2023届高三化学二轮复习 回归教材选择性必修123课件

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P4：体系、环境P4：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热P5：探究 中和反应反应热的测定P6：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响P6：焓：一个与内能有关的物理量在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变P7：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 P8：热化学方程式P9：资料卡片——△H的单位中“ml-1”的含义P10：燃烧热：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
P13：盖斯定律P24：探究 定性与定量研究影响化学反应速率的因素P25：自由基、基元反应、有效碰撞P26：活化分子、活化能P26：活化能和简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素P28：T2P29：T6P31：化学平衡状态，简称化学平衡P31：方法导引——图像分析P32：浓度商、化学平衡常数（固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数）P32：一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全P34：实验2-1 浓度对化学平衡的影响P35：浓度商与平衡常数的大小关系可以判断化学平衡移动的方向P36：实验2-2 压强对化学平衡的影响P37：实验2-3 温度对化学平衡的影响P38：勒夏特列原理
P40：T4、T5 P42：熵、熵增、孤立体系、绝热体系P43：资料卡片——自由能与化学反应的方向P44：以工业合成氨为例进行化学反应的调控：压强：10~30 MPa，温度：400~500 ℃，催化剂：铁触媒 合成氨一般选择400~500 ℃进行的重要原因是铁触媒在500 ℃左右时的活性最大P46：催化剂“中毒”：因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程P47：图2-13 合成氨生产流程示意图 P49：T4、T5 P51：T6P52：T7、T8、T9 P53：实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素P56：实验3-1 盐酸和醋酸的pH、导电能力、与镁条反应P56：强电解质、弱电解质P56：电离平衡、电离平衡常数
P59：计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离，多元弱碱的情况与多元弱酸类似P59：实验3-2 通过醋酸溶液与碳酸钠溶液反应比较醋酸和碳酸的Ka1的大小P59：图3-4 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图 P60：T4、T5P61：水的离子积常数，简称水的离子积，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 P62：资料卡片——pH试纸和pH计 P65：科学·技术·社会——血液的酸碱平衡P65：图3-10 酸碱中和滴定常用的仪器 P66：图3-11 酸碱中和滴定过程中的pH变化P66：资料卡片——酸碱指示剂的变色范围P67：方法导引——定性分析与定量分析P69：探究 盐溶液的酸碱性
P71：盐类的水解P72：方法导引——电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒P73：探究 反应条件对FeCl3水解平衡的影响P74：盐类水解的应用：碳酸钠溶液清洗油污，配制FeCl3溶液，可溶性铝盐、铁盐作净水剂，无机化合物的制备（TiO2）P75：盐的水解常数P76：T3、T4、T9、T10P77：根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物P78：沉淀溶解平衡、溶度积常数（简称溶度积）、离子积P78：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了P79：沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）
P80：沉淀的溶解：碳酸钙的溶解、FeS的溶解P80：实验3-3 Mg(OH)2的溶解P80：实验3-4 沉淀的转化：AgCl→AgI→Ag2SP81：实验3-5 沉淀的转化：Mg(OH)2→Fe(OH)3P82：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。P82：水垢（水垢的主要成分：碳酸钙、氢氧化镁）中的CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去P83：自然界也发生着溶解小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象P83：科学·技术·社会——氟化物预防龋齿的化学原理P85：T5、T6、T7、T8、T9 P87：T3、T8P88：T9、T10 P89：实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
P92：实验活动3 盐类水解的应用P93：原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触面上的氧化还原反应为基础P94：实验4-1 双液原电池：锌铜原电池P94：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动P95：化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等P96：比能量、比功率P96：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。P96：图4-3 碱性锌锰电池的构造示意图、碱性锌锰电池的电极反应和电池反应P96：二次电池又称可充电电池或蓄电池P97：图4-4 铅酸蓄电池的构造示意图、铅酸蓄电池的电极反应和电池反应P97：资料卡片——锂离子电池
P98：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源P98：图4-7 氢氧燃料电池工作原理示意图P99：科学史话——历史上第一个化学电源 P100：T4、T5、T6P101：实验4-2氯化铜溶液的电解P101：电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极P102：放电：在阳极失去电子发生氧化反应，在阴极得到电子发生还原反应的过程P102：电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程 电解池（电解槽）P103：电解原理的应用：电解饱和食盐水 图4-11 氯碱工业产品及其应用P104：图4-13 离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图P104：电镀
P104：电解精炼：电解精炼铜P104：电冶金：金属的冶炼P105：图4-16 电解熔融氯化钠装置示意图P105：资料卡片——电有机合成P106：T6P107：金属的腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。一般课分为化学腐蚀和电化学腐蚀。P107：化学腐蚀、电化学腐蚀P107：钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀P108：析氢腐蚀、吸氧腐蚀P108：实验4-3 铁钉的吸氧腐蚀、原电池反应加快反应速率P108：金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面考虑P108：改变金属材料的组成：不锈钢
P109：在金属表面覆盖保护层：喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀；化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化P109：白铁、马口铁 P109：电化学保护法：牺牲阳极法、外加电流法P110：实验4-4 牺牲阳极法 图4-24 牺牲阳极法示意图P111：资料卡片——Fe2+的检验P111：外加电流法 图4-28 外加电流法示意图P112：研究与实践——暖贴的设计与制作P113：T2、T4、T5、T6、T7 P115：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7P116：T8、T9、T10、T11P118：实验活动4 简单的电镀实验P119：实验活动5 制作简单的燃料电池
P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4fP8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错 构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的
P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线 原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图P13：原子轨道、空间运动状态 常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表
P21：图1-19 元素周期表分区的简图P22：图1-20 体现对角线规则的相关元素P22：原子半径大小取决于两个相反的因素：电子的能层数、核电荷数P23：电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量P23：元素的第一电离能的周期性P24：资料卡片——为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低P24：键合电子：原子中用于形成化学键的电子P24：电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
P25：鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8P28：T5P29：T7、T11P31：T5、T8P32：T11P34：共价键具有饱和性、σ键（s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键）、σ键的特征——轴对称P35：π键、π键的特征——镜面对称P37：键参数——键能、键长、键角
P37：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1 ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量P37：键长是衡量共价键强弱的另一重要参数。键长是构成化学键的两个原子的核间距P38：键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 共价键具有方向性P39：T5P41：图2-5 红外光谱仪原理示意图P42：图2-8 质谱仪原理示意图P44：资料卡片——一些分子的空间结构模型P44：价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
P44：VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对合中心原子对上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对P45：中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数P46：由于价层电子对的相互排斥，可得到含有孤电子对的分子的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构P47：由于孤电子对有较大排斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子P47：杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的P47：杂化中未参与杂化的p轨道，可用形成π键，而杂化轨道则用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对
P49：可以先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型P50：T7P52：分子的极性：正电（δ+）中心与负电（δ-）中心是否重合P53：判断分子的极性：依据分子中化学键的极性的向量和、或者根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子P53：资料卡片——臭氧是极性分子P53：科学·技术·社会——表面活性剂和细胞膜P54：键的极性对化学性质的影响P55：范德华力P56：氢键 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力 图2-25 常见氢键的类型P57：分子间氢键、分子内氢键
P59：相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。此外，相似相溶还适用于分子结构的相似性。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好P60：手性异构体、手性分子 P62：T7P63：T8、T9、T10 P66：T12、T14P68：等离子体：由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质P68：离子液体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质P68：晶态、非晶态、塑晶态、液晶态P69：液晶：热致液晶、溶致液晶P69：绝大多数常见的固体是晶体，只有玻璃、炭黑之类的物质属于非晶体（玻璃又称玻璃体，炭黑又称无定形体）
P70：表3-1 晶体与非晶体的本质差异P70：晶体的自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。所谓自发过程，即自动发生的过程。不过，自发过程的实现，仍需要一定的条件。晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。P71：实验3-1 制备晶体的三种途径P72：晶体的某些物理性质的各向异性 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验P73：晶胞、常规的晶胞都是平行六面体、无隙并置P74：晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体P75：晶体结构的测定：X射线衍射实验
P77：T5、T8P78：分子晶体：只含分子的晶体 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积 氢键具有方向性P80：资料卡片——镁与CO2反应P80：天然气水合物P81：共价晶体：金刚石、低温石英P82：常见的共价晶体还有：某些单质，如硼、硅、锗和灰锡等；某些非金属化合物，如碳化硅（SiC，俗称金刚砂）、氮化硅（Si3N4）等
P85：T7、T8 P86：金属晶体、电子气理论P87：能带理论 P88：离子晶体P88：科学·技术·社会——离子液体P89：过渡晶体：四类晶体都有过渡型P90：混合型晶体：石墨：分子晶体、共价晶体、金属晶体P91：资料卡片——硅酸盐P91：科学·技术·社会——纳米晶体 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降P93：研究与实践——明矾晶体的制备 P94：T11P95：实验3-2 少量固体溶于水 P95：四水合铜离子、配位键
P96：配位化合物：金属离子活原子（称为中心离子活原子）与某些分子或离子（成为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物P96：实验3-3 硫酸铜与氨水反应P97：实验3-4 氯化铁与硫氰化钾反应P97：实验3-5 氯化银与氨水反应P98：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子的重要特征：分子识别（分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子）、自组装（P54 图2-20细胞和细胞器的双分子膜）P100：T4、T9P103：T15、T16P104：实验活动 简单配合物的形成
P1 尿素分子结构 P4 有机物分类P5 有机物官能团 有机物分类P6 共价键的类型（σ，π） P7 共价键的极性P7 有机反应特点P8 同分异构现象，同分异构体分类P9科学史话 甲烷结构的确定P10 T4 T5
P11蒸馏 萃取 P12重结晶 探究重结晶苯甲酸P14 色谱法 P15 确定实验式 P16 质谱法 P17 红外光谱 P18 核磁共振氢谱 X射线衍射P19 T2 P20 T8 P23T2 T3 P24 T7
P25 烃定义 P26 常见的烃 P27 甲烷的物理性质P27 同系物 P28 烷烃命名 P32 乙烯的性质 P33 烯烃立体异构P34 二烯烃加成反应 P34 炔烃通式 P35乙炔结构 乙炔制备 P37 聚乙炔导电高分子P41 苯的物理性质和结构 P42 苯的化学性质P43 苯结构的确定
P45 苯的同系物 P47 T9 T10P49 T4 T6 T10 T11 P52 卤代烃物理性质P53 卤代烃取代反应，消去反应 P53资料卡片P54 消去反应定义 P55保护臭氧层P55 卤代烃加聚反应P56 T5 T6 P57 醇分类
P58 甲醇 醇的物理性质 P59 醇化学性质分析P59 醇的取代反应 P60 乙醇化学性质 P61 酚结构，苯酚物理性质 P62 苯酚的化学性质 P63 苯酚取代反应 P64 苯酚显色反应 P64 苯酚消毒作用P65 T6 T10 P66 乙醛结构，物理性质P66-67 乙醛的化学性质
P68 乙醛的氧化反应 P68醛类 甲醛 苯甲醛 P69 酮 丙酮P70 T2T5T6P71 羧酸结构 分类P71 甲酸 苯甲酸 乙二酸 P72 资料卡片P72 酸的物理性质 酸化学性质原因P74 酯化反应 酯
P 76 酯的水解反应 油脂 P77 油脂水解，氢化 P78-79 酰胺性质P81 T3 T4 T5 P82 炔烃和醛与HCN反应P83构建碳骨架反应 P 84 引入官能团P84 官能团的保护 P86 乙二酸二乙酯的合成P88 乙烯与氧气反应
P89 有机合成的装置P89 T2 P90 T7 P93 T5-T9P94 T15 P95 T17P100糖的组成和分类 P101 葡萄糖性质 P102果糖，核糖，脱氧核糖P102糖类的手性 P103-104二糖
P105 甜味剂 P105 多糖 P106淀粉性质 P106 纤维素性质 P107 甲壳质 纤维素与燃料乙醇P108 T5 P109 氨基酸 结构物理性质 P110 氨基酸化学性质 P112-113 蛋白质性质 P115 酶 烫发原理P118 核酸组成 P119 腺苷三磷酸