浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编44水溶液中的离子反应和平衡（2）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编44水溶液中的离子反应和平衡（2）

一、单选题

1．（2022·浙江·模拟预测）常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B．溶液中水的电离程度：

C．③处溶液有

D．点①和点②溶液混合后：

2．（2022·浙江·模拟预测）下列反应及其离子方程式不正确的是

A．溶液中滴加适量氨水：

B．溶液中加入溶液：

C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可表示为

D．溶液中滴加过量溴水：

3．（2022·浙江·模拟预测）已知：常温下，，，。下列说法正确的是

A．与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大

B．的溶液中，水电离出的为

C．向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为

D．向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

4．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于强电解质的是

A． B． C． D．

5．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大

B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大

C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

6．（2022·浙江·模拟预测）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2022·浙江·模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，忽略溶液体积变化，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．点的小于点的

B．点，

C．点，

D．点，

8．（2022·浙江·模拟预测）时，下列说法正确的是

A．为5的氯水和为5的溶液混合，仍为5

B．物质的量浓度相同的溶液和溶液，的数值前者大

C．相同的醋酸和盐酸，分别与足量的锌粒反应，前者产生的氢气一定大于后者

D．某溶液中水电离出的，则该溶液中的溶质可能为酸、碱或盐

9．（2022·浙江·模拟预测）短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是

A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸

B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质

C．简单氢化物的沸点：

D．图示阴离子能与酸反应生成盐

10．（2022·浙江·模拟预测）下列仪器中，名称为“冷凝管”的仪器为

A． B． C． D．

11．（2022·浙江·模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是

A． B．石墨 C．HCl D．

12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线

B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的可能为的过饱和溶液

D．T℃时，的平衡常数

13．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于盐且水溶液呈碱性的是

A． B． C． D．

14．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于强电解质的是

A． B． C． D．

15．（2022·浙江·模拟预测）常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中约为

B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点

C．数量级为

D．c点溶液中

16．（2022·浙江·模拟预测）对下列有关NaOH溶液的分析，说法不正确的是

A．25℃时，的NaOH溶液，升高温度，pH变大

B．向NaOH溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和

C．中和溶液需要

D．25℃时，等pH的NaOH溶液和溶液按体积比1∶3混合，pH不变

17．（2022·浙江·模拟预测）下列说法错误的是

A．宋瓷的天青色来自氧化铁的颜色 B．苏打的主要成分是

C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用含氟牙膏能预防龋齿

18．（2022·浙江·模拟预测）类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

19．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是

A．草酸使酸性溶液褪色：

B．泡沫灭火器的灭火原理：

C．乙醛与新制悬浊液共热：

D．NaClO将污水中的氧化成：

20．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0.1mol的中含有个中子

B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为

C．含有键的数目为

D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小

参考答案：

1．D

【详解】A．两种酸浓度相同，由于HCN酸性更弱，故其pH更大，①所标曲线为NaOH滴定HCN，恰好反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH在3.1到4.4之间，因此滴定HCN时，不宜用甲基橙作为指示剂，A错误；

B．②处溶液，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液，此时存在和少量的，④处为滴定终点，溶液中恰好生成，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②<③<④，B错误；

C．③处溶液的，溶液呈中性，溶液中，对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，，由于，则，此时滴加NaOH的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的，则浓度关系应为，C错误；

D．点①的溶液中存在和，根据物料守恒，，点②溶液中存在NaCN和HCN，根据物料守恒，，两溶液混合，则有，即，故D正确；

故选：D。

2．B

【详解】A．与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氨水，一水合氨为弱碱应写化学式，离子方程式，故A正确；

B．发生的并非双水解反应，而是的酸性强于，提供，使转变成白色沉淀：，故B错误；

C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可知和在溶液中共存，两者之间存在动态平衡，可表示为：，故C正确；

D．与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸钾和溴化钾，离子方程式为：，故D正确；

故选：B。

3．C

【详解】A．等浓度等体积的HA、H2B溶液中n(HA)=n(H₂B)，但H₂B是二元酸，所以H2B溶液完全反应时消耗NaOH的物质的量大，A错误；

B．NaA是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，设，，溶液中c()与水电离出的c()相等，即水电离出的c()==>10-8mol/L，B错误；

C．酸的电离平衡常数Ka1(H2B)>Ka(HA)>Ka2(H₂B)，酸的酸性H2B>HA>HB-，根据强酸制弱酸规律可知，NaA和HB反应的离子方程式为，C正确；

D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液， NaCl溶液呈中性，HB-的水解常数，即HB-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，D错误；

故选C。

4．C

【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，A错误；

B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．是强电解质，C正确；

D．是烃类物质，属于非电解质，D错误；

故答案为：C。

5．A

【详解】A．相同条件下，电离能力：，则水解能力：，故同浓度的溶液与溶液，前者pH更大，A错误；

B．溶液因铵根离子的水解显酸性，而水解程度是微弱的，所以当pH相同时，的浓度远大于HCl，溶液中较大，B正确；

C．与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，仍为9，C正确；

D．醋酸为弱酸，相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D正确；

故选A。

6．B

【详解】A．室温下，向溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，A正确；

B．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有，但是不能确定一定有，因为也能使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C．产生白色沉淀说明有生成，发生反应的离子方程式为，结合电离出的，由此可知偏铝酸根离子结合氢离子的能力比碳酸根离子强，C正确；

D．一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，另一支中无明显现象，可说明，D正确；

故选B。

7．C

【详解】A．电离是吸热反应，由于温度：M点小于Q点，所以M点的小于Q点的，A正确；

B．N点被滴定分数为1，此时溶液中的溶质为，则根据质子守恒有，B正确；

C．P点溶液中存在电荷守恒：，由于此时温度高于25℃，可知此时溶液呈碱性，，则，C错误；

D．Q点溶液的溶质为，，，D正确；

故选C。

8．D

【详解】A．氯水与亚硫酸混合发生反应，弱酸生成强酸，故混合后将会小于5，A错误；

B．由于温度一定时，的、为定值，且，由于铵根离子会水解产生，故物质的量浓度相同的中大于溶液中，溶液中数值小，B错误；

C．由于两溶液体积未知，则无法判断产生氢气的多少，C错误；

D．常温下某溶液中水电离出的，说明水的电离受到了抑制，则溶质为自身可电离出氢离子或氢氧根离子的物质，可以是酸、碱或盐(如)，D正确；

故选D。

9．B

【分析】W的简单氢化物的水溶液呈碱性，则氢化物为氨气，W应为N；Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为。

【详解】A．Z、W、X分别为C、N、O，O无对应含氧酸，A正确；

B．W、X、Y分别为N、O、H，可以形成、等铵盐，也可以形成、等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；

C．、能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；

D．题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确；

故选B。

10．B

【详解】A．该装置为量筒，A错误；

B．该装置为冷凝管，B正确；

C．该装置为酸式滴定管，C错误；

D．该装置为胶头滴管，D错误；

故选B。

11．D

【详解】A．为弱碱，属于弱电解质，A错误；

B．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．HCl属于强电解质，但HCl是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；

D．属于活泼金属氧化物，为强电解质，为离子化合物，熔融状态下可以导电，D正确；

故选D。

12．B

【分析】的沉淀溶解平衡为，即，则；的沉淀溶解平衡为，即，则，结合题图中曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线， ，即；而，即。

【详解】A．根据分析，A正确；

B．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，若加热，的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的和浓度会同时增大，阴、阳离子浓度的负对数均会减小，B错误；

C．Y点在的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点为4，即，为6，即，则，故Y点对应的为的过饱和溶液，C正确；

D．由反应可知，，D正确；

故答案为：B。

13．B

【详解】A．属于盐但水溶液呈酸性，A错误；

B．属于盐且水溶液呈碱性，B正确；

C．属于碱，不属于盐，C错误；

D．属于盐但水溶液呈酸性，D错误；

故选B。

14．D

【详解】在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；为弱电解质，和为非电解质；

答案选D。

15．A

【详解】A．a点溶液中还未添加粉末，溶液中存在电离平衡：，，，，则，A正确；

B．硫化氢溶液中加入硫酸盐，发生反应：，导致溶液中酸性逐渐增强，所以对水的电离的抑制也越来越大，故a、b、c三点中由水电离的最小的是c点，B错误；

C．取图中b点进行估算，，，，

由可知，当时，

综上所述，则，数量级为，C错误；

D．依据S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，则有，D错误。

故选A。

16．A

【详解】A．25℃时，的NaOH溶液中，，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，假设升温后，则升温后溶液中的，，则pH变小，A错误；

B．等浓度的和混合溶液中存在物料守恒：，B正确；

C．氯磺酸与水反应的化学方程式为，1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢离子，故中和溶液需要，C正确；

D．等pH的NaOH溶液和溶液混合，的浓度不变，和的浓度等倍数减小，的电离平衡不移动，混合后溶液pH不变，D正确。

故选A。

17．A

【详解】A．氧化铁为红棕色，故A错误；

B．的俗名是苏打、纯碱，故B正确；

C．食醋的主要成分为，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，故C正确；

D．使用含氟牙膏可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，同时可以抑制口腔中细菌产生酸，因此可预防龋齿，故D正确；

选A。

18．A

【详解】A．碱性溶液应该保存在配有橡胶塞的细口瓶中，、水解，溶液均显碱性，故二者水溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，A正确；

B．与发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，B错误；

C．为共价晶体，是立体网状结构，不存在分子，C错误；

D．属于挥发性酸的弱碱盐，蒸干过程中HCl挥发会促进氯化镁水解得到，而NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解，所以低温蒸干得到的仍是NaCl，D错误；

故答案选A。

19．B

【详解】A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，A正确；

B．泡沫灭火器的灭火原理为硫酸铝与碳酸氢钠发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，B错误；

C．乙醛与新制悬浊液共热反应的离子方程式为，C正确；

D．NaClO将污水中的氧化成，反应的离子方程式为，D正确；

故选B。

20．C

【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；

B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，

、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确；

C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，

所以含键的物质的量为，C错误；

D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；

故选C。