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2024届高三新高考化学大一轮专题训练—铝及其化合物
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练—铝及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练—铝及其化合物
一、单选题
1．（2023春·浙江杭州·高三期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
2．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
HCl溶液
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2气体
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·山东·高三统考期中）下表实验中操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中
镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象
镁的失电子能力比铝强
B
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
C
将铜片和铁片分别放入浓硝酸中
铜片产生大量气体，铁片无明显现象
铜比铁活泼
D
将通入溶液中
产生淡黄色沉淀
得电子能力：
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示：
下列说法正确的是
A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行
B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物
C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化”
D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2
6．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是
A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体
C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体
D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱
7．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：用于制备胶体
B．实验Ⅱ：用于制备
C．实验Ⅲ：无明显变化
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
8．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）下列有关硝酸的说法正确的是
A．硝酸与铜的反应只表现出强氧化性
B．浓硝酸保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中
C．稀硝酸和稀盐酸混合可以溶解金
D．常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝与浓硝酸不反应
9．（2023秋·广西钦州·高三统考期末）下列叙述不正确的是
A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物
B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
10．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）下列物质不能通过化合反应直接制备的是
A．FeCl2 B．Al2O3 C．Fe(OH)2 D．NaHCO3
11．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中含Na+、不含K+
B
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Br2还原性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·甘肃白银·高三统考期末）某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是
A．M电极的材料为Mg
B．N电极上发生氧化反应，得到电子
C．电池工作时，向M电极移动
D．电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N
13．（2023·山东聊城·统考二模）已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
14．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．通入溶液中：
B．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
二、非选择题
15．（2023春·浙江杭州·高三期中）有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
(1)原样品中铝的物质的量为______。
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。
16．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________
17．（2021秋·甘肃白银·高三校考阶段练习）家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例
名称
管道疏通剂
洁厕灵
彩漂剂
84消毒液
有效成分
氢氧化物和铝粉
浓盐酸
双氧水
NaClO溶液
用途
清理管道污垢，防堵塞
清理马桶污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为___________，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为___________g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是___________。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为___________。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：
①如图组装实验装置，并___________；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为___________。
④直至不再产生气泡。
18．（2022秋·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）铝及其化合物在生产生活中用途广泛。
(1)含有、的混合溶液中，加入足量的NaOH溶液可以分离和，发生反应的离子方程式为__________。
(2)下列有关说法正确的是__________。
A．还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应可转化为磁性氧化铁
B．将溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，过滤，将所得固体充分灼烧得到红棕色固体
C．实用的储氢合金储氢量大，形成的金属氢化物稳定
D．将铝片分别放入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，两支试管中均立刻放出⼀种可燃性气体
(3)下列各组含铝物质发生的反应，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是__________。
A．滴入溶液中 B．溶液滴入溶液中
C．溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入溶液中
(4)写出溶液中逐滴滴入NaOH溶液反应的离子方程式__________。
(5)写出制备反应的离子方程式__________。
参考答案：
1．C
【详解】A．HNO3与少量铁粉反应生成硝酸铁，无法生成硝酸亚铁，与过量铁粉反应会生成硝酸亚铁，A错误；
B．Al3+与强碱反应会生成AlO，而氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3，B错误；
C．氯化氢气体通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳和氯化钠，向碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，C正确；
D．铁和氯气加热条件下反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，，B错误；
C．少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠和水：，C错误；
D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸，不能用HCl除去Fe2O3中的Al2O3，应选用NaOH溶液，故A错误；
B．Cl2、HCl均与NaOH反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，可用铁粉除去FeCl2中的FeCl3，故C正确；
D．Na2CO3与CO2反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与CO2不反应，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．水沸腾时有大量气泡，难以判断一定是反应生成的氢气，应选择热水，A错误；
B．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水过量沉淀不会溶解，现象错误，B错误；
C．铁片和浓硝酸在常温下发生钝化，不能证明金属的活泼性，C错误；
D．氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应说明氯气的氧化性强于硫，氯原子得电子能力强于硫，D正确；
故选D。
5．D
【分析】FeCr2O4和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2Cr2O7晶体，用C粉还原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。
【详解】A．氧化铝在高温条件下与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，“煅烧”，不能在氧化铝耐高温熔炉中进行，故A错误；
B．“煅烧”时，Cr、Fe元素化合价都升高，Na2CrO4和 Fe2O3均为氧化产物，故B错误；
C．Na2CrO4具有强氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用盐酸"“酸化”，故C错误；
D．热还原，发生反应Na2Cr2O7+2C Cr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合价升高，C是还原剂，Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2，故D正确；
选D。
6．D
【详解】A．由于图Ⅰ中外面大试管温度比内套的小试管高，故比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时应该将Na2CO3放在温度更高的外面大试管，A不合题意；
B．FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，B不合题意；
C．由于Cl2与NaOH溶液也能反应，故除去Cl2中的HCl应将混合气体通过饱和食盐水而不是NaOH溶液，C不合题意；
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可以观察到先生成白色沉淀并逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少直至消失，故图Ⅳ验证Al(OH)3是否溶于强碱，D符合题意；
故答案为：D。
7．A
【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确；
B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确；
C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误；
D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．硝酸与铜的反应中，只有部分N元素化合价降低，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，B正确；
C．浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3混合的混合物可以溶解金铂等金属，C错误；
D．常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝在浓硝酸中发生钝化，阻止反应的进行，并非是铝与浓硝酸不反应，D错误；
选B。
9．A
【详解】A．生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是纯净物，A错误；
B．按物质的组成分类，ClO2属于氧化物，B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；
D．豆浆、NaCl溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系，D正确；
故答案选A。
10．C
【详解】A．由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，FeCl2可通过化合反应制备，A不符合题意；
B．铝和氧气反应得到氧化铝，属于化合反应，B不符合题意；
C．Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH发生复分解反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4制得， 不能通过化合反应直接制得，C符合题意；
D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应制得，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．钠的焰色试验呈黄色，而要检验溶液中是否含钾离子时，应透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色火焰时才能确定不含钾离子，A错误；
B．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，因为发生了反应：，氢氧化铝表现出了酸性，则铝元素表现出一定的非金属性，B正确
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明发生反应，Br2 为氧化剂，I2为氧化产物，则Br2氧化性比I2的强，C错误；
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可以为氯化银、或碳酸银等，则该溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选B。
12．A
【分析】由图知，电池总反应为，负极上铝失去电子被氧化，电子从N极流出沿着导线流入M极，则N为负极、M为正极。
【详解】A．据分析，N为铝，则 M电极的材料为Mg，A正确；
B． N电极上铝发生氧化反应，失去电子，B错误；
C． 电池工作时，阴离子向负极移动，则向N电极移动，C错误；
D． 电池工作时，电子只在外电路移动，不会进入溶液，则电路中电子的流动方向为N→导线→M，D错误；
答案选A。
13．D
【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸，将锌转化为Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液pH始终保持在1〜2之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有，不含有锌离子，故A错误；
B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故B错误；
C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故C错误；
D．由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为×100%=，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．为弱电解质，不能拆成离子，反应为，故A错误；
B．用铁做电极电解饱和食盐水发生的是铁的吸氧腐蚀，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，则总反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，故B错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2，离子方程式为：，故C正确；
D．铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
15．(1)0.02mol
(2)3：1
(3)110
【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.03mol。
【详解】（1）根据分析，半分样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.03：0.01=3：1；
（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。
16．除去油脂，溶解铝及其氧化物
【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。
17．(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 36 盐酸与NaOH反应生成NaCl，Al和NaCl不反应
(2)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(3)H2O
(4) 检验装置的气密性 NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl
【详解】（1）管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，将其放入下水管道时，Al、OH-溶液反应产生H2和AlO，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑。其反应方程式实质为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，在该反应中Al作还原剂被氧化；H2O为氧化剂被还原，每反应产生1molH2，消耗2mol的水，其质量为m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；洁厕灵主要成分是浓盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，二者混合时，洁厕灵中的盐酸与管道疏通剂NaOH会反应生成NaCl，而Al和NaCl不反应，导致疏通效果降低；
（2）洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液主要成分是NaClO溶液，若二者混合使用，会发生氧化还原反应，反应方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，反应产生有毒气体Cl2，造成危险；
（3）彩漂剂主要成分是双氧水，该物质不稳定，容易分解产生O2和H2O，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2分解导致物质浓度降低，因而会降低彩漂效果。该反应是氧化还原反应，其中H2O是还原产物，O2是氧化产物；
（4）①对于产生气体的装置，组装完仪器后，首先要检验装置的气密性，然后再加入药品进行化学实验。
③加入的84消毒液中的NaClO与彩漂剂的有效成分H2O2发生氧化还原反应产生H2O、O2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl。
18．(1)
(2)ABC
(3)A
(4)和
(5)//、、
【详解】（1）含有、的混合溶液中，加入足量的NaOH溶液，可以和碱反应转化为Fe(OH)3沉淀，，而和过量的强碱会转化为偏铝酸钠，，过滤可以分离和，发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）A. 还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可转化为磁性氧化铁，故A正确；
B. 将溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，，过滤，所得Fe(OH)2固体还原性较强，易被氧化为Fe(OH)3固体，充分灼烧得到红棕色固体氧化铁，故B正确；
C. 一定温度和压力下，某些金属可以大量“吸氢”，形成金属氢化物，而且放出热量，金属氢化物的储氢能力都很强，一般呈固态，比较稳定，故C正确；
D. 将铝片分别放入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，铝片表面一般都有氧化膜，先发生和，再发生和，两支试管中均会放出一种可燃性气体，但不是立刻，应该过一段时间，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）A. 滴入溶液中，先发生，再发生，所以先出现白色沉淀，后来沉淀又消失，故A符合题意；
B. 溶液滴入溶液中会产生BaSO4和Al(OH)3沉淀，当溶液过量时，Al(OH)3沉淀会溶解，所以沉淀会减少但不会消失，故B不符合题意；
C. 溶液滴入NaOH溶液中，先发生，再发生，所以是刚开始没有沉淀，后来沉淀逐渐增加至不变，故C不符合题意；
D. 氨水滴入溶液中只发生，只产生沉淀不会溶解，故D不符合题意；
故答案为：A；
（4）溶液中逐滴滴入NaOH溶液，会先生成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，依次发生的离子方程式为：和，故答案为：和；
（5）制备氢氧化铝可以有三种方法：一是可溶性铝盐和弱碱溶液反应，离子方程式为：；二是可溶性的偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳，离子方程式为；三是用单质铝、强酸、强碱来制备，其中四分之三的铝与强碱反应：，四分之一的铝与强酸反应：，再将二者混合可得氢氧化铝沉淀，，故答案为：或或、、。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练—铝及其化合物
一、单选题
1．（2023春·浙江杭州·高三期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
2．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
HCl溶液
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2气体
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·山东·高三统考期中）下表实验中操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中
镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象
镁的失电子能力比铝强
B
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
C
将铜片和铁片分别放入浓硝酸中
铜片产生大量气体，铁片无明显现象
铜比铁活泼
D
将通入溶液中
产生淡黄色沉淀
得电子能力：
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示：
下列说法正确的是
A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行
B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物
C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化”
D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2
6．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是
A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体
C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体
D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱
7．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：用于制备胶体
B．实验Ⅱ：用于制备
C．实验Ⅲ：无明显变化
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
8．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）下列有关硝酸的说法正确的是
A．硝酸与铜的反应只表现出强氧化性
B．浓硝酸保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中
C．稀硝酸和稀盐酸混合可以溶解金
D．常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝与浓硝酸不反应
9．（2023秋·广西钦州·高三统考期末）下列叙述不正确的是
A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物
B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
10．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）下列物质不能通过化合反应直接制备的是
A．FeCl2 B．Al2O3 C．Fe(OH)2 D．NaHCO3
11．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中含Na+、不含K+
B
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Br2还原性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·甘肃白银·高三统考期末）某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是
A．M电极的材料为Mg
B．N电极上发生氧化反应，得到电子
C．电池工作时，向M电极移动
D．电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N
13．（2023·山东聊城·统考二模）已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
14．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．通入溶液中：
B．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
二、非选择题
15．（2023春·浙江杭州·高三期中）有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
(1)原样品中铝的物质的量为______。
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。
16．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________
17．（2021秋·甘肃白银·高三校考阶段练习）家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例
名称
管道疏通剂
洁厕灵
彩漂剂
84消毒液
有效成分
氢氧化物和铝粉
浓盐酸
双氧水
NaClO溶液
用途
清理管道污垢，防堵塞
清理马桶污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为___________，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为___________g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是___________。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为___________。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：
①如图组装实验装置，并___________；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为___________。
④直至不再产生气泡。
18．（2022秋·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）铝及其化合物在生产生活中用途广泛。
(1)含有、的混合溶液中，加入足量的NaOH溶液可以分离和，发生反应的离子方程式为__________。
(2)下列有关说法正确的是__________。
A．还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应可转化为磁性氧化铁
B．将溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，过滤，将所得固体充分灼烧得到红棕色固体
C．实用的储氢合金储氢量大，形成的金属氢化物稳定
D．将铝片分别放入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，两支试管中均立刻放出⼀种可燃性气体
(3)下列各组含铝物质发生的反应，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是__________。
A．滴入溶液中 B．溶液滴入溶液中
C．溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入溶液中
(4)写出溶液中逐滴滴入NaOH溶液反应的离子方程式__________。
(5)写出制备反应的离子方程式__________。
参考答案：
1．C
【详解】A．HNO3与少量铁粉反应生成硝酸铁，无法生成硝酸亚铁，与过量铁粉反应会生成硝酸亚铁，A错误；
B．Al3+与强碱反应会生成AlO，而氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3，B错误；
C．氯化氢气体通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳和氯化钠，向碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，C正确；
D．铁和氯气加热条件下反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，，B错误；
C．少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠和水：，C错误；
D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸，不能用HCl除去Fe2O3中的Al2O3，应选用NaOH溶液，故A错误；
B．Cl2、HCl均与NaOH反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，可用铁粉除去FeCl2中的FeCl3，故C正确；
D．Na2CO3与CO2反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与CO2不反应，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．水沸腾时有大量气泡，难以判断一定是反应生成的氢气，应选择热水，A错误；
B．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水过量沉淀不会溶解，现象错误，B错误；
C．铁片和浓硝酸在常温下发生钝化，不能证明金属的活泼性，C错误；
D．氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应说明氯气的氧化性强于硫，氯原子得电子能力强于硫，D正确；
故选D。
5．D
【分析】FeCr2O4和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2Cr2O7晶体，用C粉还原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。
【详解】A．氧化铝在高温条件下与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，“煅烧”，不能在氧化铝耐高温熔炉中进行，故A错误；
B．“煅烧”时，Cr、Fe元素化合价都升高，Na2CrO4和 Fe2O3均为氧化产物，故B错误；
C．Na2CrO4具有强氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用盐酸"“酸化”，故C错误；
D．热还原，发生反应Na2Cr2O7+2C Cr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合价升高，C是还原剂，Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2，故D正确；
选D。
6．D
【详解】A．由于图Ⅰ中外面大试管温度比内套的小试管高，故比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时应该将Na2CO3放在温度更高的外面大试管，A不合题意；
B．FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，B不合题意；
C．由于Cl2与NaOH溶液也能反应，故除去Cl2中的HCl应将混合气体通过饱和食盐水而不是NaOH溶液，C不合题意；
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可以观察到先生成白色沉淀并逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少直至消失，故图Ⅳ验证Al(OH)3是否溶于强碱，D符合题意；
故答案为：D。
7．A
【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确；
B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确；
C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误；
D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．硝酸与铜的反应中，只有部分N元素化合价降低，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，B正确；
C．浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3混合的混合物可以溶解金铂等金属，C错误；
D．常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝在浓硝酸中发生钝化，阻止反应的进行，并非是铝与浓硝酸不反应，D错误；
选B。
9．A
【详解】A．生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是纯净物，A错误；
B．按物质的组成分类，ClO2属于氧化物，B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；
D．豆浆、NaCl溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系，D正确；
故答案选A。
10．C
【详解】A．由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，FeCl2可通过化合反应制备，A不符合题意；
B．铝和氧气反应得到氧化铝，属于化合反应，B不符合题意；
C．Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH发生复分解反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4制得， 不能通过化合反应直接制得，C符合题意；
D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应制得，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．钠的焰色试验呈黄色，而要检验溶液中是否含钾离子时，应透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色火焰时才能确定不含钾离子，A错误；
B．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，因为发生了反应：，氢氧化铝表现出了酸性，则铝元素表现出一定的非金属性，B正确
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明发生反应，Br2 为氧化剂，I2为氧化产物，则Br2氧化性比I2的强，C错误；
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可以为氯化银、或碳酸银等，则该溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选B。
12．A
【分析】由图知，电池总反应为，负极上铝失去电子被氧化，电子从N极流出沿着导线流入M极，则N为负极、M为正极。
【详解】A．据分析，N为铝，则 M电极的材料为Mg，A正确；
B． N电极上铝发生氧化反应，失去电子，B错误；
C． 电池工作时，阴离子向负极移动，则向N电极移动，C错误；
D． 电池工作时，电子只在外电路移动，不会进入溶液，则电路中电子的流动方向为N→导线→M，D错误；
答案选A。
13．D
【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸，将锌转化为Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液pH始终保持在1〜2之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有，不含有锌离子，故A错误；
B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故B错误；
C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故C错误；
D．由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为×100%=，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．为弱电解质，不能拆成离子，反应为，故A错误；
B．用铁做电极电解饱和食盐水发生的是铁的吸氧腐蚀，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，则总反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，故B错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2，离子方程式为：，故C正确；
D．铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
15．(1)0.02mol
(2)3：1
(3)110
【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.03mol。
【详解】（1）根据分析，半分样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.03：0.01=3：1；
（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。
16．除去油脂，溶解铝及其氧化物
【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。
17．(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 36 盐酸与NaOH反应生成NaCl，Al和NaCl不反应
(2)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(3)H2O
(4) 检验装置的气密性 NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl
【详解】（1）管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，将其放入下水管道时，Al、OH-溶液反应产生H2和AlO，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑。其反应方程式实质为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，在该反应中Al作还原剂被氧化；H2O为氧化剂被还原，每反应产生1molH2，消耗2mol的水，其质量为m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；洁厕灵主要成分是浓盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，二者混合时，洁厕灵中的盐酸与管道疏通剂NaOH会反应生成NaCl，而Al和NaCl不反应，导致疏通效果降低；
（2）洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液主要成分是NaClO溶液，若二者混合使用，会发生氧化还原反应，反应方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，反应产生有毒气体Cl2，造成危险；
（3）彩漂剂主要成分是双氧水，该物质不稳定，容易分解产生O2和H2O，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2分解导致物质浓度降低，因而会降低彩漂效果。该反应是氧化还原反应，其中H2O是还原产物，O2是氧化产物；
（4）①对于产生气体的装置，组装完仪器后，首先要检验装置的气密性，然后再加入药品进行化学实验。
③加入的84消毒液中的NaClO与彩漂剂的有效成分H2O2发生氧化还原反应产生H2O、O2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl。
18．(1)
(2)ABC
(3)A
(4)和
(5)//、、
【详解】（1）含有、的混合溶液中，加入足量的NaOH溶液，可以和碱反应转化为Fe(OH)3沉淀，，而和过量的强碱会转化为偏铝酸钠，，过滤可以分离和，发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）A. 还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可转化为磁性氧化铁，故A正确；
B. 将溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，，过滤，所得Fe(OH)2固体还原性较强，易被氧化为Fe(OH)3固体，充分灼烧得到红棕色固体氧化铁，故B正确；
C. 一定温度和压力下，某些金属可以大量“吸氢”，形成金属氢化物，而且放出热量，金属氢化物的储氢能力都很强，一般呈固态，比较稳定，故C正确；
D. 将铝片分别放入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，铝片表面一般都有氧化膜，先发生和，再发生和，两支试管中均会放出一种可燃性气体，但不是立刻，应该过一段时间，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）A. 滴入溶液中，先发生，再发生，所以先出现白色沉淀，后来沉淀又消失，故A符合题意；
B. 溶液滴入溶液中会产生BaSO4和Al(OH)3沉淀，当溶液过量时，Al(OH)3沉淀会溶解，所以沉淀会减少但不会消失，故B不符合题意；
C. 溶液滴入NaOH溶液中，先发生，再发生，所以是刚开始没有沉淀，后来沉淀逐渐增加至不变，故C不符合题意；
D. 氨水滴入溶液中只发生，只产生沉淀不会溶解，故D不符合题意；
故答案为：A；
（4）溶液中逐滴滴入NaOH溶液，会先生成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，依次发生的离子方程式为：和，故答案为：和；
（5）制备氢氧化铝可以有三种方法：一是可溶性铝盐和弱碱溶液反应，离子方程式为：；二是可溶性的偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳，离子方程式为；三是用单质铝、强酸、强碱来制备，其中四分之三的铝与强碱反应：，四分之一的铝与强酸反应：，再将二者混合可得氢氧化铝沉淀，，故答案为：或或、、。
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