2023年吉林省临江市外国语学校、临江市第三中学、临江市光华中学中考第四次模拟化学试题（含解析）

2023年吉林省临江市外国语学校、临江市第三中学、临江市光华中学中考第四次模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．水沸腾蒸发 B．天然气燃烧

C．玻璃杯破碎 D．湿衣服晾干

2．空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

3．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3

4．2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是

A．氢分子的体积变小 B．氢分子的质量变小

C．氢分子的数目变少 D．氢分子间的间隔变小

5．下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯 C．量取液体 D．移走蒸发皿

6．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是

A．植树造林扩大绿化面积 B．减少自驾燃油汽车出行

C．开发利用氢能等新能源 D．进一步扩大燃煤发电

7．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的酸性消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关说法正确的是

A．物质分类：属于氧化物

B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色

C．宏观组成：过氧乙酸是由碳､氢､氧三种元素组成

D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子､4个氢原子和3个氧原子构成

8．科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3

B．反应前后分子种类改变，分子总数不变

C．反应前后原子的种类和总数都不变

D．物质甲的相对分子质量为16

9．下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．N2化学性质稳定，能作保护气

B．Mg （O H）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多

C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂

D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

10．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是

A．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素

D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

二、填空题

11．每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【（Ca10（PO4）6（OH）2】。请从羟基磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。

(1)一种由两个原子构成的分子______；

(2)一种根的符号______；

(3)一种碱的化学式______；

(4)一种氧化物的化学式______。

12．根据如图，回答问题：

（1）氯元素的相对原子质量为______。

（2）氯元素属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

（3）写出一种含氯元素的化合物______。

13．2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

(1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是_______。

(2)目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是_______。

(3)珍惜和爱护水资源是每个公民应尽的义务。请你写出一条生活中节约用水的做法：____。

14．物质的性质决定其用途。现有：

①干冰  ②胆矾  ③硫酸  ④小苏打

请按要求填写序号。

(1)可用于除去铁锈的是________。

(2)可用于人工降雨的是________。

(3)可用于生产发酵粉的是________。

15．学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)图中P点表示的含义是_________。

(2)在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。

(3)40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。

(4)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。

16．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：

(1)“酒”的主要成分是________。

(2)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是________。

A．合金中只含金属元素 B．青铜的硬度比纯铜大

C．钛合金属于有机合成材料 D．钢的含碳量比生铁的高

17．实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂：

①KCl溶液  ②溶液  ③稀盐酸

(1)不能达到实验目的的是________(填序号)；

(2)所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为________。

三、实验题

18．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为________，应选用的发生装置是________(填装置字母序号)。

(2)实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的________(填仪器名称)加入。

(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是________(填字母序号)。

A．反应原理 B．发生和收集装置

C．检验和验满方法 D．气体的颜色

四、科学探究题

19．运用化学知识，开展科学探究。

探究一  久置的物质能否继续使用

【实验探究】

小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

(1)表格中的实验现象是__________。

反思与交流：

久置的双氧水可能失效。

探究二  某些酸、碱、盐之间能否发生反应

【实验探究】

化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

反思与交流：

(2)有白色沉淀生成的反应化学方程式为________。

(3)甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是溶液颜色无明显变化；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是________。

【废液处理】

实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：

反思与交流：

(4)步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是________(填化学式)。

(5)步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为________。

五、计算题

20．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：

(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？

(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？

参考答案：

1．B

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。

【详解】A、水沸腾蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意；

C、玻璃杯破碎，是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、湿衣服晾干，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选：B。

2．A

【详解】空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0. 94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的是氮气，故A符合题意。故选A。

3．C

【详解】A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，

B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，

C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，

D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C

4．D

【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【详解】A、储气过程中，氢分子的体积不会发生变化，故A错误；

B、储气过程中，氢分子的质量不会发生变化，故B错误；

C、储气过程中，氢分子本身的数目不会发生变化，故C错误；

D、采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式，该储气过程压强变大，分子之间的间隔减小，故D正确；

故选D。

5．A

【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。故选A。

点睛：量筒使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

6．D

【详解】A、植树造林扩大绿化面积，有利于环境保护，正确；

B、减少自驾燃油汽车出行，减少有害气体排放，有利于保护环境，正确；

C、开发利用氢能等新能源，有利于保护资源和环境，正确；

D、进一步扩大燃煤发电，产生大量有害物质，不利于保护环境，错误。

故选D。

7．C

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B、过氧乙酸具有酸的通性，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；

C、由化学式可知，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；

D、由化学式可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。

故选C。

8．A

【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

【详解】A、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，故选项说法不正确；

B、由分析可知，该反应有新物质生成，反应前后分子种类改变；由化学方程式的意义可知，反应前后的分子个数都是4个（包括1个未参加反应的氧分子），反应前后分子总数不变，故选项说法正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和总数都不变，故选项说法正确；

D、物质甲为甲烷，其相对分子质量为12+1×4=16，故选项说法正确。

故选A。

9．D

【详解】A、常温下氮气的化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；

B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，不符合题意；

C、生石灰能与水反应，因此可以作食品干燥剂，不符合题意；

D、浓盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属除锈，符合题意；

故选D。

10．B

【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项推理不正确；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；

C、氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属元素，故选项推理不正确；

D、中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确。

故选B。

11．(1)H2或O2

(2)OH-或（其他合理也可）

(3)Ca（OH）2

(4)CaO、P2O5、H2O 或H2O2（其他合理也可）

【分析】由羟基磷酸钙（Ca10（PO4）6（OH）2可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，故用Ca、P、O、H四种元素用化学用语填空即可。

【详解】（1）由Ca、P、O、H四种元素，其一种由两个原子构成的分子可以是氧气或氧气，氢气化学式为H2，氧气化学式为O2；

（2）由Ca、P、O、H四种元素，其一种根的符号，可以是氢氧根离子或磷酸根离子，氢氧根离子、磷酸根离子符号分别为：；

（3）由Ca、P、O、H四种元素，其一种碱的化学式可以是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；

（4）由Ca、P、O、H四种元素，其一种氧化物的化学式可以是氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，化学式分别为：CaO、P2O5、H2O 、H2O2。

12．     35.45     非金属     NaCl

【详解】（1）元素周期表中一单元格，元素名称下面的数字表示该原子的相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；

（2）氯元素的汉字结构含有“气”字旁，属于非金属元素；

（3）由多种元素组成的纯净物叫做化合物，含有氯元素的化合物如NaCl。

13．(1)过滤作用

(2)煮沸

(3)淘米水浇花（合理即可）

【详解】（1）雨水经过种植土层和砂层，植土层和砂层可以将雨水中的不溶性物质与水分离，所以种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是过滤作用，故填：过滤作用。

（2）煮沸可以除去水中的钙、镁等离子，可以降低水的硬度，所以生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸，故填：煮沸。

（3）生活中节约用水的做法有：淘米水浇花、洗衣水冲马桶、随时关闭水龙头等，故填：淘米水浇花（合理即可）。

14．(1)③

(2)①

(3)④

【详解】（1）硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故选：③；

（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故选：①；

（3）小苏打(碳酸氢钠)受热时会分解，产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故选：④。

15．(1)t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等

(2)加溶质/恒温蒸发溶剂

(3)小于/<

(4)蒸发溶剂

【详解】（1）根据溶解度曲线，交点的含义是过该点的曲线所代表的的物质在该温度下溶解度相等，故填：t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等；

（2）在保持一定温度的条件下，即硝酸钾的溶解度不变，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质或是恒温蒸发溶剂，故填：加溶质（或恒温蒸发溶剂）；

（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，则在10℃时两溶液仍为饱和，此时由于氯化钠溶解度大于硝酸钾因此硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠 ，故填：<；

（4）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。

16．(1)乙醇/酒精/C2H5OH

(2)B

【详解】（1）“酒”是乙醇的水溶液，其主要成分是乙醇，故填：乙醇或酒精或C2H5OH；

（2）A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确；

B、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此青铜的硬度比纯铜大，故选项说法正确；

C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，故选项说法不正确；

D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，因此生铁的含碳量比钢的高，故选项说法不正确。

故选B。

17．(1)①

(2)Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe(或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

【详解】（1）由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜，所以锌和铜都不能与KCl溶液反应，不能比较锌、铜的金属活动性强弱；锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，而铜却不能和氯化亚铁反应，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜却不能和稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比铜强；故选：①；

（2）锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe(或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)。

18．(1)     2H2O22H2O+O2↑     B

(2)分液漏斗

(3)D

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B；

（2）该反应为固液常温型，过氧化氢溶液是液体，从分液漏斗中加入，故填：分液漏斗；

（3）A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品和反应条件，故选项不符合题意；

B、要确定某种气体的实验室制取，需要考虑制取气体应采用的发生和收集装置，故选项不符合题意；

C、需要根据气体的性质考虑检验和验满方法，故选项不符合题意；

D、气体的颜色不影响气体的制取，不需要考虑，故选项符合题意。

故选D。

19．(1)没有气泡产生

(2)

(3)继续加稀硫酸至红色消失

(4)NaNO3

(5)

【详解】（1）久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，根据实验结论不能继续使用，说明不含有过氧化氢，根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，所以实验中可观察到没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用；

（2）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为： H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；

（3）根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失，证明两者反应；

（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈红色，氢氧化钠过量，溶液中含有硫酸钠、氢氧化钠和酚酞；

碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸；

硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，溶液中一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；

三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失，静置，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，溶液红色消失，说明上层清液中没有氢氧化钠、碳酸钠，一定有硝酸钠；

产生气泡，是氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，说明硫酸与碳酸钠反应中，碳酸钠过量；

出现浑浊，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，说明硝酸钡与硫酸反应中，硝酸钡过量；

步骤Ⅲ滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明混合后溶液中没有硝酸钡，故溶液中一定有硝酸钠NaNO3；

（5）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ 。

20．(1)解：设需要过氧化氢溶液的质量为x

答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。

(2)解：设需要加入水的质量为x

20g×30%=5%×（20g+x）

x=100g

答：需要加入水的质量是100g。

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。