江西省吉安市万安县中2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版含答案）

万安县中2022-2023学年高二下学期6月期末考试

化学

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互为同位素

C．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程中发生了吸热反应

D．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

2．下列表示正确的是

A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：

3．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO

B．碱性氧化物：全部的金属氧化物

C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3

D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

4．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是

①晶体是分子晶体

②常温常压下不是气体

③的分子是由极性共价键形成的

④的熔点高于

A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①

5．分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是

A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2

6．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是

A．As2O3分子中原子的杂化方式为

B．LiAlH4为共价化合物

C．空间结构为平面三角形

D．AsH3分子键角大于

7．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol

8．尿素在1773年由Rouelle从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是

A．Om、Cit与Arg互为同系物

B．Om先后与CO2、NH3取代生成Cit

C．Arg中所有C、O、N原子共平面

D．异构转化可生成(尿素)

9．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．NH3分子的电子式：

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

10．利用-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、的高压氛围下(压强近似等于总压)，以-丁内酯为初始原料，x(-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．-丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．时刻

D．增大的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3 B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该分子中所有碳原子可能共面

12．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．加热条件下，M分子能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

C．反应③：乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾

D．反应④：将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中震荡，无明显现象

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子

C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力

15．已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是： P4+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A．PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31 g P4含有1.5NA个P﹣P

C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K

D．KH2PO2属于酸式盐

三、填空题（共50分）

16．MBTH(熔点)常用于检测室内空气中甲醛(HCHO)含量，结构如图所示：

回答下列问题

(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，基态原子的价层电子轨道表示式为___________

(2)甲醛分子的VSEPR模型为___________，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是___________。

(3)甲醛能和一些极性试剂如进行加成反应(氢原子加到电负性相对大的氧原子上)，该反应的化学方程式为___________。

(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为___________，基态原子核外电子有___________种空间运动状态(原子轨道)。

(5)与的比较，熔点更高的是___________。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是___________。

A．X射线衍射 B．原子光谱 C．元素分析 D．红外光谱

17．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。

(1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_______。

(2)C装置中浓硫酸的作用是_______。

(3)装置连接好后应_______，然后装入药品，对于开关K1、K2的操作应该是_______，这样操作的目的是_______。

(4)若准确称取有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)0.70g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，则该有机物的实验式为_______。

(5)已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为_______。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则M的结构简式为_______。若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为_______，给M进行系统命名_______。

18．在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁中的x常常不确定。

(1)请写出基态铁原子电子排布式_______。

(2)与相比，较稳定的是_______，请从二者结构上加以解释_______。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为_______。其中异硫氰根离子与是等电子体(结构类似)，异硫氰根离子的电子式为_______。与可以形成配位数1~6的配离子，若与以个数比1:5配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。

(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：δ、γ、α这三种晶胞的棱长之比为：_______。

(5)有NaCl结构的晶胞。今有某种晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71g/cm3，晶胞棱长为(已知：4.283=78.4)，则x=_______。

19．有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知

①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1，其核共振氢谱有3组峰；

③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B_____________。

（2）E的结构简式为_____________。

（3）C与新制Cu (OH)2反应的化学方程式为_____________。

（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为_______________。

（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为_____________。

（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为_____________。步骤II的反应条件为___________。步骤IV的反应类型为____________。

1．D

A．碲属于VIA族元素，故A错误；

B．石墨烯是碳元素的一种单质，14C为碳元素的一种同位素，故B错误；

C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是生化学变化，不是吸热反应，故C错误；

D．氮化铝属于新型的无机非金属材料，故D正确；

选D。

2．D

A．乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳三键，为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为：，故A错误；

B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；

C．氯化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；

D．水分子的结构式为，故D正确；故选D。

3．D

A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；

B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；

C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；

故答案选D。

4．A

属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。

5．D

A．苯分子中存在的大π键为π，故A错误；

B．CH3CH＝CH2分子中不存在大π键，故B错误；

C．HClO分子中不存在大π键，故C错误；

D．SO2分子中S采取sp2杂化，为参与杂化的3p轨道与2个O原子的2p轨道互相平行，形成离域π键，S原子提供2个电子，每个O原子各提供1个电子，故SO2分子中大π键为，故D正确；

故选D。

6．A

A． As2O3 分子中每个 As 原子形成3个 As-O 共价键， As 原子上还有1个孤电子对， As 原子的杂化轨道数目为4，所以 As 原子的杂化方式为 sp3 杂化，A正确；

B． LiAlH4 为离子化合物，阳离子是 Li+ ，阴离子为，B错误；

C． AsCl3 中有3个 σ 键，孤电子对数为×(5−3×1)=1，As 原子采取 sp3 杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；

D． AsH3 分子中 As 原子价层电子对数为 3+×(5−3×1)=4 ，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于 109°28′ ，D错误；

故选A。

7．A

乙烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选A。

8．D

A．Om(鸟氨酸)、Cit(瓜氨酸)与Arg(精氨酸)的氮原子数目均不相同，分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物，故A错误；

B．Om先与CO2加成、再与NH3取代生成Cit，并非都是取代，故B错误；

C．Arg中的α-碳处于四面体构型的中心，其结合的羧基碳、β-碳、氨基氮处于四面体顶点，不可能全部共面，即所有C、O、N原子不可能都共平面，故C错误；

D．C=O键的键长较C=N键小，更稳定，故可异构转化生成更稳定的(尿素)，故D正确；

选D。

9．C

A．CO2分子中键角是180°，三个原子在同一直线上，分子呈直线形，因此图示不能表示CO2的比例模型，A错误；

B．N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，故NH3分子的电子式为：，B错误；

C．NH3分子中N原子价层电子对数是：3+=4，N原子杂化类型是sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，分子结构呈三角形；H2O分子中O原子价层电子对数是2+=4，O原子杂化类型是sp3杂化，O原子上有2对孤对电子，分子结构呈V形。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，因此NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C正确；

D．尿素分子式是CO(NH2)2，C与O原子之间以共价双键结合，其它原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价双键中一个σ键，一个是π键，则尿素分子中的σ键和π键数目之比为7∶1，D错误；

故合理选项是C。

10．C

A．根据以及有机物中碳成键特点可知，σ键和π键个数比为12∶1，故A错误；

B．化学反应的决速步是由慢反应决定的，生成四氢呋喃决速步为反应Ⅱ，故B错误；

C．以γ-丁内酯为原料，根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，体系总物质的量增加量正好是1，4-丁二醇参与反应Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H2O(g)的物质的量，设t1时γ-丁内酯消耗amol，1，4-丁二醇消耗为bmol，则体系总物质的量为(5.0×10-3+b)mol，根据图像可知，=0.48, =0.36，解得a=，b=，则t1时刻x(H2O)= =0.08，故C正确；

D．因反应在高压氢气氛围下进行，增大氢气压强，体系压强增大，平衡逆向进行，不利于四氢呋喃的生成，故D错误；

答案为C。

11．BC

A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C14H18N4O3，A正确；

B．根据该有机物的结构简式可知，苯环上有1种等效氢，则苯环上的一氯代物有1种，B错误；

C．该有机物中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，且单键可以旋转，则该有机物中所有碳原子可能共面，D正确；

故选BC。

12．BC

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，不是同分异构体，故A错误；

B．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，醛基和新制氢氧化铜加热反应生成红色沉淀，故B正确；

C．乙醇在酸性重铬酸钾条件下可生成乙酸，故C正确；

D．反应④：乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层；故D错误；

故答案选BC。

13．CD

A．电石与水反应生成的乙炔、硫化氢等也可以使高锰酸钾褪色，A错误；

B．淀粉遇碘单质变蓝，则向水解液中加入碘水，溶液变蓝色，说明水解液中仍有淀粉，淀粉可能没有水解或部分水解，故B错误；

C．检验卤代烃中氯原子，需要在酸性条件下，否则氢氧化钠与硝酸银反应生成白色氢氧化银沉淀，C正确；

D．苯酚与足量碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根酸性，则苯酚电离氢离子能力强于碳酸氢根电离氢离子能力，D正确；

故答案为：CD。

14．A

A．该晶体中最小微粒CO2分子，它为分子晶体，A项错误；

B．CO2分别处于8个顶点为1个CO2，位于6个面占有3个CO2，总共4个CO2，B项正确；

C．CO2有2对层电子对无孤电子对则它的空间构型为直线型，C项正确；

D．干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，D项正确；

故选A。

15．B

A．PH3分子中中心P原子价层电子对数为3+=4，由于P原子上有1对孤电子对，因此PH3分子呈三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；

B．P4分子中含有6个P-P键，31 g P4的物质的量是0.25 mol，则其中含有的P-P共价键的物质的量n(P-P)=0.25 mol×6=1.5 mol，则含有的P﹣P数目是1.5NA个，B正确；

C．元素的非金属性越强，该元素的电负性就越大，由于元素的非金属性：O＞P＞H＞K，因此相应元素的电负性大小顺序：O＞P＞H＞K，C错误；

D．根据次磷酸结构简式可知：次磷酸分子中只含有一个-OH，故次磷酸是一元酸，则KH2PO2属于正盐，D错误；

故合理选项是B。

16．(1)O＞C＞H    

(2)平面三角形     甲醇分子间存在氢键，甲醛分子间不存在氢键

(3)HCHO+HCNHOCH2CN

(4)sp3、sp2     9

(5)Cu2O

(6)D

17．(1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)

(2)干燥O2

(3)检查装置的气密性     首先关闭K2打开K1，通一段时间氧气后，再关闭K1打开K2     目的是排出C、D、E装置中的空气，减小实验误差

(4)CH2

(5)C5H10               2-甲基-2-丁烯

18．(1)[Ar]3d64s2

(2)Fe3+     Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构

(3)sp          FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl

(4)2：3：3

(5)0.92

19．(1)2­-甲基-­1­-丙醇    

(2)  

(3)    

(4)在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止    

(5)13         

(6)CH3CHBrCH3     NaOH的水溶液，加热     消去反应