2023年广东省惠州市大亚湾区中考一模化学试题（含解析）

2023年广东省惠州市大亚湾区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是

A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁

2．下列标志中与燃烧和爆炸无关的图标是

A．  B．

C．  D．

3．下列物质分类正确的是

A．合成材料：塑料、合成橡胶、合金 B．盐：小苏打、氯酸钾、纯碱

C．氧化物：臭氧、高锰酸钾、干冰 D．微量元素：碳、硒、碘

4．下列物质中，未计入空气污染指数项目的是

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物和细颗粒物

5．关于下列符号或图示的说法正确的是

①2N②2Fe2+③④⑤  

A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子

C．③对应离子的符号为 D．由⑤可知铈的相对原子质量为

6．下列做法符合“低碳生活”理念的是

A．节约使用纸张 B．大量焚烧秸秆 C．使用一次性餐具 D．禁止使用化石燃料

7．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列关于田七氨酸的说法正确的是

A．由四个元素组成 B．相对分子质量为

C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氮、氧元素的质量比为

8．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．该饮用天然水属于纯净物 B．该饮用天然水可能呈碱性

C．该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等单质 D．该饮用天然水中最多含偏硅酸

9．化学史上科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是

A．门捷列夫创立了原子学说 B．拉瓦锡研究了空气的成分

C．侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 D．屠呦呦发明了联合制碱法

10．将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法正确的是

A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放

B．实验仪器：量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿

C．误差分析：若量取水时仰视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于

D．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

11．下列实验操作不能达到目的的是

A．验证质量守恒定律

B．探究铁生锈需要水

C．探究铝、铁、铜的金属活动性顺序

D．证明酸碱发生了中和反应

12．下列说法正确的是

A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B．缺乏维生素A，会引起坏血病

C．治疗胃酸过多，可服用含的药物 D．预防佝偻病，可适当摄入氟元素

13．下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．两物质的溶解度只有在时相等

B．时，饱和溶液溶质质量分数约为

C．时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者

D．若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯

14．劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是

A．A B．B C．C D．D

15．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．产于顺德的红荔牌红米酒清淡可口、醇厚甘润，是广东的名酒之一。

(1)红荔牌红米酒的原料主要是大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是___________。

(2)红米酒主要成分酒精的学名为___________，从物质分类的角度看，酒精属于___________（填“无机物”或“有机物”）。

(3)火焰醉鹅，是顺德当地的一道名菜。烹饪时在锅盖加上红米酒，盖煮后点火，锅盖与锅之间的空隙会燎起火焰，写出相关的化学方程式______________________。

(4)“闻酒知香”是因为______________________（从微观解释）。普通红米酒不可以代替酒精消毒，但可以作应急使用。请结合生活常识谈谈使用时的注意事项______________________。

17．化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。

(1)煤、天然气和___________合称地球三大化石燃料，它们均属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)氢气作为能源，越来越受到人们的关注。我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图1所示：

结合过程1、2，写出该反应的化学方程式：________________________________。

(3)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。如图2为锂、钠、钾三种离子的半径，图3为地壳中元素含量（质量分数）。

①金属失去电子后形成___________（填“阴”或“阳”）离子，所以常被用作电池材料。

②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。根据图2所示锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。

③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池具有广阔的应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池的优势明显，除了充电时间较短外，结合图3分析其另一个优势是______________________。

三、实验题

18．根据“如图”中的实验装置回答：

(1)仪器①的名称是___________。

(2)实验室只用①、②、④组合制备氧气的化学方程式为______________________，该装置在操作上的优点是______________________。

(3)用装置⑦收集氧气，则气体应从___________（填“a”或“b”）导管口进入。

(4)某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备。为了获得平稳的气流，发生装置应选用上图中仪器组合为___________（填序号），该反应的化学方程式为______________________。

(5)小明将（4）中制取的通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的气体的缘故。若将该制取的气体通入装置⑧来检验，则试剂X可以为___________（填字母）。

a．紫色石蕊试液   b．无色酚酞试液   c．溶液

(6)若气体的发生装置选择了⑥，对固体反应物的要求是______________________。

四、推断题

19．A~F为初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，与A属于同类别物质，E的溶液俗称石灰水（图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

请回答下列问题：

(1)分别写出B、E物质的化学式。

B：______________________E：______________________

(2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为___________。

(3)A转化为D的化学方程式为______________________。

(4)C与B的反应属于___________反应（填基本反应类型）。

(5)若F是造成温室效应加剧的主要气体，反应①的化学方程式为______________________。

五、流程题

20．钛（）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪重要的金属”，广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。工业上常用钛铁矿（主要成分为）制取钛并获得副产品A。工艺流程如下：

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有______________________。操作I的名称是___________，实验室进行这类操作时所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。

(2)构成金属钛的微粒是___________（填“分子”“原子”或“离子”）：中钛元素的化合价为___________。

(3)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。

(4)反应③的产物中除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(5)反应①②③中属于分解反应的是___________（填“①”“②”“③”）。

六、科学探究题

21．同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如“下图”探究实验。

(1)实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

I．拓展探究

【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？

【进行猜想】

(2)猜想一：氯化镁   

猜想二：氯化镁和___________。

【实验探究】

(3)同学们为验证猜想，设计并进行了如下实验：

【讨论分析】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

Ⅱ．定量分析

为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，同学们又做了如“下图”实验。

(4)产生沉淀的质量为___________克。

(5)计算原混合溶液中氯化镁的质量（写出计算过程）。

(6)恰好完全反应时，所得滤液中，含溶质的质量为__________。

参考答案：

1．B

【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

B、纺纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、烧制瓷器，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；

D、冶炼生铁，有铁等新物质生成，属于化学变化。

故选B。

2．D

【详解】A、图中所示标志是易燃物标志，与燃烧和爆炸有关，不符合题意；

B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，与燃烧和爆炸有关，不符合题意；

C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧和爆炸有关，不符合题意；

D、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧和爆炸无关，符合题意；

故选D。

3．B

【详解】A、三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料，故错误；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故正确；

C、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；

D、碳属于常量元素，硒、碘属于微量元素，故错误。

故选B。

4．B

【详解】目前计入空气污染指数项目的是二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳没有计入；

故选B。

5．C

【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，而不是分子，该选项说法不正确；

B、Fe2+读“亚铁离子”，而不是“铁离子”，则2Fe2+表示2个亚铁离子，该选项说法不正确；

C、③的质子数为8，对应元素为氧元素，又由于该离子表示带2个单位负电荷的阴离子，则符号为O2-，该选项说法正确；

D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。

故选C。

6．A

【详解】A、节约纸张，保护森林，符合低碳生活理念；故正确；

B、大量焚烧秸秆，会排放污染气体，污染空气，不符合低碳生活理念；故错误；

C、使用一次性餐具，会造成资源的浪费，增加了二氧化碳的排放，不符合低碳生活理念；故错误；

D、合理使用化石燃料，不能禁止使用化石燃料,故错误。

故选A。

7．D

【详解】A、元素是宏观概念，讲种类，不讲个数，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是四个元素组成，故选项说法不正确

B、田七氨酸的相对分子质量为 (12×5+1×8+14×2+16×5)，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；

C、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，因此氧元素质量分数最大，故选项说法不正确；

D、由选项C分析可知，碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，故选项说法正确。

故选D。

8．B

【详解】A、该饮用天然水除水外还含有多种矿物质，是混合物，错误；

B、该饮用天然水pH最高可为7.3+0.5=7.8，大于7，为碱性，正确；

C、该饮用天然水中的钙、镁、钠、钾指的是元素，不是特定存在形式。错误；

D、100mL 该饮用天然水中最少含偏硅酸180μg，错误；

故选B。

9．B

【详解】A、门捷列夫发现元素周期律，道尔顿创立了原子学说，错误；

B、拉瓦锡定量研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，正确；

C、张青莲为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献，侯德榜发明了联合制碱法，错误；

D、屠呦呦提取了青蒿素，错误；

故选B。

10．C

【详解】A、用浓溶液配制稀溶液的过程为：计算、量取、混匀、装瓶存放，该选项说法不正确；

B、结合前面分析，量取时所需仪器为量筒、胶头滴管，混匀需要的仪器有烧杯、玻璃棒，不需要药匙和蒸发皿，该选项说法不正确；

C、用量筒量取液体读数时，仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，则稀释后溶质质量分数偏小，该选项说法正确；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项说法不正确。

故选C。

11．A

【详解】A、该装置中，玻璃管和红磷没有接触，则无法引燃红磷，整个实验过程中没有发生化学反应，则无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的；

B、左边铁与氧气和水共同接触，会生锈，右边铁只与氧气接触，对比可知铁生锈需要水，该实验能达到目的；

C、分别将打磨过的铁丝放入硫酸铝和硫酸铜中，铝能与硫酸铜反应生成铜，但铝不能与硫酸铝反应，则说明金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，该实验能达到目的；

D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但无气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，则可证明酸碱发生了中和反应，该实验能达到目的。

故选A。

12．C

【详解】A、人体缺铁时易患贫血，则治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素 ，该选项说法不正确；

B、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血症，该选项说法不正确；

C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确；

D、人体缺钙易患佝偻病，该选项说法不正确。

故选C。

13．D

【详解】A、由图可知，两物质的溶解度在 T1°C 和T3℃均相等 ，故A说法错误；

B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故B说法错误；

C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法不正确；

D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3， 可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确；

故选D。

14．B

【详解】A、将木柴架空燃烧，使木柴与空气充分接触，利于木柴充分燃烧，故正确；

B、用一氧化碳冶炼金属，利用的是一氧化碳的还原性，故错误；

C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，能除去冰箱异味，故正确；

D、洗洁精能乳化油污，所以洗碗时加入洗洁精，故正确。

故选B。

15．A

【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降，不能吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故A不能达到实验目的，符合题意；

B、铵根离子与氢氧根离子结合会生成有刺激性气味的氨气，取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味，若产生刺激性气味，则说明该化肥中含有铵根离子，反之则没有，故B能达到实验目的，不符合题意；

C、加热，观察外形变化，能熔化的是热塑性塑料，加热不会熔化的是热固性塑料，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；

D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯中有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意；

故选A。

16．(1)糖类

(2)     乙醇     有机物

(3)

(4)     分子在不停的运动     注意远离火源，避免失火

【详解】（1）大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是糖类；故填：糖类；

（2）红米酒主要成分酒精的学名为乙醇，从物质分类的角度看，酒精含有碳元素，属于有机物；故填：乙醇；有机物；

（3）烹饪时在锅盖加上红米酒，盖煮后点火，锅盖与锅之间的空隙会燎起火焰，为乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；

（4）“闻酒知香”是因为分子在不停的运动；普通红米酒中含有一定量的易燃物质酒精，使用时的注意远离火源，避免失火；故填：分子在不停的运动；注意远离火源，避免失火。

17．(1)     石油     不可再生

(2)

(3)     阳

     钾/K     地壳中含量相对更高

【详解】（1）煤、石油和天然气属于三大化石燃料；

化石燃料短期内均不能再生，均属于不可再生能源；

（2）由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；

（3）①金属失去电子后带正电荷，变成阳离子；

 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图可知，钾离子的离子半径最大，故电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池；

③由图可知，钠在地壳中含量相对较高，故钠电池有广阔应用前景。

18．(1)铁架台

(2)    

     装置简单，操作方便

(3)a

(4)     ①②⑤

(5)c

(6)固体为颗粒状

【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台。

（2）实验室用①②④组成的装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；

该装置比较简单，操作比较方便。

（3）氧气密度比水小，且不易溶于水，则用装置⑦收集时，气体应从a口通入。

（4）实验室制取二氧化碳的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选固液常温装置，又由于分液漏斗能控制液体的滴加，从而控制反应速率，则仪器组合为①②⑤；

石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（5）a、氯化氢溶液水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊溶液变红色，则不能检验HCl，不符合题意；

b、盐酸和碳酸均不能使无色酚酞溶液变色，不符合题意；

c、HCl能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而二氧化碳不能与硝酸银反应，则能检验HCl，符合题意。

故选c。

（6）⑥可将固体放在有孔塑料板，则要求固体需为颗粒状，而不能为粉末状，以免从孔中漏下。

19．(1)     CuSO4     Ca(OH)2

(2)浅绿色

(3)

(4)置换反应

(5)

【分析】A ~ F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液为蓝色，硫酸会转化成B，所以B是硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，所以C是铁，E的水溶液俗称石灰水，所以E是氢氧化钙，D由两种元素组成，硫酸会转化成D，D会与氢氧化钙、铁反应，所以D是盐酸，经过验证，推导正确。

【详解】（1）根据分析，B为硫酸铜，E为氢氧化钙；故填：CuSO4；Ca(OH)2；

（2）由分析知，C为铁，A为浓硫酸，C与A的稀溶液反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色；故填：浅绿色；

（3）由分析知，A为浓硫酸，D为盐酸，A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；故填：；

（4）由分析知，C为铁，B为硫酸铜，C与B的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，属于置换反应；故填：置换反应；

（5）若F是造成温室效应加剧的主要气体，则F为二氧化碳，A为浓硫酸，则反应①为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式为；故填：。

20．(1)     将钛铁矿粉碎（合理即可）     过滤     漏斗     引流

(2)     原子     +4

(3)防止镁与氧气反应

(4)

(5)①③

【详解】（1）将钛铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，可提高“酸溶”的速率；

由图可知，通过操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等；其中玻璃棒的作用为引流。

（2）金属钛是由原子直接构成的；

TiCl4中，氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×4=0，解得x=+4；

（3）镁在高温下能与氧气反应，通入氩气，可防止镁与氧气反应。

（4）根据元素守恒，反应物中含有铁、硫、氧三种元素，则生成物也含这三种元素，又由于A为红棕色固体，则为Fe2O3，剩余两种物质组成元素相同，但相对分子质量相差16，则为二氧化硫和三氧化硫，反应的化学方程式为。

（5）反应①为H2TiO3加热生成TiO2和水，属于分解反应，反应②为镁和TiCl4反应生成Ti和氯化镁，属于置换反应，反应③属于分解反应，故填①③。

21．(1)放热

(2)氯化氢/HCl

(3)开始无沉淀生成，一段时间后开始生成白色沉淀

(4)5.8

(5)解：设生成5.8g沉淀氢氧化镁需要氯化镁的质量为x

答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.8g。

(6)23.4

【详解】（1）触摸试管外壁，都有发热现象。说明反应放出热量，是放热反应。

（2）盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，则可能恰好完全反应，则溶质为氯化镁。可能镁有剩余，但镁不溶于水，所以溶质为氯化镁。可能盐酸剩余，则溶质为HCl和氯化镁。

（3）猜想二成立，则有盐酸，则开始盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。当盐酸反应完后氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。所以实验现象是开始无沉淀生成，一段时间后开始生成白色沉淀。

（4）化学反应前后物质的总质量不变，则产生的沉淀即滤渣的质量为139.8g+100g-234g=5.8g。

（5）详见答案。

（6）根据，可知，最后所得滤液的溶质为氯化钠，而氯化钠中钠元素的质量与氢氧化钠中钠元素的质量相等为。则溶质氯化钠的质量为。