山西省大同市博盛中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

绝密★启用前

2023学年第二学期高二年级化学期末质量监测

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Al-27  Cl-35.5  K-39  Mn-55

一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1、下列说法中，正确的是(   )

A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C.原子的电子层数越多，原子半径越大

D.硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同

2、在通常条件下，下列排序错误的是(   )

A.硬度大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.酸性强弱：甲酸＞乙酸＞一氯乙酸＞三氯乙酸＞三氟乙酸

C.水溶性大小：

D.稳定性大小：

3、下列关于说法正确的是(   )

A.糖尿病人不能吃任何糖类物质

B.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

C.“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关

D.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

4、使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下：

且有机物X的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比是1：1。下列说法正确的是(   )

A.由图a可知X的相对分子质量为43 B.X的分子式为

C.X结构中含有醚键  D.X的结构简式为：

5、已知，如果要合成所用的原始原料可以是(   )

①1，3—戊二烯和2—丁炔

②2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基一1，3—丁二烯和丙炔

④2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

A.②③ B.①④ C.①③ D.②④

6、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（   ）

A．标况下，11.2L的CH3CH2OH所含共价键的数目为4 NA

B．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA

C．14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA

D．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA

7、工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示：

若装置Ⅰ中反应后，下列说法错误的是（   ）

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．装置Ⅰ中若有5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.625mol电子

C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为

D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是

8、乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．①中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气

B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置

C．实验开始时须先加热③，再加热②

D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出

9、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.曲线I代表HNO2

B.溶液溶液中水的电离程度：b点>c点
C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

10、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是(   )

A.Y的电极反应为:

B.电解池内仅发生反应:2Al+6H2O=2Al(OH)2↓+3H2↑

C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g

D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

12、下列说法不正确的是(   )

A.《本草纲目》中记载:"自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露。" "其法"是指蒸馏
B.易经》记载"泽中有火""上火下泽"。"泽"是指湖泊池沼,"泽中有火"是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C.《新修草本》有关"青矾"的描述为本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……"据此推测"青矾"的主要成分为FeSO4·7H2O
D.古剑"沈卢""以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。""剂钢"是指含铁的合金

13、国际计量大会第26届会议新修汀了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1,并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是(   )‍

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HClO-的微粒数之和为NA
C.标准状况下,11.2L NO和11.2L O2混合后,气体的分子总数为0.75NA
D.20g的D2O中含有的质子数为10NA

14、已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是(   )

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．M、N分子中都含有苯环

二、实验题(共8分)

15、(8分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出过氧化氢在水溶液中的电离方程式：______________________。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定到达终点的现象是__________________。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积如表所示,则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。

三、填空题(共50分)

16、(16分)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)  ΔH= +7 kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=-42kJ·mol-1

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。

Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

(1)计算表中x=________。

(2)T℃时,向V L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g),1mol H2(g)和1mol H2O(g),发生上述两个反应。

①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=________。(保留2位有效数字)

②上述反应达平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),则再次达平衡后H2的体积分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

 (3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,则在此温度区间内,H2S分解反应的主要化学方程式为__________；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=________。 

 (4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1 Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)=_______。  (已知：25℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。

17、(17分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

(1)C中含有的官能团名称为________。

(2)C-D的反应类型为_________。
(3)已知:G和H的分子式相同，F-G和B-C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为________。

(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _______。

①1mol X完全水解消耗2mol NaOH；

②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。

X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。

(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、(17分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有__________。

(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3与H2SO4反应的化学方程式为_______________。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因________________。

(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_________________。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____________________。

(5)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol•L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是______。(已知摩尔质量为98g•mol-1)

参考答案

1、A2、B3、C4、D5、A6、B7、B8、C9、D10、C11、C12、B13、D14、C

15、答案：（1）H2O2H++ ; H++

（2） 当加入最后一定溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫色，且30s内不褪色;  0.1700

解析： （1）因为为二元弱酸，所以在水中有二级电离，分别为：、。

（2）①过氧化氢为无色溶液，高锰酸钾为紫色溶液，高锰酸钾滴入过氧化氢中，反应后溶液仍为无色，当过氧化氢恰好被完全反应，继续滴加高锰酸钾溶液会变为浅紫色，滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30s内不褪色；

②由得失电子守恒可得：，表中第二次数据与其他三次数据相差太大，为实验误差，舍去，因此消耗高锰酸钾的平均体积为17.00mL，物质的量为，由数量关系得过氧化氢的物质的量为，过氧化氢的浓度为0.1700mol/L。

16、答案：(1)1076

(2)①0.044    ②不变  

(3) 2H2S2H2+S2 ; 0.02mol·L-1·min-1

(4)4.0×10-14mol·L-1

17、答案：1.羰基、碳碳双键; 2.加成反应; 3.;
4.;对甲基苯酚,对甲基苯甲酸;
5.

(使用O2/催化剂、加热也得分,第4步不酸化,或条件或中间产物有错反应即终止,后面不得分)

18、答案：1.研磨、加热;2.2Ca3(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4;
3.80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低;
4.CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水;;
5.