湖北随州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

湖北随州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

一、填空题

1．（2021·湖北随州·统考中考真题）请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：

（1）两个氢原子______；

（2）铵根离子______；

（3）碳酸钠中碳元素的化合价______；

（4）含氧量最高的氧化物______；

（5）属于有机氮肥的是______；

（6）有蓝色沉淀生成的复分解反应______。

2．（2021·湖北随州·统考中考真题）学习化学更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。

（1）水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害，生活上可以用______来区分硬水和软水。

（2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是______。

（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是______。

A．白色污染        B．酸雨污染        C．臭氧空洞        D．噪声污染

（4）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。环己胺中氢元素和氮元素的质量比为______。

3．（2021·湖北随州·统考中考真题）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。

4．（2021·湖北随州·统考中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。

（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。

（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。

5．（2022·湖北随州·统考中考真题）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：

(1)2个氮原子___________。

(2)绿色植物光合作用释放的气体___________。

(3)过氧化氢中氧元素的化合价___________。

(4)常用作干燥剂的氧化物___________。

(5)有沉淀生成的复分解反应___________。

6．（2022·湖北随州·统考中考真题）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大基本营养素，维持着人类生命和健康。

(1)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。

(2)如图自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是___________。

(3)某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表：

①如图，将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是___________。

②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为___________（填最简整数比）。

③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________。

7．（2022·湖北随州·统考中考真题）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。

(1)随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与___________的合金。

(2)明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。

写出该反应的化学方程式___________。

(3)粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。

①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是___________（选填序号）。

A．草木灰

B．尿素[CO（NH2）2]

C．磷酸二氢铵

②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为___________kg。

8．（2022·湖北随州·统考中考真题）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)0℃时，KNO3的溶解度为___________g

(2)10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的___________点表示（填“a”、“b”或“c”）。

(3)20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，___________（填“KNO3”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。

9．（2022·湖北随州·统考中考真题）化学实验探究。

活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：

(1)实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数___________（填“偏大”或“偏小”）。

(2)实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到___________（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。

(3)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的___________直接接触。

(4)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是___________。

活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

(5)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强___________（填“>”或“<”）外界大气压。

(7)实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有___________。

活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图3所示。

(8)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为___________。

(9)a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）___________2N（）（N表示粒子的数目，填“>”、“=”或“<”）。

10．（2023·湖北随州·统考中考真题）请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：

(1)2个氢分子_________。

(2)造成酸雨的气体的化学式_________。

(3)一种可燃性气体的化学式_________。

(4)＋5价磷元素氧化物的化学式_________。

(5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号_________。

11．（2023·湖北随州·统考中考真题）化学就在我们身边，化学使生活更美好。

(1)“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题：

①蛋白质是由多种_________构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。

②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1()，在维生素的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为_________(填写最简整数比)。

(2)空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是_________个。

(3)端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子_________。

12．（2023·湖北随州·统考中考真题）新型材料、新型能源的应用，是人类共同关注的问题。

Ⅰ.“航天新征程，十六问苍穹”。北京时间2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。请回答下列问题：

(1)钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于_________(填“金属材料”或“复合材料”)。

(2)肼()又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式____________。

Ⅱ.碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。下图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。

(3)金刚石、石墨和的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_________。

(4)科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接______个六元环。

13．（2023·湖北随州·统考中考真题）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：

三种物质在不同温度时的溶解度

(1)的溶解度随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)。

(2)10℃时，的溶解度_________(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

(3)t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。

参考答案：

1．     2H     NH4+          H2O2     CO(NH2)2    

【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为：2H；

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。铵根离子表示为：NH4+；

（3）碳酸钠中，氧是-2价，钠是+1价，根据化合价代数和为0，求得碳是+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为：；

（4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；

（5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：CO(NH2)2；

（6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应：。

【点睛】

2．     肥皂水     清除可燃物     A     13：14

【详解】（1）硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，生活上可以用肥皂水来区分硬水和软水，故填：肥皂水。

（2）燃烧需要三要素可燃物、氧气、温度达到着火点，天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。

（3）塑料难以降解，容易造成白色污染，“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，故填：A。

（4）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故填：13：14。

3．     高     在钢铁的表面焊接别的金属     Mg2+、Cu2+     35%

【分析】本题考查金属的性质。

【详解】（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高

（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊接别的金属；

（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+；

（4）设锌的质量为x，

所以铜的质量为20g-13g=7g，所以铜的质量分数为。

【点睛】本题难度不大，结合金属的性质进行作答即可。

4．     t3     60     甲=乙＞丙

【详解】（1）由图像可得，t3℃时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；

（2）由图像可知，t2℃时甲物质的溶解度为20g，即在t2℃时，在100g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20g，故在t2℃时50g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g，加入的30克甲物质中，只有10g可溶解，剩余20g未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量，故此时所得溶液的质量为溶解的10g甲物质加50g水，即60g；

（3）由图像可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不变，故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙＞丙。

5．(1)2N

(2)O2

(3)

(4)CaO

(5)

【解析】(1)

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为。

(2)

绿色植物光合作用释放的气体是氧气，其化学式为：；

(3)

过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。故表示为：；

(4)

氧化钙是常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：

(5)

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：

【点睛】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学方程式、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

6．(1)煮沸

(2)活性炭

(3)     二氧化碳/CO2     9：1：12     锌/Zn

【解析】(1)

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：煮沸；

(2)

自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是活性炭，因此活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：活性炭；

(3)

①柠檬酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，因此将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；

②维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故答案为：9：1：12；

③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；故答案为：锌（或Zn）。

7．(1)锡/Sn

(2)

(3)     A     解：设能中和硫酸的质量为x

x=9.8kg

答：7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为9.8kg

【解析】(1)

由题干信息可知，青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；

(2)

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；

(3)

①A、草木灰属于农家肥料，符合题意；

B、尿素含氮元素，属于化肥中的氮肥，不符合题意；

C、磷酸二氢铵含N、P元素，属于化肥中的复合肥，不符合题意。

故选A；

②见答案。

8．(1)13.3

(2)b

(3)NaCl

【分析】（1）根据溶解度曲线，查出即可；

（2）根据10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液，即溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾，进行分析解答；

（3）根据20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，进行分析解答。        

(1)

根据溶解度曲线可知，0℃时，KNO3的溶解度为13.3g；

(2)

10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，120.9gKNO3的饱和溶液，即溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾；升温至30℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示；

(3)

20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。

9．(1)偏小

(2)B

(3)氧气和水

(4)由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)<

(7)溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色

(8)氢氧化钠溶液/NaOH溶液

(9)=

【详解】（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，氧气没有完全反应，进入集气瓶的水偏小，导致测得氧气的体积分数偏小；

（2）浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到烧杯B中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯B中酚酞试剂变红；

（3）①中铁钉与水和氧气接触，生锈，②中铁钉没有与氧气接触，不生锈，③中铁钉没有与水接触，不生锈，故对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气直接接触；

（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；

（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；

（7）实验结束后，取少量烧瓶内溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸足量，则反应后溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，故可能观察到的现象是：溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色。

（8）结合如图3可以看出，开始溶液的pH>7，后来pH在减小，故可以判断出，该实验小组同学实验操作是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙是氢氧化钠溶液；

（9）a点pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；则溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4电离产生2Na+与，则钠离子与硫酸根离子个数比为2：1，则a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）=2N（SO42﹣）。

10．(1)2H2

(2)SO2

(3)CO

(4)P2O5

(5)Li+

【详解】（1）1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子用H2表示，2个氢分子用2H2表示。

（2）造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2。

（3）可燃性气体有由氢元素组成的氢气，化学式H2；由碳、氧元素组成的一氧化碳，化学式CO；由碳、氢元素组成的甲烷，化学式CH4。

（4）根据元素化合价写化合物的化学式，先是确定其组成元素，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；确定元素符号的排列顺序：正价的写在前面，负价的写在后面；最后根据化合物中元素正负化合价的代数和为0确定组成元素的原子个数比。磷元素+5价的氧化物的化学式为P2O5。

（5）锂离子带1个单位正电荷，用Li+表示。

11．(1)     氨基酸     2∶3

(2)17

(3)在不断运动

【详解】（1）①蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。故填：氨基酸。

②根据维生素A1的化学式可知，在维生素A1的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比=20：30=2：3。

（2）一个氧原子有8个电子，所以一个氧分子有16个电子，而负氧离子得到一个电子，因此一个所含电子总数是17个。

（3）因为分子在不断运动，所以会闻到粽叶飘出的香味。

12．(1)金属材料

(2)

(3)原子排列方式不同

(4)3/三

【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，钛和钛合金属于金属材料；

（2）N2H4 在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；

（3）金刚石、石墨和 C60 的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；

（4）在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环。

13．(1)减小

(2)＜

(3)25

【详解】（1）据溶解度表可以看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

（2）据溶解度表可以看出，10℃时，KNO3的溶解度是20.9g，NaCl的溶解度是35.8g。即10℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度。

（3）据溶解度表可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KNO3的溶解度受温度变化影响较大。结合溶解度曲线图可知，t℃时，KNO3的溶解度是50g。

设：t℃时，将75g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为。

75g×（75g+）×25%

解得：=25g。