2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-铜及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-铜及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东佛山·高三佛山市第四中学校考阶段练习）下列化学或离子方程式正确的是
A．工业制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu + 4H++ 2NO = Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O
C．过量的SO2通入NaOH溶液中SO2+OH- = HSO
D．二氧化硫使氯水褪色SO2 +Cl2 +2H2O = 2H+ +SO+2HCl
2．（2022春·四川遂宁·高三射洪中学校考阶段练习）在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
④向100 mL 3 mol·L-1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL12mol·L-1的硝酸中
A．②④⑥⑦ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③
3．（2022春·湖南益阳·高三校联考期末）下列离子方程式的书写正确的是
A．硫酸滴入氢氧化钡溶液中：
B．铜单质与稀硝酸反应：
C．实验室制备：
D．二氧化氮与氧气混合通入水中：
4．（2022秋·浙江舟山·高三浙江省普陀中学校考阶段练习）向10mL浓度均为2mol/L的硝酸与硫酸的混合溶液中加入过量的铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，产生的气体在标准状况下的体积是
A．0.448L B．0.224L C．0.336L D．0.672L
5．（2022春·四川遂宁·高三统考期末）下列离子方程式正确的是
A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO+2H+=SO2↑ +H2O
B．Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
C．FeO加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O
6．（2023春·福建福州·高三校联考期中）将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是
A．失去了电子 B．原硝酸浓度
C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为
7．（2022春·贵州黔东南·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．铁片与足量的硫反应，转移电子数为
B．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成分子数为
C．含有的共价键数目为
D．高温高压下与充分反应，生成分子数为
8．（2022秋·山东菏泽·高三校考阶段练习）室温下，某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验：
实验
现象

试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A．试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
9．（2022春·上海闵行·高三上海市七宝中学校考期末）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入或滴入某种物质X(必要时可加热)，发现铜粉逐渐溶解，则X不可能是
A． B． C． D．
10．（2023春·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考阶段练习）将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL 1 mol∙L−1 NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol
B．产生的混合气体中，NO和的体积比为1∶1
C．通入标准状况下氧气的体积为448mL
D．原硝酸浓度为6 mol∙L−1
11．（2023春·上海·高三期末）将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的体积为(标准状况)
A．0.56L B．1.344L C．2.016L D．2.8L
12．（2022春·江苏无锡·高三统考期末）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述不正确的是
A．“还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
13．（2022·全国·高三假期作业）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合条件的组合为
A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
14．（2022秋·陕西榆林·高三校考阶段练习）2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[]可表示为
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化
D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素

二、非选择题
15．（2011秋·四川攀枝花·高三阶段练习）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL的某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
___________
___________
有铁且有铜
___________
(用含m的代数式表示)___________

16．（2011秋·广东惠州·高三统考期末）某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
[实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
实验现象
结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量_________溶液并滴加到试管A中，充分反应
有固体剩余，并有气泡产生
合金中除铝外还含有Fe、Cu
元素
②
往试管A的剩余固体中加过量________________，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③
往试管B中加入少量___________，再滴加KSCN溶液
_____________________________
④
往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加_____________________溶液.
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生
[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：___________________________________。
17．（2010秋·江西吉安·高三统考期中）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入bmL4mol/L的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1_____ m2（填“>”、“