江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题、科普阅读题

江苏苏州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题、科普阅读题

一、填空题

1．（2021·江苏苏州·统考中考真题）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是_______。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______。

(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。

2．（2021·江苏苏州·统考中考真题）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。

Ⅰ.天然气是重要的能源

(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。

Ⅱ.天然气是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。

(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。

3．（2022·江苏苏州·统考中考真题）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。

(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。

(3)氨气的化学式为___________。

(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。

4．（2022·江苏苏州·统考中考真题）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

I、CO2催化加氢

(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

Ⅱ、甲酸分解释氢

(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。

(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）

Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究

已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。

②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：

(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。

(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。

①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是___________（用化学方程式表示）。

②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。

5．（2023·江苏苏州·统考中考真题）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

Ⅰ、航天材料

(1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。

(2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。

Ⅱ、生命保障

(3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。

(4)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。

Ⅲ、能源系统

(5)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。

①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______。

②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。

(6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。

6．（2023·江苏苏州·统考中考真题）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

Ⅰ、植物气肥

(1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。

Ⅱ、生产化肥

(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。

①合成尿素的反应为，X的化学式是______。

②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。

(3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。

Ⅲ、催化重整

(4)与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“”是______。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。

二、科普阅读题

7．（2021·江苏苏州·统考中考真题）阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质

(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。

(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。

a 导电性         b 导热性        c 延展性

(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。

8．（2022·江苏苏州·统考中考真题）阅读下列材料，回答相关问题。

生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。

电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。

(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。

(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。

(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。

(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。

(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。

参考答案：

1．     灼烧后闻气味     在不断运动     维生素     酸雨     乳化

【详解】(1)羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉织物属于植物纤维，灼烧没有烧焦羽毛味；可以灼烧后闻气味鉴别。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素。

(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会与水反应生成酸性物质，导致形成硫酸型酸雨。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，使利用洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。

2．     不可再生     等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高     化学能转化为电能          C8H10

【详解】(1)天然气属于不可再生能源。

(2)据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2，反应的化学方程式为。

(5)设X的化学式为CxHy，X的相对分子质量为106，则①12x+y=106；

碳、氢元素的质量比为48：5，则②12x：y=48:5；

由等式①②解得x=8、y=10；故X的化学式为C8H10。

3．(1)混合物

(2)防止钢铁锈蚀

(3)NH3

(4)物理

(5)液化

【解析】（1）

钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；

（2）

铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是：防止钢铁锈蚀；

（3）

每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3；

（4）

氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

（5）

秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故氨在A端发生的变化是液化。

4．(1)     H2O     降低

(2)1：1

(3)4.3%

(4)CO、H2、CO2

(5)          H2、CO2

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变，，反应前C、H、O、K的原子个数分别为1、3、3、1，反应后C、H、O、K的原子个数分别为1、1、2、1，即空格处物质分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则空格处的物质为水，化学式为：H2O；

根据化合物中，正负化合价代数和为零。由于氧元素为-2价，氢元素为-1价，钾元素的化合价为+1价，设KHCO3中碳元素化合价为x， ，解得，故KHCO3中碳元素化合价为+4价，设HCOOK中碳元素化合价为y， ，解得，故HCOOK中碳元素化合价为+2价，该反应前后碳元素的化合价降低，故填：降低；

（2）根据甲酸分解产生二氧化碳和氢气，该化学方程式为，根据化学方程式可知，H2和CO2的分子个数比为1：1，故填：1：1；

（3）根据化学方程式可知，甲酸质量储氢密度=，故填：4.3%；

（4）甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：，气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；CO、H2、CO2；故填：CO、H2、CO2；

（5）①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该化学方程式为：，故填：；

②常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，在氢氧化钠溶液吸收前后，发现气体体积减少的量为二氧化碳的量，由此甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为二氧化碳和氢气，故填：H2、CO2。

5．(1)隔热

(2)延展

(3)蔬菜

(4)2H2O2H2↑+O2↑。

(5)     +4价     放出

(6)2Al+3Li2OAl2O3+6Li

【详解】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。

（2）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。

（3）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。

（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。

（5）①化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中，氮元素的化合价为+4价，故填+4价。

②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行，故填放出。

（6）Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。

6．(1)光合作用

(2)          低

(3)1∶2

(4)     CO     /氧气     温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳

【详解】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用。

（2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O。

②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。

（3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2。

（4）①由图可知， 为碳原子、为氧原子，则 为CO。

②由于碳能与氧气反应，则可在原料中加入适量氧气，从而减少积碳。

③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。

7．     化合物     O2和H2O     18     b    

【详解】（1）由资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在；

（2）金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。如钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应；

（3）1个O22-离子含有的电子数为2×8+2=18；

（4）钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金良好的导热性。

故选b；

（5）钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠，该反应的化学方程式为：。

8．(1)太阳能

(2)2：1

(3)K+、OH-

(4)

(5)降低

【详解】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；

（2）根据电解水化学方程式是，可知生成氢气和氧气的分子个数比是，故生成的氢气和氧气的体积比是；

（3）氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：；

（4）根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：；

（5）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。