四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

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四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题 一、填空题(共0分1．（2021·四川南充·统考中考真题）（1）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。①C粒子的符号为______。②图A、B、C、D共表示______种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为______。③D中x=______。（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。①该反应中涉及到的单质的化学式为______。②写出该化学反应方程式：______。2．（2021·四川南充·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于______营养物质。A蛋白质        B糖类            C油脂            D维生素（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。①电池总反应方程式为 ，则X的化学式为______。②K2CO3属于______类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为______。（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______（从微观角度解释）。（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入______，以中和其酸性，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。3．（2021·四川南充·统考中考真题）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。A都是饱和溶液        B溶质质量分数大小关系是：b>a>c            C析出晶体质量最多的是a4．（2021·四川南充·统考中考真题）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。5．（2022·四川南充·统考中考真题）下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示营养成分表项目每100mL能量277kJ蛋白质3.2g脂肪3.8g碳水化合物4.8g钠53mg钙100mg(1)氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号____________。(2)钠元素的原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。(3)钙的相对原子质量是____________。(4)青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 （填选项）。A．鸡蛋、牛肉 B．玉米、土豆 C．牛油、菜子油6．（2022·四川南充·统考中考真题）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是。(1)X的化学式为____________。(2)硫化氢中硫元素的化合价为____________。(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是____________。7．（2022·四川南充·统考中考真题）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。A．有晶体析出的是硒酸镉溶液B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液8．（2022·四川南充·统考中考真题）日常生活用品很多是由金属材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。9．（2023·四川·统考中考真题）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：  (1)锶元素的相对原子质量为_____。(2)图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是_____(填元素符号)。(3)氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为_____。10．（2023·四川·统考中考真题）化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题。(1)下列南充名小吃都富含蛋白质的是_____。(填选项)A．川北凉粉、南部肥肠 B．营山凉面、西充狮子糕 C．张飞牛肉、河舒豆腐(2)生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为_____。(3)空气中的氮气可合成氨气其微观反应示意图如下，下列说法正确的是_____(填选项)。  A．该反应的基本反应类型为复分解反应B．该反应中分子的种类发生了变化C．生成物的分子个数比为1：1D．6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大11．（2023·四川·统考中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。  (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填化学式)。(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_____。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_____。(填选项)A．析出晶体质量最多的是甲        B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙C．得到的都是饱和溶液            D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲12．（2023·四川·统考中考真题）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
参考答案：1．          三或3     Al2O3     8     H2     【详解】（1）①C粒子质子数为13，核外电子数为10，为铝离子，每个铝离子带3个单位正电荷，其符号为。②依据质子数不同元素种类不同，图A、B、C、D共有8、13、18三种质子数，表示3种元素，A质子数为8，是氧元素，C质子数为13，为铝元素，由A、C两种元素组成的化合物为氧化铝，其中氧元素为-2价，铝元素为+3价，其化学式为Al2O3。③D中粒子质子数为18，是稀有气体氩元素，不易得失电子，x=18-2-8=8。（2）由微观示意图，3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成一个甲醇分子和若干丁分子，根据质量守恒定律，丁中含一个氧原子、两个氢原子，可构成一个水分子，即丁为水，该反应为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；①由以上分析知，该反应中涉及到的单质的化学式为。②该化学反应方程式：。2．     B     H2O     盐     +4     分子间有间隔     熟石灰（或氢氧化钙或Ca(OH)2）          复分解反应【详解】（1）淀粉属于糖类营养物质，故选B；（2）①化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氢、氧、钾原子数目分别为1、6、6、2，反应后碳、氢、氧、钾原子数目分别为1、0、3、2，3个X分子中含6个氢原子和3氧原子，则X的化学式为H2O；②K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类化合物；K2CO3中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×3=0，x=+4；（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子之间有间隔；（4）氢氧化钙显弱碱性，能和酸反应，在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入熟石灰氢氧化钙，以中和其酸性；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。3．     t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）     a>b>c     1：5     BC【详解】（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）。（2）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5。（4）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，说法错误；B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，说法正确；故填：BC。4．     47.87     导电          Ag     Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【详解】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。5．(1)N/O(2)失去(3)40.08(4)A 【详解】（1）由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：N、O；（2）钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；（4）A、鸡蛋、牛肉富含蛋白质，符合题意； B、玉米、土豆富含糖类，不符合题意； C、牛油、菜子油富含油脂，不符合题意。故选A。6．(1)H2O(2)-2/-2价(3)SO2/二氧化硫 【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O；（2）硫化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价为零，则硫元素的化合价为-2价；（3）二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，且能形成酸雨。7．(1)t1(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水(3)33.3%(4)AC 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；（4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。8．(1)延展(2)(3)(4)Fe、Cu（铁、铜） 【详解】（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；（3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。9．(1)87.62(2)Mg(3) 【详解】（1）据图1可知，锶元素的相对原子质量为87.62。（2）据图1可知，锶原子最外层电子数n=38－2－8－18－8=2，原子中最外层电子数相同，化学性质相似。图2中B的最外层电子数是2，与锶元素原子最外层电子数相同。图2中B是12号元素，即镁元素，符号是Mg。（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，化学方程式。 10．(1)C(2)     +6     H2O(3)BD 【详解】（1）A、凉粉中富含淀粉，属于糖类；肥肠中富含脂肪。不符合题意；B、凉面中富含淀粉，属于糖类；狮子糕中富含淀粉，属于糖类。不符合题意；C、牛肉中富含蛋白质，豆腐中富含蛋白质。符合题意。综上所述：选择C。（2）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾显+1价，氧显－2价。设：铁的化合价是。根据化合价规则得到：（+1）×2++（－2）×4=0，=+6。方程式左边，钾原子个数：8个，铁原子个数：4个，氧原子个数：16个；右边，铁原子个数：4个，氧原子个数：26个，氢原子个数20个，钾原子个数：8个。所以10X中氢原子个数20个，氧原子个数：26个－16个=10个。所以X的化学式为H2O。（3）根据微观反应示意图可得化学方程式：。A、根据化学方程式可知，该反应符合置换反应定义，所以该反应的基本反应类型为置换反应。A不正确；B、根据化学方程式可知，氮分子和水分子反应生成了氨分子和氧分子，即该反应中分子的种类发生了变化。B正确；C、根据化学方程式可知，生成物的分子个数比为4：3。C不正确；D、6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，且气体分子间间隔较大。D正确。综上所述：选择BD。 11．(1)C2H5OH(2)     降温结晶     2：7     B 【详解】（1）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。（2）①由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲固体加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7。③A、由于不知道三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确；B、将甲、乙、丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，降温后丙为不饱和溶液，该选项说法不正确；D、降温过程中，溶剂质量不变，由于t2℃时溶解度关系：甲>乙>丙，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量关系：丙>乙>甲，又由于溶液质量不一定相等，则无法比较溶剂质量，该选项说法不正确。故选B。12．(1)导电(2)     涂油漆     (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】（1）由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。（2）铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铬等等。 故填：涂油漆；稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。