2023年中考化学一轮练习题酸和碱附答案

这是一份2023年中考化学一轮练习题酸和碱附答案，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学人教版（五四学制）一轮练习题--酸和碱附答案

一、单选题
1．以下实验操作正确的是（　　）
A．加入块状固体 B．加热液体
C．读取液体体积 D．
2．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）
A．NaCl  NaOH   NaNO3 B．NaOH  H2SO4  KNO3
C．HCl   NaCl   Na2SO4 D．Na2SO4  H2SO4  KCl
3．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
4．“ ”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大
③水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
④烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
⑤洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污
⑥纯碱和烧碱都能使酚酞溶液变红，所以他们都属于碱
A．②④⑥
B．①②⑥
C．③④⑤
D．①②⑤
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的CuO粉末
B
CO2
CO
将气体点燃
C
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
D
O2
水蒸气
将混合气体通过稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
6．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（　　）
A．合金：不锈钢、焊锡、铁
B．干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
D．常见营养素：糖类、蛋白质、维生素
7．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
8．下列实验方法能达到目的，且结果正确的一项是
选项
实验目的
实验方法
A
测量某溶液的pH值
取溶液滴到pH试纸上；测得pH=3.5
B
比较石墨与金刚石的硬度
相互刻划:观察刻痕
C
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、 充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是
A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn
10．下列过程中不一定发生化学反应的是（　　）
A．硫酸溶液与碱溶液混合 B．酚酞试液遇碱变红色
C．金属投入酸中 D．蓝色胆矾加热变成白色
11．不能正确反映对应变化关系的图象是(　　)

A．A图中横坐标既可以表示加入金属铁的质量，也可以表示加入碳酸钙的质量
B．B图中纵坐标既可以溶质质量，又可表示溶液导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶质质量分数
12．下列说法正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向某固体中加入稀盐酸有气体产生，则该固体一定是较活泼金属
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小

二、填空题
13．生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理：
(1)氢气作燃料______。
(2)澄清的石灰水在空气中变质______。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多______。
(4)正常雨水显弱酸性的原因______。
14．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题。

(1)a对应物质的类别是______。
(2)如图是某反应的微粒示意图。

该反应的化学方程式是______，甲物质会导致雨水pH减小，可通过甲物质与_______(写化学式)反应生成CaSO3来降低对环境的危害。
(3)根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式Na2S2O3+______=Na2SO4+b↑+S↓+H2O(写化学式)。
15．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
请回答下列问题：
(1)A组的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)C组X的值为_____.
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_____.Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“＞”、“＜”或“=”)原溶液中溶质的质量.

16．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的化学反应方程式：(1)_____；(2)______；(3)_____。

三、实验题
17．醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。

（1）白醋是_________（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为________。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入______
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
_____________
白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和
/
醋酸为____元酸（填一、二等数字）
④将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是_______________

18．根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）

(1)写出仪器Y的名称______。
(2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，收集装置可选择______（从A~E中选择），若用F装置收集，验满的方法______。
(3)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用字母填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。

四、推断题
19．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D， 它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等略去）， 试回答：

(1)B的化学式为________；
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途__________（写出一条）。
(3)D+F→E的化学方程式：__________。
20．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____

五、计算题
21．化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，计算50g浓硫酸配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸时需加水_______g。（写出计算步骤)若浓硫酸敞口放置溶质的质量分数将_______(填“变小”、“变大”或“不变”)。
要求：先写出操作前操作后溶液的各组分质量，再计算。
22．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体(假设杂质只有一种)进行如图实验操作，最后获得200g氢氧化钠溶液。

(1)20g滤渣的成分是_______(写化学式)。
(2)25.2g固体中含氢氧化钠固体_______g。
(3)最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数___(请写出计算过程，计算结果精确到1%)。

参考答案：
1．D
【详解】A、向试管中添加固体药品时应该做到一平二放三慢竖，如图操作会将试管砸破，故A错误；
B、用试管加热液体时试管中的液体不能超过总容积的三分之一，故B错误；
C、视线要与液体凹液面最低处相平，故C错误；
D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D 。
2．B
【详解】A、氯化钠和硝酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，硫酸显酸性，硝酸钾溶液显中性，能使石蕊试液分别显示蓝色、红色和紫色，现象不同，只用石蕊试液可以鉴别，符合题意；
C、氯化钠和硫酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，不符合题意；
D、Na2SO4、KCl溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，不符合题意。故选B。
3．B
【详解】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不会超过7，故选项图像错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终为0，故选项图像错误；
故选：B
4．D
【详解】①元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确；
②金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故正确；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故错误；
④烧碱能与酸发生中和反应，但烧碱碱性太强，具有强腐蚀性，所以不可用于改良酸性土壤，故错误；
⑤洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确；
⑥纯碱和烧碱都能使酚酞溶液变红，但纯碱属于盐，故错误；
故选：D。
5．C
【详解】A、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，生成铜、二氧化碳，除去了要保留的物质，不符合除杂原则，A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在大量二氧化碳存在的环境中无法被点燃，B错误；
C、泥沙不溶于水，经过溶解、过滤可去除泥沙，再将滤液蒸发，得到较纯净的氯化钠晶体，C正确；
D、去除氧气中的水蒸气，可将混合气体通过浓硫酸，而不是稀硫酸，因为浓硫酸有吸水性，D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、铁不属于合金，A说法错误；
B、石灰石、食盐不属于干燥剂，B说法错误；
C、纯碱是由金属阳离子和酸根阴离子的构成的，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C说法错误；
D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D说法正确；
故选D。
7．D
【详解】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
综上所述：选择D。
8．B
【详解】A、pH试纸测得的pH值只能是整数，不可能是3.5，不符合题意；
B、相互刻划，观察划痕，有划痕的硬度小，可以用此方法比较石墨和金刚石的硬度，符合题意；
C、浓盐酸中含有水分，不是纯盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，溶质质量分数小于20%，不符合题意；
D、加足量锌粉，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌也能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
9．A
【分析】根据化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，恰好完全反应时KOH和H2SO4的质量比为112：98，所以当质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合时，硫酸有剩余。
【详解】A、二氧化碳不和硫酸反应；正确；
B、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；错误；
C、氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；错误；
D、锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气；错误；
故选A。
10．C
【详解】A、酸会与碱发生中和反应，故A不符合题意；
B、酚酞遇碱变红色，发生了化学反应，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，只有氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与酸应生成氢气（酸为非氧化性酸），故金属投入酸中不一定发生化学反应，故C符合题意；
D、硫酸铜晶体是五水硫酸铜，加热变成无水硫酸铜，发生了化学反应，故D不符合题意。故选C。
11．D
【详解】A、A图中横坐标既可以表示加入金属铁的质量，也可以表示加入碳酸钙的质量，这是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、通入二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钙质量减小，溶液导电性较弱，完全反应后氢氧化钙质量增大，溶液导电性增强，该选项说法正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，该选项说法正确；
D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，吸收水蒸气后硫酸溶质质量分数减小，该选项说法不正确。
故选D。
12．D
【详解】A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，如化合物是由多种元素组成的纯净物，选项错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，二氧化碳不是酸，选项错误；
C、向某固体中加入稀盐酸有气体产生，根据金属与酸反应能生成氢气，碳酸盐与酸反应能生成 二氧化碳，因此该固体不一定是较活泼金属，选项错误；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，如恒温给饱和溶液蒸发溶剂，该溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项正确；
故选：D。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；
(2)
澄清的石灰水在空气中变质，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：；
(3)
胃酸含有盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
(4)
正常雨水显弱酸性的原因是水和二氧化碳生成碳酸，化学方程式为：，碳酸显酸性。
14．(1)氧化物
(2) 2SO2 +O22SO3 Ca(OH)2
(3)H2SO4
【详解】（1）三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故a对应物质的类别是氧化物。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2 +O22SO2 +O2；甲是二氧化硫，会导致雨水pH减小，形成酸雨。可通过二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3来降低对环境的危害，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。
（3）b是一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以b是SO2；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子、2个氢原子，所以空格处应有2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子，所以该物质的化学式为H2SO4。
15． 不饱和 120 36 ＜
【详解】（1）根据表格数据可知A点时，在100g水中还可以继续溶解物质，因此A组的溶液为不饱和溶液；
（2）C组数据加入的NaCl的质量在15～30g之间，可以是20g，则溶液为120g；
（3）根据表格数据可知在20℃时100g水中最多可以溶解36gNaCl，所以图上a点纵坐标的值为36g；Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，并恢复到室温，由于溶剂减少，所以此时溶液中溶质的质量＜原溶液中溶质的质量。
16．
【详解】工业上，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
17． 混合物 2：1 紫色石蕊 有气泡产生 一
【详解】（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物；
醋酸的化学式，一个分子中氢氧原子个数比为；
（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：；
（3）酸能使紫色石蕊变红色，根据现象和结合加入试剂填写：紫色石蕊；
白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，故填写：有气泡产生；
100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和，即醋酸与氢氧化钠反应时的质量分别为3g、2g，设醋酸与氢氧化钠反应计量数分别为x 和y，

解得
则 反应时化学计量数之比为1：1，故反应时醋酸电离出一个氢离子与氢氧化钠电离出的一个氢氧根离子结合，根据酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，醋酸电离出1个氢离子，所以醋酸为一元酸。
碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
【点睛】考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．(1)分液漏斗
(2) C或E 把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，说明满了
(3) B→G→F 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
【解析】(1)
仪器Y的名称分液漏斗；
(2)
实验室用装置A制取O2，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气密度大于空气、不易溶于水，收集装置可选择C或E；若用F装置收集，氧气应长进短出，验满的方法把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃，说明满了；
(3)
实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，制取一瓶干燥的H2S气体，反应为固液不加热反应，发生装置选择B；硫化氢有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，则应该首先通过干燥装置G干燥后，选择万用瓶装置F收集，尾气使用碱液H吸收处理，故正确的装置连接顺序为B→G→F→H。硫化氢与稀盐酸的化学性质相似，则氢氧化钠和H2S气体反应生成Na2S和水，化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
19．(1)CaO
(2)改良酸性土壤
(3)CO2+C2CO

【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B为氧化物，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，所以E是CO；F是单质，将A高温煅烧，得到B与D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，F会转化成E、二氧化碳，所以F是碳或氧气，E是CO，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，B是CaO；
（2）根据分析，C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；
（3）根据分析，D+F→E是二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，方程式是：。
20． H2O CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 检验纯度 生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 制取成本高（贮存困难）
【分析】根据“A在常温下是一种无色液体”，说明A为水；“D是天然气的主要成分”，说明D是甲烷；“G是一种重要建筑材料的主要成分”，说明G可能是碳酸钙；“F的溶液可用来检验CO2气体”，说明F为氢氧化钙；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可推测B和C分别为为氢气和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。G为碳酸钙。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】（1）A为水，其化学式为 H2O、D为甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应④为二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，故其化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）为防止爆炸，点燃可燃性气体之前一定要检验纯度；
（4）氢气是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高。
【点睛】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后顺藤摸瓜，利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
21． 解：设需要加水的质量为x
稀释前溶液中的溶质为H2SO4，其质量为50g×98%=49g，溶剂是水，其质量为98g-49g=49g；
稀释后溶液中的溶质为H2SO4，其质量为（50g+x）×19.6%，溶剂是水，其质量为（50g+x）×（1-19.6%）
49g=（50g+x）×19.6%
x=200g
答：需要加水的质量为200g。 变小
【详解】计算过程见答案。
浓硫酸敞口放置一段时间，能够吸收空气中的水蒸气，溶液质量会变大，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小。
22．(1)CaCO3
(2)4
(3)解：设加入氢氧化钙后生成氢氧化钠质量为y

最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，碳酸钠会与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故20g滤渣的成分是CaCO3;
（2）设氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的质量为

故25.2g固体中含氢氧化钠固体为25.2g-21.2g=4g；
（3）见答案。