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人教版 (新课标) 高中 化学 必修1-高考化学总复习回归课本课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1本册综合复习课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了第一章从实验学化学，蒸馏烧瓶，冷凝管，尾接管，①变暗，生成Na2O，生成NaOH，③表面形成溶液，NaOH潮解，④最终变成白色粉末等内容，欢迎下载使用。
实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳注意：“科学视野”、“资料卡片”等栏目明确不要求，要求的是正文，“实验”“科学探究”“学与问”“思考与交流”四个栏目。
化学药品的正确使用和安全防护
混合物的分离提纯1-1、过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）要点：①一贴②二低③三靠
混合物的分离提纯1-2、结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。
混合物的分离提纯1-3、蒸发蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体的过程。注意： ①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ②当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用蒸发皿的余热继续蒸发液体。
混合物的分离提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (称量)玻棒(溶解)漏斗、滤纸、铁架台(过滤)酒精灯(蒸发)
氯化钠样品含有少量的Na2SO4、MgCl2 和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液④NaOH溶液 ⑤ 过滤 ⑥ 稀盐酸 ⑦ 蒸发结晶
检验SO42-离子的原理向样品溶液加入盐酸使溶液酸化，再加入BaCl2溶液，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸。证明样品中含有SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓P7溶解性表
混合物的分离提纯2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质，例如制取蒸馏水。⑴蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。⑵冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。⑶烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。
混合物的分离提纯2-2萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法
第二章 化学物质及其变化
P31水合氢离子P37p423、11、12
第三章 金属及其化合物
P50钠和水的反应不用再讲了吧！
（1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 ml / L盐酸，其它试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。
填写下列空白：1 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。2 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母 。
4 烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。5 试管E中发生反应的化学方程式是 。6 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
P54习题6、9过氧化钠
P64好好阅读P70习题7、10、11
第四章 非金属及其化合物
P74好好阅读P81习题9
P84好好阅读P87习题9、12、13、14
P95习题2P97固氮
喷泉实验：那些组合?如何操作?装置变形?
实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳注意：“科学视野”、“资料卡片”等栏目明确不要求，要求的是正文，“实验”“科学探究”“学与问”“思考与交流”四个栏目。
化学药品的正确使用和安全防护
混合物的分离提纯1-1、过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）要点：①一贴②二低③三靠
混合物的分离提纯1-2、结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。
混合物的分离提纯1-3、蒸发蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体的过程。注意： ①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ②当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用蒸发皿的余热继续蒸发液体。
混合物的分离提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (称量)玻棒(溶解)漏斗、滤纸、铁架台(过滤)酒精灯(蒸发)
氯化钠样品含有少量的Na2SO4、MgCl2 和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液④NaOH溶液 ⑤ 过滤 ⑥ 稀盐酸 ⑦ 蒸发结晶
检验SO42-离子的原理向样品溶液加入盐酸使溶液酸化，再加入BaCl2溶液，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸。证明样品中含有SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓P7溶解性表
混合物的分离提纯2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质，例如制取蒸馏水。⑴蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。⑵冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。⑶烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。
混合物的分离提纯2-2萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法
第二章 化学物质及其变化
P31水合氢离子P37p423、11、12
第三章 金属及其化合物
P50钠和水的反应不用再讲了吧！
（1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 ml / L盐酸，其它试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。
填写下列空白：1 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。2 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母 。
4 烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。5 试管E中发生反应的化学方程式是 。6 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
P54习题6、9过氧化钠
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第四章 非金属及其化合物
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