2023年安徽省合肥市高新区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年安徽省合肥市高新区中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年安徽省合肥市高新区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 2023年2月21日，中国气候变化事务特使解振华获得诺贝尔“可持续发展特别贡献奖”，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(    )
A. 双面打印，节约使用纸张
B. 在煤炭中加入固硫剂减少酸雨的产生
C. 在空旷的地方焚烧废旧塑料，减少“白色污染”
D. 减少化石燃料的使用，大力发展风电、光伏发电
2. 小明即将参加中考，小明妈为其准备了一份营养午餐，红烧牛肉、素炒青菜、番茄鸡蛋汤。这份午餐搭配还缺少的主要营养素是(    )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
3. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是(    )


A. 铬元素属于非金属元素 B. 铬原子在化学变化中易失去电子
C. 铬原子的核内电子数是24 D. 铬原子的相对原子质量是52.00g
4. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关黄酮素的说法正确的是(    )
A. 黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
C. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D. 黄酮素不充分燃烧会生成CO2和H2O
5. 下列氢气的制取及验纯的部分操作中，正确的是(    )
A. 连接仪器 B. 取用药品
C. 收集氢气 D. 检验纯度
6. 安徽省推进德智体美劳“五大行动”教育方案中提到了实施美育熏陶行动，化学学科也具有重要的美育价值。下列关于化学美育说法正确的是(    )
A. 用氯化钠溶液制作漂亮的“叶脉书签”
B. 将硫酸铝溶液滴加到铜板上，制作美丽的金属蚀刻画
C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯
D. 灰色黑的石墨经过研磨后变成璀璨夺目的钻石
7. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是(    )
A. 在地面油水混合物会产生分层现象
B. 太空中水的化学性质与地面不同
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
8. 科学团队开发了一种具有双功能的分子筛膜催化反应器。其用于二氧化碳高效合成甲醇的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 该反应前后分子数目不变 B. 分子筛膜反应后性质不变
C. 该反应涉及到两种氧化物 D. 该反应不利于促进碳中和
9. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是(    )
A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3
C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钙也可以治疗胃酸过多
D. 氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
10. 下列实验方案能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
B
比较铜和银的金属活动性
分别滴加稀盐酸
C
除去氢气中混有的氯化氢
通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D
将带火星的木条伸入气体中
检验空气中含有氧气

A. A B. B C. C D. D
11. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 (    )


A. 乙溶液是饱和溶液
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲
D. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
12. 如图是CO还原氧化铜的实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOH==浓硫酸ΔH2O+CO↑，下列说法正确的是 (    )


A. 胶头滴管可以换成漏斗
B. 实验时先挤压胶头滴管，再点燃酒精灯
C. 尾气中含有CO，可以用氢氧化钠溶液吸收
D. 该实验所涉及反应的基本类型有分解反应、置换反应
二、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
13. “波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示，请回答下列问题。

(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 ______ 。
(2)反应器2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是 ______ (请用文字来表述)。
(4)废液A中溶质有 ______ 。
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读下列科普短文，回答问题。
2022年中国科大研究团队研制了一种基于二氧化钒相变材料的多层膜光谱选择性自适应涂层。实测结果表明，该器件表面温度在白天可以比环境温度高170℃，在夜间可以比环境温度低20℃，具有白天光热转换、夜间辐射制冷的自适应功能。器件可以24小时全天候运行，极大提升冷热能量捕获的综合效率。这研究结果为基于太阳热源和太空冷源的能显捕获和高效利用提供了一种全新的途径。该技术可广泛应用于建筑节能热电转换以及深空探索等领域。
(1)二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为 ______ 。
(2)二氧化钒具有相变特性，相变过程中，VO2的化学性质不变，因此，该相变属于 ______ 变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)光热转换通过对太阳辐射的直接利用，获得高温热能，下列设施中利用了上述光热转换原理的是 ______ (填字母)。
A.太阳能灯
B.太阳能电池
C.太阳能热水器
D.太阳能充电器
(4)自然界应用太阳能最成功的案例是光合作用，该反应的化学方程式为：6CO2+6 ______ ==光照叶绿素C6H12O6+ ______ O2。
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
(1)写出图中标号②仪器的名称 ______ 。
(2)若使用A装置来制氧气，发生反应的化学方程式为 ______ 。如用D装置收集O2，气体应从 ______
(填a或b)端通入。若用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 ______ (填“有影响或“无影响”)。

(3)实验室可以用装置C作为制取H2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 纯碱是种重要的化工原料，广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和 ______ (填字母序号)。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−；
③CaCl2溶液星中性。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；猜想三： ______ ，使溶液呈碱性。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
(3)①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② ______
猜想三成立
【反思与交流】写出②中发生反应的化学方程式： ______ 。
【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______ 。
(2)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 ______ 。
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 ______ 。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 ______ 120mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4g，若处理1L该废液，理论上需要Na2CO3固体 ______ g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品粉碎后置于锥形瓶中，向其中加入过量的质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测量B中烧碱溶液增加的质量为4.4g，请回答下列问题：
(1)计算该样品中所含碳酸钙的质量(写出计算过程)。
(2)如图实验有一些缺陷可能会导致测量结果不准确，请你指出其中一个缺陷 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、双面打印，节约使用纸张，有利于可持续发展，该选项正确。
B、在煤炭中加入固硫剂减少酸雨的产生，有利于可持续发展，该选项正确。
C、在空旷的地方焚烧废旧塑料，污染环境，不利于可持续发展，该选项不正确。
D、减少化石燃料的使用，大力发展风电、光伏发电，有利于可持续发展，该选项正确。
故选：C。
A、双面打印，节约使用纸张，有利于可持续发展。
B、在煤炭中加入固硫剂减少酸雨的产生，有利于可持续发展。
C、在空旷的地方焚烧废旧塑料，污染环境，不利于可持续发展。
D、减少化石燃料的使用，大力发展风电、光伏发电，有利于可持续发展。
本题主要考查环境保护方面的知识，比较简单。

2.【答案】A 
【解析】解：A.糖类主要包括淀粉、葡萄糖、蔗糖，以上食物中没有糖类，故A正确；
B.红烧牛肉含有油脂、蛋白质和无机盐，故B错误；
C.红烧牛肉含有油脂，故C错误；
D.素炒青菜含有维生素，番茄鸡蛋汤含有维生素、蛋白质、水、无机盐，故D错误；
综上分析，缺少的营养素为糖类。
故选：A。
根据人体需要的六大营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水来进行分析食物中所含有的营养物质。
此题主要考查了食物中的营养物质的知识，体现了化学与生活的联系，难度不大。

3.【答案】B 
【解析】解：A.铬字带有钅字旁，属于金属元素，故错误；
B.根据该原子结构示意图可知，该原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子，故正确；
C.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，因此铬原子的核外电子数是24，故错误；
D.铬原子的相对原子质量是52.00，单位为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

4.【答案】A 
【解析】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为(12×10)：(1×10)≠15：10，故选项说法错误。
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
D、黄酮素充分燃烧会生成CO2和H2O，不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
D、根据可燃物不充分燃烧的生成物，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A.塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误；
B.取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B错误；
C.由于氢气密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，故C错误；
D.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D正确；
故选：D。
A、根据塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口进行分析；
B、根据取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口进行分析；
C、根据氢气密度比空气小进行分析；
D、根据检验氢气纯度的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、制作漂亮的“叶脉书签”常用NaOH或Na2CO3溶液，而不是用氯化钠溶液，故A说法错误；
B、铜的金属活动性小于铝，铜不能与硫酸铝溶液反应，则将硫酸铝溶液滴加到铜板上，制作美丽的金属蚀刻画的说法错误，故B说法错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯，故C说法正确；
D、无色透明的金刚石经过研磨后变成璀璨夺目的钻石，而不是灰色黑的石墨，故D说法错误；
故选：C。
A、根据制作漂亮的“叶脉书签”常用NaOH或Na2CO3溶液来分析判断；
B、根据铜的金属活动性小于铝，铜不能与硫酸铝溶液反应来分析判断；
C、根据稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯来分析判断；
D、根据无色透明的金刚石经过研磨后变成璀璨夺目的钻石来分析判断。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析判断。

7.【答案】B 
【解析】解：A、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，太空中水的化学性质与地面的相同，故B错误；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。
故选：B。
A、根据油不溶于水来分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据乳化原理来分析。
要想解答好这类题目，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识。

8.【答案】C 
【解析】解：A、反应后分子数目减少，该选项不正确。
B、分子筛膜反应后化学性质不变，该选项不正确。
C、该反应涉及到两种氧化物，即二氧化碳和水，该选项正确。
D、该反应利于促进碳中和，该选项不正确。
故选：C。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】D 
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl2，故选项推理错误。
C、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理错误。
D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】C 
【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质活动性顺序，该选项不正确。
C、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项正确。
D、空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，该选项不正确。
故选：C。
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应。
C、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气。
D、空气中的氧气不能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】A 
【解析】解：A、乙溶液中硫酸铜全部溶解，说明乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，则乙溶液是饱和溶液的说法错误；故A说法错误；
B、丙中溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25，故B说法正确；
C、向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加入2g硫酸铜，部分溶解，加热到50℃时，全部溶解，等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中次之，甲中溶质质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲，故C说法正确；
D、根据图示分析，50℃时等质量的水中溶解度溶质质量比20℃时多，说明CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，故D说法正确；
故选：A。
A、根据乙中硫酸铜全部溶解，可能是饱和溶液来分析判断；
B、根据丙中溶液为20℃时的饱和溶液来分析判断；
C、根据向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加入2g硫酸铜，部分溶解，加热到50℃时，全部溶解来分析判断；
D、根据温度升高，硫酸铜继续溶解来分析判断。
本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、胶头滴管不能换成漏斗，否则产生的气体会从漏斗中逸出，故选项说法错误。
B、实验时先挤压胶头滴管，能生成一氧化碳，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯，以防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
C、尾气中含有CO，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故选项说法错误。
D、HCOOH=浓硫酸H2O+CO↑，属于分解反应；一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铜的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分  2Cu+O2=△2CuO  铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜  硫酸亚铁、硫酸 
【解析】解：(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)反应器2中，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，发生反应的化学方程式是2Cu+O2=△2CuO。
故答案为：2Cu+O2=△2CuO。
(3)反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
故答案为：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(4)废液A中溶质有铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
故答案为：硫酸亚铁、硫酸。
(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
(3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(4)废液A中溶质有铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】+4  物理  C  H2O  6 
【解析】解：(1)二氧化钒(VO2)中氧元素的化合价为−2价，设其中钒元素的化合价为x，则：x+(−2)×2=0，x=+4；故答案为：+4；
(2)二氧化钒具有相变特性，相变过程中，VO2的化学性质不变，也就是没有新物质生成，因此，该相变属于物理变化；故答案为：物理；
(3)A.太阳能灯是由太阳能转化为电能，电能再转化为光能；
B.太阳能电池是光能转化为电能；
C.太阳能热水器是光能转化为热能；
D.太阳能充电器是光能转化为电能；
故答案为：C；
(4)光合作用是由二氧化碳和水在光照和绿叶素内反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为6CO2+6H2O=光照C6H12O6+6O2；故答案为：H2O；6。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据是否生成新物质来分析；
(3)根据能量转化来分析；
(4)根据光合作用的原理以及质量守恒定律来分析。
本题考查的知识点较多，掌握元素化合价的计算方法、物质变化的判断方法、能量转化以及光合作用的原理是解题的关键。

15.【答案】分液漏斗  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  b  无影响  能使反应随时进行或停止 
【解析】解：(1)图中标号②仪器的名称是分液漏斗。
故答案为：分液漏斗。
(2)若使用A装置来制氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。如用D装置收集O2，氧气密度比空气大，气体应从b端通入。若用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响，是因为食醋多少体积的氧气，就有多少体积的水排入量筒。
故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；b；无影响。
(3)实验室可以用装置C作为制取H2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，其他一个优点是能使反应随时进行或停止，例如上下移动铜网可以实现固体和液体的分离与混合，从而使反应停止或发生。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。

(3)不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】B CO32−与H2O作用，产生较多的OH−  产生白色沉淀，溶液红色消失  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  溶质质量分数一定时，在一定的温度范围内，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强，去油污效果越好  ①④⑦  有气泡产生  小于  53 
【解析】【任务一】侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收NH3和CO2，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，故饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和NH3，故选：B；
【任务二】【提出猜想】碳酸钠溶液中存在H2O分子、Na+和CO32−三种粒子，猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性，猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性，故猜想三：CO32−与H2O作用，产生较多的OH−，使溶液呈碱性；
【实验探究】②Na2CO3溶液显碱性，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，由于CaCl2溶液过量，最终溶液中只有氯化钙和氯化钠，而氯化钙和氯化钠溶液呈中性，则溶液红色消失，故往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，实验现象是产生白色沉淀，溶液红色消失；
【反思与交流】②中Na2CO3溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【任务三】【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是溶质质量分数一定时，在一定的温度范围内，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强，去油污效果越好；
(2)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，根据变量唯一的原则，溶液温度必须相同，故可选择的3个实验的编号是①④⑦；
【结果讨论】①a→b阶段，盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到烧杯中的现象是有气泡产生；
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已过量，故处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
③设生成4g碳酸钙需碳酸钠的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
             106          100
x               4g
106100=x4g
x=4.24g
根据图2可知，b点的pH=7，说明碳酸钠与盐酸刚好完全反应，用去5.3%的Na2CO3溶液的体积为20mL，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL，故需要碳酸钠的质量为20mL×1g/mL×5.3%=1.06g，则处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为4.24g+1.06g=5.3g，故处理项目组1L的废液，理论上需要Na2CO3固体5.3g×10=53g。
故答案为：【任务一】B；
【任务二】【提出猜想】CO32−与H2O作用，产生较多的OH−；
【实验探究】②产生白色沉淀，溶液红色消失；
【反思与交流】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【任务三】【解释与结论】(1)溶质质量分数一定时，在一定的温度范围内，温度越高，碳酸钠溶液的碱性越强，去油污效果越好；
(2)①④⑦；
【结果讨论】①有气泡产生；
②小于；
③53。
【任务一】根据侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收NH3和CO2来分析解答；
【任务二】【提出猜想】根据纯碱溶液中存在的粒子来分析解答；
【实验探究】②根据Na2CO3溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钙和氯化钠溶液显中性来分析解答；
【反思与交流】根据Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
【任务三】【解释与结论】(1)根据实验①、②、③对比来分析解答；
(2)根据变量唯一的原则，溶液温度必须相同来分析解答；
【结果讨论】①根据盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
②根据c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成来分析解答；
③根据碳酸钙质量计算出碳酸钠的质量，再加上与盐酸反应的碳酸钠质量再乘以十即可；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收 
【解析】解：(1)设该样品中所含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    44
x  4.4g
10044=x4.4g
x=10g
答：该样品中所含碳酸钙的质量为10g。
(2)如图实验有一些缺陷可能会导致测量结果不准确，其中一个缺陷是：锥形瓶中会残留二氧化碳，反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收，导致测量结果偏低。
故答案为：
(1)10g；
(2)反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收。
(1)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据锥形瓶中会残留二氧化碳来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。