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2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷（解析版）
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这是一份2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷（解析版），共37页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷
一、选择题
1．下列各组物质的化学变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化，饭菜变馊 B．海水晒盐、纸张燃烧
C．钢铁生锈、火碱潮解 D．汽油挥发，葡萄酿酒
2．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，衡阳市的空气质量近年来有所好转，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体 C．
滴加少量液体 D．
过滤
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在CO还原Fe2O3的实验中，玻璃管中的黑色粉末逐渐变红
D．打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
5．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
6．下列符号中，既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．Cl B．Hg C．N D．H2
7．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（ ）
A．用霉变的黄豆做豆浆
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C．食用加碘食盐以预防甲状腺肿大
D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63 B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0g
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
10．下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
11．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃性的着火点
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
12．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
13．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
14．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
15．材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点
B．电木插座具有热固性、破裂后不能热修补
C．钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
16．甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体），根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应前后，分子总数不变
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14
17．溶液与我们的日常生活密切相关．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的各部分性质均相同
B．用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C．利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D．当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
18．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为48
D．X中一定含有碳、氢、氧三种元素
19．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水 2H2O H2↑+O2↑ 分解反应
B．镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO 氧化反应
C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置换反应
D．用胃舒平【Al（OH）3】治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
20．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
21．分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的还原性物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
22．实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
试验方法
A
区分羊毛和棉花
灼烧并闻气味
B
鉴别NH4Cl和KCl
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
23．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
二、填空题
24．我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：
①干冰 ②小苏打 ③食醋 ④氯化钠 ⑤熟石灰 ⑥烧碱
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）旱情严重时可用来人工降雨的是 ；
（2）可用来治疗胃酸过多的是 ；
（3）可用来配置生理盐水的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ．
25．请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种液态的可再生燃料 ；
（2）保持水化学性质的最小粒子 ；
（3）纯碱 ；
（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） ．
26．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ ；
（3）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ．
27．请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： ；
（2）煤、石油和 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
28．如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
29．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，今年的宣传主题是“废水”．请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种 （填“分子”、“原子”、“元素”或“离子”）组成的化合物；
（2）下列物质属于纯净物的是 （填字母代号）；
A．自来水 B．冰水混合物 C．湘江水 D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染的来源主要有：工业排放的废水，农业上农药和化肥的不合理使用，生活污水的排放，请简述从生活上如何防治水体污染 ．
三、简答题
30．请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是 ．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是 ．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是 ．（用文字表达）
31．现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）
四、实验与探究题
32．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O2可选用的收集装置是 （填字母代号），
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用 ．
33．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 ．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ．
五、计算题
34．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）反应中所得滤渣为 （填化学式）；
（2）求所加氯化钙溶液溶质的质量分数；
（3）求原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列各组物质的化学变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化，饭菜变馊 B．海水晒盐、纸张燃烧
C．钢铁生锈、火碱潮解 D．汽油挥发，葡萄酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；火碱潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选C．
2．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，衡阳市的空气质量近年来有所好转，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6K：常见气体的用途；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．氧气能支持燃烧和供给呼吸．
【解答】解：A、空气是由多种单质和化合物组成的混合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气错误，氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，错误符合题意，故选项正确；
C、呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气正确，因为氧气能支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误；
D、在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体 C．
滴加少量液体 D．
过滤
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选：A．
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在CO还原Fe2O3的实验中，玻璃管中的黑色粉末逐渐变红
D．打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据CO还原Fe2O3的实验现象，进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
【解答】解：A、将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
C、CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误．
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，故选项说法正确．
故选：C．
5．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
【考点】B1：物质的微粒性．
【分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．
【解答】解：A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故A错误；
B、紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子．所以正确；
C、分子之间有间隔，酒精分子与水分子之间的间隔大小不同，当两种物质混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中，混合后总体积小于原来两者的体积之和．故正确；
D、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故正确；
故选A
6．下列符号中，既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．Cl B．Hg C．N D．H2
【考点】D1：化学式的书写及意义；C3：元素的符号及其意义．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A．Cl属于非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B．Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一物质，故选项符合题意．
C．N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
D．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选B．
7．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（ ）
A．用霉变的黄豆做豆浆
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C．食用加碘食盐以预防甲状腺肿大
D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A．根据霉菌毒素有毒来分析；
B．根据甲醛有毒来分析；
C．根据碘元素与人体健康的关系来分析；
D．根据减轻白色污染的措施来分析．
【解答】解：A．霉变的黄豆中含有霉菌毒素，会危害人体健康，不能用霉变的黄豆做豆浆，故错误；
B．甲醛是一种有毒物质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故错误；
C．碘盐能补充身体中所需要的碘元素，预防甲状腺肿大，故正确；
D．焚烧废弃塑料，会造成空气污染，不利于大气的保护，故错误．
故选C．
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63 B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0g
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．
【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，其原子序数为63，故正确；
B．铕元素带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
C．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子核外有63个电子，故错误；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
故选A．
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，
反应前钾原子是2个，反应后是2个；
反应前锰原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；
反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；
反应前氯原子是16个，反应后是16个；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
故选：A．
10．下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6T：一氧化碳的物理性质．
【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；
B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，B正确；
C、CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C正确；
D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，但不能形成酸雨，D错误；
故选D．
11．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃性的着火点
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；8E：生铁和钢；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、喝了汽水会打嗝，结合胃内的温度高进行分析判断．
B、根据灭火的原理，进行分析判断．
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．
【解答】解：A、喝了汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法错误．
B、住房失火，消防队员用水扑灭，是利用了使温度解降到着火点以下的灭火原理，故选项说法错误．
C、常见的铁合金有生铁和钢，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中生铁的含碳量较高，故选项说法错误．
D、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
故选：D．
12．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；
B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；
D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；
故选B．
13．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【考点】G4：常见化学反应中的质量关系；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．
14．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确．
C、单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠38：23，故选项说法错误．
D、单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．
故选：C．
15．材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点
B．电木插座具有热固性、破裂后不能热修补
C．钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
【考点】I1：塑料及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】A．根据塑料的特点来分析；
B．根据热固性塑料的性质来分析；
C．根据材料的分类分析判断；
D．根据材料的分类来分析．
【解答】解：A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；
B．电木插座具有热固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，故正确；
C．钛合金属于金属材料．不是有机合成材料，故错误；
D．蚕丝与棉花属于天然纤维，属于天然材料，故正确．
故选C．
16．甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体），根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应前后，分子总数不变
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；BA：分子的定义与分子的特性；D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2．
A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；
B、由方程式可知，该反应每两个分子反应生成了4个分子，反应前后，分子总数发生了变化，故错．
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、由方程式可知，生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14，故对．
故选D．
17．溶液与我们的日常生活密切相关．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的各部分性质均相同
B．用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C．利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D．当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7C：溶液的概念、组成及其特点；7H：乳化现象与乳化作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．
D、根据可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中的各部分性质均相同，故选项说法正确．
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项说法正确．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣3g=47g；故选项说法正确．
D、当饱和溶液中有晶体析出时，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量减少，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
故选：D．
18．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为48
D．X中一定含有碳、氢、氧三种元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据质量守恒定律得出x的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道，待测值=23+70+1+0﹣0﹣45﹣27=22，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，所以不符分解反应的特点，故说法错误；
B、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为27g，其质量比为：44：27，故说法错误；
C、根据A的分析可以知道，待测值为22，故说法错误；
D、根据A分析，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，又44g二氧化碳中碳元素的质量44g×=12g，27g水中氢元素的质量27g×=3g，12g+3g=15g，小于23g，因此X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确．
故选D．
19．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水 2H2O H2↑+O2↑ 分解反应
B．镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO 氧化反应
C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置换反应
D．用胃舒平【Al（OH）3】治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
【考点】G5：书写化学方程式、；FA：反应类型的判定．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：2H2O 2H2↑+O2↑，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
20．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；
B、滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，故B正确；
C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故D错误．
故选：D．
21．分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的还原性物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断．
B、根据常见的黑色固体，进行分析判断．
C、根据碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，进行分析判断．
D、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
【解答】解：A、H2O属于氧化物，不属于酸；HCl、H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误．
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确．
C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误．
D、MgO、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项分类错误．
故选：B．
22．实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
试验方法
A
区分羊毛和棉花
灼烧并闻气味
B
鉴别NH4Cl和KCl
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属活动性顺序及其应用；9L：铵态氮肥的检验；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．
B、NH4Cl与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，KCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．
C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．
D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理．
故选：C．
23．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
【考点】9H：盐的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质．
【分析】A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
【解答】解：A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，但是加入硝酸钾固体前溶质质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由以上质量关系可知，随着铜的不断加入，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项对应关系正确．
故选：D．
二、填空题
24．我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：
①干冰 ②小苏打 ③食醋 ④氯化钠 ⑤熟石灰 ⑥烧碱
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）旱情严重时可用来人工降雨的是 ① ；
（2）可用来治疗胃酸过多的是 ② ；
（3）可用来配置生理盐水的是 ④ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ⑤ ．
【考点】9G：常用盐的用途；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应，可用来治疗胃酸过多症．
（3）氯化钠可用来配置生理盐水．
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）④；（4）⑤．
25．请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种液态的可再生燃料 C2H5OH ；
（2）保持水化学性质的最小粒子 H2O ；
（3）纯碱 Na2CO3 ；
（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） Fe2O3 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】根据常见物质的性质和用途结合题中给出的元素进行解答．
【解答】解：（1）酒精可以通过粮食发酵获取，是一种液态的可再生燃料；故填：C2H5OH；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子；故填：H2O；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3．
26．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶 的方法提纯B；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升温 ；
（3）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% ；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 C＞B＞A ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升温；t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．
【解答】解：（1）若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升温；因为C的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：升温；
（3）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=；故答案为：20%；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出晶体比B多，C没有晶体析出，故答案为：C＞B＞A；
27．请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（2）煤、石油和 天然气 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 ＜ 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】8B：铁的冶炼；9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁与二氧化碳；
（2）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；酸雨的pH＜5.6．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；人们通常把pH＜5.6的降水成为酸雨，所以酸雨的pH＜5.6；故填：天然气；＜．
28．如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）C粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据微粒的判断方法进行分析解答；
（2）根据化合物的化学式的写法进行分析解答；
（3）根据质子数决定元素的种类解答；
（4）根据决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数解答．
【解答】解：
（1）C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子；
（2）8号为氧元素，13号为铝元素，可形成氧化铝这一化合物，其化学式为：Al2O3；
（3）核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．
答案：
（1）阴离子；
（2）Al2O3；
（3）BC；
（4）B．
29．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，今年的宣传主题是“废水”．请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种 元素 （填“分子”、“原子”、“元素”或“离子”）组成的化合物；
（2）下列物质属于纯净物的是 B （填字母代号）；
A．自来水 B．冰水混合物 C．湘江水 D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用 煮沸 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染的来源主要有：工业排放的废水，农业上农药和化肥的不合理使用，生活污水的排放，请简述从生活上如何防治水体污染 生活污水应先集中处理后排放 ．
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析判断；
（2）根据各种“水”的组成分析类别；
（3）根据生活中既降低水的硬度，又杀菌消毒的措施分析回答．
（4）根据水污染的途径分析水污染的因素及防止水污染可采用哪些措施．水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．
【解答】解：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；
（2）冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、蓝墨水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物；
（3）生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染有三个来源，分别是工业污染、农业污染、生活污染．可从这三个方面找到相关措施，如：“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放；农业上要合理施用农药、化肥．
故答案为：（1）元素；（2）B；（3）煮沸；（4）生活污水应先集中处理后排放．
三、简答题
30．请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是 防止水倒吸入试管导致试管炸裂 ．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是 碳原子的排列方式不同 ．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是 铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 ．（用文字表达）
【考点】85：金属的化学性质；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯，这样能够防止水倒吸入试管，从而防止试管炸裂；
（2）金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构；
（3）金属铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
【解答】解：（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
故填：防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，即金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构．
故填：碳原子的排列方式不同．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
31．现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据稀盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点进行分析解答：稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠能够和铜离子等结合产生沉淀，稀盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性等不同性质．
【解答】解：因为二者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测pH；稀盐酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜等反应产生沉淀进行鉴别；
故答案为：紫色石蕊试液或无色酚酞试液或用pH试纸测定溶液的pH；或与Mg、Fe等活泼金属混合；或与Na2CO3、CaCO3混合或与CuSO4溶液、FeCl3溶液混合等．
四、实验与探究题
32．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① 试管 ，② 长颈漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O2可选用的收集装置是 C （填字母代号），
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，若将发生装置由B改为F，其优点是 便于控制反应的发生和停止 ．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是 增大SO2与NaOH溶液的接触面积 ；烧杯中NaOH溶液的作用 吸收二氧化硫防止污染空气 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）收集纯净的氧气用排水法收集；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，F装置可以通过装置内压强的改变实现固液分离进行分析；
（4）要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止防止SO2气体散逸到空气中污染空气，用漏斗做成安全装置．
【解答】解：（1）仪器①是试管，仪器②是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气可用排水法收集；故填：C；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，F装置可以通过装置内压强的改变实现固液分离，所以若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的发生和停止．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（4）图中漏斗的作用是增大SO2与NaOH溶液的接触面积，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，防止SO2气体散逸到空气中污染空气；故填：增大SO2与NaOH溶液的接触面积；吸收二氧化硫防止污染空气．
33．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 二氧化碳被水吸收了 ．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 有气泡产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 ．
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水分析；
（2）根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析并写出反应的方程式；
（3）根据检验要出现明显的现象的原则分析．
【解答】解：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水．
五、计算题
34．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）反应中所得滤渣为 CaCO3 （填化学式）；
（2）求所加氯化钙溶液溶质的质量分数；
（3）求原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此反应中所得滤渣为CaCO3．
故填：CaCO3．
（2）设恰好完全反应时反应的碳酸钠质量为x，氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100 117
x y 10g z
===，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
所加氯化钙溶液溶质的质量分数为：×100%=11.1%，
答：所加氯化钙溶液溶质的质量分数为11.1%．
（3）由题意可知，设原混合物中氯化钠质量为a，
根据题意有：（10.6g+a+101g+100g﹣10g）×10%=a+11.7g，
a=9.4g，
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%，
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。
2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷
一、选择题
1．下列各组物质的化学变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化，饭菜变馊 B．海水晒盐、纸张燃烧
C．钢铁生锈、火碱潮解 D．汽油挥发，葡萄酿酒
2．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，衡阳市的空气质量近年来有所好转，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体 C．
滴加少量液体 D．
过滤
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在CO还原Fe2O3的实验中，玻璃管中的黑色粉末逐渐变红
D．打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
5．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
6．下列符号中，既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．Cl B．Hg C．N D．H2
7．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（ ）
A．用霉变的黄豆做豆浆
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C．食用加碘食盐以预防甲状腺肿大
D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63 B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0g
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
10．下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
11．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃性的着火点
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
12．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
13．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
14．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
15．材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点
B．电木插座具有热固性、破裂后不能热修补
C．钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
16．甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体），根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应前后，分子总数不变
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14
17．溶液与我们的日常生活密切相关．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的各部分性质均相同
B．用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C．利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D．当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
18．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为48
D．X中一定含有碳、氢、氧三种元素
19．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水 2H2O H2↑+O2↑ 分解反应
B．镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO 氧化反应
C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置换反应
D．用胃舒平【Al（OH）3】治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
20．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
21．分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的还原性物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
22．实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
试验方法
A
区分羊毛和棉花
灼烧并闻气味
B
鉴别NH4Cl和KCl
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
23．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
二、填空题
24．我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：
①干冰 ②小苏打 ③食醋 ④氯化钠 ⑤熟石灰 ⑥烧碱
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）旱情严重时可用来人工降雨的是 ；
（2）可用来治疗胃酸过多的是 ；
（3）可用来配置生理盐水的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ．
25．请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种液态的可再生燃料 ；
（2）保持水化学性质的最小粒子 ；
（3）纯碱 ；
（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） ．
26．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ ；
（3）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ．
27．请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： ；
（2）煤、石油和 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
28．如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
29．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，今年的宣传主题是“废水”．请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种 （填“分子”、“原子”、“元素”或“离子”）组成的化合物；
（2）下列物质属于纯净物的是 （填字母代号）；
A．自来水 B．冰水混合物 C．湘江水 D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染的来源主要有：工业排放的废水，农业上农药和化肥的不合理使用，生活污水的排放，请简述从生活上如何防治水体污染 ．
三、简答题
30．请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是 ．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是 ．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是 ．（用文字表达）
31．现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）
四、实验与探究题
32．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O2可选用的收集装置是 （填字母代号），
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用 ．
33．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 ．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ．
五、计算题
34．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）反应中所得滤渣为 （填化学式）；
（2）求所加氯化钙溶液溶质的质量分数；
（3）求原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
2017年湖南省衡阳市衡阳县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列各组物质的化学变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化，饭菜变馊 B．海水晒盐、纸张燃烧
C．钢铁生锈、火碱潮解 D．汽油挥发，葡萄酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；火碱潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选C．
2．人类每时每刻都离不开空气，通过治理，衡阳市的空气质量近年来有所好转，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6K：常见气体的用途；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．氧气能支持燃烧和供给呼吸．
【解答】解：A、空气是由多种单质和化合物组成的混合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气错误，氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，错误符合题意，故选项正确；
C、呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气正确，因为氧气能支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误；
D、在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体 C．
滴加少量液体 D．
过滤
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选：A．
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在CO还原Fe2O3的实验中，玻璃管中的黑色粉末逐渐变红
D．打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据CO还原Fe2O3的实验现象，进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
【解答】解：A、将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
C、CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误．
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，故选项说法正确．
故选：C．
5．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
【考点】B1：物质的微粒性．
【分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．
【解答】解：A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故A错误；
B、紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子．所以正确；
C、分子之间有间隔，酒精分子与水分子之间的间隔大小不同，当两种物质混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中，混合后总体积小于原来两者的体积之和．故正确；
D、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故正确；
故选A
6．下列符号中，既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．Cl B．Hg C．N D．H2
【考点】D1：化学式的书写及意义；C3：元素的符号及其意义．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A．Cl属于非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
B．Hg属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一物质，故选项符合题意．
C．N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．
D．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选B．
7．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（ ）
A．用霉变的黄豆做豆浆
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C．食用加碘食盐以预防甲状腺肿大
D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A．根据霉菌毒素有毒来分析；
B．根据甲醛有毒来分析；
C．根据碘元素与人体健康的关系来分析；
D．根据减轻白色污染的措施来分析．
【解答】解：A．霉变的黄豆中含有霉菌毒素，会危害人体健康，不能用霉变的黄豆做豆浆，故错误；
B．甲醛是一种有毒物质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故错误；
C．碘盐能补充身体中所需要的碘元素，预防甲状腺肿大，故正确；
D．焚烧废弃塑料，会造成空气污染，不利于大气的保护，故错误．
故选C．
8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63 B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0g
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．
【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，其原子序数为63，故正确；
B．铕元素带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
C．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子核外有63个电子，故错误；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
故选A．
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，
反应前钾原子是2个，反应后是2个；
反应前锰原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；
反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；
反应前氯原子是16个，反应后是16个；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
故选：A．
10．下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6T：一氧化碳的物理性质．
【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；
B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，B正确；
C、CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C正确；
D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，但不能形成酸雨，D错误；
故选D．
11．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃性的着火点
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；8E：生铁和钢；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、喝了汽水会打嗝，结合胃内的温度高进行分析判断．
B、根据灭火的原理，进行分析判断．
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．
【解答】解：A、喝了汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法错误．
B、住房失火，消防队员用水扑灭，是利用了使温度解降到着火点以下的灭火原理，故选项说法错误．
C、常见的铁合金有生铁和钢，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中生铁的含碳量较高，故选项说法错误．
D、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
故选：D．
12．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；
B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；
D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；
故选B．
13．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【考点】G4：常见化学反应中的质量关系；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．
14．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确．
C、单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠38：23，故选项说法错误．
D、单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．
故选：C．
15．材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、已加工等优点
B．电木插座具有热固性、破裂后不能热修补
C．钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
【考点】I1：塑料及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】A．根据塑料的特点来分析；
B．根据热固性塑料的性质来分析；
C．根据材料的分类分析判断；
D．根据材料的分类来分析．
【解答】解：A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；
B．电木插座具有热固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，故正确；
C．钛合金属于金属材料．不是有机合成材料，故错误；
D．蚕丝与棉花属于天然纤维，属于天然材料，故正确．
故选C．
16．甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体），根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应前后，分子总数不变
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；BA：分子的定义与分子的特性；D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2．
A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；
B、由方程式可知，该反应每两个分子反应生成了4个分子，反应前后，分子总数发生了变化，故错．
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、由方程式可知，生成的氢气和一氧化碳的质量比是3：14，故对．
故选D．
17．溶液与我们的日常生活密切相关．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的各部分性质均相同
B．用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C．利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47g
D．当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7C：溶液的概念、组成及其特点；7H：乳化现象与乳化作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．
D、根据可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中的各部分性质均相同，故选项说法正确．
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项说法正确．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣3g=47g；故选项说法正确．
D、当饱和溶液中有晶体析出时，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量减少，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
故选：D．
18．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为48
D．X中一定含有碳、氢、氧三种元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据质量守恒定律得出x的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道，待测值=23+70+1+0﹣0﹣45﹣27=22，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，所以不符分解反应的特点，故说法错误；
B、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为27g，其质量比为：44：27，故说法错误；
C、根据A的分析可以知道，待测值为22，故说法错误；
D、根据A分析，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，又44g二氧化碳中碳元素的质量44g×=12g，27g水中氢元素的质量27g×=3g，12g+3g=15g，小于23g，因此X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确．
故选D．
19．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水 2H2O H2↑+O2↑ 分解反应
B．镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO 氧化反应
C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置换反应
D．用胃舒平【Al（OH）3】治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
【考点】G5：书写化学方程式、；FA：反应类型的判定．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：2H2O 2H2↑+O2↑，故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
20．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；
B、滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，故B正确；
C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故D错误．
故选：D．
21．分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的还原性物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断．
B、根据常见的黑色固体，进行分析判断．
C、根据碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，进行分析判断．
D、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
【解答】解：A、H2O属于氧化物，不属于酸；HCl、H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误．
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确．
C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误．
D、MgO、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项分类错误．
故选：B．
22．实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
试验方法
A
区分羊毛和棉花
灼烧并闻气味
B
鉴别NH4Cl和KCl
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属活动性顺序及其应用；9L：铵态氮肥的检验；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．
B、NH4Cl与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，KCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．
C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．
D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理．
故选：C．
23．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
【考点】9H：盐的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质．
【分析】A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
【解答】解：A、恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，但是加入硝酸钾固体前溶质质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由以上质量关系可知，随着铜的不断加入，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项对应关系正确．
故选：D．
二、填空题
24．我们的生活与化学密切相关．现有下列生活中常见的物质：
①干冰 ②小苏打 ③食醋 ④氯化钠 ⑤熟石灰 ⑥烧碱
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）旱情严重时可用来人工降雨的是 ① ；
（2）可用来治疗胃酸过多的是 ② ；
（3）可用来配置生理盐水的是 ④ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ⑤ ．
【考点】9G：常用盐的用途；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应，可用来治疗胃酸过多症．
（3）氯化钠可用来配置生理盐水．
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）④；（4）⑤．
25．请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种液态的可再生燃料 C2H5OH ；
（2）保持水化学性质的最小粒子 H2O ；
（3）纯碱 Na2CO3 ；
（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） Fe2O3 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】根据常见物质的性质和用途结合题中给出的元素进行解答．
【解答】解：（1）酒精可以通过粮食发酵获取，是一种液态的可再生燃料；故填：C2H5OH；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子；故填：H2O；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3．
26．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶 的方法提纯B；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升温 ；
（3）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% ；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 C＞B＞A ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升温；t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．
【解答】解：（1）若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升温；因为C的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：升温；
（3）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=；故答案为：20%；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出晶体比B多，C没有晶体析出，故答案为：C＞B＞A；
27．请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（2）煤、石油和 天然气 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 ＜ 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】8B：铁的冶炼；9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁与二氧化碳；
（2）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；酸雨的pH＜5.6．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；人们通常把pH＜5.6的降水成为酸雨，所以酸雨的pH＜5.6；故填：天然气；＜．
28．如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）C粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据微粒的判断方法进行分析解答；
（2）根据化合物的化学式的写法进行分析解答；
（3）根据质子数决定元素的种类解答；
（4）根据决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数解答．
【解答】解：
（1）C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子；
（2）8号为氧元素，13号为铝元素，可形成氧化铝这一化合物，其化学式为：Al2O3；
（3）核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．
答案：
（1）阴离子；
（2）Al2O3；
（3）BC；
（4）B．
29．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，今年的宣传主题是“废水”．请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种 元素 （填“分子”、“原子”、“元素”或“离子”）组成的化合物；
（2）下列物质属于纯净物的是 B （填字母代号）；
A．自来水 B．冰水混合物 C．湘江水 D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用 煮沸 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染的来源主要有：工业排放的废水，农业上农药和化肥的不合理使用，生活污水的排放，请简述从生活上如何防治水体污染 生活污水应先集中处理后排放 ．
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析判断；
（2）根据各种“水”的组成分析类别；
（3）根据生活中既降低水的硬度，又杀菌消毒的措施分析回答．
（4）根据水污染的途径分析水污染的因素及防止水污染可采用哪些措施．水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．
【解答】解：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；
（2）冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、蓝墨水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物；
（3）生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（4）水污染有三个来源，分别是工业污染、农业污染、生活污染．可从这三个方面找到相关措施，如：“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放；农业上要合理施用农药、化肥．
故答案为：（1）元素；（2）B；（3）煮沸；（4）生活污水应先集中处理后排放．
三、简答题
30．请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是 防止水倒吸入试管导致试管炸裂 ．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是 碳原子的排列方式不同 ．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是 铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 ．（用文字表达）
【考点】85：金属的化学性质；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯，这样能够防止水倒吸入试管，从而防止试管炸裂；
（2）金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构；
（3）金属铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
【解答】解：（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
故填：防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，即金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构．
故填：碳原子的排列方式不同．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
31．现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据稀盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点进行分析解答：稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠能够和铜离子等结合产生沉淀，稀盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性等不同性质．
【解答】解：因为二者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测pH；稀盐酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜等反应产生沉淀进行鉴别；
故答案为：紫色石蕊试液或无色酚酞试液或用pH试纸测定溶液的pH；或与Mg、Fe等活泼金属混合；或与Na2CO3、CaCO3混合或与CuSO4溶液、FeCl3溶液混合等．
四、实验与探究题
32．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① 试管 ，② 长颈漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O2可选用的收集装置是 C （填字母代号），
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，若将发生装置由B改为F，其优点是 便于控制反应的发生和停止 ．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是 增大SO2与NaOH溶液的接触面积 ；烧杯中NaOH溶液的作用 吸收二氧化硫防止污染空气 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）收集纯净的氧气用排水法收集；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，F装置可以通过装置内压强的改变实现固液分离进行分析；
（4）要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止防止SO2气体散逸到空气中污染空气，用漏斗做成安全装置．
【解答】解：（1）仪器①是试管，仪器②是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气可用排水法收集；故填：C；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，F装置可以通过装置内压强的改变实现固液分离，所以若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的发生和停止．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（4）图中漏斗的作用是增大SO2与NaOH溶液的接触面积，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，防止SO2气体散逸到空气中污染空气；故填：增大SO2与NaOH溶液的接触面积；吸收二氧化硫防止污染空气．
33．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 二氧化碳被水吸收了 ．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 有气泡产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 ．
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水分析；
（2）根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析并写出反应的方程式；
（3）根据检验要出现明显的现象的原则分析．
【解答】解：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水．
五、计算题
34．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）反应中所得滤渣为 CaCO3 （填化学式）；
（2）求所加氯化钙溶液溶质的质量分数；
（3）求原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此反应中所得滤渣为CaCO3．
故填：CaCO3．
（2）设恰好完全反应时反应的碳酸钠质量为x，氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100 117
x y 10g z
===，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
所加氯化钙溶液溶质的质量分数为：×100%=11.1%，
答：所加氯化钙溶液溶质的质量分数为11.1%．
（3）由题意可知，设原混合物中氯化钠质量为a，
根据题意有：（10.6g+a+101g+100g﹣10g）×10%=a+11.7g，
a=9.4g，
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%，
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。
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