四川自贡三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

四川自贡三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

一、填空题(共0分

1．（2021·四川自贡·统考中考真题）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是___________。

2．（2021·四川自贡·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题

(1)不同种元素的最本质区别是___________不同。

(2)氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子是___________相同。

(3)画出元素X的原子结构示意图___________。

(4)Y单质的化学式为___________，

(5)原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是___________(填化学式)。

3．（2021·四川自贡·统考中考真题）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：

(1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃有固体析出是___________。

(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法___________。

(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是___________

(4)t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，成分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为___________克。

4．（2022·四川自贡·统考中考真题）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。

(1)冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 _____（填“合成材料”或“金属材料”）。

(2)工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的 _____。

(3)用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 _____，其中氯元素的化合价为 _____价。

(4)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 _____。

5．（2022·四川自贡·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。

(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。

(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。

6．（2023·四川自贡·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。

(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

①属于非金属元素的有_____(填数字)种。

②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。

③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。

7．（2023·四川自贡·统考中考真题）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

(1)B中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)C中固体_____(填“增加”或“减少”)。

(3)D中_____(填“有”或“无”)固体。

(4)E中溶液的溶质质量分数为_____。

8．（2022·四川自贡·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。

(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。

(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。

(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。

参考答案：

1．     CH3COOH     O3     +3     HClO     隔离可燃物

【详解】（1）食醋中醋酸的化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH。

（2）一个臭氧分子含有3个氧原子，臭氧的化学式为O3，故填：O3。

（3）设铁元素化合价为x，x+（-2）+（-1）=0，x=+3，故填：+3。

（4）次氯酸钠(NaClO)，钠元素+1价，根据化合价代数和为零，故次氯酸根-1价，故次氯酸化学式HClO，故填：HClO。

（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物，故填：隔离可燃物。

2．     质子数     最外层电子数          Cl2     NaOH

【详解】（1）不同种元素的最本质区别是核内质子数（核电荷数）不同；

（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；

（3）见答案；

（4）Y的原子序数为17，则Y为氯元素，氯元素单质的化学式为Cl2；

（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素分别为氢、氧、钠，组成的碱是NaOH。

3．     丙     增加溶质     甲     20

【详解】(1)t1℃时甲、乙、丙均为饱和溶液，当升高温度到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，不会有固体析出，丙的溶解度降低，有固体析出；

(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用加入过量溶质或蒸发掉溶剂的方法；

(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，根据饱和溶液，可知在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；

(4)t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解，降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g，即50g水最多溶解15g甲，有15g甲析出，故烧杯中固体质量为:15+5=20g。

4．(1)金属材料

(2)蛋白质

(3)     ClO2     +4

(4)燃烧产物是水，对环境无污染

【分析】（1）根据材料的分类进行分析；

（2）根据各种食物富含的营养素进行分析；

（3）根据化学式的书写方法及元素化合价的计算方法进行分析；

（4）根据氢能源的优点进行分析。

【详解】（1）铝合金是一种合金，属于金属材料，故填：金属材料；

（2）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质，故填：蛋白质；        

（3）二氧化氯的化学式为ClO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，因此其中氯元素的化合价为+4价，故填：ClO2；+4；

（4）氢能源的优点有本身无毒、无污染，燃烧放出的热量多，燃烧的产物是水对环境无污染，故填：燃烧产物是水，对环境无污染。        

5．(1)     O     8

(2)AlCl3

(3)H2+Cl22HCl

【分析】（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；

（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；

（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        

【详解】（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；

（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；

（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。

6．(1)元素

(2)63

(3)     3     S     MgCl2

【详解】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；

（2）相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；

（3）①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；

②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；

③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。

7．(1)饱和

(2)增加

(3)无

(4)25%

【详解】（1）由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；

（2）由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；

（3）由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；

（4）E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。

8．(1)t3

(2)增加溶质

(3)乙

(4)乙＞甲＞丙

【详解】（1）据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；

（2）据图可知，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；

（4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。