2022-2023学年辽宁省瓦房店市高三下学期期初考试化学试题含答案

瓦房店市2022-2023学年高三下学期期初考试

化学试题

考试时间：75分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1  B—11  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是

A．As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物

B．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

C．北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰

D．神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子

2．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是 

A．SiO2晶体为分子晶体

B．H2O、SiF4均为极性分子

C．HF中的共价键为s-p σ键

D．基态氧原子价层电子轨道表示式为

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

B．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

4. 有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是 

A．M、N的分子式均为C8H8，互为同分异构体

B．M、N中碳原子的杂化方式不相同

C．能用溴的四氯化碳溶液区分M和N

D．M与足量H2加成后的产物，一氯代物有5种不同结构

5．下列说法正确的是 

A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D．干冰晶体中CO2的配位数为8

6. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是

A．气体X中含有醋酸蒸气

B．该铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2+具有还原性

D．产生蓝色沉淀的反应为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3¯ = KFe[Fe(CN)6]↓

7．短周期非金属元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子的电子具有 4种不同的空间运动状态，X、Z 均与 Y 原子序数相邻。W、X、Z 可形成化合物Q：

相关说法错误的是

A．X、Y、Z 三种元素第一电离能大小顺序为 Z > Y > X

B．Q分子中 X、Z 两元素均满足8电子稳定结构

C．Q比化合物Y2W6熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大

D．X、Y、Z 三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质

8．下列类比或推理合理的是 

 9．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是 

A．装置e 的作用是收集一氧化碳气体

B．根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态

C．实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D．b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

10．苯的亲电取代反应可表示为E＋＋＋H＋，生成中间体的一步(Ⅰ)是加成过程，中间体失去氢离子的一步(Ⅱ)是消除过程，其机理亦称加成—消除机理。苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．E1与E2的差值为总反应的焓变 

B．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差

C．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤 

D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化

11．下图为I2在 KI 溶液（非饱和溶液）和CCl4体系中达到多相平衡的示意图。有关说法正确的是

A．I3−中心I原子上的价层电子对数为2

B．相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

C．向水相中滴加数滴饱和 KI 溶液，一段时间后有机相颜色变深

D．其他条件不变，KI- I2体系中加入CCl4充分振荡会使 I2 + I − I3− 平衡常数增大

12．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。

已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是

A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：

B．若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85

C．容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1

D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n

13．下列操作能达到实验目的的是

A．A           B．B C．C D．D

14．下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺［H2N(CH2)2NH2］氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废

水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法正确的是 

A．甲从H+透过质子交换膜由右向左移动

B．乙池中碳棒应与甲池中的N极相连

C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+20OH− -16e−=2CO32−+N2↑+14H2O

D．若溶液中减少了0.1mol Cr2O72−，则电路中至少转了1.2mol电子

15．常温下，将0.2mol·L-1 NH4Cl溶液与0.2mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：

下列有关描述中正确的是  

A．常温下，Kh(HCO) < Kh(NH)

B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH−)>c(NH3·H2O)-c(H2CO3)

C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小

D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)>c(NH3·H2O)>c(HCO)>

c(NH)

第II卷（非选择题，共55分）

16．（14分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。请回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

（1）请写出Mn原子基态价层电子排布式       。

（2）已知 Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_____。

（3）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____。

（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为____。

（5）整个流程中可循环利用的物质是____。获得 MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_____。

（6）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_____mol·L-1（保留两位有效数字）。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_____。

[已知：20℃时Ksp（PbSO4）=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6]

17．（16分）氮及其化合物一直为环境科学领域研究的重点。

（1）废水中的NH3可通过硝化作用消除，己知：

NH3(g) +O2(g) = NO2−(aq) + H+(aq) + H2O(l)  △H= -273.5kJ/mol

NO2− (aq) +O2(g) = NO3− (aq)  △H= -73.19kJ/mol

则NH3通过硝化作用转化为NO3−的热化学方程式为___________________。

（2）某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，如图所示，“厌氧阳极”的电极反应方程式为_______________，若“好氧阴极”1mol NH4+完全硝化生成NO3−，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则“好氧阴极”区消耗的O2在标准状况的体积约为____L。

（3）汽车尾气中的CO、NO等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0，某小组模拟该反应，在1L恒容密闭容器内将气体总物质的量为6mol的CO和NO以不同的物质的量比进行反应。

①平衡时某反应物的转化率与物质的量比及温度的关系如图，纵坐标表示____的转化率，T1和T2关系为T1____T2(填“>”“<”或“=”)，图中A、B、C三点对应反应速率v(NO)正最大的是____点。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

③已知：压强平衡常数Kp含义为：在平衡体系中用气体物质的分压(pi=p总×物质的量分数)代替浓度，计算得到的平衡常数。若容器内起始压强为p0，则C点的压强平衡常数__。

18．（12分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+ = 2Cl-+5I2+4H2O；③有关物质沸点如下表：

请回答下列问题：

（1）仪器d的名称是__________，仪器b的作用是__________。

（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式__________。

（3）在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是__________________________。

（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是____________________。

（5）NaOH溶液吸收ClO2尾气，生成物质的量为1:1的两种阴离子，一种为ClO），则另一种为________。

（6）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O= 2I-+S4O)，达到滴定终点时用去20.00mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为______mg/L。

19．（13分）氯霉素H曾用做广谱抗菌药物，一种合成路线如下：

已知：。请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）E中所含官能团的名称为_______。

（3）写出反应①的化学方程式_________________。

（4）反应②反应类型是_______。

（5）化合物D的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种。

a．苯环上有三个取代基 

b．能发生银镜反应 

c．一定条件下能水解，1mol有机物最多能消耗4mol NaOH

（6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。F分子中含有手性碳的个数为_______个。

（7）写出H的结构简式_________________。

瓦房店市2022-2023学年高三下学期期初考试

化学试题参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分，除标注外，每空2分）

（1）3d54s2（1分）

（2）1:3

（3）C6H12O6 + 24H+ + 12MnO2 ==12Mn2+ + 6CO2↑+ 18H2O

（4）少量多次加入葡萄糖

（5）醋酸（CH3COOH） （1分）；向漏斗（或过滤器）中加入乙醇至浸没MnSO4∙H2O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复2～3次

（6）5.9×10–10；该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为K=Ksp(PbSO4)/ Ksp(PbCO3)=2.16×105＞1×105，所以能彻底进行

17．（16分，除标注外，每空2分）

（1）NH3(g)+2O2(g)= NO3− (aq)+H+(aq)+H2O(l)    ∆H=-346.69kJ/mol   

（2）C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ ； 67.2   

（3）①．NO；  >；  B    ②．②③    ③．

18．（12分，除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）； 导出ClO2气体，冷凝回流CH3OH

（2）

（3）

（4）水浴加热

（5）ClO3-（1分）

（6）135

19．（13分，除标注外，每空2分）

（1）苯乙烯 （1分） 

（2）醚键、氨基   

（3）+H2O   

（4）加成反应   

（5）20   

（6）2   

（7）