2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：钠及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
2．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列除杂试剂或操作选用不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或操作
A
Na2CO3晶体(NaHCO3)
加热
B
FeCl2(FeCl3)
足量铁粉，过滤
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液，过滤
D
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是
  
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%
4．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构(如下所示)的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
  
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性： Z> Y
C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D．X、Y形成的化合物一定不能使高锰酸钾溶液褪色
5．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）下列说法错误的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
6．（2023·广东惠州·统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
7．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀
Cl的非金属性强于Si
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡
验证Cl2的氧化性强于I2
D
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O
Na的金属性强于N

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟
该溶液中一定含有
C
向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色
该溶液中一定含有
D
将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴
金属铝的熔点高

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·江苏泰州·高三统考期中）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别溶液与溶液
B
向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸
比较Mg、Al元素金属性强弱
C
向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤
除去溶液中混有的
D
向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成
木炭与浓硝酸反应生成气体

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·河北沧州·统考二模）(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知：，该反应速率大且放热多，50℃时，(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是

A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴
B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率
C．球形冷凝管的作用是可以使冷凝回流
D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱
11．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是

A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，的键断裂
C．的形成过程可表示为
D．该实验说明的氧化性比的强
12．（2023春·上海徐汇·高三上海市第四中学校考期中）(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为
A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g

二、多选题
13．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列实验操作、现象、结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该固体一定为钠盐
B
将红色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
C
在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水
溶液由无色变为棕褐色
Br2的氧化性比I2强
D
将少量CO2通入漂白粉溶液中
出现白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
14．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性
C．金属的导电性 D．金属活泼性的差异
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．能置换出中的镁单质
(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。

A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红
B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，可与反应生成
D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得 D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。
①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到
④受热易分解，受热也易分解
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。





…后续省略
电离能()
738
1451
7733
10540
…
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。
A．21∶9 B．21∶7.5 C．21∶5 D．21∶8
(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。
15．（2023春·甘肃武威·高三统考阶段练习）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(2)写出钠与水反应的化学方程式：_______。
(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_______；
(4)现有下列3种物质：①Na2O2、②NaHCO3、③Na2CO3，请回答：受热易分解的是_______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。
16．（2023·全国·高三专题练习）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，请列式计算该样品中的质量分数_______。
17．（2022秋·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。
(4)与反应的化学反应方程式为__________。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式：__________。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________。
18．（2023秋·宁夏银川·高三银川一中校考期末）按要求完成以下各题
(1)的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______；(提示：D为)
(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式：_______。
(4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_______。

参考答案：
1．C
【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；
②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；
③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；
④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；
⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；
正确的是：③④⑤；
故选C。
2．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确；
B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入足量铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化亚铁，故B正确；
C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则向固体中加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故D错误；
故选D。
3．D
【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。
【详解】A．装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确；
B．装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；
C．若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C正确；
D．根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；
故选D。
4．D
【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。
【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：Z>Y，故B正确；
C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；
D．X、Y形成的化合物例如乙烯等能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．苏打饼干的制作原料中含有小苏打，小苏打为膨松剂，A项正确；
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸是因为碳酸氢钠能与酸反应，若与醋同服，发生反应NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，碳酸氢钠被消耗，降低疗效，B项错误；
C．五彩缤纷的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，利用的是焰色试验的原理，C项正确；
D．常温下Cl2与NaOH溶液反应可制得漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液的有效成分是NaClO，D项正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
8．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】A．Na2CO3、NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，所以不能用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；
B．元素的金属性越强，其单质与相同浓度的盐酸反应，速率越快，根据Mg、Al分别和相同浓度的稀盐酸反应生成氢气速率快慢判断金属性强弱，故B正确；
C．Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引进新的杂质CuCl2，应该用Fe，故C错误；
D．在加热的条件下浓硝酸也分解产生二氧化氮，不能据此说明木炭与浓硝酸反应产生二氧化氮，故D错误；
故选B。
10．A
【分析】由题给信息可知，为防止过氧化氢和过碳酸钠受热分解，制备过碳酸钠的过程为过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在冷水浴中反应生成过碳酸钠沉淀，静置、过滤得到含有过碳酸钠的滤液X和过碳酸钠固体；固体经洗涤、干燥得到过碳酸钠。
【详解】A．由题给信息可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液的反应速率大且放热多，50℃时过碳酸钠会开始分解，所以制备过碳酸钠时，应使用冷水浴防止过碳酸钠分解，故A错误；
B．由分析可知，滤液X中含有过碳酸钠，向滤液中加入无水乙醇，可以降低过碳酸钠溶解度便于固体析出，有利于提高产物的产率，故B正确；
C．由实验装置图可知，球形冷凝管的作用是使挥发出的过氧化氢冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；
D．铁离子可做过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解会导致过碳酸钠去污能力和杀菌作用会减弱，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；
B．反应过程中，的3p上的键断裂，故B正确；
C．的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；
D．该实验没有对比无法说明的氧化性比的强，故D错误；
故选：D。
12．C
【详解】解设所得固体质量增重x。



故选：C。
13．CD
【详解】A．火焰呈黄色，该固体可能为钠盐，也可能为钠的氧化物或氢氧化物，A不正确；
B．红色的鲜花虽然是放入盛有干燥氯气的集气瓶中，但由于鲜花中含有水分，所以不能说明氯气具有漂白性，B不正确；
C．在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水，溶液由无色变为棕褐色，表明发生反应2KI+Br2=2KBr+I2，从而说明Br2的氧化性比I2强，C正确；
D．将少量CO2通入漂白粉溶液中，出现白色沉淀，表明发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，由此得出酸性：H2CO3＞HClO，D正确；
故选CD。
14．(1)D
(2) 制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多
(3)C
(4)A
(5)D
(6)C
(7)D
(8) IIA
(9)2.24
(10)AC
(11)

【详解】（1）石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了，先是发生活泼性弱的金属，再是发现活泼性强的金属，因此造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是金属活泼性的差异；故答案为：D。
（2）舍弃金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，其可能的原因有无水氯化铝是共价化合物，制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；现代工业上获得金属铝是以氧化铝为原料，与冰晶石Na3AlF6在熔融状态下进行电解，其化学反应方程式；故答案为：制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；。
（3）A. Al遇冷水几乎不反应，因此铍遇冷水也几乎不反应，故A错误；B. Be的化合价是+2价，则氧化铍的化学式为，故B错误；C. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，故C正确；D. Be的金属性比Mg的金属性弱，则不能置换出中的镁单质，故D错误；综上所述，答案为：C。
（4）钠的密度比煤油的密度大，比水和四氯化碳的密度小，水的密度比四氯化碳的密度小，因此钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，钠块熔化，水层变红，故答案为：A。
（5）A. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故A正确；B. 玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，，说明钠与粉末反应时放出大量热，故B正确；C. 同时有红色物质生成，说明一定条件下，可与反应生成，故C正确；D. 将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；综上所述，答案为：D。
（6）A. Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B. 铁的氢氧化物氢氧化铁是红褐色固体，故B错误；C.氯气分别和钠、铝、铁反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，则三者的氯化物都可用化合反应制得，故C正确；D. Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；综上所述，答案为：C。
（7）①铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和，故①错误；②Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故②错误；③与S直接化合时得到FeS，不能得到，故③错误；④受热不分解，故④错误；综上所述，答案为：D。
（8）单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，根据，则该元素位于周期表IIA族，则该元素为镁元素，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁是由镁离子和氧离子构成，其电子式：；故答案为：IIA；。
（9）根据反应，固体减少1mol氧原子，得到1mol二氧化碳，则固体质量每减轻(氧原子物质的量为0.1mol)，生成0.1mol二氧化碳，则产生0.1mol ×22.4L∙mol−1＝2.24L；故答案为：2.24。
（10）在反应形成的固体混合物(、)，若只有氧化铁，则，若只有氧化亚铁，则，则应该在两者之间，因此不可能是AC；故答案为：AC。
（11）也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，发生铝热反应，其反应的化学反应方程式；故答案为：。
15．(1) Na2O2 两性
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4) ② ①②③ ①

【详解】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，Na2O为白色；Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，即Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Al2O3是一种两性氧化物；故答案为：Na2O2；两性；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）受热易分解的是NaHCO3，方程式为：；碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故其溶于水也显碱性；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是Na2O2；故答案为：②；①②③；①。
16．
【详解】根据样品加热发生的反应，则有关系式：

样品中，样品中，其质量分数为。
17．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)

【详解】（1）Na和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。
（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。
（4）与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。
②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。
18．(1) 20 g∙mol−1 11:12
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O
(4)

【详解】（1）的摩尔质量为(2×2+16)g∙mol−1=20 g∙mol−1，相同质量的与所含中子数之比为；故答案为：20 g∙mol−1；11:12。
（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁，反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O。
（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+(物质的量为)，硫酸根物质的量为，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为；故答案为：。