四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

一、填空题(共0分

1．（2021·四川南充·统考中考真题）（1）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为______。

②图A、B、C、D共表示______种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为______。

③D中x=______。

（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

①该反应中涉及到的单质的化学式为______。

②写出该化学反应方程式：______。

2．（2021·四川南充·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于______营养物质。

A蛋白质        B糖类            C油脂            D维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。

①电池总反应方程式为 ，则X的化学式为______。

②K2CO3属于______类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为______。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______（从微观角度解释）。

（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入______，以中和其酸性，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

3．（2021·四川南充·统考中考真题）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。

（1）P点的含义是______。

（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。

A都是饱和溶液        B溶质质量分数大小关系是：b>a>c            C析出晶体质量最多的是a

4．（2021·四川南充·统考中考真题）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。

（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。

5．（2022·四川南充·统考中考真题）下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示

(1)氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号____________。

(2)钠元素的原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)钙的相对原子质量是____________。

(4)青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 （填选项）。

A．鸡蛋、牛肉 B．玉米、土豆 C．牛油、菜子油

6．（2022·四川南充·统考中考真题）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是。

(1)X的化学式为____________。

(2)硫化氢中硫元素的化合价为____________。

(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是____________。

7．（2022·四川南充·统考中考真题）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。

(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。

(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。

A．有晶体析出的是硒酸镉溶液

B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液

C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

8．（2022·四川南充·统考中考真题）日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

9．（2023·四川·统考中考真题）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：

(1)锶元素的相对原子质量为_____。

(2)图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是_____(填元素符号)。

(3)氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为_____。

10．（2023·四川·统考中考真题）化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题。

(1)下列南充名小吃都富含蛋白质的是_____。(填选项)

A．川北凉粉、南部肥肠 B．营山凉面、西充狮子糕 C．张飞牛肉、河舒豆腐

(2)生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为_____。

(3)空气中的氮气可合成氨气其微观反应示意图如下，下列说法正确的是_____(填选项)。

A．该反应的基本反应类型为复分解反应

B．该反应中分子的种类发生了变化

C．生成物的分子个数比为1：1

D．6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大

11．（2023·四川·统考中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填化学式)。

(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_____。

②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。

③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_____。(填选项)

A．析出晶体质量最多的是甲        B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙

C．得到的都是饱和溶液            D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲

12．（2023·四川·统考中考真题）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：

(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。

(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。

(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。

参考答案：

1．          三或3     Al2O3     8     H2    

【详解】（1）①C粒子质子数为13，核外电子数为10，为铝离子，每个铝离子带3个单位正电荷，其符号为。

②依据质子数不同元素种类不同，图A、B、C、D共有8、13、18三种质子数，表示3种元素，A质子数为8，是氧元素，C质子数为13，为铝元素，由A、C两种元素组成的化合物为氧化铝，其中氧元素为-2价，铝元素为+3价，其化学式为Al2O3。

③D中粒子质子数为18，是稀有气体氩元素，不易得失电子，x=18-2-8=8。

（2）由微观示意图，3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成一个甲醇分子和若干丁分子，根据质量守恒定律，丁中含一个氧原子、两个氢原子，可构成一个水分子，即丁为水，该反应为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；

①由以上分析知，该反应中涉及到的单质的化学式为。

②该化学反应方程式：。

2．     B     H2O     盐     +4     分子间有间隔     熟石灰（或氢氧化钙或Ca(OH)2）          复分解反应

【详解】（1）淀粉属于糖类营养物质，故选B；

（2）①化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氢、氧、钾原子数目分别为1、6、6、2，反应后碳、氢、氧、钾原子数目分别为1、0、3、2，3个X分子中含6个氢原子和3氧原子，则X的化学式为H2O；

②K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类化合物；K2CO3中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×3=0，x=+4；

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子之间有间隔；

（4）氢氧化钙显弱碱性，能和酸反应，在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入熟石灰氢氧化钙，以中和其酸性；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

3．     t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）     a>b>c     1：5     BC

【详解】（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）。

（2）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。

（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5。

（4）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，说法错误；

B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；

C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，说法正确；

故填：BC。

4．     47.87     导电          Ag     Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

【详解】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。

（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。

5．(1)N/O

(2)失去

(3)40.08

(4)A

【详解】（1）由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：N、O；

（2）钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子；

（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；

（4）A、鸡蛋、牛肉富含蛋白质，符合题意；

B、玉米、土豆富含糖类，不符合题意；

C、牛油、菜子油富含油脂，不符合题意。

故选A。

6．(1)H2O

(2)-2/-2价

(3)SO2/二氧化硫

【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O；

（2）硫化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，则硫元素的化合价为-2价；

（3）二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，且能形成酸雨。

7．(1)t1

(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水

(3)33.3%

(4)AC

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；

（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；

（4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；

B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；

C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。

8．(1)延展

(2)

(3)

(4)Fe、Cu（铁、铜）

【详解】（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；

（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；

（3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

（4）由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。

9．(1)87.62

(2)Mg

(3)

【详解】（1）据图1可知，锶元素的相对原子质量为87.62。

（2）据图1可知，锶原子最外层电子数n=38－2－8－18－8=2，原子中最外层电子数相同，化学性质相似。图2中B的最外层电子数是2，与锶元素原子最外层电子数相同。图2中B是12号元素，即镁元素，符号是Mg。

（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，化学方程式。

10．(1)C

(2)     +6     H2O

(3)BD

【详解】（1）A、凉粉中富含淀粉，属于糖类；肥肠中富含脂肪。不符合题意；

B、凉面中富含淀粉，属于糖类；狮子糕中富含淀粉，属于糖类。不符合题意；

C、牛肉中富含蛋白质，豆腐中富含蛋白质。符合题意。

综上所述：选择C。

（2）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾显+1价，氧显－2价。设：铁的化合价是。根据化合价规则得到：（+1）×2++（－2）×4=0，=+6。

方程式左边，钾原子个数：8个，铁原子个数：4个，氧原子个数：16个；右边，铁原子个数：4个，氧原子个数：26个，氢原子个数20个，钾原子个数：8个。所以10X中氢原子个数20个，氧原子个数：26个－16个=10个。所以X的化学式为H2O。

（3）根据微观反应示意图可得化学方程式：。

A、根据化学方程式可知，该反应符合置换反应定义，所以该反应的基本反应类型为置换反应。A不正确；

B、根据化学方程式可知，氮分子和水分子反应生成了氨分子和氧分子，即该反应中分子的种类发生了变化。B正确；

C、根据化学方程式可知，生成物的分子个数比为4：3。C不正确；

D、6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，且气体分子间间隔较大。D正确。

综上所述：选择BD。

11．(1)C2H5OH

(2)     降温结晶     2：7     B

【详解】（1）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。

（2）①由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。

②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲固体加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7。

③A、由于不知道三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确；

B、将甲、乙、丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确；

C、结合前面分析可知，降温后丙为不饱和溶液，该选项说法不正确；

D、降温过程中，溶剂质量不变，由于t2℃时溶解度关系：甲>乙>丙，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量关系：丙>乙>甲，又由于溶液质量不一定相等，则无法比较溶剂质量，该选项说法不正确。

故选B。

12．(1)导电

(2)     涂油漆    

(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

【详解】（1）由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。

（2）铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铬等等。 故填：涂油漆；

稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。