人教A版高中化学选择性必修2第3章晶体结构与性质测评含答案

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第三章测评可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　F 19　Cl 35.5　Co 59　Zn 65　Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题2分,11~15题每题4分,共40分)1.[2023吉林吉化一中高二期末]关于晶体,下列有关叙述不正确的是(　　)A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70B.晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列,使晶体具有各向异性C.可通过X射线衍射实验区分晶体和准晶体D.“硅?炭黑晶体管”为一种新型材料,硅、炭黑均属于晶体2.下列关于晶体的说法中正确的是(　　)A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体,一定是金属晶体D.根据晶体能否导电,可以判断晶体是否属于金属晶体3.下列说法不正确的是(　　)A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变D.溴和汞的汽化所需克服的作用力类型不同4.下列说法中正确的是(　　)A.在晶体中有阳离子不一定有阴离子B.硫单质熔点高于白磷的原因是S—S键能大于P—P键能C.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键D.对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点一定越高5.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　)杯酚A.第一电离能:C晶体硅>碳化硅B.熔点:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛C.电负性:Na”或“<”)I2(Cu)。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,固态氯化铬酰属于　　　　　　　晶体。制备CrO2Cl2的同时生成光气(COCl2),COCl2中所有原子都达到了8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　,空间结构为　　　　　　　。(3)直链的多磷酸盐是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠(Na4P2O7)、三磷酸钠(Na5P3O10)等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图1所示,则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为　　　　　　(用n代表P原子数)。 图1(4)某四方晶系的晶胞如图2所示,晶胞参数a=b=x pm、c=2x pm,晶胞棱边夹角均为90°。图2①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。如该晶胞中2号Cu原子(0,12,14),3号In原子(0,12,34),4号Se原子(14,34,18)。则1号Se原子的坐标为　　　　　　　。 ②2号Cu原子与4号Se原子之间的距离为　　　　　　　 pm(用x表示)。 答案：1.D　2.B　3.C　4.A　5.C　6.D7.A　解析 稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱是因为共价键的键能逐渐减小,B错误。晶体中可能不含有化学键,如稀有气体形成的晶体;金属晶体的熔点不一定很高,金属晶体的熔点有的很高,如钨,有的很低,如常温下呈液态的汞,C错误。自然界中存在的无定形SiO2不是晶体,D错误。8.C　解析 A.三者都为共价晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高,因此熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅;B.由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键,邻羟基苯甲醛含有分子内氢键,分子间氢键使得熔点升高,因此熔点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛;C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性:NaKCl>RbCl　MgO晶体为离子晶体,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高解析 (1)A组由非金属元素组成,熔点较高,属于共价晶体,熔化时需破坏共价键。由共价键形成的共价晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大。(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子气理论”解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点反常是由于分子之间形成氢键。17.答案 (1)同素异形体　(2)分子　混合型　(3)σ　σ　π　(4)8解析 (1)由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质,属于同素异形体;(2)C60的构成微粒是分子,属于分子晶体;石墨属于混合型晶体;(3)共价单键为σ键,金刚石中碳原子之间只存在σ键,石墨中碳原子之间存在σ键和π键;(4)晶胞中顶角碳原子数为8×18=1,面心碳原子数为6×12=3,体内碳原子数为4,则共含有8个碳原子。18.答案 (1)共价　4　分子　离子　(2)金刚石晶体(3)金刚石>MgO>冰>干冰　(4)4解析 (1)金刚石晶体中,每个碳原子与相邻的4个碳原子结合形成正四面体。(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(3)在题给晶体中,金刚石是共价晶体,熔点最高;MgO为离子晶体,离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点,高于分子晶体的熔点;冰、干冰均为分子晶体,但冰中水分子之间存在氢键,故冰的熔点高于干冰的熔点。(4)可用“均摊法”分析,1个铜晶胞中实际占有的铜原子数为8×18+6×12=4。19.答案 (1)①3d34s2　②3∶2(2)①平面三角形　②[Co(NH3)5Cl]2+(3)①ZnCl2、ZnBr2为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量的增大,范德华力增强,熔点升高　②6　③2.06×1023a2cNA解析 (1)①钒的原子序数为23,核外有23个电子,根据电子排布规则,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。②由V2O5的结构式可知,该结构中共含有4个VO双键,2个V—O单键,1个双键含有1个σ键和1个π键,单键均为σ键,所以V2O5分子中含有6个σ键和4个π键,σ键和π键数目之比为6∶4=3∶2。(2)①NO3-中N原子的价层电子对数=3+5+1-2×32=3,且不含孤电子对,因此NO3-的空间结构为平面三角形。②n(AgCl)=5.74 g143.5 g·mol-1=0.04 mol,n(配合物)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol,根据氯原子守恒可知,该配合物外界中含有2个Cl-,内界中含有1个Cl原子,所以配离子为[Co(NH3)5Cl]2+。(3)①由熔点数据可知,ZnCl2、ZnBr2为分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,相对分子质量ZnBr2>ZnCl2,所以ZnBr2熔点高于ZnCl2。②由KZnF3的晶胞结构可知,K+位于顶角,即K+的个数为8×18=1,Zn2+位于体心,即有1个Zn2+,F-位于面心,即F-的个数为6×12=3,则与Zn2+最近且等距离的F-数为6。③由ZnF2的晶胞结构可知,Zn2+有8个位于顶角、1个位于体心,Zn2+的个数为8×18+1=2,F-有4个位于面心、2个位于体内,F-的个数为4×12+2=4,即1个晶胞相当于含有2个ZnF2,1个晶胞质量m=(65×2+19×4) g·mol-1NAmol-1=206NA g,晶胞的体积V=(a×10-7 cm×a×10-7 cm×c×10-7 cm)=a2c×10-21 cm3,晶体密度ρ=mV=206NAg(a2c×10-21) cm3=2.06×1023a2cNA g·cm-3。20.答案 (1)<　(2)分子　3∶1　平面三角形　(3)(PnO3n+1)(n+2)-　(4)①(34,14,58)　②34x解析 (1)锌的价层电子排布式是3d104s2,铜的价层电子排布式是3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在3d的全充满轨道上,锌的第二个电子在4s半充满轨道上,而3d全充满轨道比4s半充满轨道能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量I2(Zn)