2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二）化学试题（含解析）

这是一份2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二）化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．氧化铝（Al2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，Al2O3属于A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐2．酒精检测仪原理是重铬酸钾（K2Cr2O7）与酒精反应变色，其中 Cr 化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+73．下列实验设计不合理的是A．测定空气里氧气的含量B．比较二氧化碳的含量C．探究水的组成D．探究质量守恒定律4．在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是A．中子数 B．元素符号 C．原子序数 D．相对原子质量5．不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是A．降低着火点 B．清除可燃物 C．隔氧又降温 D．产生二氧化碳6．“冰毒”是一种毒品，其化学成分是甲基苯丙胺。下列说法不正确的是A．C10H15N 由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B．C10H15N 的相对分子质量为 150C．1 个 C10H15N 分子中含有 26 个原子D．C10H15N 中的 H、N 元素的质量比为 15：147．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是A．“灰”的主要成分是 K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”可用做建筑材料 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”8．化学与生活息息相关。下列叙述全部正确的一组是A．化学与生活B．化学与健康用洗洁精清洗餐具上的油污原理是乳化厨房中用食醋可以区分纯碱与食盐人体缺铁容易引起甲状腺肿大人体缺乏维生素A易得夜盲症C．化学与安全D．化学与能源电器着火立即用水浇灭液化气泄漏立即开灯检查所有能量都是由化学反应产生的煤、石油、天然气是不可再生能源A．A B．B C．C D．D9．我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O的反应过程如下图所示。下列说法正确的是A．“”表示氧分子 B．过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附C．该反应中仅碳元素的化合价改变 D．该反应中CO和H2O的质量比为1:110．电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对下图所示实验分析不正确的是A．M点时溶液pH=7B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOHC．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小 二、填空题11．端午节快到了，同学们带上粽子、植物油、水果、牛奶去乡下看望独居刘奶奶。(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 _____。(2)同学们帮刘奶奶做家务，洗水壶时发现有很多水垢，可用厨房的____除去水垢。(3)小红帮刘奶奶洗衣服，用的是井水，发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明井水是_____（选填“硬水”或“软水”）。(4)同学们去菜地除草时，用带来的 pH 试纸测了土壤的 pH 约为 5，可以加 ________________改良。(5)在玉米地里，发现玉米苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是________________ （填字母序号）。A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）212．海水是一种重要的自然资源，可从中分离和制取多种物质：(1)除去海水中的固态杂质可用________________ 操作。(2)净化后的海水通过 ________________结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐。(3)①农业上用 16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为 36g，则选种用的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②若用 10%的 NaCl 溶液和食盐固体来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，则所需 10%的 NaCl 溶液与食盐固体的质量比为___________。(4)电解从海水中提取的 MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，写出电解氯化镁的化学方程式：_________________________________________。13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)下列符号能表示 2 个原子的是________________ （填序号）。①2N                     ②2CO                 ③Mg2+                 ④O2(2)某原子的结构示意图如图，已知该原子在化学反应中易得到 2 个电子形成相对稳定结构，则 X= ________________。(3)已知一反应的微观图如下，看图回答问题：①反应中发生改变的是________________ （填“分子”、“原子”或“离子”）②反应中甲和丁的分子个数比为________________ 。 三、科普阅读题14．阅读下列短文，回答问题反式脂肪酸是一类对健康不利的脂肪酸。反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%。植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如上图所示，家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。项目每 25g能量442kJ蛋白质3.2g脂肪2.0g反式脂肪酸0.05g碳水化合物18.2g钠26mg(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是________________ 。(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是 ________________（填序号）。A．汉堡 B．奶油蛋糕 C．苹果汁(3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为________________ 。(4)某食品营养成分如右表所示，该食品中反式脂肪酸含量________________（填“符合”或“不符合”）国际标准。(5)下列说法正确的是________________ 。A．反式脂肪酸的摄入会导致智力下降B．植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用C．植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化D．使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长 四、流程题15．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如图 1（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3 溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni（OH）2 沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 ________________（任写一种）；(2)写出“酸溶”中的一个化学方程式 ________________；(3)“氧化”阶段发生的反应为 ，则 a＝________________ ；(4)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图 2）。若控制温度 25℃、pH＝4，Fe3+转化为_______________ （填化学式）；(5)“沉镍”是将 Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀，反应的化学方程式为_______________ ，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 _______________。 五、实验题16．实验室现有高锰酸钾、石灰石、双氧水、火柴、棉花及下列仪器。  (1)仪器⑥的名称是___________。(2)经过思考，小英同学利用上述仪器及药品可制取气体的化学反应方程式是___________。(3)若补充___________（填药品名称），再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，若选择装置 X 来收集该气体，检验气体收集满的方法是___________。(4)利用 X 装置还可完成以下实验。  将气体通入集气瓶内编号实验目的集气瓶中液体①除去 O2中混有的 CO2___________②除去 O2中的水蒸气_______________ 六、科学探究题17．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成， 因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。  （查阅资料）①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等物质组成。②常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如上图。(1)探究一 粉笔成分的验证实验步骤现象结论与解释①小秋同学取 2g 白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。______________写出反应的化学方程式______________②将沾有澄清石灰水的烧杯扣在锥形瓶口。观察到澄清石灰水变浑浊粉笔中含有碳酸钙。③继续锥形瓶中加入盐酸至过量固体完全溶解原因是______完成上述实验报告。探究二 粉笔主要成分含量的测定  (2)试计算 2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数______（列出带 m 的比例式）。(3)根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是______（写一点）。探究三 粉笔的制作：生石膏（CaSO4·2H2O）脱水与温度的关系如下图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏（ ）制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。  (4)AB 段固体不分解的原因是______。(5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是______℃。(6)写出生石膏完全脱水的化学方程式______。 七、计算题18．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜需要硫酸多少千克？
参考答案：1．A【分析】氧化铝是由氧元素和铝元素组成。【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铝符合氧化物的定义，选项说法正确；B、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化铝不符合酸的定义，选项说法不正确；C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝不符合碱的定义，选项说法不正确；D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化铝不符合盐的定义，选项说法不正确。故选A。2．C【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6。故选C。3．D【详解】A、红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意；B、向呼出气体和空气中滴加澄清石灰水，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳和水散逸到空气中，无法探究质量守恒定律，符合题意。故选D。4．A【详解】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，故填：A。5．C【详解】灭火的三个原理：降低温度到着火点以下、隔绝空气、移除可燃物，不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火，湿抹布能降低温度到着火点一下，同时湿抹布又起到隔绝氧气的作用；答案：C。6．B【详解】A、由化学式可知，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，选项说法正确；B、甲基苯丙胺相对分子质量为12×10+1×15+14=149，选项说法错误；C、由化学式可知，1个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氧原子和1个氮原子，共26个原子，选项说法正确；D、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为(1×15):14=15:14，选项说法正确。故选B。7．D【分析】草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故题中“石灰”应是氢氧化钙。【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，化学式为：K2CO3，不符合题意；B、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故漂洗丝帛的液体中含氢氧化钾，显碱性，可使酚酞显红色，不符合题意；C、题中“石灰”应是氢氧化钙，氢氧化钙是常用的建筑材料，不符合题意；D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能得到氢氧化钙，符合题意。故选D。8．A【详解】A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与食醋反应生成二氧化碳气体，产生气泡，食醋与食盐不反应，无明显现象，现象不同，厨房中用食醋可以区分纯碱与食盐，正确。符合题意；B、人体缺铁容易引起贫血，缺碘引起甲状腺肿大，错误；人体缺乏维生素A易得夜盲症，正确。不符合题意；C、电器着火不能立即用水浇灭，防止触电，错误；液化气有可燃性，不纯时点燃容易爆炸，故液化气泄漏不能开灯检查，错误。不符合题意；D、物理变化也可能有能量变化，如灯泡发光放热，错误；煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，正确。不符合题意。故选A。9．B【详解】A、根据反应的图示可知，“”表示氢分子，说法错误；B、根据图示过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附，选项说法正确；C、该反应中，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变，选项说法错误；D．根据反应示意图该反应是催化剂使CO和H2O发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2。根据化学方程式可知，CO和H2O的质量比为28:18=14:9，选项说法错误。故选：B。10．D【详解】A、M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故选项说法正确；B、N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确；C、M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故选项说法正确；D、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。故选D。11．(1)水果(2)食醋(3)硬水(4)氢氧化钙(5)B 【详解】（1）粽子中富含糖类，牛奶中富含蛋白质，植物油中富含油脂，水果中富含维生素；（2）水垢主要成分是碳酸钙，所以可以用厨房的食醋和碳酸钙发生反应从而除去水垢；（3）在肥皂水中加入软水搅拌可以产生大量泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫；井水加入到肥皂水中产生较少泡沫，则井水属于硬水；（4）该土壤的pH=5，则土壤呈酸性，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤；（5）A、CO(NH2)2中只含有营养元素N，属于氮肥；B、KNO3中含有营养元素K、N，属于复合肥；C、KCl中只含有营养元素K，属于钾肥；D、Ca3(PO4)2中只含有营养元素P，属于磷肥。故选B。12．(1)过滤(2)蒸发(3)     不饱和     14:1(4)  【详解】（1）过滤可实现固液分离，除去海水中的固态杂质可用过滤操作；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故净化后的海水通过蒸发结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐；（3）①已知室温下氯化钠的溶解度约为 36g，则室温下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液；②若用 10%的 NaCl 溶液和食盐固体来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，配制前后，溶剂的质量不变，300g溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液中溶质质量为：300g×16%=48g，溶剂质量为：300g-48g=252g，则所需10%的氯化钠溶液的质量为：252g÷(1-10%)=280g，所需食盐固体的质量为：48g-280g×10%=20g，故所需 10%的 NaCl 溶液与食盐固体的质量比为：280g：20g=14:1；（4）电解从海水中提取的 MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故生成的气体单质是氯气，该反应的化学方程式为：。13．(1)①(2)16(3)     分子     1:2 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故①2N可表示2个氮原子；②2CO表示两个一氧化碳分子；③Mg2+表示一个镁离子；④O2表示一个氧分子。故选①。（2）因为该原子在化学反应中易得到 2 个电子形成相对稳定结构，则Y=6，根据质子数=核外电子数，所以X=2+8+6=16。（3）①根据微观示意图可知，反应中发生改变的是分子。②该反应为乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：，所以反应中甲和丁的分子个数比=1:2。14．(1)反式脂肪酸性质稳定，保存期长 (2)AB(3)时间一定时，随着加热温度的升高，植物油中反式脂肪酸含量逐渐增多(4)符合(5)ACD 【详解】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，故在食品加工中应用广泛；（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。 故汉堡和奶油蛋糕中富含反式脂肪酸。故选AB；（3）由图可知，时间一定时，随着加热温度的升高，植物油中反式脂肪酸含量逐渐增多；（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的 3%，而该食品中，反式脂肪酸在脂肪总量中的含量为：，故符合国际标准；（5）A、摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，符合题意；B、植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，不符合题意；C、由图可知，植物油在室温（25℃）时存放 4 小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，符合题意； D、家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃（即多数植物油的烟点），或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多，故使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，符合题意。故选ACD。15．(1)将废镍粉碎(2)或或或 (3)2(4)Fe(OH)3(5)          碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀 【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有：将废镍粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）废镍催化剂主要成分为Ni，还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质，“酸溶”中反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，经过一系列操作得到硫酸镍溶液，故Ni和硫酸也发生了反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，故生成物中也应含4个H，故a=2；（4）由图可知，若控制温度 25℃、pH＝4，Fe3+转化为Fe(OH)3；（5）“沉镍”是将 Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀，同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：；该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，因为碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀。16．(1)铁架台(2)(3)     稀盐酸     将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满(4)     氢氧化钠溶液     浓硫酸/浓H2SO4 【详解】（1）由图可知，仪器⑥的名称是铁架台；（2）根据所给药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）实验室可利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故若补充稀盐酸，再利用上述仪器及药品还可以制取二氧化碳；若选择装置 X 来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；（4）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，故可用氢氧化钠溶液除去氧气中混有的二氧化碳；②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气。17．(1)     产生大量气泡          生石膏在盐酸中的溶解度较大(2)解：设2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数为xx=(3)过滤后没有洗涤或干燥不充分(4)没有达到分解所需的温度(5)170～190(6)  【详解】（1）①粉笔中含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；常温下，生石膏在水中微溶，但是由图可知，在一定条件下，在一定浓度范围内，随着盐酸的溶质质量分数的增加，生石膏的溶解度先增大后略微减小，生石膏在盐酸中的溶解度较大，故继续加入盐酸，固体完全溶解；（2）见答案；（3）根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能原因是：过滤后没有洗涤或干燥不充分；（4）AB 段固体不分解的原因是：没有达到分解所需的温度；（5）由图可知，为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是：170～190℃；（6）由图可知，生石膏完全脱水生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：18．解：设需要硫酸的质量为x x=49kg答：需要硫酸的质量为49kg【详解】见答案。