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    【暑假提升】人教版2019化学高一(升高二)暑假预习-(选修1)第12讲 暑假小测(2)

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    暑假小测02

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

     

    一、单选题(45)

    1(本题3)下列有关化学反应速率的说法中正确的是

    A100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应,加入适量的氯化钠溶液,生成H2的速率不变

    B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2,减小压强,反应速率减慢

     

    2(本题3)在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的速率最快的是:

    Av(NH3)=0.1 mol/(L•min) Bv(H2)=0.6 mol/(L•min)

    Cv(N2)=0.3 mol/(L•min) Dv(H2)=0.3 mol/(L•s)

     

    3(本题3)某温度下,将等物质的量的气体AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g),经2min后测得C的浓度为0.5mol/LB的物质的量分数为25%,以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min),下列说法正确的是

    A2min时,A的反应速率为0.25 mol/(L∙min)

    B2min时,B的物质的量为1.5mol

    C化学方程式中,x=1

    D反应前后容器内气体的压强之比为12

     

    4(本题3)一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    下列描述正确的是。

    A反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

    B反应开始到10 sX的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0 %

    D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)

     

    5(本题3)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液,并测量收集VmL气体时所需的时间,实验记录如下:

    实验序号

    H2O2溶液浓度

    H2O2溶液温度()

    催化剂

    所用时间

    5%

    20

    21mol/LFeCl3

    t1

    5%

    40

    21mol/LFeCl3

    t2

    10%

    20

    21mol/LFeCl3

    t3

    5%

    20

    不使用

    t4

    下列说法中,不正确的是

    A实验①②研究温度对反应速率的影响

    B实验②④研究催化剂对反应速率的影响

    C获得相同体积的O2t1>t3

    D实验③与④比较:t3<t4

     

    6(本题3)在一定温度下,将CO2C(0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中,发生反应H>0,一段时间后反应达到了平衡,反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的

    t/s

    2

    4

    7

    9

    n(C)/mol

    0.12

    0.10

    0.09

    0.09

     

    A反应前2s的平均反应速率

    B其他反应条件不变,加入一定量的C,反应速率一定加快

    C反应进行至4s末时,CO2的转化率为37.5%

    D反应达到平衡时,CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

     

    7(本题3)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)0.1 mol·L1降到0.08 mol·L1时,需要20s,那么c(HI)0.08mol·L1降到0.07 mol·L1时,所需反应的时间为

    A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s

     

    8(本题3)在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是

    A容器内压强不随时间变化

    B容器内气体密度不随时间变化

    C容器内XYZ的速率之比为122

    D单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY

     

    9(本题3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:()2X(g) Y(g)  ()A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,其中能表明()()均达到化学平衡状态的有

    ①混合气体的密度            

    ②反应容器中生成物的百分含量

    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比

    ④混合气体的压强            

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥混合气体的总物质的量

    A①②③⑤ B①③⑤⑥ C②③⑤ D②③④

     

    10(本题3)已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(   

    A反应①的平衡常数K1=

    B对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则K变大

    C反应③的平衡常数K=

    D对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

     

    11(本题3)下列关于平衡常数的说法中,正确的是(   

    A平衡常数表达式中,可以是物质的任意浓度

    B催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数

    C平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动

    D平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度

     

    12(本题3)某化学反应在较低温度下自发,较高温度下非自发.有关该反应的下列说法正确的是

    AΔH>0ΔS>0 BΔH>0ΔS<0 CΔH<0ΔS>0 DΔH<0ΔS<0

    【来源】江西省景德镇一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学(2班)试题

     

     

    13(本题3)一定条件能发生反应:2N2Og)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响,在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示:

    容器

    温度/

    容积/L

    起始物质的量/mol

    N2O

    N2

    O2

    450

    V

    0.1

    0

    0

    450

    1.0

    0.1

    0

    0

    400

    0.8

    0.1

    0

    0

    T

    1.0

    0.2

    0

    0



     

    下列说法正确的是

    A相同温度下反应,t1时间内,该反应的平均反应速率v=v

    B第②个容器中一定加入催化剂

    CT450℃,说明温度越高,反应速率越快

    D若①②③④四个容器都未加催化剂,比较①③两个容器的数据,说明温度越高,反应速率越快

     

     

    14(本题3)25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A反应达到平衡时,Y的转化率为25

    B反应可表示为X+3Y2Z

    C增大压强,平衡向正反应方向移动

    D若降低温度,X的体积分数增加,则正反应的ΔH>0

     

    15(本题3)在体积为1L的恒容容器中,用CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ∆H 相同时间内不同的温度下,将1 mol CO23 mol H2在反应器中反应,测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A图中Xv()>v()

    B图中P点所示条件下,延长反应时间不能提高CH3OH的产率

    C该反应的 ∆H>0

    D520K下,X点所对应甲醇的产率为50%,则平衡常数K=

     

     

     

    二、填空题(55)

    16(本题14)﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)nD(g),开始时A4 molB6 mol5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)0.2 mol·L-1·min-1

    计算:

    (1)5 minA的物质的量浓度为___________A的转化率为___________

    (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)___________

    (3)化学方程式中n=___________

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

    ①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

    ③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

    其中反应速率最快的是___________(填序号)

    H2O2不稳定、易分解,Fe3Cu2等对其分解起催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    (1)若利用图甲装置,可通过观察___________现象,从而定性比较得出结论。

    (2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___________

    (3)若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是___________

    (4)0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

    解释反应速率变化的原因:___________

     

    17(本题13)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题:

    I.某温度时,在2 L密闭容器中,某一反应中AB的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

    (1)该反应的化学方程式为 ___________

    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为___________

    II.已知反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)  ΔH>0

    (3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ①保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率___________

    ②保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其逆反应速率___________

    ③升高温度,其逆反应速率___________

    (4)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)  ΔH>0 在绝热恒容密闭容器中进行,当达到平衡时,下列说法中正确的是___________

    A. 气体的密度不再变化

    B. 气体的压强不再变化

    C. 体系的温度不再变化

    D. 气体的平均摩尔质量不再变化

    E. 单位时间内断裂OH键与形成的HH键数目之比为21

    III.将等物质的量的AB,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后共放出QKJ的热量,并测得此时D的浓度为0.5 mol·L-1c(A)︰c(B)=35C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1

    (5)A5 min末的浓度为___________

    (6)该反应的热化学方程式为___________

     

    18(本题14) 合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。sir化学,侵权必究

    (1)向合成塔中按物质的量之比14充入进行氨的合成,图A时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。

    A中氨的体积分数为15%时,的转化率为_______

    B,则温度为时对应的曲线是_______(“a”“b”)

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的化学方程式为。一定温度下,在体积的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表所示:

    时间/min

    0

    0

    0

    5

    7

    10

    分析表中数据,判断时反应是否处于平衡状态?________(”),前平均反应速率_________

    该温度下,上述反应的平衡常数K=_________

    反应在内,CO的物质的量减少的原因可能是________(填序号)

    a.减少的物质的量    b.降低温度    c.升高温度     d.充入

     

    19(本题14)(1)汽车尾气中CONO2在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定量的CONO2NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    11 min起其他条件不变,压缩容器的容积变为1 L,则n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)

    (2)向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol NH33 molO2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g) +6H2O(l) ,经过5 min 后达到平衡状态。此时c(NH3)c(O2)=47。则:

    反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=_______

    该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是_______

    A.c(H2O)保持不变的状态

    B.气体的压强保持不变的状态

    C.4v(NH3)=5v(O2)

    D.NH3O2浓度之比保持不变的状态

    (3)已知反应:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应:Fe(s)+ H2O(g)⇌FeO(g)+H2(g) △H2 平衡常数为K2。数据如下:

     

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H平衡常数为K,则K=_______(K1K2表示),由上述可知,反应CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)_______(吸热放热”)反应。

     

     

     

     

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