重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32分子结构与性质（1）

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32分子结构与性质（1）

一、单选题

1．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是

A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：

B．溶液中滳入溶液：

C．溶液中加入少量盐酸：

D．泡沫火火器的反应原理：

2．（2023·重庆·统考三模）(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是

A．电负性：

B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价

C．中的键角比中的的键角小

D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:2

3．（2023·重庆·统考三模）已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是

A．曲线b代表

B．

C．的平衡常数

D．当时，

4．（2023·重庆·统考三模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是

A．的电子式： B．P原子的结构示意图：

C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：

5．（2023·重庆·统考三模）团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)

A．

B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的

C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力

D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动

6．（2023·重庆·统考三模）下列图示或化学用语的表示有明显错误的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2023·重庆·统考二模）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A．通入足量：、、、

B．通入适量：、、、

C．通入足量HCl：、、、

D．通入足量：、、、

8．（2023·重庆九龙坡·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．39g含有键的数目为

B．和中含有的质子数均为

C．和完全反应生成的分子数为

D．与足量完全反应，转移电子数为

9．（2023·重庆·统考三模）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是

A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应

10．（2023·重庆九龙坡·统考二模）氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是

A．第一电离能：C＜N＜O＜F

B．所有元素都处于元素周期表的p区

C．1个分子中采取杂化的原子数为4

D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

11．（2023·重庆九龙坡·统考二模）下列叙述正确的是

A．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸

B．乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应

C．Zn—N键中离子键成分的百分数大于Zn—O键

D．氢氟酸溶蚀玻璃与溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应

12．（2023·重庆九龙坡·统考二模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2023·重庆·统考二模）THPC即四羟甲基氯化磷[]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是

A．的结构示意图为 B．HCHO分子结构为三角锥形

C．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D．羟基的电子式为

14．（2023·重庆·统考模拟预测）是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是

A．是极性分子 B．是直线形分子

C．中的O是杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键

15．（2023·重庆·统考模拟预测）铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是

A．该结构中，氧元素的第一电离能最大

B．的基态价电子排布式为

C．咪唑环上所有原子均在同一平面上

D．通过配位键与相连

16．（2022·重庆·统考模拟预测）DNA中四种碱基间的配对方式如图(~代表糖苷键，“”代表氢键)，下列说法错误的是

A．基态原子的第一电离能：N>O B．与通过配位键形成

C．鸟嘌吟中1号N的杂化类型为 D．鸟嘌吟中N—H键的平均键长大于0.29nm

17．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、

B．含有硝酸铜的溶液中：、、、

C．含有的透明溶液中：、、、

D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、

18．（2022·重庆·模拟预测）反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是

A．SO2是非极性分子 B．Na2S2O3既含离子键又含共价键

C．Na+和S2-具有相同的电子层结构 D．CO2的电子式为

19．（2022·重庆·模拟预测） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA

B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA

C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA

D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，

二、实验题

20．（2023·重庆·统考模拟预测）二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()

参考答案：

1．A

【详解】A．的溶液显黄色，，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正向移动，溶液变为黄色，A正确；

B．溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢根离子，，B错误；

C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，C错误；

D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，，D错误；

故选A。

2．C

【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确；

B．化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有+2和+3两种化合价，B正确；

C．根据价层电子对互斥理论，是正四面体，NH3是三角锥形，中H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，C错误；

D．CN-中C和N间是三键，1个CN-中有1个σ键和2个π键，则该配体中的σ键与π键之比是1：2，D正确；

故答案为：C。

3．B

【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。

【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；

B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；

C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；

D．由图可知，当c(NH3)＞10-3mol/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；

故答案为：B。

4．C

【详解】A．Ca原子失去最外层两个电子变成Ca2+，Ca2+的电子式为Ca2+，A项正确；

B．P为15号元素，核外电子层上电子数分别为2、8、5，B项正确；

C．的中心原子上孤电子对数为，则的空间结构为正四面体形，C项错误；

D．H2O的中心原子上孤电子对数为，则H2O的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。

答案选C。

5．C

【详解】A．根据图示，时，，， A正确；

B．的直径显著大于团簇表面的孔径，与反应生成，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，可推断团簇表面的孔是柔性的，使得能无破坏进入笼内，B正确；

C．与反应生成，说明团簇对于具有比大的亲和力，但是团簇不属于超分子，C错误；

D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，与18-冠-6结合，导致浓度减小，则上述平衡会正向移动，D正确；

故选C。

6．D

【详解】A．乙炔为直线型结构，碳原子大于氢原子，填充模型为：，A正确；

B．SO2的孤电子对为1，其VSEPR模型为，B正确；

C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示NaCl的形成过程为：  ，C正确；

D．半充满更稳定，基态Cr原子价电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价电子轨道表示式为，D错误；

故答案为：D。

7．B

【详解】A．具有强的还原性，能与和(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；

C．HCl具有还原性，能被离子氧化，不能大量共存，故C错误；

D．足量氨气能与形成络合离子，不能大量共存，故D错误；

故选：B。

8．D

【详解】A．物质的量为，一个苯分子中含有一个大键，苯分子中含有键，A错误；

B．和中，因两者摩尔质量不同，物质的量不同，含有的质子数不同，B错误；

C．计量气体体积时，必须要说明温度和压强，C错误；

D．反应的化学方程式为：，反应时与转移的电子数关系为，物质的量为，故转移的电子数为，D正确；

故选D。

9．B

【详解】A．CO2中C的杂化方式为sp，故A错误；

B．根据历程，②→③过程中有水的生成，即有H-O键的生成，同时存在碳氧键的断裂，断裂和生成的化学键为极性键，故B正确；

B．由CO2生成CO，化合价变化为2，所以生成1molCO需要电子物质的量为2mol，故C错误；

D．反应历程中Ni是催化剂，有C-Ni键的形成和断裂，Ni参与了反应，故D错误；

答案为B。

10．D

【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C＜O＜N＜F，A错误；

B．氢元素位于s区，B错误；

C．4个饱和碳原子采取杂化，-NH-中氮原子采取杂化，则1个分子中采取杂化的原子数为5，C错误；

D．基态氟原子最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，D正确；

故选D。

11．A

【详解】A．生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故A正确；

B．乙酸不能与氢气发生加成反应，故B错误；

C．O的电负性比N大，即Zn-O的极性比Zn-N的极性大，离子键成分的百分数更高，故C错误；

D．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；

故选：A。

12．C

【详解】A．只有前者冒烟说明只有前者水解，则说明前者水解性强，A正确；

B．[Cu(NH3)2]OH迅速变为深蓝色溶液[Cu(NH3)4](OH)2，说明后者稳定性强，B正确；

C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；

D．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，说明偏铝酸根离子结合氢离职能力比碳酸根离子强，D正确；

故选C。

13．C

【详解】A．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则的结构示意图为，A错误；

B．HCHO中中心C原子价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=3+=3，C原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，其分子结构为平面三角形，B错误；

C．基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道数=1+1+3+1+3=9，其核外电子的空间运动状态有9种，C正确；

D．羟基的电子式为，D错误；

故选C。

14．A

【详解】A．为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；

B．二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，1个电子占据一个轨道，所以价层电子对数为4，进行sp3杂化，去掉孤电子对，形成V形，不是直线形分子，B错误；

C．水中氧原子的价层电子对为，为杂化，C错误；

D．氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，D错误；

故选A。

15．A

【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；

B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为，B项正确；

C．咪唑环中存在大π键，碳，氮原子均采用杂化，所有原子均在同一平面上，C项正确；

D． 由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与 相连，D项正确；

答案选A。

16．D

【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故A正确；

B．氨基中氮原子具有孤对电子，能与具有空轨道的氢离子形成配位键，所以能与通过配位键形成，故B正确；

C．由图可知，鸟嘌吟中1号氮原子为形成3个共价键的饱和氮原子，原子的的杂化类型为sp3杂化，故C正确；

D．由图可知，氨基中氢原子与氧原子形成的氢键的键长为0.29nm，氢键不是共价键，是分子间较强的作用力，所以氮氢键强于氢键， 鸟嘌吟中的氮氢键的键长小于0.29nm，故D错误；

故选D。

17．C

【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；

D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；

故选C。

18．B

【详解】A．SO2的空间结构为V形，其正、负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；

B．既含Na+与之间的离子键，内含S-S、S-O之间的共价键，B正确；

C．Na+核外只有2个电子层，而核外有3个电子层，C错误；

D．CO2中C和O之间形成2对共用电子对，故CO2的电子式为，D错误；

故选B。

19．B

【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；

B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；

C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；

D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D错误；

故选B。

20．(1)，

(2)     恒压滴液漏斗     NaOH溶液

(3)

(4)     除去中的HCl     NaOH的利用率低，产品杂质含量多

(5)     液面上方有黄绿色气体     使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率

(6)

【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。

【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；

（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；

（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；

（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反应可得关系：，

有效氯含量，答案：。