼
【解析】解：(1)天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维；故填：灼烧闻气味；
(2)蔬菜和水果中富含维生素，所以富含维生素的是黄瓜；故填：黄瓜；
(3)活性炭具有吸附性，所以活性炭能除去新装修房间的异味；故填：吸附；
(4)石油加热炼制可得到汽油，所以车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；故填：石油；
(5)氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用作焊接金属时的保护气。故填：不活泼。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】70 甲=乙>丙 甲
【解析】解：(1)t1℃时甲的溶解度是40g，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g。
故答案为：70。
(2)t2℃时甲和乙的溶解度相等，大于丙的溶解度，因此甲和乙的质量分数相等，大于丙的质量分数，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙析出固体，质量分数减小，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙>丙。
故答案为：甲=乙>丙。
(3)t3℃时甲的溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
故答案为：甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】24.31 Mg2+ 盐 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】解：(1)由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；故答案为：24.31；
(2)镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；故答案为：Mg2+；
(3)B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg(OH)2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；故答案为：盐；Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据镁离子的结构来分析；
(3)根据物质的结构与分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学反应的原理来分析。
本题考查了元素周期表的信息、离子的形成过程、物质的种类以及元素的化合价等，难度适中。
18.【答案】金属材料 4Al+3O2=2Al2O3 AB 含碳量不同 CuSO4 AC
【解析】解：(1)合金都属于金属材料，故铝合金属于金属材料；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面易形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式表示为4Al+3O2=2Al2O3。
(2)钢是铁合金，选择钢而不用纯铁作塔架的主要原因是硬度大，强度高，故选AB。
(3)生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，故其性能不同的原因是含碳量不同。
(4)探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是CuSO4，Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸锌不反应，故可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
(5)A.任意开采矿物不利于保护金属资源，故A错误；
B.回收利用废旧金属，减少金属矿物的开采，有利于保护金属资源，故B正确；
C.铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，故C错误；
D.用塑料代替金属材料制造管道，减少金属的使用，有利于保护金属资源，故D正确。
故选：AC。
故答案为：(1)金属材料；4Al+3O2=2Al2O3；
(2)AB；
(3)含碳量不同；
(4)CuSO4；
(5)AC。
(1)根据合金都属于金属材料，铝具有很好的抗腐蚀性能，进行分析；
(2)根据钢是铁合金进行分析；
(3)根据生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量高，钢的含碳量低进行分析；
(4)根据Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸锌不反应进行分析；
(5)根据保护金属资源的做法进行分析。
本题主要考查金属资源的保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀 KNO3、Cu(NO3)2 碳粉
【解析】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，因此从流程图可以看出，加入硝酸铜溶液，无明显现象，说明无氢氧化钠，因为氢氧根离子和铜离子会结合成氢氧化铜蓝色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯离子和银离子和结合成氯化银白色沉淀，因此说明一定含有氯化钾；滤渣甲加入过量盐酸，得滤液D和滤渣丙，滤渣丙可以在空气中灼烧，说明含有锌和氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，碳粉无法确定，据此分析：
(1)生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；故答案为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
(2)通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；故答案为：NaOH；加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀；
(3)根据以上分析，滤液C中一定含有的溶质是一定含有的物质是KNO3、Cu(NO3)2；；故答案为：KNO3、Cu(NO3)2；
(4)根据以上分析，原固体中不能确定是否含有的物质是碳粉；故答案为：碳粉。
根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
本题为文字叙述型物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行。
20.【答案】检查装置气密性 < 防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】解：(1)实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性；
(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数<6%。
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
(4)蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：(1)检查装置气密性；
(2)<；
(3)防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(1)为了防止由于装置气密性造成药品损失，在装入药品前要检查装置的气密性。
(2)根据量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大分析。
(3)根据铁丝燃烧实验中水的作用分析。
(4)根据玻璃棒作用分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
21.【答案】酒精灯 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A 无影响 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 多孔隔板是铁质的 b
【解析】解：(1)图中标号仪器①的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A，如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A；无影响。
(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，二氧化碳密度比空气大，应从b端通入。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；多孔隔板是铁质的；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】① 放热 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 固体粉末溶解，溶液变为黄色 硫酸钾也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法证明有硫酸存在 反应物是否有剩余
【解析】解：(1)溶液pH从小于7开始增加，说明此时是氢氧化钾滴入稀硫酸，故选①；
故答案为：①。
(2)硫酸与氢氧化钾反应会升高温度，因此属于放热反应；B点时pH=7，说明此时酸碱正好完全反应，形成中性溶液；
故答案为：放热；氢氧化钾与硫酸恰好完全反应。
(3)硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
故答案为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。
(4)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以固体会溶解，而硫酸铁溶液为黄色，所以看到溶液变为黄色；
故答案为：固体粉末溶解，溶液变为黄色。
(5)反应后的溶液含有硫酸根就可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此此时硫酸钾也可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法验证是否含有硫酸；
故答案为：硫酸钾也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法证明有硫酸存在。
(6)反应后溶质除了生成物，还需要考虑反应物是否过量，造成其是否有剩余；
故答案为：反应物是否有剩余。
(1)根据溶液pH值判断此题；
(2)考查酸碱反应的特点；根据溶液pH的变化分析回答此题；
(3)硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，据此书写化学方程式；
(4)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析回答此题；
(5)根据硫酸根与钡离子可以生成硫酸钡沉淀分析回答此题；
(6)根据实验过程总结实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】(1)催化作用；
(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g−66.8g=3.2g
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68x=323.2g
解得：x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8g68g×100%=10%。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
【解析】解：(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g−66.8g=3.2g
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68x=323.2g
解得：x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8g68g×100%=10%。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
故答案为：(1)催化作用；(2)10%。
(1)根据催化剂的定义分析回答；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
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