2024届高三新高考化学大一轮专题训练——钠及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练——钠及其化合物一、单选题1．（浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题）氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是A．钠元素位于周期表s区 B．属于强电解质C．工业上常用制备小苏打 D．溶液能使蛋白质变性2．（2023春·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考阶段练习）下列对实验的有关叙述正确的是A．利用苯和浓溴水在溴化铁催化作用下制备溴苯B．取5mL10%的CuSO4溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀C．在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素3．（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考阶段练习）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨这是一个自然固氮的过程C过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳D用硅制光导纤维硅是良好的半导体材料A．A B．B C．C D．D4．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集HCl气体B．用加热的方法除去固体中少量的C．用带火星的木条检验和D．用焰色反应鉴别和5．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列实验方案不能达到目的的是A．用饱和溶液除去中的HClB．用溶液鉴别溶液和溶液C．通入氯气可除去溶液中含有的D．用加热、称重的方法鉴别固体和固体6．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．将少量通入到溶液中：B．向酸性溶液中滴加：C．向饱和溶液中通入足量的：D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：7．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）下列关于Na2O与Na2O2的比较中正确的是A．都是含有离子键的离子化合物B．氧元素的化合价都是-2价C．与水的反应都属于氧化还原反应D．二者都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物8．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A钠保存在煤油中类比锂保存在煤油中B是离子化合物类比是离子化合物C非金属性：推理沸点：D是正盐推理是一元酸A．A B．B C．C D．D9．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是A．常用和干冰作为人工降雨剂B．钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态C．光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向D．煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化10．（2023·浙江·校联考模拟预测）钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，的空间构型为平面三角形D．向稀盐酸中逐滴加入含的溶液，则混和液中：11．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．三氧化二铁——制作红色颜料C．明矾——净水剂 D．纯碱——治疗胃酸过多12．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料13．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）今年10月，因海天酱油中含添加剂，“海克斯科技”惹了争议，抖音博主“辛吉飞”是揭食品添加剂内幕还是贩卖焦虑呢？小苏打是一种常用的食品添加剂，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物14．（2023春·湖北恩施·高三校联考阶段练习）下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．A B．B C．C D．D 二、非选择题15．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性C．金属的导电性 D．金属活泼性的差异(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．能置换出中的镁单质(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。A．钠受热易熔成小球说明其熔点低B．钠与粉末反应时放出大量热C．一定条件下，可与反应生成D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得 D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到④受热易分解，受热也易分解A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。 …后续省略电离能()7381451773310540…Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。A．21∶9 B．21∶7.5 C．21∶5 D．21∶8(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。16．（2023·全国·高三假期作业）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。(3)钠与水反应的离子方程式为_______。(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。17．（2023秋·陕西汉中·高三统考期末）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。18．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）补齐物质与其用途之间的连线。 _________物质用途A．氧化铁a.作红色颜料B．硝酸钾b.作膨松剂C．次氯酸钠c.作肥料D．碳酸氢钠d.作消毒剂 
参考答案：1．C【详解】A．Na是11号元素，位于周期表第3周期第IA族，故钠元素位于周期表s区，A正确；B．所有的酸、碱、盐均属于电解质，强碱NaOH在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，B正确；C．工业上常用侯氏制碱法来制备小苏打NaHCO3，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故是用NaCl而不是NaOH制备小苏打，C错误；D．强酸、强碱和强氧化性溶液均能使蛋白质发生变性，故强碱NaOH溶液能使蛋白质变性，D正确；故答案为：C。2．D【详解】A．利用苯和溴单质在溴化铁催化作用下制备溴苯，A错误；B． 制新制的氢氧化铜悬浊液，应氢氧化钠过量：取5mL 10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO410%的溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，会出现砖红色沉淀，B错误；C． 在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后应先加入氢氧化钠中和到碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否出现银镜，判断淀粉是否水解，如出现银镜，说明淀粉已水解，C错误；D． 钠的焰色试验呈黄色，能被蓝色钴玻璃滤去，用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素，D正确；故选D。3．B【详解】A．SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A错误；B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，属于自然固氮，故B正确；C．过氧化钠与CO2发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故C错误；D．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故选B。4．B【详解】A．HCl易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．碳酸钠较稳定，而碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，故B正确；C．和都不支持燃烧，不能用带火星的木条检验，故C错误；D．和焰色都是黄色，不能用焰色反应鉴别，故D错误；故选：B。5．B【详解】A．饱和溶液与HCl反应，而饱和溶液不与二氧化碳反应，因此用饱和溶液除去中的HCl，能达到实验目的，故A不符合题意；B．用溶液鉴别溶液和溶液，两者都产生白色沉淀，不能鉴别，故B符合题意；C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，因此通入氯气可除去溶液中含有的，能达到实验目的，故C不符合题意；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，质量会减少，因此用加热、称重的方法鉴别固体和固体，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6．D【详解】A．酸性条件下氧化性，被氧化，离子方程式为，故A错误；B．与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由−1价升高至0价，离子方程式为，故B错误；C．向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，离子方程式为，故C错误；D．当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，故D正确；综上所述，答案为D。7．A【详解】A．Na2O是由构成的离子化合物，Na2O2是由构成的离子化合物，故A正确；B．Na2O2中的氧为-1价，故B错误；C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；故选A。8．D【详解】A．金属锂的密度小于煤油的密度，则锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误；B．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0—1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于硫化氢，则氟化氢的沸点高于氯化氢与氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误；D．由是正盐可知，是一元酸，与氢氧化钠溶液反应只能生成，故D正确；故选D。9．D【详解】解：A．碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；B．熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；C．氢能和光能均为清洁能源，光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；D．煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：。10．C【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇含有羟基，二甲醚含有醚键，可用金属钠鉴别，选项A错误； B．过氧化钠中含有非极性键，但属于离子化合物，选项B错误； C．工业上利用侯氏制碱法制备碳酸钠，中C原子的价层电子对数，C原子为杂化，的空间构型为平面三角形，选项C正确； D．向稀盐酸中逐滴加入溶液，开始盐酸多，会有放出，根据原子守恒，则混和液中：，选项D错误； 答案选C。11．D【详解】A．Ti-Fe合金的贮氢量大、价格便宜、资源丰富，所以可用于生产储氢材料，A不符合题意；B．三氧化二铁为红棕色粉末，性质稳定，可用于制作红色颜料，B不符合题意；C．明矾溶于水后，可与水作用生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，C不符合题意；D．纯碱虽然能中和胃酸，但对胃壁有强烈的腐蚀作用，所以不能用于治疗胃酸过多，D符合题意；故选D。12．B【详解】A．NaHCO3受热易分解，用做膨松剂，与制作苏打水饮料无关，A错误；B． AgBr是黑色光敏性物质，AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂，B正确；C．饱和石灰水中Ca(OH)2含量较低，应选石灰乳与氯气反应制取漂白粉，C错误；D． MgO熔点高，可用作耐高温材料，与白色固体的性质无关，D错误；故选：B。13．C【详解】小苏打化学式为NaHCO3，属于盐类，故选C。14．B【详解】A．钠放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，故A正确；B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，不会出现气泡，故B错误；C．铁丝在氯气中点燃生成氯化铁，则产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故C正确；D．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，故D正确；故选B。15．(1)D(2)     制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多     (3)C(4)A(5)D(6)C(7)D(8)     IIA     (9)2.24(10)AC(11) 【详解】（1）石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了，先是发生活泼性弱的金属，再是发现活泼性强的金属，因此造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是金属活泼性的差异；故答案为：D。（2）舍弃金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，其可能的原因有无水氯化铝是共价化合物，制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；现代工业上获得金属铝是以氧化铝为原料，与冰晶石Na3AlF6在熔融状态下进行电解，其化学反应方程式；故答案为：制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；。（3）A. Al遇冷水几乎不反应，因此铍遇冷水也几乎不反应，故A错误；B. Be的化合价是+2价，则氧化铍的化学式为，故B错误；C. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，故C正确；D. Be的金属性比Mg的金属性弱，则不能置换出中的镁单质，故D错误；综上所述，答案为：C。（4）钠的密度比煤油的密度大，比水和四氯化碳的密度小，水的密度比四氯化碳的密度小，因此钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，钠块熔化，水层变红，故答案为：A。（5）A. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故A正确；B. 玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，，说明钠与粉末反应时放出大量热，故B正确；C. 同时有红色物质生成，说明一定条件下，可与反应生成，故C正确；D. 将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；综上所述，答案为：D。（6）A. Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B. 铁的氢氧化物氢氧化铁是红褐色固体，故B错误；C.氯气分别和钠、铝、铁反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，则三者的氯化物都可用化合反应制得，故C正确；D. Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；综上所述，答案为：C。（7）①铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和，故①错误；②Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故②错误；③与S直接化合时得到FeS，不能得到，故③错误；④受热不分解，故④错误；综上所述，答案为：D。（8）单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，根据，则该元素位于周期表IIA族，则该元素为镁元素，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁是由镁离子和氧离子构成，其电子式：；故答案为：IIA；。（9）根据反应，固体减少1mol氧原子，得到1mol二氧化碳，则固体质量每减轻(氧原子物质的量为0.1mol)，生成0.1mol二氧化碳，则产生0.1mol ×22.4L∙mol−1＝2.24L；故答案为：2.24。（10）在反应形成的固体混合物(、)，若只有氧化铁，则，若只有氧化亚铁，则，则应该在两者之间，因此不可能是AC；故答案为：AC。（11）也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，发生铝热反应，其反应的化学反应方程式；故答案为：。16．(1)     钠块表面由银白色变为暗灰色     (2)     钠与水反应放出热量     钠的熔点低(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【详解】（1）钠和氧气反应生成氧化钠，观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是；（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠和水反应放出大量的热，钠熔点很低被熔化；（3）钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；（4）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。17．(1)          (2)(3)(4)1∶1 【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是， 与水反应的离子方程式为。（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。18．【详解】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；硝酸钾含植物生长需要的氮、钾元素；次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；故答案为：