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2023年贵州省贵阳市息烽县初中学业水平考化学试题（含解析）
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这是一份2023年贵州省贵阳市息烽县初中学业水平考化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年贵州省贵阳市息烽县初中学业水平考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A．大力开采矿产资源 B．生活垃圾分类投放
C．山水林田湖草沙一体化护理 D．增加植被覆盖面积
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
3．提升农作物产量与化学肥料的使用息息相关，下列属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
4．磷酸奥司他韦是治疗甲流的特效药，其主要成分的化学式为：C16H28N2O4H3PO4，下列关于该物质说法正确的是
A．该物质是氧化物 B．该物质由58个原子构成
C．该物质由5种元素组成 D．该物质中碳氢氮元素的质量比为16：31：2
5．物质是不断变化的，认识物质的变化过程，初步形成变化观念。下列描述正确的是
A．1份质量的硫与1份质量的氧气生成1份质量的二氧化硫
B．甲烷在一定条件下可以生成碳和氢气
C．用海水晒盐的方法从海水中获取盐是化学变化
D．氯化钠溶于水时溶液温度升高
6．下列实验探究能达到目的的是
A．使用酚酞试剂鉴别水和盐酸
B．用铝除去氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
C．稀盐酸和碳酸钠置于敞口的试管中反应，来探究质量守恒定律
D．探究乙醇中含有氢元素，在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
7．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
复分解反应
二氧化碳与氢氧化钠反应
盐酸与氧化铁反应
硫酸铜与氢氧化钠反应
B
化合物
氧化物
酸
碱
C
溶液
石灰水
食盐水
蒸馏水
D
盐酸的用途
金属除锈
制造药物
与铁反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
8．化学与人类生活息息相关，它对满足人们美好生活需求和社会可持续发展做出重要贡献。
(1)空气是一种宝贵的自然资源，空气的主要成分有______；
(2)息烽辣子鸡是一道贵州特色菜肴，鸡肉中富含的一种营养素是______。
(3)如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉花属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
(4)塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”。为解决“白色污染”问题，请写出一条合理的措施______。
(5)为了低碳出行，高铁是当前人们出行的重要交通工具，其钢轨的主要成分为______（用元素符号表示），请列举钢的优点：______（写一点即可）。
9．锂是新能源汽车电池的主要物质之一，故人们对锂及其锂的化合物充满了极大的兴趣。
(1)图1为锂在元素周期表中的信息及锂原子的结构示意图，锂的相对原子质量为______，核外电子数为______。
(2)Li原子在化学反应中是______（填“得到”或“失去”）电子；锂的氧化物的化学式为______。
(3)Li与Na化学学性质相似，图2是锂与水反应的微观示意图。反应中属于氧化物的有______种，该反应的化学方程式为______。
三、实验题
10．气体的制取和性质的研究是给学生提供充分动手实践和动脑思考的机会。下图是对常见气体实验室制取和性质的研究，请根据给出的装置回答下列问题：
(1)如图装置A中仪器①的名称是：______；
(2)实验室用如图装置制取氧气，其化学方程式为：______。
(3)下图为某课外兴趣小组设计的二氧化性质探究的装置。
①生成二氧化碳的化学方程式为______。
②烧杯内的澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______。矿泉水瓶2中最先变红的是试纸______（填序数）。
③欲证明 CO2 能与水反应由______现象可以判断，由试纸2和试纸3的现象变化可知二氧化碳______性质。
四、填空题
11．金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
(1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元500年）→铝（公元1827年），金作为饰品年代久远，金具有的性质______。
（二）金属的化学性质
(2)如图铁丝在氧气中点燃的化学方程式为______，现象______，集气瓶中放少量水的目的是______。
(3)为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验。该实验方案中，不需要做的实验是______（填字母）。
A． B． C．
（三）金属的锈蚀与防护
(4)生活中防止钢铁制品生锈的措施有______（写一条）。
（四）金属的回收利用
(5)金属矿物储量有限，而且不能再生。下列措施能有效保护金属资源的是______。
A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石
C．寻找、开发金属的代用品 D．国家部门宏观控制金属产能
12．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（）
20
40
60
80
硝酸钾溶解度（水）
31.6
63.9
110
169
氯化钠溶解度（水）
36.0
36.6
37.3
38.4
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。40℃时将20g氯化钠溶于50g水中，所得溶液的质量为______g，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。
(2)探究时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是______（选填编号）。
A． B． C． D．
(3)取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大______（选填“能”或“不能”）。
五、科学探究题
13．根据所学知识回答：
(1)在某食品包装袋内，有一上面写着“干燥剂”（主要成分为生石灰）的纸袋，生石灰能作干燥剂的原因______，如果将小纸袋拿出在空气中放置一段时间，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，某同学取这种块状固体少量放于试管中加水用温度计测量，温度没有发生改变。某小组的同学对这种固体产生了浓厚的兴趣，并进行了如下实验探究。
实验探究一：
【提出问题】这种块状固体的成分是什么？
(2)【猜想与假设】猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：______
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
(3)滤渣B中一定含有______，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应______。
【结论】②猜想1不成立。
(4)为验证滤液C的成分，进行后续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
猜想3成立
实验验证二：为了进一步确定块状固体的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：氢氧化钙加热至580℃、碳酸钙加热至825℃分别分解生成两种氧化物；碱石灰的成分为氢氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(5)①装置E的作用是______。
②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重27.0g。求原块状固体样品中各成分为______，各物质的质量______。
六、计算题
14．单晶硅是芯片制作的主要原料，工业上常用氢气还原四氯化硅制得高纯度硅，反应方程式为2H2+SiCl4=Si+4HCl若要制得14吨高纯硅，需要氢气多少吨？
参考答案：
1．A
【详解】A、大力开采矿产资源，浪费资源，不利于可持续发展，做法与理念不相符，符合题意；
B、生活垃圾分类投放，节约资源，保护环境，做法与理念相符，不符合题意；
C、山水林田湖草沙一体化护理，保护环境，做法与理念相符，不符合题意；
D、增加植被覆盖面积，保护环境，做法与理念相符，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，图示操作错误；
D、取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示操作错误；
故选B。
3．D
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有氮磷钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）中含有氮磷钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，根据磷酸奥司他韦化学式可知，磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，不属于氧化物，错误；
B、该物质是由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由（16+28+2+4+3+1+4）58个原子构成，错误；
C、根据磷酸奥司他韦化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，正确；
D、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）≠16：31：2，错误。
故选C。
5．B
【详解】A、由化学方程式S+O2SO2可知，每32份质量的硫能与32份质量的氧气恰好反应生成64份质量的二氧化硫。则1份质量的硫与1份质量的氧气生成2份质量的二氧化硫，错误；
B、甲烷是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律可知，甲烷在一定条件下可以生成碳和氢气，正确；
C、用海水晒盐的方法从海水中获取盐的过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；
D、氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，错误。
故选B。
6．D
【详解】A、水和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试剂变色，不能鉴别，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
B、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与铝反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠置于敞口的试管中反应，生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
D、在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有氢元素，故选项实验探究能达到目的，符合题意；
故选：D。
7．B
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，所列的分类与图示分类不相符，错误；
B、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等，所列的分类与图示分类相符，正确；
C、石灰水、食盐水均属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，所列的分类与图示分类不相符，错误；
D、盐酸可用于金属除锈、制造药物等，与铁反应是盐酸的化学性质，属于物质性质，不属于用途，所列的分类与图示分类不相符，错误。
故选B。
8．(1)氧气和氮气
(2)蛋白质
(3)天然纤维
(4)购物时用布袋代替塑料袋（合理皆可）
(5) Fe 强度高（合理即可）
【详解】（1）空气是一种宝贵的自然资源，空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气的主要成分有氮气、氧气等；
（2）息烽辣子鸡是一道贵州特色菜肴，鸡肉中富含的一种营养素是蛋白质；
（3）如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉花属于天然纤维；
（4）塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”。为解决“白色污染”问题，一条合理的措施是购物时用布袋代替塑料袋；
（5）为了低碳出行，高铁是当前人们出行的重要交通工具，其钢轨的主要成分为Fe。钢的优点有硬度大、耐腐蚀等。
9．(1) 6.941 3
(2) 失去 Li2O
(3) 1/一 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ↑
【详解】（1）通过分析锂在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，由锂原子结构示意图可知：锂原子核外电子数为3。
（2）Li原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中是失去最外层电子，形成1个带1个单位正电荷的离子，形成化合物时显+1价，氧元素形成化合物时显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂的氧化物的化学式为Li2O。
（3）Li与Na化学学性质相似，图2是锂与水反应的微观示意图。由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应中属于氧化物的有1种，该反应是锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
10．(1)试管
(2)
(3) 3 试纸1和试纸2的现象对比/试纸1和试纸3的现象对比 密度比空气大
【详解】（1）由图可知，仪器①为试管。
（2）该装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，则为氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）①石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则最先变红的是试纸3。
③结合前面分析可知，干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，对比可知二氧化碳能与水反应，则可由试纸1和试纸2的现象对比或试纸1和试纸3的现象对比现象可以判断；
而试纸3比试纸2先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
11．(1)良好的延展性
(2) 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(3)C
(4)刷漆（合理即可）
(5)ACD
【详解】（1）金作为饰品年代久远，金制成饰品，是因为金具有良好的延展性；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
现象为：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故集气瓶中放少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）A实验中，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼；B实验中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C实验中，铜和硝酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故由A、B实验即可得出三种金属的活动性顺序，无需做的实验是C；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止钢铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（5）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意；
B、任意开采金属矿石，会造成资源的浪费，不符合题意；
C、寻找、开发金属的代用品，可以节约金属资源，符合题意；
D、国家部门宏观控制金属产能，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意。
故选ACD。
12．(1) 变大 68.3 加水
(2)BD
(3) 大于 不能
【详解】（1）表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下50g水最多能溶解18.3g氯化钠，所得溶液的质量=18.3g+50g=68.3g，加水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）探究时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：第一只烧杯加水25g和第二只烧杯加水50g的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中加水75g没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中加入了100g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
答案：BD。
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。
13．(1)
(2)氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和）
(3) 碳酸钙/
(4) 可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳 产生白色沉淀
(5) 阻止空气中的二氧化碳进入到D装置中影响实验结果 氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和） 氢氧化钙质量为74g、碳酸钙质量为50g
【详解】（1）生石灰为氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，故能作干燥剂；故填：；
（2）[猜想与假设]某同学取这种块状固体少量放于试管中加水用温度计测量，温度没有发生改变，说明这种块状固体中不含氧化钙，根据题中的其他猜想可以知道，该固体可能是氢氧化钙和碳酸钙，故猜想3是氢氧化钙和碳酸钙；故填：氢氧化钙和碳酸钙；
（3）[进行实验] 向滤渣B中加入稀盐酸产生了气体，则滤渣中含有碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；故填：碳酸钙或；；
（4）根据猜想3成立可以知道滤液中只有氢氧化钙，则可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳，观察，若产生白色沉淀，则说明滤液中含有氢氧化钙；故填：可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳；产生白色沉淀；
（5）①装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；故填：阻止空气中的二氧化碳进入到D装置中影响实验结果；
②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则氢氧化钙分解产生的水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量为22g
设氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙质量为z，碳酸钙的质量为y，分解生成的氧化钙质量为m
将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重27.0g，由可知，增重27.0g就是参加反应的水的质量；
设参加反应的氧化钙质量为n
反应生成的氧化钙质量为56.0g + 28.0g = 84.0g，进一步证明了原块状固体样品中无氧化钙，则原块状固体样品中各成分为碳酸钙、氢氧化钙，各物质的质量是碳酸钙50.0g、氢氧化钙74.0g；
故填：氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和）；氢氧化钙质量为74g、碳酸钙质量为50g。
14．解：设需要氢气的质量为
答：需要氢气2吨。
【详解】解析见答案。
2023年贵州省贵阳市息烽县初中学业水平考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A．大力开采矿产资源 B．生活垃圾分类投放
C．山水林田湖草沙一体化护理 D．增加植被覆盖面积
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
3．提升农作物产量与化学肥料的使用息息相关，下列属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
4．磷酸奥司他韦是治疗甲流的特效药，其主要成分的化学式为：C16H28N2O4H3PO4，下列关于该物质说法正确的是
A．该物质是氧化物 B．该物质由58个原子构成
C．该物质由5种元素组成 D．该物质中碳氢氮元素的质量比为16：31：2
5．物质是不断变化的，认识物质的变化过程，初步形成变化观念。下列描述正确的是
A．1份质量的硫与1份质量的氧气生成1份质量的二氧化硫
B．甲烷在一定条件下可以生成碳和氢气
C．用海水晒盐的方法从海水中获取盐是化学变化
D．氯化钠溶于水时溶液温度升高
6．下列实验探究能达到目的的是
A．使用酚酞试剂鉴别水和盐酸
B．用铝除去氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
C．稀盐酸和碳酸钠置于敞口的试管中反应，来探究质量守恒定律
D．探究乙醇中含有氢元素，在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
7．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
复分解反应
二氧化碳与氢氧化钠反应
盐酸与氧化铁反应
硫酸铜与氢氧化钠反应
B
化合物
氧化物
酸
碱
C
溶液
石灰水
食盐水
蒸馏水
D
盐酸的用途
金属除锈
制造药物
与铁反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
8．化学与人类生活息息相关，它对满足人们美好生活需求和社会可持续发展做出重要贡献。
(1)空气是一种宝贵的自然资源，空气的主要成分有______；
(2)息烽辣子鸡是一道贵州特色菜肴，鸡肉中富含的一种营养素是______。
(3)如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉花属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
(4)塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”。为解决“白色污染”问题，请写出一条合理的措施______。
(5)为了低碳出行，高铁是当前人们出行的重要交通工具，其钢轨的主要成分为______（用元素符号表示），请列举钢的优点：______（写一点即可）。
9．锂是新能源汽车电池的主要物质之一，故人们对锂及其锂的化合物充满了极大的兴趣。
(1)图1为锂在元素周期表中的信息及锂原子的结构示意图，锂的相对原子质量为______，核外电子数为______。
(2)Li原子在化学反应中是______（填“得到”或“失去”）电子；锂的氧化物的化学式为______。
(3)Li与Na化学学性质相似，图2是锂与水反应的微观示意图。反应中属于氧化物的有______种，该反应的化学方程式为______。
三、实验题
10．气体的制取和性质的研究是给学生提供充分动手实践和动脑思考的机会。下图是对常见气体实验室制取和性质的研究，请根据给出的装置回答下列问题：
(1)如图装置A中仪器①的名称是：______；
(2)实验室用如图装置制取氧气，其化学方程式为：______。
(3)下图为某课外兴趣小组设计的二氧化性质探究的装置。
①生成二氧化碳的化学方程式为______。
②烧杯内的澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______。矿泉水瓶2中最先变红的是试纸______（填序数）。
③欲证明 CO2 能与水反应由______现象可以判断，由试纸2和试纸3的现象变化可知二氧化碳______性质。
四、填空题
11．金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
(1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元500年）→铝（公元1827年），金作为饰品年代久远，金具有的性质______。
（二）金属的化学性质
(2)如图铁丝在氧气中点燃的化学方程式为______，现象______，集气瓶中放少量水的目的是______。
(3)为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验。该实验方案中，不需要做的实验是______（填字母）。
A． B． C．
（三）金属的锈蚀与防护
(4)生活中防止钢铁制品生锈的措施有______（写一条）。
（四）金属的回收利用
(5)金属矿物储量有限，而且不能再生。下列措施能有效保护金属资源的是______。
A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石
C．寻找、开发金属的代用品 D．国家部门宏观控制金属产能
12．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（）
20
40
60
80
硝酸钾溶解度（水）
31.6
63.9
110
169
氯化钠溶解度（水）
36.0
36.6
37.3
38.4
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。40℃时将20g氯化钠溶于50g水中，所得溶液的质量为______g，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。
(2)探究时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是______（选填编号）。
A． B． C． D．
(3)取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大______（选填“能”或“不能”）。
五、科学探究题
13．根据所学知识回答：
(1)在某食品包装袋内，有一上面写着“干燥剂”（主要成分为生石灰）的纸袋，生石灰能作干燥剂的原因______，如果将小纸袋拿出在空气中放置一段时间，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，某同学取这种块状固体少量放于试管中加水用温度计测量，温度没有发生改变。某小组的同学对这种固体产生了浓厚的兴趣，并进行了如下实验探究。
实验探究一：
【提出问题】这种块状固体的成分是什么？
(2)【猜想与假设】猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：______
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
(3)滤渣B中一定含有______，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应______。
【结论】②猜想1不成立。
(4)为验证滤液C的成分，进行后续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
猜想3成立
实验验证二：为了进一步确定块状固体的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：氢氧化钙加热至580℃、碳酸钙加热至825℃分别分解生成两种氧化物；碱石灰的成分为氢氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(5)①装置E的作用是______。
②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重27.0g。求原块状固体样品中各成分为______，各物质的质量______。
六、计算题
14．单晶硅是芯片制作的主要原料，工业上常用氢气还原四氯化硅制得高纯度硅，反应方程式为2H2+SiCl4=Si+4HCl若要制得14吨高纯硅，需要氢气多少吨？
参考答案：
1．A
【详解】A、大力开采矿产资源，浪费资源，不利于可持续发展，做法与理念不相符，符合题意；
B、生活垃圾分类投放，节约资源，保护环境，做法与理念相符，不符合题意；
C、山水林田湖草沙一体化护理，保护环境，做法与理念相符，不符合题意；
D、增加植被覆盖面积，保护环境，做法与理念相符，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，图示操作错误；
D、取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示操作错误；
故选B。
3．D
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有氮磷钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）中含有氮磷钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，根据磷酸奥司他韦化学式可知，磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，不属于氧化物，错误；
B、该物质是由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由（16+28+2+4+3+1+4）58个原子构成，错误；
C、根据磷酸奥司他韦化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，正确；
D、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）≠16：31：2，错误。
故选C。
5．B
【详解】A、由化学方程式S+O2SO2可知，每32份质量的硫能与32份质量的氧气恰好反应生成64份质量的二氧化硫。则1份质量的硫与1份质量的氧气生成2份质量的二氧化硫，错误；
B、甲烷是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律可知，甲烷在一定条件下可以生成碳和氢气，正确；
C、用海水晒盐的方法从海水中获取盐的过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；
D、氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，错误。
故选B。
6．D
【详解】A、水和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试剂变色，不能鉴别，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
B、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与铝反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠置于敞口的试管中反应，生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验探究不能达到目的，不符合题意；
D、在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有氢元素，故选项实验探究能达到目的，符合题意；
故选：D。
7．B
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，所列的分类与图示分类不相符，错误；
B、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等，所列的分类与图示分类相符，正确；
C、石灰水、食盐水均属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，所列的分类与图示分类不相符，错误；
D、盐酸可用于金属除锈、制造药物等，与铁反应是盐酸的化学性质，属于物质性质，不属于用途，所列的分类与图示分类不相符，错误。
故选B。
8．(1)氧气和氮气
(2)蛋白质
(3)天然纤维
(4)购物时用布袋代替塑料袋（合理皆可）
(5) Fe 强度高（合理即可）
【详解】（1）空气是一种宝贵的自然资源，空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气的主要成分有氮气、氧气等；
（2）息烽辣子鸡是一道贵州特色菜肴，鸡肉中富含的一种营养素是蛋白质；
（3）如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉花属于天然纤维；
（4）塑料制品方便了人类的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”。为解决“白色污染”问题，一条合理的措施是购物时用布袋代替塑料袋；
（5）为了低碳出行，高铁是当前人们出行的重要交通工具，其钢轨的主要成分为Fe。钢的优点有硬度大、耐腐蚀等。
9．(1) 6.941 3
(2) 失去 Li2O
(3) 1/一 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ↑
【详解】（1）通过分析锂在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，由锂原子结构示意图可知：锂原子核外电子数为3。
（2）Li原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中是失去最外层电子，形成1个带1个单位正电荷的离子，形成化合物时显+1价，氧元素形成化合物时显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂的氧化物的化学式为Li2O。
（3）Li与Na化学学性质相似，图2是锂与水反应的微观示意图。由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应中属于氧化物的有1种，该反应是锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
10．(1)试管
(2)
(3) 3 试纸1和试纸2的现象对比/试纸1和试纸3的现象对比 密度比空气大
【详解】（1）由图可知，仪器①为试管。
（2）该装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，则为氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）①石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则最先变红的是试纸3。
③结合前面分析可知，干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，对比可知二氧化碳能与水反应，则可由试纸1和试纸2的现象对比或试纸1和试纸3的现象对比现象可以判断；
而试纸3比试纸2先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
11．(1)良好的延展性
(2) 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(3)C
(4)刷漆（合理即可）
(5)ACD
【详解】（1）金作为饰品年代久远，金制成饰品，是因为金具有良好的延展性；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
现象为：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故集气瓶中放少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）A实验中，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼；B实验中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C实验中，铜和硝酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故由A、B实验即可得出三种金属的活动性顺序，无需做的实验是C；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止钢铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（5）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意；
B、任意开采金属矿石，会造成资源的浪费，不符合题意；
C、寻找、开发金属的代用品，可以节约金属资源，符合题意；
D、国家部门宏观控制金属产能，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意。
故选ACD。
12．(1) 变大 68.3 加水
(2)BD
(3) 大于 不能
【详解】（1）表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下50g水最多能溶解18.3g氯化钠，所得溶液的质量=18.3g+50g=68.3g，加水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）探究时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：第一只烧杯加水25g和第二只烧杯加水50g的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中加水75g没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中加入了100g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
答案：BD。
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。
13．(1)
(2)氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和）
(3) 碳酸钙/
(4) 可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳 产生白色沉淀
(5) 阻止空气中的二氧化碳进入到D装置中影响实验结果 氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和） 氢氧化钙质量为74g、碳酸钙质量为50g
【详解】（1）生石灰为氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，故能作干燥剂；故填：；
（2）[猜想与假设]某同学取这种块状固体少量放于试管中加水用温度计测量，温度没有发生改变，说明这种块状固体中不含氧化钙，根据题中的其他猜想可以知道，该固体可能是氢氧化钙和碳酸钙，故猜想3是氢氧化钙和碳酸钙；故填：氢氧化钙和碳酸钙；
（3）[进行实验] 向滤渣B中加入稀盐酸产生了气体，则滤渣中含有碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；故填：碳酸钙或；；
（4）根据猜想3成立可以知道滤液中只有氢氧化钙，则可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳，观察，若产生白色沉淀，则说明滤液中含有氢氧化钙；故填：可以取适量滤液C于试管中，向其中通入适量的二氧化碳；产生白色沉淀；
（5）①装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；故填：阻止空气中的二氧化碳进入到D装置中影响实验结果；
②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则氢氧化钙分解产生的水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量为22g
设氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙质量为z，碳酸钙的质量为y，分解生成的氧化钙质量为m
将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重27.0g，由可知，增重27.0g就是参加反应的水的质量；
设参加反应的氧化钙质量为n
反应生成的氧化钙质量为56.0g + 28.0g = 84.0g，进一步证明了原块状固体样品中无氧化钙，则原块状固体样品中各成分为碳酸钙、氢氧化钙，各物质的质量是碳酸钙50.0g、氢氧化钙74.0g；
故填：氢氧化钙和碳酸钙（或CaO和）；氢氧化钙质量为74g、碳酸钙质量为50g。
14．解：设需要氢气的质量为
答：需要氢气2吨。
【详解】解析见答案。
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