压轴题11 实验探究题（生活中常见物质探究）-中考化学压轴题突破（全国通用）

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压轴题11 实验探究题（生活中常见物质探究）


1．（2023·山东临沂·统考一模）皮蛋是我国一种传统蛋制品。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和______（写化学式）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca（OH）2
小方认为：还含有Na2CO3
小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是______（用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的______。
有气体生成
小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液
______。
小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液
无明显现象
小方的猜想正确
【交流谈论】小华的实验不足以直接得出其结论，却能说明滤液中不含有______（填物质名称）。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是______。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

2．（2023·山西晋中·统考一模）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。

项目一：了解油污净去油原理
(1)【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是______。
项目二：探究该油污净的成分
(2)【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______振荡，静置
产生白色沉淀
该油污净中含有Na2CO3和NaOH
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡
______
【交流反思】
(3)写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。
(4)若步骤一中加入的试剂是足量的溶液，则得出的结论是______。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】
(5)根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。

3．（2023·山东泰安·校考一模）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分：过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如图1探究。

(一)小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是______。实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是______、_______(填化学式)。
(二)教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，小组同学进行了如图2实验探究：

【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是______；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式______。
【查找资料】
①氯化钙溶液呈中性，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
②NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
【实验过程】小组同学对溶液X中的溶质进行了如表实验，请将下列实验方案填写完整。
实验操作
主要实验现象
结论
①取溶液X适量于试管中，加入______
_______
证明溶液中有Na2CO3
②取①中反应后上层清液适量，加入______
_______
证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH
【实验反思】
（1）根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。请写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的方程式______。
（2）Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、_______。

4．（2023·山东潍坊·统考一模）ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。
【查阅资料】
用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
【知识应用】
(1)ZB起阻燃作用的原因是___________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为___________。
【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。
(2)研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。

m(H3BO3)/g
m(ZnO)/g
V(H2O)/mL
t/℃
实验1
25
5
70
90
实验2
25
y
70
100
实验3
x
5
70
120
x、y分别为___________和___________。
【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。
(3)某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是___________。
②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因___________。
【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。

(注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)
(4)①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是___________。
②图中曲线___________(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。
【讨论与反思】
(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是___________。

5．（2023·广东东莞·校考一模）小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉
【实验探究1】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生，溶液变为______色，有黑色
不溶物。
甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜
混合后高温加热，把产生的气
体通入澄清石灰水中、
______，澄清石灰水变浑浊
乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。反应的化学方程式为：

(2)有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土

【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验：
(3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【实验探究3】如图2是硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，请回答以下问题：
(4)①硅藻土的最佳用量是______g。
②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：______。
【表达交流】
(5)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和______（填化学式）以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有______性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。

6．（2023·广西钦州·统考一模）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其开展项目式学习。
任务一  探究过碳酸钠具有去污能力的原因
【查阅资料】过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入到织物纤维内部，将各种顽固污渍分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。
【进行实验】20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①测定该溶液的pH值
pH为10.5
说明其溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
说明其溶液含有_______。
③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液
有白色沉淀生成
说明其溶液含有碳酸钠
【解释与结论】
（1）步骤③中反应的化学方程式为_______。
（2）过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。
任务二  探究过碳酸钠中“活性氧”的含量
【查阅资料】
I.过碳酸钠与盐酸反应：
；
Ⅱ.过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

【实验探究】按如图装置进行实验。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好)

实验步骤：
①将盐酸慢慢地流入A中，反应一段时间，观察到没有气泡产生，停止滴加盐酸。
②记录量筒内液体的读数。
③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g。
【解释与结论】（3）装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式为_______。
（4）小组同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是_______。
（4）据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_______。

7．（2023·云南昆明·统考一模）解决燃煤电厂中SO3的排放与控制问题，对保护生态环境有着重要意义。
【微观分析】NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均能吸收SO3，是因为它们在水溶液中都能解离出______（填离子符号）。
某兴趣小组设计了用NaOH溶液吸收SO3的实验，将一定量的SO3气体通入NaOH溶液中，并对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【查阅资料】①；②溶液显中性。
【作出猜想】猜想一：溶质成分是；
猜想二：溶质成分是______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入______溶液
产生白色沉淀
溶质成分含Na2SO4
另取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
______
猜想一正确
【拓展延伸】燃煤电厂的烟气中除SO3外还含有SO2，若吸收剂还能与SO2反应，则会影响SO3的吸收效果。如图是相同条件下几种吸收剂对SO3的吸收率随时间变化的情况，吸收率最高的是第______min，吸收率最高的物质是______（填化学式），相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是______。


8．（2023·北京延庆·统考一模）实验小组同学对维C泡腾片非常感兴趣。把一颗维C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维生素C(C4H6O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)等。
维生素C主要增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病。温度超过80℃被破坏。
探究1：维C泡腾片水溶液酸碱性
【进行实验一】
(1)取1mL溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明泡腾片与水发生反应后，溶液显_________性。
探究2：反应产生的气体是什么？
【提出猜想】该气体可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一种或几种
(2)小明认真思考后认为：从药品安全角度考虑，排除了CO和H2；从元素守恒角度考虑，产生的气体也不可能是N2，因为_________。
【进行实验二】
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验①
操作1
澄清石灰水变浑浊
气体中含有CO2
实验②

带火星的木条不燃烧
气体中不含有O2
(3)补全实验报告：操作1________。
(4)实验②中足量的氢氧化钠溶液是为了排除干扰，发生反应的化学方程式为________。
探究3：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响
【进行实验三】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
实验序号
泡腾片的数目
泡腾片的形状
温度/℃
60s时增大的压强值/kPa
①
4
每颗切成4等份
25
10.67
②
4
每颗切成4等份
37
18.75
③
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
④
6
每颗切成4等份
25
13.86
⑤
6
每颗研碎成粉末
x
20.57
⑥
6
每颗研碎成粉末
37
25.46
【解释与结论】
(5)探究泡腾片形状会影响产生气体的速率的实验是___________(填实验序号)。
(6)通过对比实验①、②或⑤、⑥，得出的结论是__________。
【结论与反思】
(7)通过实验，你对维C泡腾片的保存或使用注意事项等提出一项建议___________。

9．（2023·北京西城·统考一模）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品
序号
抗酸药
现象

1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。


【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是______。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为______。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是______。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有______。
【反思与评价】
(6)查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，______。

10．（2023·辽宁本溪·统考一模）草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，同学们对草木灰展开探究。
(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体通入澄清石灰水，观察到______，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性。草木灰______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有氢氧化钾。
探究一：草木灰中是否含有氢氧化钾
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的澄清的草木灰浸出液于试管中，______（将实验操作补充完整）
______。
由此得知，草木灰中含有氢氧化钾
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分夹持装置略去，所用药品均足量）
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
已知：碱石灰可以吸收CO2和H2O

【实验分析】①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______。
②装置C中发生反应的化学方程式______。
③实验测得的结果略小于实际含量，可能存在的原因是______。

11．（2023·广东广州·校考一模）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
1.溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红； 而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一： FeCO3的制备
(1)该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na2CO3溶液和 FeSO4液在烧杯中制备 FeCO3时，应选用的加料方式是_________(填字母) 。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B．将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
C．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中
探究二：TeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想 1： FeCO3；猜想 2： FeCO3和 Fe(OH)3； 猜想3： Fe(OH)3。
[定性探究]
(2)
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。
___________
猜想 3 不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，________
溶液变红。
猜想 2 成立
[实验结论]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3的质量分数，称取 10.0g 固体做了如下图所示的补充实验。

(3)反应开始前，通入一段时间的 N2后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________、___________。
(4)装置 C 中足量NaOH 溶液的作用是___________。(用化学方程式表示)
(5)实验结束后， 测得装置C增重 0.44g， 则固体中 FeCO3的质量分数为___________(结果保留至 0.1%)。

12．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）酸雨是大气污染的危害之一、下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
62
SO2
Ⅱ
良
某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
【查阅资料】
i．pHpH>5.6，偏酸性，这是因为___________。
(2)收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【提出猜想】
(3)同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想：
猜想I：酸雨中的溶质只含有H2SO4；
猜想II：酸雨中的溶质含有H2SO3和H2SO4；
猜想III：酸雨中的溶质只含有___________。
【实验探究】
(4)
实验步骤
实验现象
实验结论
取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba(OH)2溶液，过滤
有白色沉淀生成，溶液变为___________色
Ba(OH)2过量写出生成白色沉淀可能发生的一个化学反应方程式___________。
向过滤后的沉淀中加入足量盐酸
部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生
猜想___________正确。
【反思与交流】
(5)+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，这种氧化物的化学式为___________。
【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中的含量，得到如图所示的含量与时间的关系曲线图：

(6)由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填名称)。
(7)实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成___________。

13．（2023·陕西咸阳·统考模拟预测）同学们看到商场有一种液体除锈剂，对其成分及作用产生兴趣，于是就买回一瓶带到实验室进行探究。
主要成分：无机酸
产品性能：
快速除锈
使用方法：
根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间。
注意事项：
1．勿与碱性产品混用。
2使用时戴手套，置于儿童接触不到的地方。
3本品对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗不定材质清做局部实验以免物件损坏。
【提出问题】该除锈剂的具体成分是什么？除锈原理是什么？
【查阅资料】硝酸易挥发，稀硝酸挥发时会分解出二氧化氮气体；硝酸与金属反应会生成氮的氧化物。
探究一：该除锈剂的溶质成分是什么？
【猜想与假设】根据产品说明书（如图）同学们进行了猜想。
猜想I：是稀盐酸        猜想Ⅱ：是稀硫酸        猜想Ⅲ：是稀硝酸。
【讨论分析】
(1)结合所学识和相关信息，同学们进行讨论后认为猜想Ⅲ不成立，理由是______。
【实验探究】
(2)取少量样品于试管中，加入蒸馏水稀释后滴入紫色石蕊溶液，观察到______。说明该除锈剂是一种酸性溶液。
(3)取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。发生反应的化学方程式是______。猜想Ⅱ成立。
探究二：除锈原理是什么？
(4)取几枚锈迹斑斑的铁钉放入试管中，加入该除锈剂，观察到现象是______。该除锈剂除锈的原理是______。
【反思交流】
(5)该除锈剂标签中的使用方法强调“根据锈迹厚度等因素调整浓度和清洗时间”。如果锈迹较薄的金属器件在较高浓度的除锈剂中长时间浸泡会______。

14．（2023·安徽芜湖·安徽省无为襄安中学校考模拟预测）某学校项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】a.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳、牙齿分别与含氟牙膏反应的化学原理相似。
b.电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。
实验一：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示，将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入过量浓盐酸后，鸡蛋壳表面出现气泡，一会儿鸡蛋慢慢上浮、露出液面后又下沉，然后再上浮、再下沉，反复多次，最后变成无壳鸡蛋。

【解释与交流】
(1)检验上述鸡蛋壳表面产生气泡成分的原理为_______(请用化学方程式表示)。
(2)鸡蛋露出液面后又下沉的原因是_______。
实验二：鸡蛋壳溶解
(3)在20℃时，向烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉、搅拌，测得电导率随时间的变化关系如图1所示。图1中，a～b段电导率变化的原因是_______，b～c段电导率几乎不变化的原因是_______。

实验三：鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿
由资料可知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与鸡蛋壳反应，在其表面生成碳酸钠和氟化钙保护层，反应的化学方程式为CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3。
(4)先检查图2装置的气密性，其方法是_______。再称取“用牙膏处理过的鸡蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取的稀盐酸模拟形成龋齿的酸性环境，连接好装置，打开开关，将稀盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化关系如图3所示。用“未用牙膏处理的鸡蛋壳”重复上述实验，这样做的目的是_______。
【反思评价】
(5)图3中x～y段压强增大的主要原因是_______。
(6)根据实验三的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，理由是_______。

15．（2023·新疆克孜勒苏·统考一模）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】
（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：
主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢
使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1：20比例配兑，水量以淹盖水垢为准
（2）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
（3）过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、 、 、H2O2和H2O。
【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？
【猜想1】小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。
【猜想2】静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有，遇到H+会生成CO2。
同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），不可能有H+。
【实验、现象、结论】

实验操作
现象
结论
在左图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入______中
______。
该气体不是CO2
拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条
______。
该气体为O2
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂中过氧化氢迅速分解的原因除了温度外，还有其他因素吗？
【猜想】可能是过碳酸钠溶液中的某种微粒加快了过氧化氢的分解。
【实验及现象】如图所示向四支装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，分别加入水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaNO3溶液。观察到A、D中没有明显变化，B、C中产生大量气泡。

【分析和结论】
（1）大家认为不需要做A实验，原因是______。
（2）对比实验现象可知：对过氧化氢分解有加快作用的微粒为______。
【拓展延伸】
茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。

16．（2023·陕西咸阳·统考一模）小红在帮助妈妈做饭时，看到妈妈在洗菜水中加了一些“果蔬洗盐”，“果蔬洗盐”的成分是什么？其在洗菜中的作用是什么？带着问题，小红拿了“果蔬洗盐”样品回学校与同学们一起进行探究。
【查阅资料】
①果蔬洗盐由几种常见的钠盐组成。
③有机磷农药在碱性环境下会迅速分解。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【讨论分析】同学们认为“果蔬洗盐”的成分要对人体无害且溶于水后溶液呈碱性。同学们又结合有些家长直接给洗菜水中加入食盐的事实，进行了如下猜想。
【猜想假设】“果蔬洗盐”中含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或多种。
【实验探究】同学们分别设计了如下实验方案并得出结论。
（1）取少量“果蔬洗盐”溶于水，滴加_______溶液，观察到溶液变红，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种。
（2）取少量(1)所得红色溶液，加入足量氯化钙溶液，观察到_______，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）取少量(2)后的溶液，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。
【反思与表达】
（4）小爱同学认为上述方案不能证明“果蔬洗盐”中含有氯化钠，理由是_______。于是他进行了如下改进：取少量“果蔬洗盐”溶于水，加入足量_______和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。
（5）改进后，加入硝酸银时反应的化学方程式是_______。
【拓展迁移】
有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是_______。