江苏扬州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

这是一份江苏扬州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题，共18页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

江苏扬州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

一、填空题
1．（2022·江苏扬州·统考中考真题）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
(1)扬州某中学的午餐食谱如图：
红烧狮子头
水煮鱼片
炒青菜、海带汤
米饭、桔子
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A．鱼片含有丰富蛋白质
B．淀粉可分解为氨基酸
C．适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。

(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A．随手关灯
B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A．金属部件镀金属铬
B．链条涂防锈油
C．雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。

2．（2022·江苏扬州·统考中考真题）粮食安全是“国之大者”
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A．KNO3 B．熟石灰     C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是_______。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
3．（2022·江苏扬州·统考中考真题）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化    B．污水处理    C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
4．（2021·江苏扬州·统考中考真题）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐·李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。
A．密度大           B．硬度大         C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。
A．风力发电        B．徒步出行       C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。
A．盐水鹅         B．西红柿        C．大虾
5．（2021·江苏扬州·统考中考真题）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______。
②某家用净水机工作原理如下图所示：

净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。
6．（2023·江苏扬州·统考中考真题）扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
(1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。
  
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。
(2)扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。
②厨刀的材质多为钢，钢属于______（填序号）。
A．金属材料        B．合成材料        C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为______。
(3)扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。
7．（2023·江苏扬州·统考中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
  
(4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。
(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。
(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。
8．（2023·江苏扬州·统考中考真题）CO2可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。
  
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。
A．碱石灰        B．浓硫酸        C．氢氧化钠固体
(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体
CO2
N2
He
体积分数/％
17.65
27.15
23.84
三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。
  
(3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。

参考答案：
1．(1) B 炒青菜/桔子 B C
(2) 难 灼烧、闻气味
(3) C C 上升

【详解】（1）①A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，符合题意；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，不符合题意。
故选B；
②蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子；
③A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，不符合题意；
B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，不符合题意。
故选B；
④A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，不符合题意；
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾，符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选C；
（2）棉花难溶于水中；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分；
（3）①A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；
B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。
故选C；
②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选C；
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
④铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。
2．(1) B 茶树 C
(2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22：9

【详解】（1）①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；
C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选B；
②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；
③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。
故选：C。
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为：，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；
④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知，理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
3．(1) 混合物 A
(2) 达到 13.5
(3) 减少镁的损失 C 照明弹

【详解】（1）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A；
（2）① ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1， ，故达标；
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl的 ；
（3）①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
③图中涉及的化学反应有：、、、，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
4． 复合材料 A 混合物 C 不能 淀粉 B
【详解】(1) ①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为：

(2) ①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH4O）,反应条件为高温、高压和催化剂，故反应方程式为：

(3) ①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；
5． 7.5 玻璃棒 Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O 过滤 吸附 上升 变好 BC 氮元素和磷元素
【详解】（1）①使用托盘天平称取50g×15%=7.5g氯化钠，故填：7.5。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）①水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时生成氯化镁二氧化碳和水，发生反应的化学方程式Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O，故填：Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O。
②PP净水原理类似于过滤，活性炭具有吸附性，能去除异味和余氯，故填：过滤；吸附。
（3）由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好，故填：上升；变好。
②A．夜间排放工业污水，水质变差，不符合题意。
B．清理污染河道的淤泥，水质变好，符合题意。
C．关停或整改存在污染隐患的企业，水质变好，符合题意。
故选：BC。
（3）藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素，故填：氮元素和磷元素。
6．(1) 63：8：8
过滤
(2) 隔绝氧气和水，防止生锈 A 蛋白质
(3) 合金的熔点低


【详解】（1）①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为=63：8：8；
②Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为：；将较大的固体颗粒与小颗粒分离，是过滤操作；
（2）①铁与氧气和水共同作用会生锈，表面涂油可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；
②钢是合金，属于金属材料，故选A；
③豆腐中富含蛋白质，蛋白质分解生成氨基酸；
（3）①合金的熔点低于各成分纯金属的熔点，所以铜锡铅合金比纯铜更易熔炼；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，SnO比SnO2少1个O，则有氧气参与反应，SnO在空气中受热与氧气反应生成二氧化锡，反应的化学方程式为：。
7．(1) H、O/O、H 2:1
(2)ABC
(3)①100mL食醋中最少含醋酸3.5g
②    
(4)含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。
(5)为增强细菌、病毒的持续灭活能力
(6)淘米水浇花

【详解】（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。
电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2:1。

（2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确；
C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确。
D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。
综上所述：选择ABC。

（3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g。
②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g。设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为。则，=36.5g，即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体。析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：    
（4）由于含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和构成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去。
（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。
（6）家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等。
8．(1)
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶
B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多

【详解】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACEF；
由图可知，仪器E的名称是：锥形瓶；
③A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾。