2023辽宁师大附中高三下学期5月精品卷考试化学含答案

辽宁师大附中2023届精品卷考试

化学试题

命题人：尹家林 柳如    校对人：刘亚京

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量： O 16    Na 23    S 32    Ti 48     V 51

第 Ⅰ 卷  选择题（共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是

A．碳和硅元素在自然界主要以游离态存在

B．硅单质可以制成芯片、硅太阳能电池、光导纤维

C．富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料

D．高温下，能分别与C、、发生反应

2．化学与生活密切相关，下列关于劳动项目涉及的化学知识正确的是

A．A B．B C．C D．D

3． NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：(未配平)的说法不正确的是

A．1 L 的NaOH溶液中有0.01 NA个

B．生成1 mol ，转移2 NA个电子

C．1 mol 参与反应，断裂8 NA个键

D．6.3 g 中有0.15 NA个σ键

4．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。

CHCl3CHClF2CF2=CF2

下列说法正确的是

A．CHCl3的电子式为

B．四氟乙烯分子的球棍模型为

C．CHClF2不存在同分异构体

D．基态Sb原子的价层电子排布式为

5．类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是

A．能把海水中的碘置换出来，推测也能把海水中的碘置换出来

B．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO

C．酸性：，则碱性：

D．存在对映异构体，则也存在对映异构体

6．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

下列说法不正确的是

A．反应①中，标记*的碳原子被还原

B．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子

C．反应②和反应③都发生了键的断裂

D．1mol化合物Ⅲ与过量的银氨溶液反应生成2molAg

7．下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．杂环化合物吡啶()和吡咯()的结构与苯类似。下列说法错误的是

A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同

B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同

C．吡咯的水溶性强于吡啶

D．吡啶接受质子能力强于吡咯

9．下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中O原子电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔沸点

C．图A中，该冠醚分子所有原子在同一平面上

D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为

10．Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价(已知：依地酸根是常见的配体)。下列说法错误的是

A．邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式均为sp2

B．根据实验现象推测，依地酸铁钠中含有Fe(Ⅲ)

C．依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠

D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比邻二氮菲与形成的配合物更稳定

11．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：R＞W             B．电负性：Z＞Y＞X

C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．含氧酸的酸性：W＞Z

12. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是

A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能

B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的

C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*

D．该过程有极性键的断裂和生成

13．以Li2O晶胞的某一顶点为原点建立坐标系，沿x、y、z轴的晶胞投影均如图所示。下列说法错误的是

A．熔点：Li2O>Na2O>K2O

B．Li2O晶体中，Li+的配位数为6

C．Li2O晶体中，与O2-等距且最近的O2-个数为12

D．若Li2O的晶胞参数为anm，则Li+与O2-的最近距离为anm

14．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是

A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大

C．若阳极室消耗1mol葡萄糖，则有两侧阴极室共进入24molH+

D．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，NH和O2之间也存在着对电子的竞争

15．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。

已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；

②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K=1.1×1033。

下列叙述错误的是

A．曲线II代表Al3+

B．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 = 103.9

C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-

D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K1为1.1×10-1.1

第 Ⅱ 卷  非选择题（共55分）

二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

16．（13分）

金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以FeO·V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等）为原料提取金属钒的工艺流程如图所示：

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为VO3- 。

（1）可加快“高温氧化”速率的措施有________________（填一条）。

（2）“气体X”和“气体Y”的化学式分别为________、________。

（3）“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为________________。

（4）写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式________________________。

（5）写出“热解”时的化学方程式________________。

（6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为________（写化学式）。

（7）钒比铁的金属性强，“粗钒”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl-KCl-VCl2电解质，则“粗钒”应连接电源的_________极，阴极的电极反应式为____________。

17．（14分）

Ⅰ.汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) ⇌ 2CO2(g) + N2 (g)  ∆H= - 620.4kJ/mol

该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

(1)反应________（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤。

(2)反应③的焓变∆H________kJ/mol。

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：

2CO(g) + 2NO (g) ⇌ 2CO2(g) + N2 (g)，下图是3种投料比[n(CO):n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)  图中表示投料比为2∶1的曲线是________。

(4) m点NO的逆反应速率________n点NO的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。

(5)已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则T1℃时该反应的平衡常数________  (MPa)-1（保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数）；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(6)TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为　                  　g·cm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=　     　。

18．（14分）

   氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5［(VO)6(CO3)4(OH)9］•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；②VO2+有较强还原性，易被氧化。实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：（1）“浸渍”时反应的化学方程式为___________。

（2）“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是___________。

（3）“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。

（4）“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。

（5）为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为VO2+ + Fe2+ + 2H+ =VO2+ + Fe3+ + H2O)

①滴定终点时的现象为___________。

②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

19．（14分）化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环上取代基定位原则（苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置）：—CH2OH为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

（1）实现反应①的转化，所需试剂除A外还有________ 、________。

（2）化合物B中不含氧官能团名称为_________；

（3）反应⑤的反应类型为______；化合物G的结构简式为______。

（4）满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______、______。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。

（5）已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，。化合物D通过聚合反应可形成一种高分子；该反应的化学方程式为____________。

（6）参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备的合成路线__________________

（无机试剂任选）。