精品解析：2023年福建省初中毕业年级百校联考化学试题

2022—2023学年第二学期初中毕业年级模拟考试·诊断卷

化学试题

相对原子质量：H1  C12  O16  Si28

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是

A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. NH4Cl

2. 载人潜水器“蛟龙号”的外壳采用钛合金制造。钛合金属于

A 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 天然纤维

3. 科学家预测，到2050年，实现全球碳中和的4种主要途径的贡献率如图。下列说法错误的是

A. 为实现碳替代，应开发利用新能源

B. 绿色植物通过光合作用参与碳循环

C. 为实现碳减排，应全面禁止使用化石燃料

D. 海洋对大气中CO2的吸收和储存，有助于实现碳封存

4. 实验室用高锰酸钾制取氧气。下列操作正确的是

A. 连接仪器 B. 点燃酒精灯

C. 加热高锰酸钾 D. 收集氧气

5. 中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是

A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质

C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 人体缺乏维生素C，易患坏血病

6. 《天工开物。五金》关于黄金的下列记载中，涉及化学性质的是

A. 凡金质至重 B. 凡金性又柔，可屈折如枝柳

C. 凡金笛，每金七厘造方寸金一千片 D. 凡黄金……成形之后，住世永无变更

7. 工业制氧气的流程如图(氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计)。下列说法正确的是

A. 该过程发生化学变化 B. 降温过程中，氧分子的体积变小

C. 空气液化后，氮分子停止运动 D. 低温蒸发的温度区间为-196℃<t<-183℃

8. 熊去氧胆酸(C24H60O4)常用于治疗胆固醇结石。下列关于熊去氧胆酸的说法错误的是

A. 碳元素与氧元素的质量比为6∶1 B. 由三种元素组成

C. 碳元素质量分数最大 D. 每个分子中含有4个氧原子

9. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示(脱硫过程包含①②两个反应)。下列说法正确的是

A. CH4是天然气脱硫过程的反应物 B. 总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O

C. 该脱硫过程可在高温下进行 D. 脱硫过程中，硫元素的化合价不变

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11. 铁在日常生活中应用广泛。

（1）如图为铁元素在元素周期表中的部分信息。铁元素的相对原子质量为_______，Fe的核外电子数为_______。

（2）铁锅用于炒菜，主要是利用其_______性。

（3）铁生锈时，可用稀盐酸除锈(铁锈主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为_______。

（4）生活中常给铁器涂油漆，其防锈原理是_______。

（5）铁是人体必需的微量元素，缺铁可能导致的健康问题是_______(填“贫血”或“骨质疏松”)。

12. 奥运火炬燃料的变迁史如下图所示。

（1）镁燃烧时，能量的转化形式是_______能转化为热能和光能。

（2）丙烷完全燃烧的产物为_______。

（3）2022年冬奥会，科学家们利用太阳能和催化剂分解水制氢气，该反应的化学方程式为____。氢气做燃料的优点是_______。

（4）液化石油气中氢元素的质量分数约为12%。理论上，1 kg的液化石油气完全燃烧时，产生水的质量约为_______kg。

13. 近年来，我国航天事业飞速发展。

（1）“神州十三号”火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。

①该反应前后的物质中属于单质的是_______(写化学式)，属于氧化物的有_______种。

②该反应过程中的最小微粒是_______(填“分子”或“原子”)。

③该反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为_______。

（2）宇航员王亚平在大空中将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，检验该气体是否为二氧化碳的试剂是_______。

（3）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为_______。

14. 我国古人在生产生活中已广泛使用草木灰(主要成分是K2CO3)。

（1）《齐民要术》中描述，种植蔓菁要“以灰为类”，即用草木灰作肥料种地。

①草木灰显碱性。草木灰加水后过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变_______。

②草木灰_______(填“能"或“不能”)与铵态氮肥混合使用

（2）我国四大发明中的火药。需要用到KNO3、硫黄等。

①用硝土[含有Mg(NO3)2、Ca(NO3)2和NaCl等物质]和草木灰为原料制取KNO3.生成KNO3的化学方程式为_______(写一个)，该反应属于_______(填基本反应类型)。

②《天工开物》中记载了用硫铁矿(FeS2)与煤炭制取硫黄。该反应的化学方程式为2FeS2+8C+5O22FeO+8X+4S，则X的化学式为_______。

15. 食盐在日常生活中应用广泛。

（1）农业中常用16%的NaCl溶液来选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16% NaCl溶液的密度小得多。

①配制200g 16%的NaCl溶液，需要_______gNaCl。溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。

②用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制溶液溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。

③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中进行选种。如果观察到_______，说明大多数种子都不够饱满。

（2）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

①t1℃时，碳酸钠的溶解度为_______g。

②将一定温度下的Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______。

③t2℃时，将等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体较多的是_______。

16. 实验室的一些装置示意图如下。

（1）图C中仪器①的名称是_______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。若用装置B收集二氧化碳，气体应从_______端(填“a”或“b”)通入。

（3）用装置A和装置C组合制取并测量产生的二氧化碳的体积，植物油的作用是_______。

（4）利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气，排出装置内的空气后，再将装置D下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧(白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)。

①将过氧化氢溶液缓慢推入装置，c处看到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______；观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是_______。

②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可使用的方法是_______。

17. 兴趣小组对自热包进行项目式探究和学习。

【查阅资料】Ⅰ.自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠，自热包加水后持续加热时间可达40分钟。

Ⅱ.氢氧化钙微溶于水。

Ⅲ.铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

任务一：探究自热包的发热原理

【提出猜想】根据自热包成分，兴趣小组进行以下猜想。

猜想一：生石灰与水反应放热

猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热

【实验一】分别取3g的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图1所示。

（1）生石灰与水反应的化学方程式为_______。

（2）兴趣小组根据图1推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因，理由是__。

【实验二】取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图2所示。

（3）自热粉加水后，生成氢氧化钠的化学方程式为_______。

（4）兴趣小组根据图2得出结论：“铝和氢氧化钠的反应是自热包放热的主要原因，但不能直接用铝粉和氢氧化钠反应来做发热包”的合理依据是_______。

任务二：探究自热包持续放热的原因

【实验三】取3g铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。

（5）根据图2和图3分析，自热包能够持续发热的可能原因是_______。

【实验反思】

（6）结合资料分析，在使用自热包时，应注意_______。

18. 金刚砂(SiC)常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑，现有120gSiO2，理论上能制得金刚砂的质量是多少？