2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二）化学试题（含解析）

2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．氧化铝（Al2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，Al2O3属于

A．氧化物 B．酸

C．碱 D．盐

2．酒精检测仪原理是重铬酸钾（K2Cr2O7）与酒精反应变色，其中 Cr 化合价为

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

3．下列实验设计不合理的是

A．测定空气里氧气的含量

B．比较二氧化碳的含量

C．探究水的组成

D．探究质量守恒定律

4．在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是

A．中子数 B．元素符号 C．原子序数 D．相对原子质量

5．不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是

A．降低着火点 B．清除可燃物 C．隔氧又降温 D．产生二氧化碳

6．“冰毒”是一种毒品，其化学成分是甲基苯丙胺。下列说法不正确的是

A．C10H15N 由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物

B．C10H15N 的相对分子质量为 150

C．1 个 C10H15N 分子中含有 26 个原子

D．C10H15N 中的 H、N 元素的质量比为 15：14

7．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是

A．“灰”的主要成分是 K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”可用做建筑材料 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

8．化学与生活息息相关。下列叙述全部正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

9．我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O的反应过程如下图所示。下列说法正确的是

A．“”表示氧分子 B．过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附

C．该反应中仅碳元素的化合价改变 D．该反应中CO和H2O的质量比为1:1

10．电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对下图所示实验分析不正确的是

A．M点时溶液pH=7

B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH

C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小

二、填空题

11．端午节快到了，同学们带上粽子、植物油、水果、牛奶去乡下看望独居刘奶奶。

(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 _____。

(2)同学们帮刘奶奶做家务，洗水壶时发现有很多水垢，可用厨房的____除去水垢。

(3)小红帮刘奶奶洗衣服，用的是井水，发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明井水是_____（选填“硬水”或“软水”）。

(4)同学们去菜地除草时，用带来的 pH 试纸测了土壤的 pH 约为 5，可以加 ________________改良。

(5)在玉米地里，发现玉米苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是________________ （填字母序号）。

A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2

12．海水是一种重要的自然资源，可从中分离和制取多种物质：

(1)除去海水中的固态杂质可用________________ 操作。

(2)净化后的海水通过 ________________结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐。

(3)①农业上用 16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为 36g，则选种用的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②若用 10%的 NaCl 溶液和食盐固体来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，则所需 10%的 NaCl 溶液与食盐固体的质量比为___________。

(4)电解从海水中提取的 MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，写出电解氯化镁的化学方程式：_________________________________________。

13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)下列符号能表示 2 个原子的是________________ （填序号）。

①2N                     ②2CO                 ③Mg2+                 ④O2

(2)某原子的结构示意图如图，已知该原子在化学反应中易得到 2 个电子形成相对稳定结构，则 X= ________________。

(3)已知一反应的微观图如下，看图回答问题：

①反应中发生改变的是________________ （填“分子”、“原子”或“离子”）

②反应中甲和丁的分子个数比为________________ 。

三、科普阅读题

14．阅读下列短文，回答问题

反式脂肪酸是一类对健康不利的脂肪酸。反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。

常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%。

植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如上图所示，家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。

(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是________________ 。

(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是 ________________（填序号）。

A．汉堡 B．奶油蛋糕 C．苹果汁

(3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为________________ 。

(4)某食品营养成分如右表所示，该食品中反式脂肪酸含量________________（填“符合”或“不符合”）国际标准。

(5)下列说法正确的是________________ 。

A．反式脂肪酸的摄入会导致智力下降

B．植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用

C．植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化

D．使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长

四、流程题

15．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如图 1（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3 溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni（OH）2 沉淀。

(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 ________________（任写一种）；

(2)写出“酸溶”中的一个化学方程式 ________________；

(3)“氧化”阶段发生的反应为 ，则 a＝________________ ；

(4)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图 2）。若控制温度 25℃、pH＝4，Fe3+转化为_______________ （填化学式）；

(5)“沉镍”是将 Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀，反应的化学方程式为_______________ ，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 _______________。

五、实验题

16．实验室现有高锰酸钾、石灰石、双氧水、火柴、棉花及下列仪器。

(1)仪器⑥的名称是___________。

(2)经过思考，小英同学利用上述仪器及药品可制取气体的化学反应方程式是___________。

(3)若补充___________（填药品名称），再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，若选择装置 X 来收集该气体，检验气体收集满的方法是___________。

(4)利用 X 装置还可完成以下实验。

六、科学探究题

17．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成， 因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。

（查阅资料）

①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等物质组成。

②常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如上图。

(1)探究一 粉笔成分的验证

完成上述实验报告。

探究二 粉笔主要成分含量的测定

(2)试计算 2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数______（列出带 m 的比例式）。

(3)根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是______（写一点）。

探究三 粉笔的制作：生石膏（CaSO4·2H2O）脱水与温度的关系如下图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏（ ）制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。

(4)AB 段固体不分解的原因是______。

(5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是______℃。

(6)写出生石膏完全脱水的化学方程式______。

七、计算题

18．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜需要硫酸多少千克？

参考答案：

1．A

【分析】氧化铝是由氧元素和铝元素组成。

【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铝符合氧化物的定义，选项说法正确；

B、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化铝不符合酸的定义，选项说法不正确；

C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝不符合碱的定义，选项说法不正确；

D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化铝不符合盐的定义，选项说法不正确。

故选A。

2．C

【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6。

故选C。

3．D

【详解】A、红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意；

B、向呼出气体和空气中滴加澄清石灰水，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，不符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳和水散逸到空气中，无法探究质量守恒定律，符合题意。

故选D。

4．A

【详解】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，故填：A。

5．C

【详解】灭火的三个原理：降低温度到着火点以下、隔绝空气、移除可燃物，不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火，湿抹布能降低温度到着火点一下，同时湿抹布又起到隔绝氧气的作用；

答案：C。

6．B

【详解】A、由化学式可知，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，选项说法正确；

B、甲基苯丙胺相对分子质量为12×10+1×15+14=149，选项说法错误；

C、由化学式可知，1个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氧原子和1个氮原子，共26个原子，选项说法正确；

D、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为(1×15):14=15:14，选项说法正确。

故选B。

7．D

【分析】草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故题中“石灰”应是氢氧化钙。

【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，化学式为：K2CO3，不符合题意；

B、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故漂洗丝帛的液体中含氢氧化钾，显碱性，可使酚酞显红色，不符合题意；

C、题中“石灰”应是氢氧化钙，氢氧化钙是常用的建筑材料，不符合题意；

D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能得到氢氧化钙，符合题意。

故选D。

8．A

【详解】A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；

纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与食醋反应生成二氧化碳气体，产生气泡，食醋与食盐不反应，无明显现象，现象不同，厨房中用食醋可以区分纯碱与食盐，正确。

符合题意；

B、人体缺铁容易引起贫血，缺碘引起甲状腺肿大，错误；

人体缺乏维生素A易得夜盲症，正确。

不符合题意；

C、电器着火不能立即用水浇灭，防止触电，错误；

液化气有可燃性，不纯时点燃容易爆炸，故液化气泄漏不能开灯检查，错误。

不符合题意；

D、物理变化也可能有能量变化，如灯泡发光放热，错误；

煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，正确。

不符合题意。

故选A。

9．B

【详解】A、根据反应的图示可知，“”表示氢分子，说法错误；

B、根据图示过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附，选项说法正确；

C、该反应中，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变，选项说法错误；

D．根据反应示意图该反应是催化剂使CO和H2O发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2。根据化学方程式可知，CO和H2O的质量比为28:18=14:9，选项说法错误。

故选：B。

10．D

【详解】A、M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故选项说法正确；

B、N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确；

C、M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故选项说法正确；

D、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。

故选D。

11．(1)水果

(2)食醋

(3)硬水

(4)氢氧化钙

(5)B

【详解】（1）粽子中富含糖类，牛奶中富含蛋白质，植物油中富含油脂，水果中富含维生素；

（2）水垢主要成分是碳酸钙，所以可以用厨房的食醋和碳酸钙发生反应从而除去水垢；

（3）在肥皂水中加入软水搅拌可以产生大量泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫；井水加入到肥皂水中产生较少泡沫，则井水属于硬水；

（4）该土壤的pH=5，则土壤呈酸性，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤；

（5）A、CO(NH2)2中只含有营养元素N，属于氮肥；

B、KNO3中含有营养元素K、N，属于复合肥；

C、KCl中只含有营养元素K，属于钾肥；

D、Ca3(PO4)2中只含有营养元素P，属于磷肥。

故选B。

12．(1)过滤

(2)蒸发

(3)     不饱和     14:1

(4)

【详解】（1）过滤可实现固液分离，除去海水中的固态杂质可用过滤操作；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故净化后的海水通过蒸发结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐；

（3）①已知室温下氯化钠的溶解度约为 36g，则室温下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液；

②若用 10%的 NaCl 溶液和食盐固体来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，配制前后，溶剂的质量不变，300g溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液中溶质质量为：300g×16%=48g，溶剂质量为：300g-48g=252g，则所需10%的氯化钠溶液的质量为：252g÷(1-10%)=280g，所需食盐固体的质量为：48g-280g×10%=20g，故所需 10%的 NaCl 溶液与食盐固体的质量比为：280g：20g=14:1；

（4）电解从海水中提取的 MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故生成的气体单质是氯气，该反应的化学方程式为：。

13．(1)①

(2)16

(3)     分子     1:2

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故①2N可表示2个氮原子；②2CO表示两个一氧化碳分子；③Mg2+表示一个镁离子；④O2表示一个氧分子。故选①。

（2）因为该原子在化学反应中易得到 2 个电子形成相对稳定结构，则Y=6，根据质子数=核外电子数，所以X=2+8+6=16。

（3）①根据微观示意图可知，反应中发生改变的是分子。

②该反应为乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：，所以反应中甲和丁的分子个数比=1:2。

14．(1)反式脂肪酸性质稳定，保存期长

(2)AB

(3)时间一定时，随着加热温度的升高，植物油中反式脂肪酸含量逐渐增多

(4)符合

(5)ACD

【详解】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，故在食品加工中应用广泛；

（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 故汉堡和奶油蛋糕中富含反式脂肪酸。

故选AB；

（3）由图可知，时间一定时，随着加热温度的升高，植物油中反式脂肪酸含量逐渐增多；

（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%，而该食品中，反式脂肪酸在脂肪总量中的含量为：，故符合国际标准；

（5）A、摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，符合题意；

B、植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，不符合题意；

C、由图可知，植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，符合题意；

D、家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多，故使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，符合题意。

故选ACD。

15．(1)将废镍粉碎

(2)或或或

(3)2

(4)Fe(OH)3

(5)    

     碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀

【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有：将废镍粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

（2）废镍催化剂主要成分为Ni，还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质，“酸溶”中反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，经过一系列操作得到硫酸镍溶液，故Ni和硫酸也发生了反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；

（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，故生成物中也应含4个H，故a=2；

（4）由图可知，若控制温度 25℃、pH＝4，Fe3+转化为Fe(OH)3；

（5）“沉镍”是将 Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：；

该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，因为碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀。

16．(1)铁架台

(2)

(3)     稀盐酸     将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满

(4)     氢氧化钠溶液     浓硫酸/浓H2SO4

【详解】（1）由图可知，仪器⑥的名称是铁架台；

（2）根据所给药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

（3）实验室可利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故若补充稀盐酸，再利用上述仪器及药品还可以制取二氧化碳；

若选择装置 X 来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；

（4）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，故可用氢氧化钠溶液除去氧气中混有的二氧化碳；

②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气。

17．(1)     产生大量气泡    

     生石膏在盐酸中的溶解度较大

(2)解：设2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数为x

x=

(3)过滤后没有洗涤或干燥不充分

(4)没有达到分解所需的温度

(5)170～190

(6)

【详解】（1）①粉笔中含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；

常温下，生石膏在水中微溶，但是由图可知，在一定条件下，在一定浓度范围内，随着盐酸的溶质质量分数的增加，生石膏的溶解度先增大后略微减小，生石膏在盐酸中的溶解度较大，故继续加入盐酸，固体完全溶解；

（2）见答案；

（3）根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能原因是：过滤后没有洗涤或干燥不充分；

（4）AB 段固体不分解的原因是：没有达到分解所需的温度；

（5）由图可知，为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是：170～190℃；

（6）由图可知，生石膏完全脱水生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：

18．解：设需要硫酸的质量为x

x=49kg

答：需要硫酸的质量为49kg

【详解】见答案。