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高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 3
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这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 3，共4页。试卷主要包含了9%氯化钠注射液等内容，欢迎下载使用。
2.[北京开学考]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH
B．操作1确定NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3．[全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A．上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D．需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
5．[四川成都石室中学开学考]如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4ml·L－1
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过1×10－5 ml
6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是( )
A．该溶液中溶质质量分数w＝ eq \f(100a（M－18n）,a＋b) %
B．该溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比m(水)∶m(溶质)＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )
D．该溶液的密度ρ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1
7．[甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL，2.25 g
【贮藏】密闭保存
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml·L－1
8．浓度为2 ml·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 ml·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 ml·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
9．[山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 g
D.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
10．[北京和平一中月考]在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(ml·L－1)为( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·m L－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w。物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
12．某无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑离子的水解)。下列判断错误的是( )
A．图甲中X离子是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．图乙中c1＝8.0
C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
D．营养液中KCl的浓度是4 ml·L－1
13．[广东卷，17节选(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
编号
实验目的
实验操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌
B
配制0.10 ml·L－1的NaOH溶液
称取1.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
C
配制浓度为0.10 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处
D
制取纯净干燥的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
2.[北京开学考]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH
B．操作1确定NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3．[全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 ml·L－1的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A．上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D．需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
5．[四川成都石室中学开学考]如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4ml·L－1
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过1×10－5 ml
6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是( )
A．该溶液中溶质质量分数w＝ eq \f(100a（M－18n）,a＋b) %
B．该溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000 a,MV) ml·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比m(水)∶m(溶质)＝( eq \f(18na,M) ＋b)∶(a－ eq \f(18na,M) )
D．该溶液的密度ρ＝ eq \f(1 000（a＋b）,V) g·L－1
7．[甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL，2.25 g
【贮藏】密闭保存
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 ml·L－1
8．浓度为2 ml·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 ml·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 ml·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
9．[山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 g
D.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
10．[北京和平一中月考]在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(ml·L－1)为( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·m L－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w。物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
12．某无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑离子的水解)。下列判断错误的是( )
A．图甲中X离子是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．图乙中c1＝8.0
C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
D．营养液中KCl的浓度是4 ml·L－1
13．[广东卷，17节选(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
编号
实验目的
实验操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌
B
配制0.10 ml·L－1的NaOH溶液
称取1.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
C
配制浓度为0.10 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处
D
制取纯净干燥的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
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