鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向作业课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向作业课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了c平CO2，Mpa等内容，欢迎下载使用。

1.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A.只与化学反应本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到初始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
解析 化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应本身和反应体系的温度,与初始浓度等其他外界条件没有任何关系。
3.对于化学反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0,要使该反应的平衡常数增大,可以采取的措施有(　　)A.增大N2O4的浓度B.增大NO2的浓度C.升高体系的温度D.减小压强
解析 浓度、压强不影响平衡常数,题给反应正反应为吸热反应,升高温度时平衡正向移动,平衡常数增大。故选C。
解析 设平衡时混合前气体中N2O5的物质的量为x ml,N2O的物质的量为y ml 。根据氮原子和氧原子守恒,可得x+y+3.2=6,5x+y+3.2×3+8×2=6×5,解得x=0.4,y=2.4。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为
解析 题给反应存在反应限度,当正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,此时存在2v正(O2)=v逆(SO2),故A错误;在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒,所以达到化学平衡状态时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量之和等于反应初始时二氧化硫的物质的量,故B正确;可逆反应存在反应限度,反应物不可能完全转化为反应产物,当正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,所以将2 ml SO2和1 ml O2充入一定容积的密闭容器中,SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫,放出的热量小于197 kJ,故C错误;可逆反应达到平衡时,各组分浓度不再变化,但是将2 ml SO2和1 ml O2充入一定容积的密闭容器中,二者按照2∶1的比例反应,达到平衡时,二者的浓度一定不相等,故D错误。
7.在298 K时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
9.某硫酸厂的基本反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),现将0.05 ml SO2(g)和0.03 ml O2注入容积为1.0 L的密闭容器中,并置于某较高温度的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.04 ml SO3(g),求:(1)该温度下反应的平衡常数_____________ml-1·L。 (2)SO2、O2的平衡转化率分别为__________、__________。 
解析 ①单位时间内生成n ml O2,同时生成2n ml NO2,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡;②单位时间内生成n ml O2,同时生成2n ml NO,描述的都是正反应,不能说明反应已达平衡;③化学反应速率之比等于化学式前系数之比,不能说明反应已达平衡;④容器容积和气体质量始终不变,则混合气体的密度始终不变,因此不能说明反应已达平衡;⑤混合气体的颜色不再改变,说明NO2浓度不变,反应已达平衡;综上所述,可作为平衡标志的有①⑤,A正确。
11.一定条件下,将一定量的A、B的混合气体充入密闭容器中发生下列反应:2A(g)+2B(g) C(g)+D(g)　ΔH>0。当由M点平衡到N点平衡过程中,温度与对应变化及M、N平衡混合气中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M点到平衡N点过程中B的转化率是(　　)
A.24%B.30%C.60%D.48%
12.在容积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 ml CO2和3 ml H2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.0~9 min内,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.25 ml·L-1·min-1B.3 min时正逆反应速率相等,反应刚好达到平衡C.该温度下的平衡常数为 ml-2·L2D.9 min时的v逆(CH3OH)小于3 min时的v正(CH3OH)
13.(2023江苏南通高二期末统考)温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2,发生反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),反应过程中PCl5的物质的量与部分时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.0~50 s时,Cl2的平均速率v(Cl2)=0.003 2 ml· L-1·s-1B.25 s时,容器中PCl5的物质的量可能为0.08 ml C.T ℃时,起始向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2,达平衡时,PCl5的物质的量大于0.40 mlD.T ℃时,起始向容器中充入0.20 ml PCl3、0.20 ml Cl2和1.0 ml PCl5,反应向正反应方向进行
解析 0~50 s时,Cl2的平均速率v(Cl2)=v(PCl5)= =0.001 6 ml· L-1·s-1, A错误;50 s时反应容器中PCl5的物质的量为0.16 ml,0~50 s反应过程中, PCl3和Cl2的浓度不断降低、反应速率变慢,则前25 s生成的PCl5较多、后25 s生成的PCl5较少,故25 s时容器中PCl5的物质的量大于0.08 ml,B错误;T ℃时,起始向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2,投料为原来的2倍,达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致,则PCl5的物质的量大于2×0.20 ml =0.40 ml,C正确;T ℃时,反应达到平衡时,存在三段式:　　　　 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)起始/ml1.01.0 0转化/ml0.200.20 0.20平衡/ml0.800.80 0.20
14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(　　)A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,可使废气中氮氧化物的转化率增大
解析 升高温度时平衡向逆反应方向移动,平衡常数的值减小,A错误。增大NH3的浓度时,氮氧化物转化率增大,B错误。当v正(NO)∶v逆(N2)=1∶2时,反应达到平衡,C正确。使用催化剂不能改变化学平衡,故使用高效催化剂时氮氧化物转化率不变,D错误。
15.某温度时,向容积为1 L的恒容密闭容器中加入1.8 ml X(g),发生反应: 2X(g) M(g)。其中M(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.从反应开始到刚达到平衡的时间内,v(X)=0.01 ml·L-1·s-1B.容器内气体的平均摩尔质量不变,可说明该反应达到化学平衡状态C.该温度下,该反应的平衡常数K=1D.a、b两时刻生成X的速率:v(a)>v(b)
16.已知:MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)　ΔH>0,在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T时反应达到平衡,p平(CO2)=4 MPa。(1)该平衡常数表达式K=________。 (2)若反应体系的体积不变,升高温度,再次达到平衡时p平(CO2)将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度T不变,将反应容器的容积缩小至原来的一半,则再次达到平衡时p平(CO2)= ________。