2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-铝及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-铝及其化合物
一、单选题
1．（2023·江苏·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．气体通入足量NaClO溶液：
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向血红色溶液加入过量铁粉：
D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；
2．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是
选项
物质性质
物质用途
A
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
B
生石灰能与酸反应
生石灰能用作食品干燥剂
C
铝合金导电导热性好
硬铝用于制造飞机
D
能与、反应生成
可用作呼吸面具的供氧剂

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·安徽马鞍山·高三安徽省当涂第一中学校考期中）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、NH、HCO、NO B．Na+、SO、Cl-、ClO-
C．Na+、Fe2+、SO、NO D．K+、Na+、SO、S2-
4．（2023春·河南新乡·高三新乡县一中校联考期中）下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A．具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．熔点高，可用作耐高温材料
D．极易溶于水，可用作制冷剂
5．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是

A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸
B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物
C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物
D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现
6．（2023春·山东潍坊·高三统考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验
B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
C．二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片
D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物
7．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。
  
已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是
A．操作1、2、3的名称均为过滤
B．固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应
C．向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
D．操作3须控制条件防止其氧化和分解
8．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO
B．N 点对应的溶液中：Ag+、NH、Mg2+ 、NO
C．S 点对应的溶液中：Na+、SO、OH- 、NO
D．R 点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO
9．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列有关事实解释的离子方程式，正确的是
A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C．氯气和水反应：
D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：
10．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）下列除去杂质方法，不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
溶液(Na2CO3)
通入过量气体
B
气体(CO)
通入，点燃
C
气体(HCl)
通入饱和食盐水，洗气
D
粉(Al)加入
足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·河北·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、、
B．含有的溶液：、、、、
C．的溶液：、、、、
D．加入少量Al产生的溶液：、、、、
12．（2023·全国·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点：
C．一定条件下与氨分子能形成配合物 D．Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
13．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨市第四中学校校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO
14．（2023春·湖北襄阳·高三校联考期中）下列离子方程式中，正确的是
A．氢氧化铁与碘化氢的反应：
B．向中投入固体：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．工业上用、、制备高铁酸钠：

二、非选择题
15．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是______(填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为______。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为______mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为______(填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为______。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______。
______。
16．（2023春·浙江杭州·高三期中）有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
(1)原样品中铝的物质的量为______。
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。
17．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________
18．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
>9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与(少量)
HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。

参考答案：
1．C
【详解】A．气体通入足量NaClO溶液，两者发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确；
B．明矾中加入过量NaOH，铝离子与氢氧根离子反应生成，离子方程式为，B正确；
C．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，C错误；
D．硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，ZnS转化为CuS，离子方程式为，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A；
B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B；
C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C；
D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D；
选D。
3．D
【分析】能溶解Al(OH)3的溶液可能为酸，可能为碱，但能溶解H2SiO3的溶液一定为碱溶液，故该溶液为碱溶液。
【详解】A．与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．、ClO﹣发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe2+与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．K+、Na+、SO、S2-与氢氧根离子不反应，能大量共存，D符合题意；
答案为D。
4．C
【详解】A．没有有漂白性，其水溶液中含有次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；
B． 浓硫酸具强氧化性，浓硫酸会与硫化氢发生氧化还原反应，不可用于干燥，B错误；
C． 熔点高，可用作耐高温材料，二者具有对应关系，C正确；
D．易液化，液氨汽化吸收大量的热，因此常用作制冷剂，极易溶于水与作制冷剂不具有对应关系， D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确；
B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确；
C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确；
D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．烟花呈现的艳丽颜色，是利用金属或者金属化合物焰色反应原理产生的，A项正确；
B．嫦娥五号”使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变成电能，B项错误；
C．二氧化硅不是半导体材料，常用来制造芯片的材料为硅，C项错误；
D．金属铝表面形成的氧化膜的主要成分为氧化铝，氧化铝可以和碱发生反应，不能用铝制餐具长时间存放碱性食物，D项错误；
正确答案为A。
7．A
【分析】烧渣(主要成分为、、)加入足量硫酸，氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，硫酸铁、硫酸铝中加入铁粉，还原铁离子得到硫酸亚铁，调节溶液pH值将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到七水合硫酸亚铁晶体。
【详解】A．操作1、2得到固体和溶液，则操作名称为过滤，操作3是溶液到晶体，其名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．固体1是二氧化硅，固体2是氢氧化铝，两者都可以和NaOH溶液反应，故B正确；
C．向溶液2中含有亚铁离子，加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，，因此可观察到有蓝色沉淀生成，故C正确；
D．亚铁离子易被氧化，七水合硫酸亚铁()易分解，因此操作3须控制条件防止其氧化和分解，故D正确。
综上所述，答案A。
8．D
【分析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】A．M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性发生氧化还原反应，A错误；
B．N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质为氯化铝和氯化钠，Ag+与Cl-不能共存，B错误；
C．S点溶液中溶质为氯化铝和氯化钠，Al3+与OH-反应不能共存，C错误；
D．R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO、Cl-、NO均不反应，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故C错误；
D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，双氧水被氧化为氧气，用“示踪原子法”来判断反应历程，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
10．B
【详解】A．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通过通入过量二氧化碳的方式除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确；
B．通入过量氧气点燃虽能除去CO但是引入了新杂质氧气，B错误；
C．HCl易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C正确；
D．铁粉不与NaOH反应，Al能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，经过滤洗涤干燥可得到铁粉，D正确；
故答案选B。
11．B
【详解】A．与不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．的溶液的，溶液呈酸性，、均不能大量存在，故C不符合题意；
D．与Al反应产生的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中与Al反应不产生，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．C
【分析】X、Y、Z位于同周期，结合图中信息，先生成沉淀后沉淀部分溶解，说明是氯化镁和氯化铝，则X为Mg、Y为Al、Z为Cl，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应，则R为F。
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故A错误；
B．HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HCl的，故B错误；
C．属于缺电子分子，有空轨道，中N上有孤电子对，一定条件下与能形成配合物，故C正确；
D．、、、中氯原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．D
【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一种，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B错误；
C．由分析可知，溶液中含有、至少一种，故C错误；
D．由分析可知，溶液中含有、，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．氢氧化铁具有氧化性，碘化氢中的碘离子具有还原性，则发生反应2Fe(OH)3 + 6H++2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O，A错误；
B．过氧化钠与水反应中，过氧化钠先和水发生既水解反应生成氢氧化钠和H2O2：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，氧然后H2O2再发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑，正确的离子方程式为：，B错误；
C．氨水不能溶解氢氧化铝，故，C错误；
D．次氯酸钠具有氧化性，铁离子具有还原性，生成高铁酸钠，D正确；
故答案为：D。
15．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)

【详解】（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g∙mol−1＝29 g∙mol−1，设二氧化碳物质的量为xmol，氨气物质的量为ymol，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
16．(1)0.02mol
(2)3：1
(3)110

【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.03mol。
【详解】（1）根据分析，半分样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.03：0.01=3：1；
（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。
17．除去油脂，溶解铝及其氧化物
【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。
18．(1) 2.2 CE
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4) 、、 6

【详解】（1）①由c=可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为mol/L=2.2mol/L，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C．所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E．定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F．定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。