浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编63元素周期表，元素周期律（1）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编63元素周期表，元素周期律（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．石膏的化学式：2CaSO4∙H2O B．CaH2的电子式：
C．Cu元素位于周期表ds区 D．丙炔的球棍模型：
2．（2023·浙江金华·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子；基态Q原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：2；W简单离子在同周期离子中半径最小。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＜X B．简单氢化物沸点：Z＞Q
C．XZ与XY-互为等电子体 D．电负性：W＜Z
3．（2023·浙江金华·模拟预测）在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
4．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是
A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．单质硒难溶于水
C．亚硒酸钠溶液呈碱性 D．硒酸钠属于强电解质
5．（2023·浙江金华·统考模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是
A．离子半径：
B．化合物和中Z杂化不同
C．简单氢化物的稳定性：
D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
6．（2023·浙江·模拟预测）X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
7．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·浙江·模拟预测）《天工开物》记载，与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法中不正确的是
A．Zn元素位于ds区 B．制备锌过程可能发生置换反应
C．高温加热不能分解 D．离子为平面三角形结构
9．（2023·浙江宁波·统考二模）R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．电负性：Y＞X＞R
B．原子半径：Z＞M＞Y
C．氢化物的沸点：R＜Y
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
10．（2023·浙江宁波·统考二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
11．（2023·浙江台州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．第一电离能：X>Y B．W、X、Y可能形成离子晶体
C．原子半径：Z>Y>X D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键
12．（2023·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W) C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W
13．（2023·浙江·模拟预测）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
14．（2023·浙江·二模）碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区
15．（2023·浙江·模拟预测）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小

A．A B．B C．C D．D
16．（2023·浙江·模拟预测）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
17．（2022·浙江·模拟预测）某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y B．原子半径；Y C．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为
D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
18．（2022·浙江·模拟预测）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。M为地壳中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相邻。W、X、Y为同周期互不相邻的元素，Y元素原子的最外层电子数是W和X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．和的晶体类型相同
B．简单氢化物的沸点：
C．和分子的中心原子Z的杂化方式不同
D．工业上通常利用电解熔融WM的方法来制备W的单质
19．（2022·浙江·模拟预测）短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是

A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸
B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质
C．简单氢化物的沸点：
D．图示阴离子能与酸反应生成盐

二、多选题
20．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是
A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素
B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键
C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种
D．最简单氢化物的稳定性：

参考答案：
1．C
【详解】A．石膏的化学式：CaSO4∙2H2O，故A错误；
B．CaH2是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．Cu基态原子价电子为3d104s1，铜位于周期表ds区，故C正确；
D．丙炔是直线形结构，而该球棍模型不是直线形，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态Q原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1：2，则Q为S；W简单离子在同周期离子中半径最小，则W为Al；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，则X为C，Z为O，Y为N，据此分析解题。
【详解】A．Al为第三周期元素，C为第二周期元素，所以原子半径：W>X，故A错误；
B．Z简单氢化物为H2O，Q简单氢化物H2S，H2O由于氢键的存在，其沸点大于H2S，故B正确；
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，XZ为CO，XY-为CN-，两者互为等电子体，故C正确；
D．W为Al，Z为O，电负性：W＜Z，故D正确；
故答案选A。
3．B
【详解】A．已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，故Fe元素位于周期表d区，A正确；
B．Fe和S在加热条件下生成FeS，而不是FeS2，B错误；
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；
D．由反应方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．硒元素与氧同主族，O位于第二周期第VIA族，则Se位于第四周期第VIA族，A错误；
B．O、S、Se同主族，硫单质难溶于水，则单质硒难溶于水，B正确；
C．硒元素与氧同主族，Se的最高价为+6，亚硒酸钠类似亚硫酸钠属于强碱弱酸盐，亚硒酸钠溶液中与水发生水解反应而呈碱性，C正确；
D．硒酸钠Na2SeO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D正确；
故选：A。
5．D
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，则Y原子的电子排布式1s22s22p63s2，所以Y为Mg元素，X为Na元素，W、Z最外层电子数相同，则W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S元素，W是O元素，五种元素中Q的未成对电子数最多，则Q为N元素，据此分析解答。
【详解】A．X为Na元素，Z是S元素，W是O元素，简单离子电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：，即：，A错误；
B．化合物SO2和SO3中S的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，B错误；
C．元素的非金属性越大，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以其简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．S元素和Na元素可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物为Na2S和Na2S2， D正确；
故答案选D。
6．C
【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅；
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确；
B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确；
C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【分析】与木炭共热制得倭铅(锌)涉及的反应： ZnCO3CO2↑+ZnO、CO2 +C2CO、ZnO+COZn+CO2。
【详解】A．Zn属于副族元素，位于周期表的ds区，故A正确；
B．制备锌过程也可能发生反应ZnO+CZn+CO2↑，该反应为置换反应，故B正确；
C．高温加热会发生分解，产生二氧化碳和ZnO，故C错误；
D．中心C原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确；
故选C。
9．C
【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞X＞R，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞M＞Y，故B正确；
C．C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．B
【详解】A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
11．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，W位于第ⅠA族或第ⅣA族，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，X位于第ⅤA族，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，因此W只能是H或C，X是N，Y是O，Z是Na，据此解答。
【详解】A．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，因此第一电离能：N>O，A正确；
B．W、X、Y可能形成离子晶体，例如硝酸铵等，B正确；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>N>O，C错误；
D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键，即Na2C2，D正确；
答案选C。
12．D
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
13．B
【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】A．同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3 B．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N原子为[He]2s22p3半满稳定，难失电子。但O失去一个电子为[He]2s22p3处于半满稳定结构，O易失去1个电子。第一电离能大小：O C．YX2为SO2，SO2价层电子对为3对，孤电子对为1对，该分子为V形，C项错误；
D．S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成Cu2S，D项错误；
故选B。
14．A
【详解】A．碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，价电子排布式为3s1，位于元素周期表s区，故D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；
B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；
C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；
D．向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；
故选D。
16．B
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；
故答案为：B。
17．B
【分析】根据已知，五种元素是同周期主族元素，又X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有二个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；又据盐的结构图示可知，Z形成四个共价键，且与氧(X)形成双键，Z原子的最外层电子数为4，Z为碳元素；Y形成一个共价键，Y为氟元素；盐中含有草酸根结构且与W相连、W还与二个F相连，W为硼元素；电池材料中为非8电子稳定结构，M为锂元素，据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>O，稳定性： B．同周期元素原子半径随原子序数增加而增大，原子半径：F C．锂的密度比煤油小，它不可以保存于煤油中，硼化氢通常表示为，C错误；
D．W的最高价氧化物对应的水化物是，是一元弱酸，D错误；
故选：B。
18．B
【分析】前四周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，M为地壳中含量最多的元素，M为O；M、Y、Z位于同一族，则Y为S，Z为Se；S原子的最外层电子数是6，W、X、Y为同周期互不相邻的元素，且W和X原子的最外层电子数之和等于S原子的最外层电子数，则W和X的最外层电子数只能为2和4，W为Mg，X为Si。
【详解】A．为共价晶体，为分子晶体，两者晶体类型不同，A错误；
B．、、属于分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，沸点最高，相对分子质量比大，二者均不存在分子间氢键，沸点：，故沸点：，B正确；
C．中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，二者中心原子Se的杂化方式相同，C错误；
D．工业上通常利用电解熔融的方法来制备Mg单质，D错误；
故答案选B。
19．B
【分析】W的简单氢化物的水溶液呈碱性，则氢化物为氨气，W应为N；Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为。
【详解】A．Z、W、X分别为C、N、O，O无对应含氧酸，A正确；
B．W、X、Y分别为N、O、H，可以形成、等铵盐，也可以形成、等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；
C．、能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；
D．题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确；
故选B。
20．AC
【分析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，说明W中只有1个电子，为H元素；X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，X为第IVA族元素，X为C元素；Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，则Z的价电子排布式为3s23p2，为Si元素，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的，N为P元素，以此解答。
【详解】A．F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O，故A正确；
B．H和O构成的化合物H2O2中存在非极性共价键，故B错误；
C．由H、C、O三种元素形成的有机化合物可能有成千上万种，故C正确；
D．非金属性：O>Si，则最简单氢化物的稳定性：，故D错误；
故选AC。