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2023年湖南省衡阳市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年湖南省衡阳市中考化学二模试卷（含解析），共30页。试卷主要包含了 下列对物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省衡阳市中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 衡阳市正在为创文巩卫修整路面，衡阳市交通即将迎来便利。在修整过程中可能涉及下列操作，其中不包含化学变化的是( )
A. 切割水泥路面 B. 浇注沥青 C. 铺设新的水泥路面 D. 烧火做饭
2. 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，其中玻璃棒使用不正确的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
3. “碳中和”即二氧化碳的排放总量与吸收相平衡。下列做法不利于实现“碳中和”的是( )
A. 植树造林，增加绿地面积 B. 绿色出行，少开私家车
C. 加大燃煤发电，保障电力供应 D. 加快氢能源开发，推广使用新能源
4. 怀远石榴美名扬，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是( )
A. 石榴中含有的钙、磷、钾是指单质
B. 人体缺乏维生素C会引起坏血病
C. 蛋白质可以为人体活动提供能量
D. 糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
5. 单晶纳米铜是集成电路半导体封装的关键材料。铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铜元素的说法错误的是( )
A. 属于金属元素 B. 元素符号为CU
C. 相对原子质量为63.55 D. 单晶纳米铜中原子间有间隔
6. 2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态--二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是( )
A. 二维冰中分子是静止不运动的 B. 二维冰属于氧化物
C. 二维冰与干冰的化学性质相同 D. 二维冰转化成水遵守质量守恒定律
7. 氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式为3Cl2+6NaOH=△X+5NaCl+3H2O，其中X的化学式为( )
A. ClO2 B. NaClO C. NaClO3 D. NaClO4
8. 下列对物质的分类正确的是( )
A. 混合物—铜绿、天然气、无水乙醇 B. 晶体—干冰、海波、纯净的松香
C. 合金—玻璃钢、焊锡、黄铜 D. 导体—有机玻璃、铜线、橡胶
9. 证据推理是化学学习中常用的方法之一。下列推理错误的是( )
A. 酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨
B. 置换反应一定生成单质，但有单质生成的反应不一定是置换反应
C. 阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子
D. 燃烧需要氧气参与，所以只要有氧气存在，物质就一定能燃烧
10. 化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是( )
A. 酚酞试液、“雪碧”饮料 B. Ca(OH)2溶液、酚酞试液
C. CuSO4溶液、NaOH溶液 D. 紫色石蕊试液、酚酞试液
11. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A. 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
12. 二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应1属于置换反应
B. CO2转化为炭黑的总反应为：CO2==催化剂C+O2
C. 该反应能推动绿色低碳发展
D. 该反应中FeO在反应前后质量不变
13. 最新研究发现，磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)药物能有效抑制新型冠状病毒2019−nCOVID的感染，下列说法正确的是( )
A. 该物质由64个原子构成
B. 该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为9：16：4
C. 该物质属于有机化合物
D. 该物质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
14. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分。已知钼酸钠(Na2MoO4)是钼的重要化合物，下列有关Na2MoO4的说法正确的是( )
A. 含有两种金属 B. 属于氧化物
C. 其中钠、氧元素的质量比为1：2 D. 钼酸根离子的符号为MoO42−
15. 某化学变化过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后物质的质量比为1：1
C. 反应前后原子的种类和个数都不变 D. 反应物和生成物的分子个数比为3：2
16. 生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A. 佩戴活性炭口罩可防止吸入有毒气体
B. 医用生理盐水是0.3%的氯化钠溶液
C. 发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，并开窗通风
D. 电木插座破裂后不能进行热修补
17. 某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中可溶性杂质
C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水
18. 除去下列各物质中括号内少量的杂质，所用试剂或方法错误的是( )
A. NaCl固体(泥沙)：溶解、过滤、蒸发
B. 二氧化碳(一氧化碳)：将气体缓缓通过灼热的氧化铜粉末
C. Cu粉(Fe粉)：用磁铁吸
D. HCl溶液(H2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
19. 近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全，提高全民认识，管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是( )
A. 随身携带浓硫酸乘坐公交车
B. 在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志
C. 疑似天燃气泄漏时开灯检查
D. 携带鞭炮乘坐地铁
20. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加适量的Ca(NO3)2溶液
B
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的铜网
C
检验蜡烛中是否含有氧元素
点燃，检验燃烧的产物
D
除去铁粉中混有的少量碳粉
在足量的氧气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
21. 实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是( )
A. 滤渣中一定含有银，可能含有镁
B. 滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C. 滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
22. 为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是( )
A. 金属X可能是Cu
B. 金属Y可能是Zn
C. 金属Y的活动性强于X
D. 四种金属的活动性强弱顺序为：Y>Fe>Ag>X
23. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C. t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D. t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
24. 现有下列四种物质：A.二氧化碳 B.氧气 C.金刚石D.活性炭，请用适当物质的代号填空：
(1)用作钻探机钻头的是 ______ ；
(2)可用于人工降雨的是 ______ ；
(3)用于防毒面具的是 ______ ；
(4)用来作医疗急救的是 ______ 。
25. 养殖奶牛时常将碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙添加到饲料中以防止奶牛酸中毒或患胃炎。用化学用语填空。
(1)上述化学物质中都含有的元素 ______ ；
(2)n个碳酸氢根离子 ______ ；
(3)氧化镁中镁元素显+2价 ______ ；
(4)钠的原子结构示意图为 ______ 。
26. 如图是对蜡烛及其燃烧的探究，请回答下列问题：
(1)如图甲，点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗与火焰接触的 ______(填字母)层最先炭化变黑。
(2)1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验(如图乙)，回答下列问题：
①子火焰的可燃物是石蜡蒸气，蜡烛能产生“母子火焰”这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是 ______。
②该实验成功的关键是导管不能太长，且导管的起端必须在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：a ______；b ______。
27. 如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)在锌原子结构示意图中，x的值是 ______ 。
(2)在元素周期表中，锌元素位于第 ______ 周期。
(3)实验室常用锌制备氢气，请写出该化学方程式 ______ 。
28. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)0℃时，KNO3的溶解度为 ______ g。
(2)10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 ______ 点表示(填“a”、“b”或“c”)。
(3)50℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量分数的大小为：前者 ______ 后者(填“>”“<”或“=”)。
(4)20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时， ______ (填“KNO3”或“NaCl”)饱和溶液析出的晶体较多。
29. 长征三号乙火箭发射成功，再次彰显我国科技实力，其中对火箭的遥感应用了我国自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
(1)中间产物SiCl4的“Si”的化合价为 ______ 。
(2)写出反应①的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填反应类型)。
30. 如图为碳元素的价类转化二维图。
(1)利用图中化合物 ______ (写化学式)的还原性冶炼铁矿石(主要成分为Fe2O3)中，碳元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ______ 。
31. 化学来源于生活。请用化学知识回答以下问题：
(1)家庭常用的烧水壶里，经常沉积着水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，除去水垢可采取的方法： ______ 。(写一种即可)
(2)衡阳正在创建全国文明城市而努力，请提出保护衡阳环境的建议： ______ 。(写一条即可)
(3)衡山县有我国最大的钠长石矿，钠长石经济价值很高。保护金属资源的有效途径有 ______ 。(写一条即可)
32. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。
(1)用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ，该装置的试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，为得到平稳氧气流，制取装置最佳组合是 ______ ，这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？ ______ (填“能”或“不能”)。
(3)若用装置D收集的氧气不纯(不考虑水蒸气)，其原因可能是 ______ (写一种原因即可)。
33. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)实验一：一体化实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：拉动注器B的活塞至18mL，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，充分振荡，观察现象。
通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ______ ；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验二：数字化实验
按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 ______ (填“A，或“B，)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 ______ 。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
完成下列表格：
第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中 ______
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成
有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 ______ 。
(4)实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；
进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察现象；
实验现象： ______ 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
34. 在烧杯中加入一块久置的铝箔，再逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是 ______ 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、切割水泥路面过程中只是形状的改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，符合题意；
B、浇注沥青过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
C、铺设新的水泥路面过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
D、烧火做饭过程中涉及物质的燃烧，此过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故A正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故B错误；
C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确；
D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故D正确。
故选：B。
根据粗盐提纯过程中玻璃棒的作用进行分析。
本题主要考查了玻璃棒在粗盐提纯过程中玻璃棒的作用，难度不大，加强记忆即可解答。
3.【答案】C
【解析】解：A、植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，因此植树造林，增加绿地面积有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、绿色出行，少开私家车，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、加大燃煤发电会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
D、加快氢能源开发，推广使用新能源，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选：C。
根据“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，结合题意进行分析判断。
本题考查了二氧化碳对环境的影响，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、物质是由元素组成的，石榴中含有的钙、磷、钾是指元素，故A错误；
B、维生素C又叫L−抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病，故B正确；
C、蛋白质与水反应生成氨基酸，部分氨基酸被氧化分解放出能量供人体活动的需要，故C正确；
D、糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同，但属于不同种物质，所以分子结构不同，故D正确。
故选：A。
A、根据物质是由元素组成的进行分析；
B、根据维生素C又叫L−抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病进行分析；
C、根据蛋白质与水反应生成氨基酸，部分氨基酸被氧化分解放出能量供人体活动的需要进行分析；
D、根据糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
5.【答案】B
【解析】解：A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Cu，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为63.55，故选项说法正确。
D、单晶纳米铜中原子间有间隔，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.分子是不断地运动的，与物质的存在状态的转化无关。故A不正确。
B.因为二维冰是水的一种存在状态，所以它的组成元素和水是相同的，水是氧化物，二维冰也是氧化物。故B正确。
C.二维冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，因不同种分子的性质不同，故二维冰与干冰的化学性质不相同。故C不正确。
D.质量守恒定律适应于化学变化，而二维冰转化成水是物理变化，故不能说二维冰转化成水遵守质量守恒定律。故D不正确。
故选：B。
A.根据分子的性质判断。
B.根据氧化物概念判别。
C.比较构成二维冰和干冰的分子是否为同种分子。
D.根据质量守恒定律的适用范围判断。
此题考查分子的性质、氧化物概念、质量守恒定律的适应范围。试题难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氢、氧原子个数分别为6、6、6、6，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为5、5、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO3。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、铜绿、天然气(主要成分是甲烷)、无水乙醇 (是指乙醇浓度很高，市售的无水乙醇一般只能达到99.5%的纯度)均是混合物，故A分类正确，符合题意；
B、干冰、海波是晶体，而纯净的松香是非晶体，故B分类错误，不符合题意；
C、合金是在一种金属中加热熔合一种或几种金属或非金属形成的、具有金属特性的物质，因此玻璃钢不属于合金，焊锡、黄铜属于合金，故C错误，不符合题意；
D、铜线是导体，而有机玻璃、橡胶是绝缘体，故D分类错误，不符合题意；
故选：A。
根据混合物、合金、导体的概念及晶体具有熔点进行判断。
本题主要考查了晶体和结晶的概念与现象、合金与合金的性质、纯净物和混合物的判别，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A、呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，也呈酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A推理正确；
B、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应一定生成单质，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故B推理正确；
C、阳离子带正电，但带正电的微粒不都是阳离子，也可能是质子等，故C推理正确；
D、燃烧需要氧气参与，只要有氧气存在，物质不一定能燃烧，物质燃烧的条件是有氧气存在、温度达到着火点、属于可燃物，三个条件缺一不可，故D推理错误；
故选：D。
A、根据酸雨的概念来分析；
B、根据置换反应的概念来分析；
C、根据带电的粒子来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】B
【解析】解：A、“雪碧”饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、Ca(OH)2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
C、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液显紫色，与酚酞溶液混合，不会出现红色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”，结合常见的酸碱指示剂的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。
故选：C。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答。
本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
12.【答案】A
【解析】解：A、反应1是FeO和CO2反应生成C和Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B、由反应1和反应2，得出CO2转化为炭黑的总反应为CO2=催化剂C+O2，故B正确；
C、该反应将二氧化碳转化成碳和氧气，可推动绿色低碳发展，故C正确；
D、根据反应1、2可知，消耗FeO的质量和生成FeO的质量相等，故D正确。
故选：A。
根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
加强对物质性质以及制备流程图的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、磷酸氯喹由磷酸氯喹分子构成，一个磷酸氯喹分子由18+32+1+3+8+2=64个原子构成，故选项说法错误。
B、该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×18)：(1×32)：(16×8)=27：4：16，故选项说法错误。
C、磷酸氯喹是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该物质完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，还含有含氯、氮、磷元素的物质，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据磷酸氯喹的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、Na2MoO4中含有钠和钼两种金属元素，故A错误；
B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，Na2MoO4含有三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、Na2MoO4中钠、氧元素的质量比为(23×2)：(16×4)=23：32，故C错误；
D、钠元素为+1价，钼酸根为−2价，原子团的化合价和原子团所带电荷一致，则钼酸根离子的符号为MoO42−，故D正确。
故选：D。
A、根据Na2MoO4中含有钠和钼两种金属元素进行分析；
B、根据氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据原子团的化合价和原子团所带电荷一致进行分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、某化学变化过程的微观示意图，反应的化学方程式为：3O2=一定条件2O3，该反应是一种物质转化为一种物质，不属于化合反应，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等，则反应前后物质的质量比为1：1，故选项说法正确。
C、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类和个数都不变，故选项说法正确。
D、根据微观示意图可知，反应物和生成物的分子个数比为3：2，故选项说法正确。
故选：A。
根据某化学变化过程的微观示意图，反应的化学方程式为：3O2=一定条件2O3，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，所以佩戴活性炭口罩可防止吸入有毒气体，故A说法正确，该选项不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故B说法错误，该选项符合题意；
C、煤气泄漏遇明火会发生爆炸，所以发现家里厨房中的煤气灶漏气时应立刻关闭阀门，开窗通风，故C说法正确，该选项不符合题意；
D、电木插座是热固性塑料，破裂后不能进行热修补，故D说法正确，该选项不符合题意。
故选：B。
A、活性炭具有吸附性，据此分析；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，据此分析；
C、根据煤气泄漏的处理方法来分析；
D、根据电木插座破裂后不能进行热修补进行分析。
本题考查了塑料及其应用、碳单质的物理性质及用途、防范爆炸的措施，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】A
【解析】解：A.明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D.图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
A.根据明矾净化水的原理来分析；
B.根据过滤的原理来分析；
C.根据活性炭的性质来分析；
D.根据净化后水的成分来分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
18.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以分离出铜粉，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】B
【解析】解：A、不能随身携带浓硫酸乘坐公交车，错误；
B、在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志，正确；
C、疑似天燃气泄漏时不能开灯检查，否则会产生爆炸，错误；
D、不能携带鞭炮乘坐地铁，错误；
故选：B。
根据化学安全知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与安全的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20.【答案】B
【解析】解：A、适量的硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，点燃，检验燃烧产物，在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有氢元素；在蜡烛的火焰上方罩一只蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有碳元素；因为有氧气参加反应，氧气中含有氧元素，无法检验蜡烛中是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
D、碳粉、铁粉在足量的氧气中灼烧，分别生成二氧化碳、四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故A说法错误，该选项不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故B说法错误，该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故C说法正确，该选项符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故D说法错误，该选项不符合题意。
故选：C。
根据金属活动性顺序：镁>铁>氢>银，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁反应完全，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含有硝酸亚铁，说明镁反应完全，故滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22.【答案】D
【解析】解：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱是：Y、Fe、X、Ag；所以金属X可能是Cu，金属Y可能是Zn。
故选：D。
根据金属与盐能否反应可以比较金属的活动性强弱，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
23.【答案】D
【解析】解：A、大于t2℃后的某个温度，Y物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度是20g，溶解10克Y最少需要50g的水，所以10gY加入40克水中可形成48克溶液，故B错误；
C、t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】C A D B
【解析】解：(1)金刚石是天然存在最硬的物质，用作钻探机钻头。
(2)固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨。
(3)活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，可用于防毒面具填料。
(4)氧气能供给呼吸，可用来作医疗急救。
故答案为：
(1)C；
(2)A；
(3)D；
(4)B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
25.【答案】O nHCO3− Mg+2O
【解析】解：(1)碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙中都含有氧元素，其元素符号为O。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；n个碳酸氢根离子可表示为nHCO3−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：Mg+2O。
(4)钠原子的质子数=核外电子数=11，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为1，故钠原子结构示意图为原子的结构示意图。
故答案为：
(1)O；
(2)nHCO3−；
(3)Mg+2O；
(4)。
(1)碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙都含有氧元素。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)钠原子的质子数=核外电子数=11，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为1。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
26.【答案】A 沸点较低，受热易汽化为蒸汽 导管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 母焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽
【解析】解：(1)蜡烛火焰的外焰部分温度最高，所以点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗与火焰接触的A层最先炭化变黑；故答案为：A；
(2)①蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，这些石蜡蒸汽就是子火焰的可燃物，因此蜡烛能产生“母子火焰”；故答案为：沸点较低，受热易汽化为蒸汽；
②该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功；导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽；故答案为：导管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出；母焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽。
(1)根据外焰温度最高来分析；
(2)①根据实验现象来分析；
②根据物质的性质以及实验现象来分析。
本题通过探究实验的形式，考查蜡烛的性质和燃烧时的生成物、组成元素，考查学生对课本知识的了解和对实验现象的观察和分析能力。
27.【答案】18 四 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，30=2+8+x+2，x=18。
(2)周期数=原子核外电子层数，锌元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，锌元素位于第四周期。
(3)实验室常用锌制备氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
(1)18；
(2)四；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(3)实验室常用锌制备氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
28.【答案】13.3 b > NaCl
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，0℃时，KNO3的溶解度为13.3g；
(2)10℃时，将120.9g KNO3的饱和溶液升温至30℃，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示；
(3)50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50℃时，KNO3 和NaCl的饱和溶液的质量分数的大小为：前者>后者；
(4)20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。
故答案为：(1)13.3；
(2)b；
(3)>；
(4)NaCl。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】+4 SiO2+2C=高温Si+2CO↑ 置换
【解析】解：(1)SiCl4中氯元素的化合价为−1，根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零，则“Si”的化合价为+4。
(2)反应①是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)+4；
(2)SiO2+2C=高温Si+2CO↑；置换。
(1)根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零来分析；
(2)根据反应①是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，结合置换反应的概念来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】CO 升高 化合反应
【解析】解：(1)工业炼铁是利用CO还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，CO中碳元素的化合价是+2，CO2中碳元素的化合价是+4，化合价升高；
(2)甲是单质，则为碳；乙为+2价碳元素的氧化物，则为CO；丙为+4价碳元素的氧化物，则为CO2；反应a：碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应b：碳不完全燃烧生成一氧化碳；反应c：一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应d：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，均符合“多变一”，都属于化合反应。
故答案为：(1)CO；升高；
(2)化合反应。
(1)根据工业炼铁是利用CO还原氧化铁，CO中碳元素的化合价是+2，CO2中碳元素的化合价是+4进行分析；
(2)根据甲是单质，则为碳；反应a：碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应b：碳不完全燃烧生成一氧化碳；反应c：一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应d：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
31.【答案】用白醋洗(合理即可) 植树造林(合理即可) 有计划合理的开采矿物或寻找金属代用品或防止金属的锈蚀或回收利用废旧金属(写一条即可)
【解析】解：(1)水垢主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，在生活中可以用白醋浸泡
(2)低碳出行、垃圾分类投放、爱护环境卫生，植树造林等。
(3)合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径。
故答案为：(1)用白醋洗(合理即可)；
(2)植树造林(合理即可)；
(3)有计划合理的开采矿物或寻找金属代用品或防止金属的锈蚀或回收利用废旧金属(写一条即可)。
(1)根据水垢主要成分为氢氧化镁和碳酸钙进行分析；
(2)根据低碳出行、垃圾分类投放、爱护环境卫生进行分析；
(3)根据合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径进行分析。
本题紧密联系生活实际，综合性较强，但难度不大，属于基础性题。
32.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 防止冷凝水回流使试管破裂 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ CD 不能 有气泡冒出就立即收集气体
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；该装置的试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管破裂。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；C装置能通过分液漏斗来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，可用D装置收集，则为得到平稳氧气流，制取装置最佳组合是CD；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以这套装置不能用于实验室制取二氧化碳。
(3)装置D是用排水法来收集氧气，若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶内未装满水或有气泡冒出就立即收集气体。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；防止冷凝水回流使试管破裂；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；CD；不能；
(3)有气泡冒出就立即收集气体。
(1)根据氯酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(2)根据过氧化氢制取氧气的原理、装置和注意事项，以及二氧化碳的性质来分析；
(3)根据用排水法收集氧气的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
33.【答案】注射器B的活塞慢慢向左移动 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 对比 加入氯化钡溶液 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡 试管中的溶液变浑浊
【解析】解：(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减小，气压减小)；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：注射器B的活塞慢慢向左移动；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)按照图2所示进行实验，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应(二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大)；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故答案为：B；对比。
(3)
第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中加入氯化钡溶液
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠)
有气泡产生(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡。
故答案为：加入氯化钡溶液；氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡。
(4)实验现象：试管中的溶液变浑浊(氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇)。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
故答案为：试管中的溶液变浑浊。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠微溶于乙醇。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
34.【答案】久置的铝箔表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，且没有气体产生
【解析】解：(1)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体生成；
(2)设生成0.2 g氢气需要H2SO4的质量为x。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
生成0.2g氢气消耗稀硫酸的质量为：107.8g−9.8g=98.0g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g98.0g×100%=10%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。
根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，以及题中的数据进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省衡阳市中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 衡阳市正在为创文巩卫修整路面，衡阳市交通即将迎来便利。在修整过程中可能涉及下列操作，其中不包含化学变化的是( )
A. 切割水泥路面 B. 浇注沥青 C. 铺设新的水泥路面 D. 烧火做饭
2. 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，其中玻璃棒使用不正确的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
3. “碳中和”即二氧化碳的排放总量与吸收相平衡。下列做法不利于实现“碳中和”的是( )
A. 植树造林，增加绿地面积 B. 绿色出行，少开私家车
C. 加大燃煤发电，保障电力供应 D. 加快氢能源开发，推广使用新能源
4. 怀远石榴美名扬，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是( )
A. 石榴中含有的钙、磷、钾是指单质
B. 人体缺乏维生素C会引起坏血病
C. 蛋白质可以为人体活动提供能量
D. 糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
5. 单晶纳米铜是集成电路半导体封装的关键材料。铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铜元素的说法错误的是( )
A. 属于金属元素 B. 元素符号为CU
C. 相对原子质量为63.55 D. 单晶纳米铜中原子间有间隔
6. 2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态--二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是( )
A. 二维冰中分子是静止不运动的 B. 二维冰属于氧化物
C. 二维冰与干冰的化学性质相同 D. 二维冰转化成水遵守质量守恒定律
7. 氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式为3Cl2+6NaOH=△X+5NaCl+3H2O，其中X的化学式为( )
A. ClO2 B. NaClO C. NaClO3 D. NaClO4
8. 下列对物质的分类正确的是( )
A. 混合物—铜绿、天然气、无水乙醇 B. 晶体—干冰、海波、纯净的松香
C. 合金—玻璃钢、焊锡、黄铜 D. 导体—有机玻璃、铜线、橡胶
9. 证据推理是化学学习中常用的方法之一。下列推理错误的是( )
A. 酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨
B. 置换反应一定生成单质，但有单质生成的反应不一定是置换反应
C. 阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子
D. 燃烧需要氧气参与，所以只要有氧气存在，物质就一定能燃烧
10. 化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是( )
A. 酚酞试液、“雪碧”饮料 B. Ca(OH)2溶液、酚酞试液
C. CuSO4溶液、NaOH溶液 D. 紫色石蕊试液、酚酞试液
11. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A. 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
12. 二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应1属于置换反应
B. CO2转化为炭黑的总反应为：CO2==催化剂C+O2
C. 该反应能推动绿色低碳发展
D. 该反应中FeO在反应前后质量不变
13. 最新研究发现，磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)药物能有效抑制新型冠状病毒2019−nCOVID的感染，下列说法正确的是( )
A. 该物质由64个原子构成
B. 该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为9：16：4
C. 该物质属于有机化合物
D. 该物质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
14. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分。已知钼酸钠(Na2MoO4)是钼的重要化合物，下列有关Na2MoO4的说法正确的是( )
A. 含有两种金属 B. 属于氧化物
C. 其中钠、氧元素的质量比为1：2 D. 钼酸根离子的符号为MoO42−
15. 某化学变化过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后物质的质量比为1：1
C. 反应前后原子的种类和个数都不变 D. 反应物和生成物的分子个数比为3：2
16. 生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A. 佩戴活性炭口罩可防止吸入有毒气体
B. 医用生理盐水是0.3%的氯化钠溶液
C. 发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，并开窗通风
D. 电木插座破裂后不能进行热修补
17. 某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中可溶性杂质
C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水
18. 除去下列各物质中括号内少量的杂质，所用试剂或方法错误的是( )
A. NaCl固体(泥沙)：溶解、过滤、蒸发
B. 二氧化碳(一氧化碳)：将气体缓缓通过灼热的氧化铜粉末
C. Cu粉(Fe粉)：用磁铁吸
D. HCl溶液(H2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
19. 近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全，提高全民认识，管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是( )
A. 随身携带浓硫酸乘坐公交车
B. 在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志
C. 疑似天燃气泄漏时开灯检查
D. 携带鞭炮乘坐地铁
20. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加适量的Ca(NO3)2溶液
B
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的铜网
C
检验蜡烛中是否含有氧元素
点燃，检验燃烧的产物
D
除去铁粉中混有的少量碳粉
在足量的氧气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
21. 实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是( )
A. 滤渣中一定含有银，可能含有镁
B. 滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C. 滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
22. 为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是( )
A. 金属X可能是Cu
B. 金属Y可能是Zn
C. 金属Y的活动性强于X
D. 四种金属的活动性强弱顺序为：Y>Fe>Ag>X
23. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C. t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D. t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
24. 现有下列四种物质：A.二氧化碳 B.氧气 C.金刚石D.活性炭，请用适当物质的代号填空：
(1)用作钻探机钻头的是 ______ ；
(2)可用于人工降雨的是 ______ ；
(3)用于防毒面具的是 ______ ；
(4)用来作医疗急救的是 ______ 。
25. 养殖奶牛时常将碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙添加到饲料中以防止奶牛酸中毒或患胃炎。用化学用语填空。
(1)上述化学物质中都含有的元素 ______ ；
(2)n个碳酸氢根离子 ______ ；
(3)氧化镁中镁元素显+2价 ______ ；
(4)钠的原子结构示意图为 ______ 。
26. 如图是对蜡烛及其燃烧的探究，请回答下列问题：
(1)如图甲，点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗与火焰接触的 ______(填字母)层最先炭化变黑。
(2)1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验(如图乙)，回答下列问题：
①子火焰的可燃物是石蜡蒸气，蜡烛能产生“母子火焰”这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是 ______。
②该实验成功的关键是导管不能太长，且导管的起端必须在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：a ______；b ______。
27. 如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)在锌原子结构示意图中，x的值是 ______ 。
(2)在元素周期表中，锌元素位于第 ______ 周期。
(3)实验室常用锌制备氢气，请写出该化学方程式 ______ 。
28. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)0℃时，KNO3的溶解度为 ______ g。
(2)10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 ______ 点表示(填“a”、“b”或“c”)。
(3)50℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量分数的大小为：前者 ______ 后者(填“>”“<”或“=”)。
(4)20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时， ______ (填“KNO3”或“NaCl”)饱和溶液析出的晶体较多。
29. 长征三号乙火箭发射成功，再次彰显我国科技实力，其中对火箭的遥感应用了我国自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。
(1)中间产物SiCl4的“Si”的化合价为 ______ 。
(2)写出反应①的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填反应类型)。
30. 如图为碳元素的价类转化二维图。
(1)利用图中化合物 ______ (写化学式)的还原性冶炼铁矿石(主要成分为Fe2O3)中，碳元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ______ 。
31. 化学来源于生活。请用化学知识回答以下问题：
(1)家庭常用的烧水壶里，经常沉积着水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，除去水垢可采取的方法： ______ 。(写一种即可)
(2)衡阳正在创建全国文明城市而努力，请提出保护衡阳环境的建议： ______ 。(写一条即可)
(3)衡山县有我国最大的钠长石矿，钠长石经济价值很高。保护金属资源的有效途径有 ______ 。(写一条即可)
32. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。
(1)用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ，该装置的试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，为得到平稳氧气流，制取装置最佳组合是 ______ ，这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？ ______ (填“能”或“不能”)。
(3)若用装置D收集的氧气不纯(不考虑水蒸气)，其原因可能是 ______ (写一种原因即可)。
33. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)实验一：一体化实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：拉动注器B的活塞至18mL，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，充分振荡，观察现象。
通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ______ ；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验二：数字化实验
按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 ______ (填“A，或“B，)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 ______ 。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
完成下列表格：
第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中 ______
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成
有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 ______ 。
(4)实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；
进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察现象；
实验现象： ______ 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
34. 在烧杯中加入一块久置的铝箔，再逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是 ______ 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、切割水泥路面过程中只是形状的改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，符合题意；
B、浇注沥青过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
C、铺设新的水泥路面过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
D、烧火做饭过程中涉及物质的燃烧，此过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故A正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故B错误；
C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确；
D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故D正确。
故选：B。
根据粗盐提纯过程中玻璃棒的作用进行分析。
本题主要考查了玻璃棒在粗盐提纯过程中玻璃棒的作用，难度不大，加强记忆即可解答。
3.【答案】C
【解析】解：A、植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，因此植树造林，增加绿地面积有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、绿色出行，少开私家车，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、加大燃煤发电会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
D、加快氢能源开发，推广使用新能源，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选：C。
根据“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，结合题意进行分析判断。
本题考查了二氧化碳对环境的影响，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、物质是由元素组成的，石榴中含有的钙、磷、钾是指元素，故A错误；
B、维生素C又叫L−抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病，故B正确；
C、蛋白质与水反应生成氨基酸，部分氨基酸被氧化分解放出能量供人体活动的需要，故C正确；
D、糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同，但属于不同种物质，所以分子结构不同，故D正确。
故选：A。
A、根据物质是由元素组成的进行分析；
B、根据维生素C又叫L−抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病进行分析；
C、根据蛋白质与水反应生成氨基酸，部分氨基酸被氧化分解放出能量供人体活动的需要进行分析；
D、根据糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
5.【答案】B
【解析】解：A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Cu，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为63.55，故选项说法正确。
D、单晶纳米铜中原子间有间隔，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.分子是不断地运动的，与物质的存在状态的转化无关。故A不正确。
B.因为二维冰是水的一种存在状态，所以它的组成元素和水是相同的，水是氧化物，二维冰也是氧化物。故B正确。
C.二维冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，因不同种分子的性质不同，故二维冰与干冰的化学性质不相同。故C不正确。
D.质量守恒定律适应于化学变化，而二维冰转化成水是物理变化，故不能说二维冰转化成水遵守质量守恒定律。故D不正确。
故选：B。
A.根据分子的性质判断。
B.根据氧化物概念判别。
C.比较构成二维冰和干冰的分子是否为同种分子。
D.根据质量守恒定律的适用范围判断。
此题考查分子的性质、氧化物概念、质量守恒定律的适应范围。试题难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氢、氧原子个数分别为6、6、6、6，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为5、5、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO3。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、铜绿、天然气(主要成分是甲烷)、无水乙醇 (是指乙醇浓度很高，市售的无水乙醇一般只能达到99.5%的纯度)均是混合物，故A分类正确，符合题意；
B、干冰、海波是晶体，而纯净的松香是非晶体，故B分类错误，不符合题意；
C、合金是在一种金属中加热熔合一种或几种金属或非金属形成的、具有金属特性的物质，因此玻璃钢不属于合金，焊锡、黄铜属于合金，故C错误，不符合题意；
D、铜线是导体，而有机玻璃、橡胶是绝缘体，故D分类错误，不符合题意；
故选：A。
根据混合物、合金、导体的概念及晶体具有熔点进行判断。
本题主要考查了晶体和结晶的概念与现象、合金与合金的性质、纯净物和混合物的判别，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A、呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，也呈酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A推理正确；
B、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应一定生成单质，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故B推理正确；
C、阳离子带正电，但带正电的微粒不都是阳离子，也可能是质子等，故C推理正确；
D、燃烧需要氧气参与，只要有氧气存在，物质不一定能燃烧，物质燃烧的条件是有氧气存在、温度达到着火点、属于可燃物，三个条件缺一不可，故D推理错误；
故选：D。
A、根据酸雨的概念来分析；
B、根据置换反应的概念来分析；
C、根据带电的粒子来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】B
【解析】解：A、“雪碧”饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、Ca(OH)2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
C、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液显紫色，与酚酞溶液混合，不会出现红色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”，结合常见的酸碱指示剂的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。
故选：C。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答。
本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
12.【答案】A
【解析】解：A、反应1是FeO和CO2反应生成C和Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B、由反应1和反应2，得出CO2转化为炭黑的总反应为CO2=催化剂C+O2，故B正确；
C、该反应将二氧化碳转化成碳和氧气，可推动绿色低碳发展，故C正确；
D、根据反应1、2可知，消耗FeO的质量和生成FeO的质量相等，故D正确。
故选：A。
根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
加强对物质性质以及制备流程图的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、磷酸氯喹由磷酸氯喹分子构成，一个磷酸氯喹分子由18+32+1+3+8+2=64个原子构成，故选项说法错误。
B、该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×18)：(1×32)：(16×8)=27：4：16，故选项说法错误。
C、磷酸氯喹是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该物质完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，还含有含氯、氮、磷元素的物质，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据磷酸氯喹的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、Na2MoO4中含有钠和钼两种金属元素，故A错误；
B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，Na2MoO4含有三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、Na2MoO4中钠、氧元素的质量比为(23×2)：(16×4)=23：32，故C错误；
D、钠元素为+1价，钼酸根为−2价，原子团的化合价和原子团所带电荷一致，则钼酸根离子的符号为MoO42−，故D正确。
故选：D。
A、根据Na2MoO4中含有钠和钼两种金属元素进行分析；
B、根据氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据原子团的化合价和原子团所带电荷一致进行分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、某化学变化过程的微观示意图，反应的化学方程式为：3O2=一定条件2O3，该反应是一种物质转化为一种物质，不属于化合反应，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等，则反应前后物质的质量比为1：1，故选项说法正确。
C、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类和个数都不变，故选项说法正确。
D、根据微观示意图可知，反应物和生成物的分子个数比为3：2，故选项说法正确。
故选：A。
根据某化学变化过程的微观示意图，反应的化学方程式为：3O2=一定条件2O3，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，所以佩戴活性炭口罩可防止吸入有毒气体，故A说法正确，该选项不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故B说法错误，该选项符合题意；
C、煤气泄漏遇明火会发生爆炸，所以发现家里厨房中的煤气灶漏气时应立刻关闭阀门，开窗通风，故C说法正确，该选项不符合题意；
D、电木插座是热固性塑料，破裂后不能进行热修补，故D说法正确，该选项不符合题意。
故选：B。
A、活性炭具有吸附性，据此分析；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，据此分析；
C、根据煤气泄漏的处理方法来分析；
D、根据电木插座破裂后不能进行热修补进行分析。
本题考查了塑料及其应用、碳单质的物理性质及用途、防范爆炸的措施，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】A
【解析】解：A.明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D.图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
A.根据明矾净化水的原理来分析；
B.根据过滤的原理来分析；
C.根据活性炭的性质来分析；
D.根据净化后水的成分来分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
18.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以分离出铜粉，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】B
【解析】解：A、不能随身携带浓硫酸乘坐公交车，错误；
B、在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志，正确；
C、疑似天燃气泄漏时不能开灯检查，否则会产生爆炸，错误；
D、不能携带鞭炮乘坐地铁，错误；
故选：B。
根据化学安全知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与安全的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20.【答案】B
【解析】解：A、适量的硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，点燃，检验燃烧产物，在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有氢元素；在蜡烛的火焰上方罩一只蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有碳元素；因为有氧气参加反应，氧气中含有氧元素，无法检验蜡烛中是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
D、碳粉、铁粉在足量的氧气中灼烧，分别生成二氧化碳、四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故A说法错误，该选项不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故B说法错误，该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故C说法正确，该选项符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故D说法错误，该选项不符合题意。
故选：C。
根据金属活动性顺序：镁>铁>氢>银，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁反应完全，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含有硝酸亚铁，说明镁反应完全，故滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
22.【答案】D
【解析】解：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱是：Y、Fe、X、Ag；所以金属X可能是Cu，金属Y可能是Zn。
故选：D。
根据金属与盐能否反应可以比较金属的活动性强弱，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
23.【答案】D
【解析】解：A、大于t2℃后的某个温度，Y物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度是20g，溶解10克Y最少需要50g的水，所以10gY加入40克水中可形成48克溶液，故B错误；
C、t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】C A D B
【解析】解：(1)金刚石是天然存在最硬的物质，用作钻探机钻头。
(2)固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨。
(3)活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，可用于防毒面具填料。
(4)氧气能供给呼吸，可用来作医疗急救。
故答案为：
(1)C；
(2)A；
(3)D；
(4)B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
25.【答案】O nHCO3− Mg+2O
【解析】解：(1)碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙中都含有氧元素，其元素符号为O。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；n个碳酸氢根离子可表示为nHCO3−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：Mg+2O。
(4)钠原子的质子数=核外电子数=11，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为1，故钠原子结构示意图为原子的结构示意图。
故答案为：
(1)O；
(2)nHCO3−；
(3)Mg+2O；
(4)。
(1)碳酸氢钠、氧化镁、碳酸钾、碳酸钙都含有氧元素。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)钠原子的质子数=核外电子数=11，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为1。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
26.【答案】A 沸点较低，受热易汽化为蒸汽 导管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 母焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽
【解析】解：(1)蜡烛火焰的外焰部分温度最高，所以点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗与火焰接触的A层最先炭化变黑；故答案为：A；
(2)①蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，这些石蜡蒸汽就是子火焰的可燃物，因此蜡烛能产生“母子火焰”；故答案为：沸点较低，受热易汽化为蒸汽；
②该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功；导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽；故答案为：导管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出；母焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸汽。
(1)根据外焰温度最高来分析；
(2)①根据实验现象来分析；
②根据物质的性质以及实验现象来分析。
本题通过探究实验的形式，考查蜡烛的性质和燃烧时的生成物、组成元素，考查学生对课本知识的了解和对实验现象的观察和分析能力。
27.【答案】18 四 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，30=2+8+x+2，x=18。
(2)周期数=原子核外电子层数，锌元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，锌元素位于第四周期。
(3)实验室常用锌制备氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
(1)18；
(2)四；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(3)实验室常用锌制备氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
28.【答案】13.3 b > NaCl
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，0℃时，KNO3的溶解度为13.3g；
(2)10℃时，将120.9g KNO3的饱和溶液升温至30℃，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示；
(3)50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50℃时，KNO3 和NaCl的饱和溶液的质量分数的大小为：前者>后者；
(4)20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。
故答案为：(1)13.3；
(2)b；
(3)>；
(4)NaCl。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】+4 SiO2+2C=高温Si+2CO↑ 置换
【解析】解：(1)SiCl4中氯元素的化合价为−1，根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零，则“Si”的化合价为+4。
(2)反应①是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)+4；
(2)SiO2+2C=高温Si+2CO↑；置换。
(1)根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零来分析；
(2)根据反应①是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，结合置换反应的概念来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】CO 升高 化合反应
【解析】解：(1)工业炼铁是利用CO还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，CO中碳元素的化合价是+2，CO2中碳元素的化合价是+4，化合价升高；
(2)甲是单质，则为碳；乙为+2价碳元素的氧化物，则为CO；丙为+4价碳元素的氧化物，则为CO2；反应a：碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应b：碳不完全燃烧生成一氧化碳；反应c：一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应d：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，均符合“多变一”，都属于化合反应。
故答案为：(1)CO；升高；
(2)化合反应。
(1)根据工业炼铁是利用CO还原氧化铁，CO中碳元素的化合价是+2，CO2中碳元素的化合价是+4进行分析；
(2)根据甲是单质，则为碳；反应a：碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应b：碳不完全燃烧生成一氧化碳；反应c：一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；反应d：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
31.【答案】用白醋洗(合理即可) 植树造林(合理即可) 有计划合理的开采矿物或寻找金属代用品或防止金属的锈蚀或回收利用废旧金属(写一条即可)
【解析】解：(1)水垢主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，在生活中可以用白醋浸泡
(2)低碳出行、垃圾分类投放、爱护环境卫生，植树造林等。
(3)合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径。
故答案为：(1)用白醋洗(合理即可)；
(2)植树造林(合理即可)；
(3)有计划合理的开采矿物或寻找金属代用品或防止金属的锈蚀或回收利用废旧金属(写一条即可)。
(1)根据水垢主要成分为氢氧化镁和碳酸钙进行分析；
(2)根据低碳出行、垃圾分类投放、爱护环境卫生进行分析；
(3)根据合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径进行分析。
本题紧密联系生活实际，综合性较强，但难度不大，属于基础性题。
32.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 防止冷凝水回流使试管破裂 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ CD 不能 有气泡冒出就立即收集气体
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；该装置的试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管破裂。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；C装置能通过分液漏斗来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，可用D装置收集，则为得到平稳氧气流，制取装置最佳组合是CD；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以这套装置不能用于实验室制取二氧化碳。
(3)装置D是用排水法来收集氧气，若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶内未装满水或有气泡冒出就立即收集气体。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；防止冷凝水回流使试管破裂；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；CD；不能；
(3)有气泡冒出就立即收集气体。
(1)根据氯酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(2)根据过氧化氢制取氧气的原理、装置和注意事项，以及二氧化碳的性质来分析；
(3)根据用排水法收集氧气的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
33.【答案】注射器B的活塞慢慢向左移动 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 对比 加入氯化钡溶液 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡 试管中的溶液变浑浊
【解析】解：(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是注射器B的活塞慢慢向左移动(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减小，气压减小)；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：注射器B的活塞慢慢向左移动；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)按照图2所示进行实验，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应(二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大)；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故答案为：B；对比。
(3)
第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中加入氯化钡溶液
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠)
有气泡产生(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡。
故答案为：加入氯化钡溶液；氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡。
(4)实验现象：试管中的溶液变浑浊(氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇)。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
故答案为：试管中的溶液变浑浊。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠微溶于乙醇。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
34.【答案】久置的铝箔表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，且没有气体产生
【解析】解：(1)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体生成；
(2)设生成0.2 g氢气需要H2SO4的质量为x。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
生成0.2g氢气消耗稀硫酸的质量为：107.8g−9.8g=98.0g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g98.0g×100%=10%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。
根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，以及题中的数据进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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