2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氧化还原反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氧化还原反应
一、单选题
1．（山东省聊城市百师联盟2023届高三下学期（二轮复习联考）模拟预测（三）化学试题）一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B．转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成
C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D．与间发生的总反应的离子方程式为
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是
甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④
3．（2023·湖南·统考高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
  
下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
4．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
5．（2023·浙江·统考模拟预测）关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是
A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN3既是还原产物又是氧化产物
D．生成1molNaN3，共转移4mol电子
6．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）下列离子方程式错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备：
B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
C．用醋酸清洗水壶中的水垢：
D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：
7．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+
D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
8．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是
  
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．b装置的作用是尾气处理
9．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）对反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应 B．是还原产物
C．是还原剂 D．每生成转移
10．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）关于反应的说法不正确的是
A．K2S2O8发生还原反应
B．若设计成原电池，KMnO4为负极产物
C．氧化剂和还原剂物质的量之比是
D．消耗时，转移0.5mol电子
11．（2023·山东聊城·统考一模）由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是
  
A．反应过程中有极性键的断裂和生成
B．都有可能在循环中作催化剂
C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变
D．该循环的总反应为：
12．（2023·云南·校联考二模）高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol电子
13．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
  
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
14．（2023春·江苏南京·高三江苏省高淳高级中学校联考阶段练习）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

二、非选择题
15．（2023·上海宝山·高三上海交大附中校考阶段练习）氧化还原反应和复分解反应是高中重要学习的反应类型。
(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_____。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_____。
③最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是_____。
(2)①若标准状况下，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积变为30mL，原气体中H2S的体积可能为_____。
②已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是_____。
(3)在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液变为紫红色，同时生成无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
(4)将氯气通入含1molNaOH的溶液中，形成NaClO、NaCl和NaOH的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6LSO2气体，恰好完全反应得到中性溶液。可知原溶液通入氯气_____mol。
(5)①足量SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，能使所有NO转化成NO放出，写出反应的化学方程式_____。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是(用编号排序)_____。
A．Na2SO3      B．Ba(NO3)2     C．Na2S     D．酸性KMnO4
16．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。
17．（2023·全国·高三专题练习）砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.沸点：
b.酸性：
c.的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的。
②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式：_______。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物的毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_______。
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
18．（2023春·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考阶段练习）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是_______反应；
②物质Q在反应中起的作用是_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．由图可知，分子间之间存在氢键，与之间也存在氢键，所以“水分子桥”的形成与氢键有关，A正确；
B．根据题意过程中存在键的解离，与反应生成，形成了硫氧键，B正确；
C．与间发生的总反应的离子方程式为：，水参与总反应，C错误，
D．与NO2间发生的总反应的离子方程式为：，D正确。
故选C。
2．B
【详解】①n=1，中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：、、、，甲反应为+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，+5I-+6H+=3I2+3H2O，①错误；②n=2，中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+H2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，⑤错误；综上分析可知只有②③正确，故答案为：B。
3．B
【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；
B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；
C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；
D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；
综上所述，本题选B。
4．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．由HN3的酸性与醋酸相当可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3，否则违背强酸制弱酸的原理，故A错误；
B．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则氧化剂一氧化二氮和还原剂氨基钠的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则NaN3既是还原产物又是氧化产物，故C正确；
D．由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则反应生成1molNaN3，共转移电子的物质的量为1mol××2=mol，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇，乙醇被氧化为乙酸，反应的离子方程式是，故D正确；
选B。
7．C
【详解】A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．该过程中有硫化氢中的极性键的断裂和氧气中非极性键的断裂，以及硫单质中非极性键的生成，和水中极性键的生成，B正确；
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，转移4mol电子，则生成4 molFe3+，C错误；
D．回收硫的总反应为硫化氢和氧气反应上次硫和水，D正确；
故选C。
8．D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化，因此实验中要注意排出氧气对实验的干扰；
【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化，A正确；
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气，防止空气中氧气的干扰，B正确；
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置，使得铬(Ⅱ)与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬，C正确；
D．b装置的作用是隔绝空气且可以观察c中反应生成氢气的情况，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，B错误；
C．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂，C正确；
D．由化学方程式可知，电子转移关系为：，每生成转移，D错误；
故选C。
10．D
【分析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，K2S2O8中部分O由-1价降低到-2价，则K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂。
【详解】A．由分析可知，K2S2O8是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．在反应中，MnSO4是还原剂，则若设计成原电池，MnSO4是负极反应物，KMnO4为负极产物，B正确；
C．在反应中，K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比是，C正确；
D．由反应方程式，可建立如下关系式：4H2O——5e-，消耗(物质的量为0.2mol)时，转移0.25mol电子，D不正确；
故选D。
11．C
【详解】A．反应过程中，CH4与、反应生成H2和，发生极性键的断裂，在UV作用下分解生成CO、H2、，发生极性键的生成，A正确；
B．反应开始时，可能是、先与H2O反应，也可能是、先与CH4反应，循环的起点不同，催化剂不同，所以都有可能在循环中作催化剂，B正确；
C．反应过程中，、、中，金属元素V的价态一定发生改变，C错误；
D．将两个循环发生的反应加和，都可得到该循环的总反应为：，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．由图可知，Ti4+是整个反应的催化剂，反应前后Ti4+的总物质的量不发生改变，故A错误；
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态发生变化，故B错误；
C．由图可知，反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，故C错误；
D．反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，N元素由-3价上升到0价，每产生1mol N2，转移6mol电子，故D正确；
故选D。
13．B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【详解】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；
C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；
D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选B；
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C；
D．FeCl3用于蚀刻电路板上的铜，是因为Fe3+能氧化金属Cu，利用Fe3+的氧化性，故不选D；
选C。
15．(1) 在Fe(OH)3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe(OH)3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉 Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致
(2) 60或90mL S、SO2、H2O
(3)
(4)0.25
(5) B>C=D>A

【详解】（1）①先出现红褐色沉淀，原因是：在Fe(OH)3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe(OH)3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色沉淀与酸发生酸碱中和，此过程反应的离子方程式：；
③最后溶液颜色加深呈黄色，可能是铁离子将碘离子氧化为碘单质，答案为：Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致；
（2）①情况1：如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，如剩余气体为O2和SO2或SO2，则则气体体积减少120mL-30mL=90mL，则反应的H2S体积为90mL×=60mL，则生成SO2的体积为60mL＞30mL，不符合题意；情况2：若生成产物为SO2和S，则SO2为30mL，则先后发生

即H2S为60mL，O2为60mL，二者体积之和为120mL，符合题意；
情况3：如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O22S+2H2O，H2S和O2共反应120mL-30mL=90mL，则H2S为90mL×+30mL=90mL，O2为90mL×=30mL，二者体积之和为120mL，符合题意，答案为：60或90mL；
②当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，O2在混合气体中的体积分数为80%×=16%，O2不足，，因此产物是S、SO2、H2O；答案为： S、SO2、H2O；
（3）由题意可知锰离子被氧化成高锰酸根离子，根据化合价升降法和电荷守恒可配平方程式，电子转移的数目和方向为：；
（4）氯气通入氢氧化钠中生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化硫反应生成硫酸钠和氯化钠，所以最终溶液呈现中性溶质是硫酸钠和氯化钠，由题意知，所以，由钠元素守恒知，所以，答案为：0.25；
（5）①足量SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成亚硫酸电离出氢离子，溶液中有硝酸根离子构成强氧化性的溶液，能使所有NO转化成NO放出，并将生成硫酸根离子，反应的化学方程式：；
②A.Na2SO3吸收二氧化硫发生的反应：，1摩尔Na2SO3吸收二氧化硫1摩尔；     
B.Ba(NO3)2吸收二氧化硫发生的反应：，1摩尔Ba(NO3)2吸收二氧化硫 3摩尔；  
C.Na2S吸收二氧化硫发生的反应：，1摩尔Na2S吸收二氧化硫2.5摩尔；   
D.酸性KMnO4吸收二氧化硫发生的反应：，1摩尔酸性KMnO4吸收二氧化硫2.5摩尔；
所以理论吸收量由多到少的顺序是B>C=D>A。
16．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等

【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
17．(1)c
(2)
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把价砷化合物还原为毒性更大的价砷化合物
(4)

【详解】（1）As和N、P位于同一主族，且原子序数As>P>N，根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，非金属性N>P>As；
a．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，故沸点NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，故其氧化物的水化物不可能都为强碱，c错误；
d．同主族元素，从上到下电子层数增加，形成的简单离子电子层数逐渐增加，因此形成的简单离子半径逐渐增加，d正确；
故选c；
（2）AsH3被氧化，且生成物中有另一种固体，则AgNO3中Ag+被还原为Ag，根据氧化还原配平原则配平离子方程式为：；
（3）水果中含有大量还原性物质（如维生素C等），+5价砷化物具有氧化性，能够与食物中还原性物质发生氧化还原反应生成毒性更大的+3价砷化物；
（4）As2O3中As为+3价，H3AsO4中As为+5价，即As2O3与稀硝酸反应中As被氧化，稀硝酸被还原，根据氧化还原反应的规律配平方程式为：。
18．(1)
(2) 3∶8 3∶2
(3) 小于1nm
(4)5.6g
(5) 分解 催化剂

【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
（2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×1/4=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，答案为：3∶8，3∶2；
（3）NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，答案为：，1nm；
（4）6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，答案为：5.6g；
（5）①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，答案为：分解反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂，答案为：催化剂。