江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03流程题、科学探究题

江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03流程题、科学探究题

一、流程题

1．（2021·江苏苏州·统考中考真题）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

Ⅰ.节约用水

(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。

Ⅱ.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如下：

(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。

(3)“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.废水处理

(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_______。

2．（2021·江苏苏州·统考中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：

已知：“合成”步骤中发生的反应为，

(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥

(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)

(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。

(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。

(5)“循环”的目的是_______。

3．（2021·江苏苏州·统考中考真题）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。

③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_______，便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)

4．（2022·江苏苏州·统考中考真题）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。

碳的资源化利用    中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。  

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。

(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。

5．（2022·江苏苏州·统考中考真题）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：

(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。

(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。

(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。

(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。

6．（2023·江苏苏州·统考中考真题）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。

(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为______。

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。

(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。

(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。

(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。

(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。

(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。

已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。

②的相对分子质量为158。

二、科学探究题

7．（2021·江苏苏州·统考中考真题）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

Ⅰ.石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象

(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______。

(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_______。

(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：_______。

(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_______(补充完整实验方案)。

Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究

【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)

(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______。

Ⅲ.石灰石用途的探究

(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_______。

参考答案：

1．     B     2     活性炭          N2     碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低

【详解】Ⅰ.节约用水

 (1)图A是可回收标志，图B是我国的“国家节水标志”（其意义是节约每一滴水），图C是“中国环境标志”，图D是节能标志，故填：B。

Ⅱ.水的净化

 (2)在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2价，H2O中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值为2。

(3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。

(4)因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：，所以自来水中含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。

Ⅲ.废水处理

(5)由可知，反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、9、3、3，反应后除X外其他物质中N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，则X中含有2个氮原子，故X的化学式为：N2。因为HClO具有酸性，能和废水中的碱性物质发生反应，所以若废水碱性过强(pH>10)，废水中的碱性物质会消耗HClO，使HClO浓度减小，导致NH3的去除率显著降低。

2．     氮     将煤粉碎或升高温度或使用催化剂          防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发     吸收CO2，分离出N2和H2     提高N2、H2的利用率，节约资源

【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；

（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；

（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；

（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。

故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。

3．     7          反应速率太慢，结晶步骤能耗过多     氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁     形成热的饱和溶液     53.9%

【详解】(1) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碳酸钠溶液显碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是不但反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多导致结晶步骤能耗过多。

③已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。故废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是减少溶剂水的量，形成热的饱和溶液，便于结晶。

(4)解：高锰酸钾溶液中溶质质量为20.00mL×1g·mL-1×1.58%=0.316g

设该样品中硫酸亚铁的含量为x

答：该样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。

4．(1)

(2)NaOH、CaO或Ca（OH）2

(3)碘酒（或碘水）

(4)光合作用

(5)CH4O/CH3OH

(6)     >     1

【详解】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；

（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：；

（3）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水；

（4）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；

（5）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为：或；

（6）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>；

②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。

5．(1)复分解反应

(2)作氮肥

(3)增大氢氧化锰与氧气接触面积

(4)

(5)     Mn3O4中锰元素的质量分数约为     部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）

【详解】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应；

（2）根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥；

（3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积；

（4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：；

（5）①硫酸锰中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4；

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）

6．(1)          蛋白质

(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失

(3)复分解反应

(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳

(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解

(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g

设生成氧化钙的质量为x

=

x=16.8g

答：生成氧化钙的质量为16.8g。

【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。

②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。

（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。

（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。

（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。

（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。

（6）见答案

7．     温度          否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊     氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红     滴入稀盐酸，有无色气体产生     煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度     石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁

【详解】Ⅰ.（1）甲组实验未加热，试管B中无明显现象，说明无氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；

乙组实验：在酒精灯上加热，试管B中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管B中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度；

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；

（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；

（4）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生；

Ⅱ.（5）煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃；

Ⅲ.（6）石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁。